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高中化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化 (第1课时)教案 鲁科版选修4


第一章第一节 化学反应与能量的变化 (第 1 课时)教案
教学目标: 1、 知识目标: ⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式; (2)、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 (3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。 2、 能力目标:通过化学反应的实质的回顾,逐步探究引起反应热内在原因的方法,引起学 生在学习过程中主动探索化学原理的学习

方法. 3、 情感、态度和价值观目标:激发学生的学习兴趣,培养学生从微观的角度理解化学反应 教 学重点难点: 重点: 化学反应中的能量变化; 难点:焓变,△H 的“+”与“-”. 教学方法: 归纳、总结等方法 课前准备: 1.学生的学习准备:预习课本上相关的知识,完成课前预习学案。 2.教师的教学准备:多媒体课件制作、实物投影仪,课前预习学案,课内探究学案。 课时安排:1 课时 教学过程 (一)预习检查,总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑,是教学具有针对性。 (二)情景导入,展示目标 由焰火画面导入。我们知道:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,还有能量变化 : 热能,电能,光能等。当能量变化以热能的形式表现时:化学反应 分放热反应和吸热反应, 回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。 我们知道: 一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒, 那么一个反应中的质量与能量 有没有关系呢? 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础,二者密不可分,但以物质为主。能量的多少 则以反应物和产物的质量为基础。 那么化学反应中能量到底怎样变化?我们今天学习化学反 应与能量的变化反应热与焓变。 (三)合作探究,精讲点拨 探究一:反应热△H 的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系 让学生思考:对于放热反应: (1)能量如何转换的?能量从哪里转移到哪里? (2)体系的能量如何变化?升高还是降低? (3)环境的能量如何变化?升高还是降低? (4)规定放热反应的Δ H 为“-”,是站在谁的角度?体系还是环境? 教师组织学生分组讨论,最后师生总结。 设计意图:通过引导,学生能深入领会反应热的含义,加深学生对△H 的“+”与“-”的表 示。 探究二:反应热的计算表达式 让学生观察多媒体,从微观的角度理解反应热。 1 由课本 P2 中 H2+Cl2=2HCl 反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△
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H== 2、由课本 P3 中图 1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。 设计意图: 通过多媒体以及课本的图画, 给学生一感性认识, 并提高学生对图表的分析能力。 (四)反思总结,当堂检测 教师组织学生反思总结本节课的主要内容,并进行当堂检测。 设计意图:引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。 (五)发导学案,布置预习。下节课我们一起来学习热化学方程式的书写,课后同学们预习 这部分内容,着重分析热化学方程式的书写注意事项。并完成本节练习。 九、板书设计: 一、反应热 焓变 1、 常见的放热反应: 常见的吸热反应: 2、 △H<0 时反应放热△H > 0 时反应吸热 △H 计算的三种表达式: (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和 十、教学反思: 本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义, 尤其是反应热的教学, 涉 及到化学反应的本质――旧化学键的断裂和新化学键的形成, 即涉及到化学反应中的物质变 化和能量变化,对培养学生全面地分析问题很有帮助。 注意新、 旧知识的衔接。 在学习本节知识前要指导学生复习必修课程中学习的“化学键 与化学反应中能量变化的关系”和“热能与化学能的相互转化”中的相关知识。

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