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湖北省宜昌市金东方高级中学2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题


宜昌金东方高级中学 2016 年春季学期 3 月月考 高二化学试题
本试题卷共 6 页,两大题 21 小题。全卷满分 100 分,考试用时 90 分钟。 ★祝考试顺利★ 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列比较正确的是( ) B.熔沸点:MgO>NaCl>KCl D.熔沸点:O2>I2>Hg ( )

A.熔沸点

:单晶硅>碳化硅>金刚石 C.熔沸点:Na>Mg>Al 2.关于原子轨道的说法正确的是

A.凡中心原子采取 sp 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4 分子中的 sp 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形 成的 C.sp 杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等 的新轨道 D.凡 AB3 型的共价化合物,其中心原子 A 均采用 sp 杂化轨道成键 3.下列说法正确的是 A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 D.H—Cl 的键能为 431.8 kJ·mol ,H—Br 的键能为 366 kJ·mol ,这可以说明 HCl 比 HBr 分子稳定 4.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是 A.基态 Mg 原子的核外电子排布图:
-1 -1 3 3 3

3

( B.共价键都具有方向性

)

B.过氧化氢电子式: C.As 原子的简化电子排布式为[Ar]4s 4p D.原子核内有 10 个中子的氧原子: 8O 5.在乙烯分子中有 5 个 σ 键和 1 个 π 键,它们分别是 A.sp 杂化轨道形成 σ 键,未杂化的 2p 轨道形成 π 键 B.sp 杂化轨道形成 π 键,未杂化的 2p 轨道形成 σ 键 C.C —H 之间是 sp 杂化轨道形成 σ 键,C—C 之间是未杂化的 2p 轨道形成 π 键 D.C—C 之间是 sp 杂化轨道形成 σ 键,C—H 之间是未杂化的 2p 轨道形成 π 键 6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )
2 2 2 2 18 2 3

(

)

1

选项 A B C D

实验事实 SO2 溶于水形成的溶液能导电 白磷为正四面体分子 1 体积水可以溶解 700 体积氨气 HF 的沸点高于 HCl SO2 是电解质

理论解释

白磷分子中 P—P 间的键角是 109°28′ 氨是极性分子且由于有氢键的影响 H—F 的键长比 H—Cl 的键长短 ( B.水结成冰体积膨胀,密度变小 )

7.下列事实与氢键有关的是 A.水加热到很高的温度都难以分解

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 8.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ( )

A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有 6 个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个 Na 周围距离相等的 Na 共有 6 个 C.氯化铯晶体中,每个 Cs 周围紧邻 8 个 Cl
+ - + +

D.干冰晶体中,每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子 9.某物质的结构为:对该物质的分析判断正确的是 ( A.该物质是一个离子化合物 B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 C.该物质是一种配合物,其中 Ni 原子为中心原子 D.该物质中 C、N、O 原子存在孤对电子 10.下列对晶体结构和性质的认识错误的是 ( ) )

A.“雪花→水→水蒸气→氧气 和氢气”变 化中,被破坏的粒子间的作用力依次是:氢 键、氢键、极性键 B.晶体 CO2 和 H2O 中,化学键类型相同,晶体类型也相同 C.SiO2 晶体最小的环上,有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D.H2O 比 HF 更稳定 11.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族,W 与 X 可形 成 共价化合物 WX2,Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的 是 A.WZ2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 C.WX2 是以极性键结合成的非极性分子 B.WX2、ZX2 的化学键类型和晶体类型都相同

D.原子半径大小顺序为 X<W<Y<Z

12.下列离子方程式正确的是( ) + ﹣ ﹣ A.Cl2 通入水中:Cl2+H2O═2H +Cl +ClO + ﹣ B.双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:H2O2+2H +2I ═I2+2H2O C. 2+ + 用铜作电极电解 CuSO4 溶液:2Cu +2H2O 2Cu+O2↑+4H

2

D.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸:2S2O3 +4H ═SO4 +3S↓+2H2O 13. 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,向某容积恒定的密闭容器中按体 积比 1∶3 充入 N2 和 H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量 Y 随时间(t)变化的示意 Y 图,Y 不可以 是 T1 ... A.混合气中氨的体积分数 B.混合气体的密度 T2 C.N2 的转化率 D.混合气体的平均摩尔质量 t 14. 下列说法正确的是: -1 A.在 100 ℃、101 kPa 条件下,液态水的气化热为 40.69 kJ·mol ,则 H2O(g) H2O(l) 的 -1 Δ H = 40.69 kJ·mol -6 2+ 2B.已知 MgCO3 的 Ksp = 6.82 × 10 ,则所有含有固体 MgCO3 的溶液中,都有 c(Mg ) = c(CO3 ), 2+ 2-6 且 c(Mg ) · c(CO3 ) = 6.82 × 10 Si-C Si—Si 共价键 H-Cl H-H C.已知: l 键 能 -1 kJ·mol / 360 431 436 176

