当前位置:首页 >> 理化生 >>

2014年高考化学总复习 专题4 氧化还原反应课件(2) 新人教版


考点3

氧化还原反应方程式的配平及计算

1.氧化还原方程式的配平 (1)配平三原则: ①电子守恒,即转移电子数相等。 ②质量守恒,即反应前后原子种类和数目相等。 ③电荷守恒, 即反应前后电荷总数相等。 (主要应用于离 子方程式的配平)

(2)配平要点(口诀): 一标化合价,二看价变化;(第一步) 三求升降数

,数字相交叉;(第二步) 再查其他物,配平靠观察;(第三步) 系数有分母,最后消去它。(第四步)

2.氧化还原方程式的有关计算 计算类型: (1)有关氧化剂、还原剂物质的量的计算。 (2)氧化产物和还原产物物质的量之比的计算。 (3) 有关某指定物质参加氧化还原反应和参加非氧化还 原反应的物质的量的计算。

[方法点击] 氧化还原反应的计算是高考的重点也是高 考的难点,做这种类型的题时,要抓住氧化还原反应的本质 和特征;得失电子守恒,即得失电子总数相等或化合价升降 总数相等。方法: ①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产 物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。

[方法点击] ③由题中物质,根据电子守恒列等式: n(氧化剂或还原产物的物质的量 )×变价原子个数×化 合价变化值=n(还原剂或氧化产物的物质的量 )×变价原子 个数×化合价变化值

3.氧化还原规律 (1)得失电子守恒规律 在任何氧化还原反应中, 氧化剂得到电子总数与还原剂 失去电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算 题,氧化还原反应方程式的配平。

(2)归中规律 同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时, 其产物的 价态既不相互交换,也不交错。如:H2S 与浓硫酸作用,H2S 的氧化产物不可能为硫酸,而浓硫酸的还原产物不可能为 H2S;也不可能 H2S 的氧化产物是 SO2,而浓硫酸的还原产 物为硫。但有可能是同一物质,即硫或 SO2。

同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应; 同种元素高 价化合物与低价化合物,当有中间价态时才有可能反应,若 无中间价态,则不反应。如浓硫酸不能氧化 SO2。 同种元素的高价态氧化低价态时可简记为:高到高,低 到低,可以归中,不能跨越。

(3)先后规律 同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应, 往往是 还原性强的先被氧化。如:向 FeBr2 溶液中滴入少量氯水, Fe 先被氧化。而向 FeI2 溶液中滴入少量氯水,碘离子先被 氧化。 (4)价态规律 同一元素最高价态只具有氧化性; 最低价态只具有还原 性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性。可简记为:高 价氧,低价还,中价全。
2+

[方法点击] 考试中涉及氧化还原的题目, 其中大多要利用得失电子 守恒规律。如:判断氧化产物或还原产物,求某元素反应前 后的化合价, 配平氧化还原方程式等。 所以, 看到此类题目, 注意用该规律,总之一句话:哪儿有氧 (化)还(原)反应,哪 儿有得失(电子)守恒。 总之,只要看到氧化还原反应的试题,首先想到的就是 得失电子守恒、元素守恒。

题型 1

氧化还原反应计算

【例 6】物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应,若硝 酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应 中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( A.1∶4 C.2∶3 B.1∶5 D.2∶5 )

解析:据题给条件和电子得失守恒: 2×n(Zn)=n(HNO3)被还原×(5-1),即 2×2=n(HNO3)被还原 ×4,解得 n(HNO3)被还原=1 mol。余 NO3 为 4 mol,与 Zn2
- +

正好形成 2 mol Zn(NO3)2。故选 A 项。 答案:A

[关键点拨] 电子守恒解题是守恒法解题的重要类型之 一,它适用的范围主要是有关氧化还原反应的计算。正确地 运用电子守恒解题, 可以将复杂的氧化还原过程变得简单明 了,因为在氧化还原反应过程中,得失电子是守恒的,这与 反应的过程没有关系,只与反应的反应物和最终生成物有 关,因此可以将复杂的过程简单化。

【变式 6】(2013· 上海)(双选)汽车剧烈碰撞时,安全气囊 中发生反应 10NaN3+2KNO3―→K2O+5Na2O+16N2↑。若 氧化产物比还原产物多 1.75 mol, 则下列判断正确的是( A.生成 42.0 L N2(标准状况) B.有 0.250 mol KNO3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.25 mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol )

解析: 利用方程式可知 N2 既是氧化产物又是还原产物, 且氧化产物与还原产物的质量(或物质的量)之比为 15∶1, 因此当氧化产物比还原产物多 1.75 mol 时,生成 N2 的体积 (标准状况)为:[16 mol×1.75 mol/(15 mol-1 mol)]×22.4 L· mol 1=44.8 L;参加反应的 KNO3 被还原;利用方程式知


生成 16 mol N2 时转移 10 mol 电子,结合前面分析知反应生 成 2 mol N2,因此反应转移电子的物质的量为 10×2/16= 1.25 mol,C 项正确;

解析:利用方程式,结合前面分析知当氧化产物比还原 产物多 14 mol 时,被氧化的氮原子的物质的量为 30 mol, 因此该反应被氧化的氮原子的物质的量为 30 mol×1.75 mol/14 mol=3.75 mol,D 项正确。 答案:CD

题型 2

氧化还原反应配平

【例 7】(1)配平氧化还原反应方程式:
2 __C2O4 +__MnO4 +__H ——__CO2+__Mn2 +__H2O
- - + +

(2)称取 6.0 g 含 H2C2O4· 2H2O、KOH、KHC2O4 和 K2SO4 的试样,加水溶解,配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液, 滴加 0.25 mol/L NaOH 溶 液至 20 mL 时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为________mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10 mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16 mL 时反应完全,此时溶液颜色由________变为________。 该溶液中还原剂的物质的量为________mol。 ③ 原 试 样 中 H2C2O4· 2H2O 的 质 量 分 数 为 ________ 。 KHC2O4 的质量分数为________。


