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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第二章 化学反应速率和化学平衡 第6课时 化学平衡常数


训练 6
[基础过关] 一、化学平衡常数的含义 1. 关于化学平衡常数的叙述正确的是

化学平衡常数

(

)

A.温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变 C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数 D.

生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于 K 时,v 正<v 逆 2. 化学平衡常数可以用 K 来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是 A.K 越大,反应物的转化率越小 B.K 与反应物的浓度有关 C.K 与生成物的浓度有关 D.K 与温度有关 3. 某温度下,可逆反应 mA(g)+nB(g)?? pC(g)的平衡常数为 K,下列对 K 的说法正确的 是 A.K 值越大,表明该反应越有利于 C 的生成,反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则 K 增大 C.温度越高,K 一定越大 D.如果 m+n=p,则 K=1 4. 当把晶体 N2O4 放入密闭容器中气化,并建立了 N2O4(g)?? 2(g)平衡后,保持温度 2NO c2?NO2? 不变, 再通入若干 N2O4 气体, 待反应达到新的平衡时, 则新平衡与旧平衡相比, 其 c?N2O4? 值 A.变大 C.变小 二、化学平衡常数的计算 5. 将 4 mol SO2 与 2 mol O2 放入 4 L 的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2+ O2?? 3,测得平衡时 SO3 的浓度为 0.5 mol· 1。则此条件下的平衡常数 K 为 2SO L ( A.4 ) B.0.25 C.0.4 D.0.2 1 1 6. 在一定温度下,反应 H2(g)+ X2(g)?? HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0 mol 的 HX(g) 2 2 通入体积为 1.0 L 的密闭容器中,在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 A.5% B.17% C.25%
- - -

(

)

(

)

( B.不变 D.无法确定

)

(

)

D.33%

三、化学平衡常数的综合应用 7. 在淀粉- 溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I (aq)??3 (aq)。测得不同温度下该反应的平 KI I 衡常数 K 如表所示:

t/℃ K 下列说法正确的是


5 1 100


15 841

25 689

35 533

50 409 ( )

A.反应 I2(aq)+I (aq)??3 (aq)的 ΔH>0 I B.其他条件不变,升高温度,溶液中 c(I3 )减小 - c?I2?· ? c?I C.该反应的平衡常数表达式为 K= - c?I3 ? D.25 ℃时,向溶液中加入少量 KI 固体,平衡常数 K 小于 689 8. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法 正确的是 A.该反应为吸热反应 B.当反应达到平衡时,降低温度,A 的转化率减小 C.升高温度,平衡常数 K 增大;压强增大,平衡向正反 应方向移动 D.加入催化剂,反应速率增大,E1 减小,E2 减小,反应热不变 9. 已知反应①: CO(g)+CuO(s)?? 2(g)+Cu(s)和反应②: 2(g)+CuO(s)?? CO H Cu(s)+H2O(g) 在 相 同 的 某 温 度 下 的 平 衡 常 数 分 别 为 K1 和 K2 , 该 温 度 下 反 应 ③ : CO(g) + H2O(g)?? 2(g)+H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 CO c?CO2?· c?Cu? A.反应①的平衡常数 K1= c?CO?· c?CuO? K1 B.反应③的平衡常数 K= K2 C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2 浓度减小,则该反应的焓变为正值 D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小 [能力提升] 10.温度为 t ℃时,在体积为 10 L 的真空容器中通入 1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气,20 min 后,反应达到平衡,此时测得碘蒸气的浓度为 0.020 mol· 1。涉及的反应可以用下 L 面的两个化学方程式表示: ①H2(g)+I2(g)?? 2HI(g) ②2H2(g)+2I2(g)?? 4HI(g) 下列说法正确的是 A.反应速率用 HI 表示时,v(HI)=0.008 mol· · L min
-1 -1 - -

(

)

(

)

(

)

B.两个化学方程式的意义相同,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同 C.氢气在两个反应方程式中的转化率不同 D.第二个反应中,增大压强平衡向生成 HI 的方向移动 11.已知尿酸是一种有机酸(以 HUr 表示),能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形 成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下: HUr?? +H ① Ur Ur (aq)+Na (aq)?? NaUr(s)② (1)关节炎大都是阴冷天气时发作,这说明反应②是
- + - +

________________________________________________________________________ 反应(填“放热”或“吸热”)。简述你得出该结论的理由: ________________________________________________________________________。 (2)当温度升高时, 反应②的化学平衡常数________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。 (3)写出反应②的平衡常数表达式 K=________________________________________。 12.工业合成氨 N2(g)+3H2(g)?? 3(g)反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列 2NH 问题:

(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中 B 点升高还是降低________,理 由是____________________________________________________________________。 c2?NH3? (2)该反应平衡常数表达式为 K=____________, 当某时刻 ______K(填“<”、 c?N2?·3?H2? c “>”或“=”)时,反应向右进行。 (3)450 ℃时该反应的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“<”、 “>”或“=”)。 (4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高 H2 的转化率,可以采取的合理 措施有________(填字母代号)。 a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加 N2 的浓度 d.增加 H2 的浓度 e.分离出 NH3 [拓展探究] 13.某温度下,在一密闭容器中充入一定量 CO2,并加入足量铁 粉,发生反应:Fe(s)+CO2(g)?? FeO(s)+CO(g),测得 CO2 和 CO 浓度随时间的变化如图所示: (1)0~8 min,v(CO)=__________mol· 1· L min 1。 (2)下列措施中,能够改变平衡时 c(CO)/c(CO2)的比值的是 ________(填序号)。 A.温度 C.压强 B.铁粉的量(足量) D.CO 的量
- -

(3) 已 知 : 反 应 Fe(s) + CO2(g)?? FeO(s) + CO(g) 的 平 衡 常 数 为 K1 ; 反 应 Fe(s) + H2O(g)?? FeO(s)+H2(g)的平衡常数为 K2。不同温度时 K1、K2 的值如下表: 温度/K 973 1 173 K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67

根据表中数据,计算反应 CO2(g)+H2(g)?? CO(g)+H2O(g)的 K。 ①温度为 973 K 时:K=_________________________________________________;

②温度为 1 173 K 时:K=________________________________________________; ③反应 CO2(g)+H2(g)?? CO(g)+H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。

答案 1.C 2.D 3.A 4.B 该反应为放热反应 (2)减小 (3) 1 - + c?Ur ?· c?Na ? 5.A 6.B 7.B 8.D 9.B 10.A 11.(1)放热 阴冷天气易发病,说明温度降低,反应②平衡右移,有利于 NaUr 结晶,说明

12.(1)降低 催化剂能降低反应的活化能 c2?NH3? (2) < (3)> (4)ce c?N2?·3?H2? c 13.(1)0.062 5 (2)A (3)①0.62 ②1.29 ③吸热


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