2﹣

+

2﹣

SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g), -1 则该反应的 Δ H=+236 kJ·mol D.已知 CaCO3 (s) CaO(s)+ CO2(g) Δ H>0,则低温有利于该反应的自发进行 ... 15. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

FeCl3 溶液

浓硫酸

A.用装置①精炼铜,则 a 极为粗铜,电解质溶液为 CuSO4 溶液 B.用装置①进行电镀,镀件接在 b 极上 C.装置②的总反应是:Cu+2Fe ===Cu +2Fe
3+ 2+ 2+

D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 16.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + ﹣ ﹣5 ﹣1 A. pH=5 的 H2S 溶液中,c(H )=c(HS )=1×10 mol?L B. pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C. pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: + + ﹣ ﹣ c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC2O4 ) + D. pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na ):①>②>③ 17.(9 分)X、Y、Z、W、Q、R 均为前 4 周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表 所示: X 元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同 Y 原子的 2p 轨道中有 3 个未成对电子 Z 元素的族序数是其周期数的 3 倍 W 原子的第一至第六电离能分别为:I1=578 kJ/mol

I2=1817 kJ/mol I3=2745 kJ/mol

I4=11575 kJ/mol I5=14830 kJ/mol I6=18376 kJ/mol
Q 为前 4 周期中电负性最小的元素

3

元素 R 位于周期表的第 11 列 请回答下列问题: (1)Y 元素的基态原子的电子排布式为 ________ ; X 、 Y 、 Z 中第一电离能最大的是 ________(填元素符号),原因是_____________________。 (2)W 在周期表中的位置是________,W 和 Q 的最高价氧化物对应水化物能反应,其离子 方程式是______________ ______。 (3)Y 的氢化物的空间构型为________,Z 的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最 高的原因是______________________________。 (4)R 的基态原子价电子排布图为__________________________,R 的氢氧化物与 Y 氢化 物的水溶液反应的离子方程式为________。 18.(9 分)碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生 活息息相关。回答下列问题: (1)C、Si、N 的电负性由大到小的顺序是________。 (2)写出氟化氢水溶液中可能存在的氢键___ 。

(3)科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合 物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如图所示,该物质中 K 原子和 C60 分子的个数比为 ________。 (4)继 C60 后,科学家又合成了 Si60、N60。请解释如下现象。熔点:Si60>N60>C60,而破坏分 子所需要的能量:N60>C60>Si60,其原因是________________________________。 (6)氧化镁的晶格能________氧化钙(填“大于”或“小于”),由岩浆晶出规则可推测 ________先从岩浆中析出。 19.(8 分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: (1)写出 NO3 两种等电子体___________________________ (2)肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被—NH2(氨基) 取代形成的另一种氮的氢 化物。 ①NH3 分子的空间构型是________;N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。 ②肼可 用作火箭燃料,燃烧时发 位于正四面体的 4 个顶点(见图 2), 生的反应是: 分子内存在空腔,能嵌入某离子或分 N2O4(l) + 2N2H4(l)===3N2(g) + 子并形成 4 个氢键予以识别。 4H2O(g) -1 Δ H=-1 038.7 kJ·mol 下列分子或离子中,能被该有机 若该反应中有 4 mol N—H 键断 化 合 物 识 别 的 是 __________( 填 标 裂,则形成的 π 键有______mol。 号)。 + ③肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。 a . CF4 b . CH4 c . NH 4 N2H6SO4 晶体类型 与硫酸铵相 同,则 d.H2O N2H6SO4 的晶体内不存在 ______( 填标 20.(10 分)下表是元素周期表的 号)。 一部分。表中所列的字母分别代表一 a.离子键 b.共价 种化学元素。 键 c.配位键 d.范德华力 (3)图 1 表示某种含氮有机化合 物的结构,其分子内 4 个氮原子分别

4

Ⅰ.活性炭还原 法处理氮氧化 物。 若向 2L 密 闭容器加入一 试回答下列问题: (1)请写出元素 o 的+2 价离子电 子排布式______________。 (2)c 元素的一种同素异形体与熔 融的 n 单质形成石墨间隙化合物,比 较常见的石墨间隙化合物是青铜色的 化合物,其化学式可写作 CxK,其平 面 图 形 见 右 图 , 则 x 值 为 __ ______________________________ __。 (3)第三周期 8 种元素按单质熔 点高低的顺序如右图,其中序号 “8”代表 ________( 填元素符号 ) ; 其 中 电 负 性 最 大 的 是 ____________( 填图中的序号 )( 稀有 气体除外)。 (4)由 i 原子跟 d 原子以 1∶1 相互交 替结合而形成的晶体,晶型与晶体 j 相同。则 i 与 d 形成的晶体中一个晶 胞中含有 4 个 i 原子;与同一个 i 原 子相连的 d 原子构成的空间构型为 ________________, d 原子的杂化类 型为____________。 (5)i 单质晶体中原子的堆积 方 式如下图甲所示,其晶胞特征如下图 乙所示,原子之间相互位置关系的平 面图如下图丙所示。 定量的活性炭 和 NO,恒温 (T1 ℃)条件下 反应生成甲和 乙,甲和乙均为参与大气循环的物 质,反应进行到不同时间测得各物 质的物质的量浓度如下:

浓度(mol/L) 时间(min) 0 10 20 30 40

NO 0.100 0.058 0.040 0.040 0.032

甲 0 0.021 0.030 0.030 0.034

50 若已知 i 的原子半径为 d cm,NA 代表阿伏加德罗常数,i 的相对原子 质量为 M,则该晶体 的密度为______g·cm (用字母表 示)。 21. (16 分)氮氧化物能造 成光化学烟 雾,引起大气污染,用以下方法可以 消除。
-3

0.032

0.034

(1)该反应的化学方程式为 ________________________________ _____________ (2)T1℃时,该反应的平衡常数 K= (保留两位小数) (3) 30min 时改变的的条件是 _______________。 若 30min 后升高温 度至 T2,达到平衡时,容器中 NO、甲、 乙的浓度之比为 2∶1∶1,则反应的

5

△H__________0(填“<”、“=”、 “>”)。 Ⅱ.以 NO、O2、熔融 NaNO3 组成的燃料 电池装置如图所示,在使用过程中石 墨电极Ⅰ生成 NO2。 (4)石墨电极Ⅰ的反应式为 ______________________;为了使该 燃料电池长时间稳定运行,电池的电 解质组成应保持稳定,即必须在石墨 电极Ⅱ电极处通入一种氧化物 Y, Y是 _______________(填物质的化学式)。 Ⅲ.CH4 催化还原法。已知: ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= -622kJ/mol ②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) -955kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) -44.0kJ/mol △H= △H=

(5)写出 CH4(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(g)的热化学方 程式_____________________。 (6)恒容时, 甲烷与二氧化氮在一定条 件 下 只 发 生 ① 反应,下列各项中能够判断该反应 一定达平衡的是 ________( 填写正 确选项的字母)。 A.混合气体的总压强不改变 B. 混合气体的相对分子质量不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 (CH4)正= 4v(NO)逆 c(CO2)=4︰1 D. v E.c(NO)︰

6

选 择 题 答 案 : BCDD BCCD

ACBB

CDDB N2O5

( 4 ) NO — 2e+2NO3 =NO2+N2O5 (5) CH4(g)+4NO(g)

-

17、(1)1s 2s 2p N 同周期元素的第 一电离能呈增大的趋势, 但 N 的 2p 能级半 充满,因此其第一电离能比 O 的大 (2)第 - - 3 周期ⅢA 族 能 Al(OH)3+OH ===AlO 2 + 2H2O (3)三角锥形 水分子间存在氢键,分 子间的作用力大 (4)略 18、(1) N>C>Si (2)略 (3)3∶1 (4)结构相似的分子晶体的相对分子 质量越大,分子间作用力(或范德华力)越 强,熔化所需的能量越多,故熔点: Si60>N60>C60;而破坏分子需断开化学键,元 素电负性越强其形成的化学键越稳定,或 成键原子半径越小,断键所需能量越多, 故破坏分子需要的能量顺序为 N60>C60>Si60 (5)大于 氧化镁 19、(1)CO3 SO3 BF3 3 (2)①三角锥形 sp ②3 ③d (3)c 20、 2 2 6 2 6 6 (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d (2)8 (3)Si 2 3 (4)正四面体 sp M (5)d3NA 21、(1)C+2NO CO2+N2 (2)0.56 (3)从体系中除去部分二氧化碳 <
2-

2

2

3

2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 1200kJ/mol (6)BD

△H=-

7


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