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【名师伴你行】 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 离子反应及其发生的条件学案课件 新人教版必修1


有离子参加或生成的反应 1.离子反应: 。 2.离子方程式的定义:用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。

学点1

离子反应方程式

1.离子反应方程式的书写步骤:① 拆 删 ② ,③ ,④

写 查






2.写出实验室制H2、CO2的离子方程式 H2: Zn+2H+====Zn2++H2↑

CO2: CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 。 3.离子反应方程式表示的意义: 不仅表示一定物质间 的某个反应,还表示同一类的反应 。

1.离子方程式的书写
(1)金属、沉淀、气体、氧化物、非电解质一律写化学式。 如FeO、HCl。

(2)固体之间反应一般不写离子方程式。
(3)浓H2SO4、浓H3PO4写化学式;浓HNO3、浓 HCl写离子形式。

(5)铵盐与碱的反应,条件不同,离子方程式书写不同。 加热时生成气体,不加热时生成一水合氨。 (6)反应物相对量的不同,离子方程式书写不同。如足 量CO2通入澄清石灰水:OH-+CO2====HCO-3,少 量CO2通入澄清石灰水:2OH-+Ca2++CO2 ==== CaCO3↓+H2O。 2.离子方程式正误判断的技巧 (1)书写离子方程式关键是“拆”。常见酸、碱和盐的 溶解性规律: 钾、钠、钡是强碱, 强酸常见硫、硝、盐。 钾、钠、铵、硝溶, 盐酸除银、汞(Ⅰ), 硫酸除去钡和铅。 亚硫、碳、磷酸, 只溶钾、钠、铵。

(2)判断离子方程式正误的方法
五查:一查化学式符号书写;二查“====”“ ”“↑”“↓”

是否恰当;三查两个守恒:质量守恒和电荷守恒;四查电子得失

是否相等;五查反应是否符合客观事实。
三看:一看反应环境是否在溶液中;二看物质的溶解性;三 看反应的可能性(是否为多种离子参加多种不同的反应)。

C

解析:A中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示, 不能用Cu2+;B中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式 表示,不能用CO2-3,D中碳酸是弱酸,不能用H+表示。

B 解析:A错,BaCO3应写 为化学式形式;C错, 电荷不守恒;D错,应 生成Fe2+。

学点2 离子共存

4.离子反应的常见类型有 氧化还原

复分解

反应、 反应。 气体 、 沉淀 、

5.复分解反应发生的条件是生成 弱电解质





解析:



解析:Cu2+、Fe3+均为有色离子,排除B、D;H+与 HCO-3反应,A项也不对。


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