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2013-2014学年云南省玉溪一中高二(上)期末化学试卷


2013-2014 学年云南省玉溪一中高二(上)期末化学试卷
一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分.每小题仅有一个选项符合题意. ) 1. ( 2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)下列说法不正确的是( ) A.放热反应不需加热即可发生 B. 化学反应均伴随有能量变化,这种能量变化除热能外,还可以是光能、电能等 C. 可燃物的燃烧热的大小与

参与反应的可燃物的多少无关 D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关 2. (2 分) (2013?孝感一模)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) ﹣1 A.已知 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△ H=﹣483.6kJ?mol 则氢气的燃烧热为 241.8kJ?mol
﹣1

B. 已知 C(石墨,s)═C(金刚石,s) ;△ H>0 则石墨比金刚石稳定 ﹣ C. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△ H=﹣57.4kJ?mol 1,则 20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量 D.已知 2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△ H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△ H2 则△ H1 >△ H2 3. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)关于催化剂的说法不正确的是( ) A.催化剂能够改变一个化学反应的热效应 B. 锌与稀硫酸反应时,滴入几滴硫酸铜可加快反应速率,但硫酸铜并不是催化剂 C. 催化剂不能增大整个反应器中平均单位体积内反应物微粒的数目 D.催化剂可能使化学反应路径发生改变 4. (2 分) (2013 秋?洛阳期末) 高温下, 某反应达平衡, 平衡常数 K= 容时,温度升高,H2 浓度减小.下列说法正确的是( A.该反应的焓变为正值 B. 该反应化学方程式为:CO+H2O CO2+H2 ) . 恒

C. 增大压强,H2 浓度一定不变 D.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 5. (2 分) (2011?泰州二模)下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d 均 大于 0) ( ) A.

4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△ H=﹣a kJ?mol B.

﹣1

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△ H=﹣b kJ?mol C.

﹣1

2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△ H=+c kJ?mol D.

﹣1

2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△ H=+d kJ?mol

﹣1

6. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)下列推断或表述正确的是( ) A.某醋酸稀溶液的 pH=a,将此溶液稀释 10 倍后,溶液的 pH=b,则 a>b ﹣ ﹣1 B. 向 2.0mL 浓度均为 0.1mol?L 1 的 KCl、 KI 混合溶液中滴加 2 滴 0.01mol?L AgNO3 溶液, 沉淀呈黄色,说 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 小 ﹣ ﹣ C. 0.2mol?L 1 的一元酸 HX 与 0.1mol?L 1 的 KOH 溶液等体积混合后所得溶液中,一定有: C(H )+C(K )=C(OH )+C(X ) ﹣ D.在 1L 0.3mol?L 1 的盐酸中投入 7.8g Al(OH)3,充分反应后,所得溶液的 pH=7 7. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)下列各溶液中,有关各成分的物质的量浓度关系正确 的是( ) ﹣ A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:C(Na+)>C(SO42 )>C(NH4+) >C(OH )=C(H ) ﹣ ﹣ ﹣ B. 0.1mol?L 1pH 为 4 的 NaHB 溶液中:C(HB )>C(H2B)>C(B2 ) ﹣1 ﹣1 ﹣ C. 10mL 0.5mol?L CH3COONa 溶液与 6mL 1mol?L 盐酸混合:C(Cl )>C(Na+)>C ﹣ ﹣ + (CH3COO )>C(H )>C(OH ) D.pH 相等且处于相同温度下的(NH4)2SO4 溶液、 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液 C<C<C(NH4Cl)


+

+





+

8. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ,起始时,N2 的浓 ﹣1 ﹣1 ﹣1 度为 3mol?L , H2 的浓度为 5mol?L , 3min 后测得 NH3 浓度为 0.6mol?L , 则此时间段内, 下列反应速率表示正确的是( ) ﹣1 ﹣1 ﹣ ﹣ A.v(NH3)=0.2mol?L ?S B. v(N2)=1.0mol?L 1?min 1 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. v(H2)=1.67mol?L 1?min 1 D.v(H2)=0.3mol?L 1?min 1 9. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g) =C(g)+3D(g) ,现从两条途径分别建立平衡.途径Ⅰ:A、B 的起始浓度均为 2mol?L ; ﹣1 ﹣1 途径Ⅱ:C、D 的起始浓度分别为 2mol?L 和 6mol?L .以下叙述正确的是( ) A.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B. 达到平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度 C. 两途径平衡时,混合气体中各成分的浓度相同,平衡常数相等 D.两途径平衡时,体系内各组分的百分含量相同 10. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末) 下列各组指定的元素, 不能形成 AB2 型化合物的是 ( 2 2 2 4 2 4 2 4 A.2S 2P 和 2S 2P B. 3S 3P 和 2S 2P 2 2 5 C. 3S 和 2S 2P D.3S1 和 3S23P4 )
﹣1