解析:(1)C:+3→+4,改变量(4-3)×2=2,Mn:+ 7→+2,改变量(7-2)×1=5,根据化合价升降总数相等, 所以在 C2O2 MnO4 前配 2, 根据 C 和 Mn 原子守恒, 4 前配 5,
- -

分别在 CO2 和 Mn2 前配 10 和 2,再由电荷守恒在 H 前配
+ +

16,最后根据离子方程式两边的 H 个数相等在水前面配 8, 经检验离子方程式两边的氧原子数相等。

解析: (2)① 由 H + OH ===H2O 知, n(H ) = n(OH ) = 0.25 mol· L 1×0.02 L=0.005 mol。
- + - + -

②原溶液无色,而 KMnO4 为紫红色,所以当溶液中的 H2C2O4 和 KHC2O4 反应完全时,溶液呈紫红色。 由电子守恒得: n(还)×2=0.1 mol· L 1×0.016 L×5, n(还)


=0.004 mol。

解析: 1 ③由于实验时所取溶液均为配制时的10,所以①、②中 1 计 算 的 数 据 均 为 配 制 溶 液 中 溶 质 的 10 , 由 ① 得 : 2n(H2C2O4· 2H2O) + n(KHC2O4) = 0.05 mol , 由 ② 得 : n(H2C2O4· 2H2O)+n(KHC2O4)=0.04 mol,

解析: 解上述两个方程式得: n(H2C2O4· 2H2O) = 0.01 mol , n(KHC2O4) = 0.03 mol , H2C2O4· 2H2O 的 质 量 分 数 为 : 0.01 mol×126 g· mol 1 ×100% = 21% , KHC2O4 的质量分数 6g


0.03 mol×128 g· mol 1 为: ×100%=64%。 6g


答案: (1)5 2 16 10 2 8 紫红色 0.004 ③21% 64%

(2)①0.005

②无色

[ 方法点拨 ] 首先按氧化还原反应分析的基本方法将化 合价标出后,然后根据氧化还原反应中的守恒规律,通过氧 化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数相等进行 配平。

【变式 7】六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处 理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4· 7H2O)把废水中六价铬 还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子生成 Cr(OH)3 沉淀。 (1)配平下列主要反应的化学方程式。

(2)处理后的沉淀中有 Cr(OH)3 外,还有__________(用 化学式表示)。 (3)现在处理 1×103 L 含铬(+6)78 mg· L 1 的废水, 需要


绿矾__________g。

解析:本题考查了氧化还原反应方程式的配平和计算。 铬元素的化合价由+6 降到+3, 铁元素的化合价由+2 升高 到+3,应用得失电子守恒时要特别注意每个 H2Cr2O7 含有 两个铬原子,再应用观察法配平整个化学方程式。



H2Cr2O7 + 6FeSO4 + 6H2SO4===3Fe2(SO4)3 +

Cr2(SO4)3+7H2O 可知: 2Cr~H2Cr2O7~6FeSO4· 7H2O m(FeSO4· 7H2O) 1×103L×78×10 = =1251 g
-3

g· L 1×?6/2?×278 g· mol - 52 g· mol 1


-1

答案: (1)1 6 (3)1251 6 3 1 7

(2)Fe(OH)3


相关文章:
化学二复习4、氧化还原反应
潇湘双语学校 2014 年高考化学第二轮复习学案 康豪锋编 专题四【考纲要求】 氧化还原反应 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。 2.掌握...
2014年高考化学必备专题复习——氧化还原反应
2014年高考化学必备专题复习——氧化还原反应_理化生...H2SO4、HNO3、KMnO4(4)过氧化物;如 Na2O2、...
2015高考化学二轮复习 专题4 氧化还原反应 - 含答案
2015高考化学二轮复习 专题4 氧化还原反应 - 含答案_理化生_高中教育_教育专区。专题四 氧化还原反应【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见...
2014高考化学专题解析2 氧化还原反应
2014高考化学专题解析2 氧化还原反应_理化生_高中教育...4. 知道 常见的氧化剂和还原剂 5. 能判断氧化...2015小升初英语复习备考总复习课件(共91页) 2015小...
高考化学总复习专题——氧化还原反应(1—2)
1/2 专题推荐 2014年高考语文新课标I卷... 2014...关氧化还原反应的说法正确的是 A.浓盐酸在化学反应...4.(2011 石景山期末 19)金属铜的提炼多从黄铜矿...
(讲解练)2014高考化学一轮复习 专题2《氧化还原反应》
2012年高考全国卷(新课标版...1/2 相关文档推荐 ...讲解练)2014高考化学一轮复习 专题2氧化还原反应...如:2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2...
2014新课标版高考化学题库考点4 氧化还原反应
2014课标版高考化学题库考点4 氧化还原反应_理化生...氧化还原反应选择题 1.(2014·上海高考·2)下列...1/4 专题推荐 2014年高考语文新课标I卷... 2014...
2015年高考化学一轮总复习专题 氧化还原反应检测题 新人教版
2015年高考化学一轮总复习专题 氧化还原反应检测题 新人教版_理化生_高中教育_...CaO2 与水反应时,每产生 1 mol O2 转移电子 4 mol D.CaO2 与 CO2 反应...
04 2014高考化学二轮专题突破练 专题四氧化还原反应
04 2014高考化学二轮专题突破练 专题四氧化还原反应_理化生_高中教育_教育专区。...固氮不涉及氧化还原反应 ( ) (2012·广东理综,10C) (4)Na2O2 用作呼吸面具...
更多相关标签: