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第四节


第三课时

三、硝酸 (一)硝酸的物理性质: ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性 气味的液体。 ⑵能以任意比溶于水; ⑶密度比水大; ⑷沸点低:83℃; ⑸常用浓硝酸的浓度为69%, 98%的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。

(二)硝酸的化学性质 HNO3=H++NO31、具有酸的通性
与酸、碱指示剂作用

与金属

作用
H+ 与金属氧化物作用

与碱作用 与某些盐作用

2、不稳定性

保存: 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处! 久置浓硝酸为什么呈黄色? 硝酸分解产生NO 2 ,NO 2 溶于硝酸而使硝 酸呈现黄色。

3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O

结论:硝酸具有强的氧化性。

4.与非金属反应
硝酸具有强的氧化性,也能跟许多非金属 (如碳)反应 4HNO3 (浓)+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
硝酸浓度越大,氧化性越强。 氧化性:浓HNO3 > 稀HNO3

⑴大量实验证明:不论浓、稀硝酸都有很强的 氧化性,几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金 属外)反应,如:Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、 Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 (2)Pt、Au不与硝酸反应,但能与王水反应。 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1:3组成的 混合物,具有极强的氧化性,能氧化Pt、Au等 极不活泼金属。

记忆方法 : 王水:“三言(盐)一笑(硝)”

(三)硝酸的用途 p102

硝酸是一种重要的化工原料, 可用于制造炸药、燃料、塑 料、硝酸盐等,在实验室里 它是一种化学试剂。

氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸(浓)、次氯酸、王水 (硝酸和盐酸)等,都是具有强氧化性的酸。 易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄 膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成 致密的氧化物薄膜而钝化。

浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
酸通性 H+ 氧 化性
盐酸 硫酸 硝酸

强氧 热稳定 挥发 化性 性 性

吸水 脱水 性 性





有 有

无 稳定 易挥发 无 无
有 稳定 难挥发 有




有 不稳定 易挥发 无 无

练习
1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝

酸的烧杯露置于空气中,放置一段时
间后,质量增大的是 浓H2SO4 ,原因 是浓H2SO4吸收空气中的水蒸气,质量减

少的是 浓盐酸、浓硝酸

,原因

是浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性. 。

2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的
是 ( B ) B、NaCl溶液 D、AgNO3 溶液

A、浓HNO3 C、新制氯水

见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂 瓶且密封保存,如:AgNO3、浓HNO3、 AgCl、H2O2、溴水、氯水等

3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生 哪些变化? 一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O

随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

反应停止后,如果在溶液中再加入足量 稀盐酸会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化 铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.

4.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是 BD (A)C+浓HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+浓HNO3

5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时,从理 论上看,消耗硝酸质量最多的是

A

(A)Cu+浓HNO3

(B)Cu+稀HNO3

(C)CuO+HNO3

(D) Cu(OH)2+HNO3

6.在稀硫酸中插入一块铜片,加入下列 物质后,可使铜片迅速溶解的是(C )
A 稀盐酸 B 芒硝晶体

C KNO3

D FeCl2溶液

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全 作用时,收集到气体为1.12L(标准状况)则所 消耗的硝酸的物质的量是( B ) A 0.12mol B 0.11mol

C 0.10mol

D 0.08mol

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0.03 0.06

3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

方法一

1.92g铜粉 n(Cu)=0.03mol, 气体为1.12L n(气体)=0.05mol 4X 3/8Y X=0.0225 Y=0.0075 2X 2/3Y

Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O X 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Y

X+Y=0.03 2X+2/3Y=0.05

n(HNO3)=4×0.0225 +3/8×0.0075=0.11mol

方法二

1.92g铜粉,气体为1.12L

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O n (HNO3)== n(氧化性) + n(酸性)

n(氧化性)= 1.12/22.4 =0.05mol
n(酸性) = 2×1.92/64 =0.06mol 元素守恒法: n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol


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