11. (2 分) (2010 秋?泉州期末)分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位 素 Mg,该同位素的原子核内的中子数是( ) A.12 B.14 C.16
28

D.28

12. (2 分) (2014 春?濮阳期末)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变 化过程中不发生的化学反应是( ) A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2 ﹣ ﹣ ﹣ C. 2H2O+O2+4e ═4OH D.Fe﹣3e ═Fe3+ 13. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)玉溪市聂耳公园的聂耳铜像,满身都是铜绿,从单纯 避免其起铜绿的角度讲,下列方法可行的是( ) A.将铜像放置在一个银质底座上 B. 经常用水清洗铜像 C. 在铜像适当的位置上钉上一块锌片,并定期进行补充或更换 D.定期用酸清洗铜像 14. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到 广泛使用,锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s) +H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子 ﹣ ﹣ B. 电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e ═Mn2O3(s)+2OH (aq) C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过 0.1mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g 15. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末) 在盛稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片, 下列叙述正确的是( )

A.溶液中的 SO42 移向正极,一段时间后正极附近的 SO42 浓度增大 B. 铜片是正极,锌片是负极 C. 正极吸收 H2 D.正极吸收 O2
﹣ ﹣

16. (2 分) (2009?长春一模)某同学欲完成 2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四 个实验,你认为可行的实验是( ) A. B. C. D.

17. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)某投入铝会放出 H2 的溶液中,下列离子组一定在其 中大量共存的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + A.K 、Na 、Cl 、SO42 B. K+、Cu2+、SO42 、NO3 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. Na+、NH4+、CO32 、Cl D.Na+、Mg、HCO3 、OH 18. (2 分) (2012?丹东模拟)已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3 ,氧化性:HClO 3+ >Cl2>Br2>Fe >I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( ) ﹣ ﹣ 3+ 2+ A.能使 pH 试纸显深红色的溶液中,Fe 、Cl 、Ba 、Br 能大量共存 B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 ﹣ ﹣ C. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO +CO2+H2O═2HClO+CO32 ﹣ D.向 FeI2 溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 19. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确 的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ A.0.1mol?L 1 的 Na2CO3 溶液中:2c(Na+)=c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3) ﹣ ﹣ B. pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合:c(NH4+)=c(Cl )>c(H+)=c(OH ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. pH=11 的 Na2CO3 溶液中:c(Na+)﹣2c(CO32 )﹣c(HCO3 )=10 3﹣10 11 ﹣1 ﹣1 ﹣ D.浓度分别为 0.1mol?L 和 0.01mol?L 的 CH3COOH 溶液中:c(CH3COO )前者为后者 的 10 倍 20. (2 分) (2011?抚州模拟)用惰性电极电解 1L 的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止 电解.此时若加入 100g 36.5%的浓盐酸,所得溶液恰好与原溶液完全相同.下列说法正确的 是( ) A.电解过程中,阴阳两极产生的气体体积相同(同温同压时) B. 电解后的溶液中 c(NaOH)=1mol/L C. 电解过程中,转移电子的物质的量约为 8mol D.原溶液中含有 117g NaCl 21. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)已知 298K 时,Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.6×10 ﹣12 ,现取适量的 MgCl2 溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时,测得溶液的 pH=13, 则下列说法不正确的是( )


A.所得溶液中由水离出的 C(OH )=1.0×10 13mol?L B. 所加烧碱溶液的 pH=13 ﹣ ﹣ C. 所得溶液中 C(Mg2+)=5.6×10 10mol?L 1 D.在整个反应过程中,H2O 的电离度在逐渐减小
﹣ ﹣

