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同课异构课件2:1.1.4 物质的分散系


专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散系

泥沙混合液、油水混合液、CuSO4混合液
你能结合初中所学知识,分析三种 混合液的特点吗?

共同点:一种物质(或几种物质)以粒 子形式分散到另一种物质里所形成的 混合物 分散系

一、分散系及其分类 1、概念

分散系:把一种(或多种)物质分散 在另一种物质中形成的体系。

分散质:被分散的物质。 分散剂:微粒分散在其中的物质。
说明:溶质、溶剂概念只适用于溶液,而 不能用于其它分散系。

分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固

分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固

实例

空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金

溶液
分散质粒 子直径

胶体

分散系

2、按照分散质粒子的大小来分:

浊液

? <10-9m ? 10-9m至10-7m ? > 10-7m
均一、稳定、 透明
均一、较稳性、 透明 不均一、不稳定、 不透明

外观

如何用简单的方法鉴别胶体和溶液?

光线通过硫酸 铜溶液

光线通过氢氧 化铁胶体

丁达尔现象:光束通过胶体,形成光
亮的“通路”的现象。

二、胶体的概念和性质
1、定义:分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。

(1)本质特征:分散质粒子的直径在 1~100nm之间.

2、性质:
(1)丁达尔现象——区别胶体和溶液 (2)胶体表面积大,吸附能力强——用于净水

(3)不能透过半透膜——分离溶液和胶体

3、分类:根据分散剂状态可分为 气溶胶:如雾、云、烟、大气层等。

2、性质:
(1)丁达尔现象——区别胶体和溶液 (2)胶体表面积大,吸附能力强——用于净水

(3)不能透过半透膜——分离溶液和胶体

3、分类:根据分散剂状态可分为 气溶胶:如雾、云、烟、大气层等。 液溶胶:如Fe(OH)3胶体,蛋白质溶液等

2、性质:
(1)丁达尔现象——区别胶体和溶液 (2)胶体表面积大,吸附能力强——用于净水

(3)不能透过半透膜——分离溶液和胶体

3、分类:根据分散剂状态可分为 气溶胶:如雾、云、烟、大气层等。
液溶胶:如Fe(OH)3胶体,蛋白质溶液等

固溶胶:如有色玻璃等。

总结:
分散系
分散质微粒直径 (本质区别) 外部主要特征

溶液
<10-9m

胶体
10-9~10-7m

浊液
>10-7m
不均一、不稳定、 不透明

均一、 均一、 稳定、透明 较稳性、透明 无 有 能 否

丁达尔现象 固体分散质能否通 过滤纸 能否通过半透膜

无 否 否




溶液的导电性实验

结论:氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导 电,蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。

三、电解质和非电解质
电解质: 在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物。
如: HCl 、 NaOH、 NaCl、AgCl、BaSO4等

非电解质: 在水溶液里和熔融状态下均不
能够导电的化合物。 如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等
:大多数酸 碱 盐 电解质 化合物 非电解质 :有机物 非金属氧化物

?金属导电是因为:

有自由移动的电子

交流与讨论:
?回答下列问题:
?电解质的溶液导电是因为: ?熔融的化合物导电是因为:

? NaCl在水中如何电离的呢?

氯化钠溶解的微观过程

交流与讨论:
?回答下列问题:
?固态NaCl不导电是因为:

固体时没有自由移动的离子
?电解质的溶液导电是因为:

有自由移动的离子 ?熔融的 NaCl导电是因为: 熔融时能产生自由移动的离子 ?液态HCl不导电是因为:
它由分子构成,不能产生自由移动的离子

三、电解质和非电解质
电解质: 在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物。
如:NaCl、NaOH、HCl、 AgCl、BaSO4等

在水溶液里和熔融状态下均不 非电解质: 能够导电的化合物。 如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等

化合物:本身能电离出自由移动的离子

电离方程式书写的方法:
?1、写出正确的化学式
?2、正价——阳离子,负价——阴离子(原子团

不变);离子所带的电荷与相应的化合价相同
?3、在阴、阳离子的前面配上适当的系数,使

原子个数守恒
? 4、检验“=”两边是否守恒(原子、电荷)

电离方程式:

Na2SO4 =2Na++SO42—
Ba (OH)2 =Ba2++2OH—

Al2 (SO4)3=2Al3++2SO42—

随堂检测
?

1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的 超细粉末粒子,然后制得纳米材料.下列分散系中的分散 质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) A. 溶液 C.胶体 B.悬浊液

? ?

C

D. 乳浊液

? ?

2.区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
A. 观察外观 B. 丁达尔效应 C. 加热 3.胶体的最本质的特征是( )

B

? ? ?

A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C C. 分散质粒子的直径在10-9m ~10-7m之间

4、以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排 列的是( B ) A、溶液、胶体、浊液 B、浊液、胶体、溶液 C、胶体、浊液、溶液 D、浊液、溶液、胶体

5、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米 )的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳 均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( B )。 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能 透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

练习
例1:判断下列说法是否正确。
A:NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质; B:固体NaCl不导电,但NaCl是电解质; √ C :Cu能导电,所以Cu是电解质; D :SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质; E:BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电 解质。

×

×

×

×

1、①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体 ⒀酒精 ⒁酒精溶液 ①②④⑥⑧⑾ (1)上述状态下可导电的是_______________ ③⑤⑩⑾ (2)属于电解质的是____________________ ⑦⑨⑿⒀ (3)属于非电解质的是____________________ ③⑤⑩ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_________

29

【练习】下列物质:
①液态氯化氢 ④胆矾晶体 ⑦氨水 ⑩BaSO4 属于电解质的是 ②硫酸 ③熔融MgCl2 ⑤食盐水 ⑥酒精 ⑧液氨 ⑨汞 ⑾SO3 ⑿石墨 ,

其中能导电的物质有 ③⑤⑦⑨⑿

①②③④⑩ ,


属于非电解质的是 ⑥⑧⑾

当分散剂是水或其它液体物质时:
分散系 分散质粒子大小 溶液 <10-9m 胶体 浊液 >10-7m
不均一、不稳定、 不透明

10-9~10-7m 均一、 较稳性、透明
能 不能 牛奶、豆浆

均一、 稳定、透明
能否透过滤纸 能否透过半透膜 能 能
盐水、酒精的水溶液

不能 不能 泥水、河水

举例

颗粒直径>100nm

浊液分散系
1nm<颗粒直径<100nm

胶体分散系
颗粒直径<1nm

溶液分散系


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