﹣1

22. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)下列离子方程式正确的是( ) + 3+ A.少量铁粉投入稀硫酸中:2Fe+6H =2Fe +3H2↑ ﹣ B. 混合 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液:3HCO3 +Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 铜投入 FeCl3 溶液中:3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ 2+ + D.硫酸亚铁溶于水:Fe +2H2O=Fe(OH)2↓+2H 23. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△ H=﹣701.0kJ?mol ﹣1 ﹣1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△ H=﹣181.6kJ?mol 则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s) +Hg(l)的△ H 为( ) ﹣1 ﹣ A.+519.4kJ?mol B. ﹣519.4kJ?mol 1 ﹣ ﹣ C. +259.7kJ?mol 1 D.﹣259.7kJ?mol 1 24. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)已知:H2 的燃烧热为 285.8KJ?mol ,CO 的燃烧热 ﹣1 为 282.8KJ?mol ,现有 CO、H2 和 CO2 组成的混合气体 112.0L(标准状况) ,经完全燃烧后 放出总热量为 851.4KJ,并产生 18g 液态水,则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数是( ) A.80% B.40% C.60% D.20% 25. (2 分) (2012 秋?集宁区期末)已知下列反应的平衡常数:H2+S?H2S,K1;S+O2?SO2, K2.则反应 H2+SO2?O2+H2S 的平衡常数为( ) A.K1+K2 B.K1﹣K2 C.K1×K2 D.
﹣1

二、填空题. (每空 2 分,共 46 分) 26. (12 分) (2013 秋?红塔区校级期末)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的 CO 和 H2 在一 定条件下发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 请根据如图回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用 CO 浓度变化表示平均反应速率 v(CO)= (2)写出该反应的热化学方程式 .



(3)恒容条件下,下列措施中能使

增大的有



A.升高温度 B.充入 He 气 C.再充入 1mol CO 和 2mol H2 D.使用催化剂 (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时 的有关数据如下表: 容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH 的浓度 能量变化(Q1、Q2、Q3 均大于 0) 甲 1mol CO 和 2mol H2 放出 Q1kJ 热量 a1 c1 乙 放出 Q2kJ 热量 1mol CH3OH a2 c2 丙 2mol CO 和 4mol H2 放出 Q3kJ 热量 a3 c3 则下列关系正确的是: . A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a1+a3=1 E.该反应若生成 1mol CH3OH,则放出 (Q1+Q2)kJ 热量 (5)若在一体积可变的密闭容器中充入 1mol CO、2mol H2 和 1mol CH3OH,达到平衡时测得 混合气体的密度是同温同压下起始的 1.6 倍,则该反应向 (填“正”、“逆”)反应 方向移动,理由是 . 27. (12 分) (2013 秋?红塔区校级期末)A、B、C 是三种短周期元素,它们的原子序数依次 增大.A 元素原子形成的离子就是一个质子;C 元素是地壳中含量最多的元素;B 元素的两种 气态氧化物以等物质的量混合后,气体的平均相对分子质量为 36. 回答下列问题: (1)写出 B 元素的符号 . (2)将 3.6g B 单质在足量 C 单质中完全燃烧,所得气体通入 1L 0.4mol/L 的 NaOH 溶液,完 全吸收.此过程用一个离子方程式可表示为 . (3)A 元素的单质与 C 元素的单质可制成化学电源﹣﹣燃料电池,电池以浓氢氧化钠溶液为 电解液,以惰性金属为电极,则通入 A 单质的一极为电池 极,该电极的电极反 应式为 .通入 C 单质的一极为电池的另一个电极,其电极反应式 为 .已知每生成 1mol 液态 A2C 放出 286kJ 热量,写出该电池工作原理的热化学 方程式 . 28. (8 分) (2013 秋?红塔区校级期末)电解精炼铜时,粗铜作 极,它应该接直 流电源的 极;纯铜接直流电源的另一极.纯铜上的电极反应式 为 .氯碱工业是电解饱和食盐水产生烧碱和氯气的工业生产,其生产时的电解 方程式为 . 29. (6 分) (2013 秋?红塔区校级期末)氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程.下 列四种物质: 甲、KMnO4 乙、Na2CO3 丙、Cu2O 丁、Fe2(SO4)3 从性质分析,可使下述还原过程发生的是(填编号) . 还原过程:H +NO3 +e ﹣NO↑+H2O(未配平) 写出并配平反应的化学方程式: . 反应中若转移 0.6mol 电子,则产生的气体在标准状况下的体积为
+
﹣ ﹣

L.

30. (8 分) (2011?咸阳模拟)今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离 子均大量) : + + 2+ 阳离子 K 、NH 、H 、Ba 阴离子 Cl 、CO


、SO

、OH



现取三份上述澄清溶液各 100mL,分别进行以下实验: ①第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生 ②第二份加入足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol ③第三份加入足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为 2.33g. 请回答下列问题: (1)100mL 溶液中 c(SO )= .

(2)第二份加入 NaOH 溶液产生气体的离子方程式 (3)6.27g 沉淀的成分是 (用化学式表示) (4)上述澄清溶液中除 SO 以外,一定大量存在的离子是 .

三、计算题(4 分) 31. (4 分) (2013 秋?红塔区校级期末)以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工.已知磷酸钙与 焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到 1500℃,生成白磷,反应为: 2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO 请计算每生产 1 吨的白磷,至少耗焦炭多少吨?反应中有多少摩尔电子转移?

2013-2014 学年云南省玉溪一中高二(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分.每小题仅有一个选项符合题意. ) 1. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)下列说法不正确的是( ) A.放热反应不需加热即可发生 B. 化学反应均伴随有能量变化,这种能量变化除热能外,还可以是光能、电能等 C. 可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关 D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关 考点:反应热和焓变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:A、反应放热还是吸热与反应条件无关; B、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程,断键需要吸收能量,成键会释放能量; C、燃烧热是指 1mol 可燃物燃烧释放的能量; D、△ H 的大小与化学计量数有关. 解答:解:A、可燃物燃烧都放热,需要加热到着火点,故 A 错误; B、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程,断键需要吸收能量,成键会释放能量, 所以,化学反应过程一定有能量变化,不一定是热能,还可以是光能、电能等等,故 B 正确; C、燃烧热是指 1mol 可燃物燃烧释放的能量,与反应物多少无关,故 C 正确; D、反应热是生成物能量和与反应物能量和的差值,与反应物多少有关,故 D 正确. 故选:A. 点评:题目考查了反应热的原因、求算以及反应热的能量变化形式,题目难度不大.
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2. (2 分) (2013?孝感一模)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) ﹣1 A.已知 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△ H=﹣483.6kJ?mol 则氢气的燃烧热为 241.8kJ?mol
﹣1

B. 已知 C(石墨,s)═C(金刚石,s) ;△ H>0 则石墨比金刚石稳定 ﹣ C. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△ H=﹣57.4kJ?mol 1,则 20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量 D.已知 2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△ H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△ H2 则△ H1 >△ H2 考点:热化学方程式;反应热和焓变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:A、燃烧热是指完全燃烧 1mol 物质生成最稳定的化合物所放出的热量; B、吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量,物质能量越低越稳定; C、NaOH 固体溶于水放热; D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量. 解答:解:A、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量,液态水变为气态水是吸
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热的,氢气的燃烧热小于 241.8kJ?mol ,故 A 错误;

﹣1

B、已知 C(s,石墨)═C(s,金刚石)△ H>0,石墨能量小于金刚石,则石墨比金 刚石稳定,故 B 正确; C、已知 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△ H=﹣57.4 kJ?mol ,NaOH 固体溶于水放热,所以 20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和,放出热量大于 28.7kJ,故 C 错误; D、 焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量, 焓变是负值, 即△ H1<△ H2, 故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查学生燃烧热、中和热的概念、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识,注意 教材知识的掌握是解答的关键. 3. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)关于催化剂的说法不正确的是( ) A.催化剂能够改变一个化学反应的热效应 B. 锌与稀硫酸反应时,滴入几滴硫酸铜可加快反应速率,但硫酸铜并不是催化剂 C. 催化剂不能增大整个反应器中平均单位体积内反应物微粒的数目 D.催化剂可能使化学反应路径发生改变 考点:催化剂的作用. 专题:化学平衡专题. 分析:A、催化剂可以改变化学反应速率,不影响反应进行的限度,不能改变一个化学反应的 热效应; B、硫酸铜与锌反应生成铜,可构成许多 Zn﹣Cu﹣稀硫酸微小原电池; C、催化剂可降低反应的活化能,可增大活化分子的百分数,不能改变整个反应器中平 均单位体积内反应物微粒的数目; D、催化剂参与化学反应,改变了化学反应的路径,降低了反应的活化能. 解答:解:A、催化剂可以改变化学反应速率,不影响反应进行的限度,不能改变一个化学反 应的热效应,故 A 错误; B、硫酸铜与锌反应生成铜,可构成许多 Zn﹣Cu﹣稀硫酸微小原电池,加快了化学反 应速率,故 B 正确; C、催化剂可降低反应的活化能,可增大活化分子的百分数,不能改变整个反应器中平 均单位体积内反应物微粒的数目,故 C 正确; D、催化剂参与化学反应,改变了化学反应的路径,降低了反应的活化能,故 D 正确; 故选:A. 点评:本题考查了催化剂的性质,题目难度不大,注意掌握催化剂可以改变化学反应速率,不 影响化学平衡和焓变,催化剂参与了化学反应,改变了反应的路径,降低了反应的活化 能.
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﹣1

4. (2 分) (2013 秋?洛阳期末) 高温下, 某反应达平衡, 平衡常数 K= 容时,温度升高,H2 浓度减小.下列说法正确的是( A.该反应的焓变为正值 B. 该反应化学方程式为:CO+H2O CO2+H2 C. 增大压强,H2 浓度一定不变 )

. 恒

D.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析:平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物
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浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,平衡常数 k=

,所以该

反应化学方程式应为 CO2+H2 CO+H2O,恒容时,温度升高,H2 浓度减小,平衡向 正反应移动,则该反应为吸热反应,以此来解答. 解答:解:A、恒容时,温度升高,H2 浓度减小,则该反应为吸热反应,所以△ H>0,故 A 正确; B、由平衡常数可知,该反应为 CO2+H2 CO+H2O,故 B 错误; C、恒温恒容下,若通入氢气,增大压强,则 H2 浓度增大,故 C 错误; D、升高温度,正、逆反应速率都增大,正反应速率增大更多,平衡正向移动,故 D 错 误. 故选 A. 点评:本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等,难度中等,注意对化学平衡常数的理 解,同一反应化学计量数不同平衡常数不同. 5. (2 分) (2011?泰州二模)下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d 均 大于 0) ( ) A.

4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△ H=﹣a kJ?mol B.

﹣1

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△ H=﹣b kJ?mol C.

﹣1

2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△ H=+c kJ?mol D.

﹣1

2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△ H=+d kJ?mol

﹣1

考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线;产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线. 专题:化学平衡专题. 分析:A.温度越高反应速率越快,到达平衡的时间越短,该反应正反应是放热反应,升高温 度平衡向逆反应方向移动,平衡时 NO 含量降低,据此结合选项判断; B.该反应正反应是体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,据此结合选项 判断; C.温度一定,增大压强平衡向逆反应方向移动,三氧化硫的含量增大;压强一定,升 高温度平衡向正反应方向移动,三氧化硫的含量降低; D.体积恒定,五氧化二氮的起始投入量越大,压强越大,反应速率越快,到达平衡的 时间越短,压强增大平衡向逆反应方向移动,五氧化二氮的转化率降低. 解答:A.温度越高反应速率越快,到达平衡的时间越短,该反应正反应是放热反应,升高温 度平衡向逆反应方向移动,平衡时 NO 含量降低,图象中温度越高,平衡时 NO 的含量 越低,图象与实际相符合,故 A 正确; B.该反应正反应是体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,图象中相交点 为平衡点,平衡后增大压强,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,图象与实 际不相符,故 B 错误; C.温度一定,增大压强平衡向逆反应方向移动,三氧化硫的含量增大;压强一定,升 高温度平衡向正反应方向移动,三氧化硫的含量降低,图象中温度一定,压强越大三氧 化硫的含量越高,压强一定,温度越高,三氧化硫含量越小,故 C 正确; D.体积恒定,五氧化二氮的起始投入量越大,压强越大,反应速率越快,到达平衡的 时间越短,压强增大平衡向逆反应方向移动,五氧化二氮的转化率降低,故 D 错误; 故选 AC. 点评:本题考查化学反应速率和化学平衡的图象,明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡 的影响是解答本题的关键,并熟悉图橡中坐标的含义及“定一议二”来分析解答即可.
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6. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)下列推断或表述正确的是( ) A.某醋酸稀溶液的 pH=a,将此溶液稀释 10 倍后,溶液的 pH=b,则 a>b ﹣ ﹣1 B. 向 2.0mL 浓度均为 0.1mol?L 1 的 KCl、 KI 混合溶液中滴加 2 滴 0.01mol?L AgNO3 溶液, 沉淀呈黄色,说 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 小 ﹣ ﹣ C. 0.2mol?L 1 的一元酸 HX 与 0.1mol?L 1 的 KOH 溶液等体积混合后所得溶液中,一定有: C(H )+C(K )=C(OH )+C(X ) ﹣ D.在 1L 0.3mol?L 1 的盐酸中投入 7.8g Al(OH)3,充分反应后,所得溶液的 pH=7 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
+ +
﹣ ﹣

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分析:A.稀释醋酸促进醋酸电离; B.难溶物类型相同的盐,溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化; C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒; D.7.8gAl(OH)3 的物质的量= =0.1mol,n(HCl)=0.3mol/L×1L=0.3mol,Al

(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,根据方程式知,二者恰好反应生成氯化铝,溶液呈酸性. 解答:解:A.稀释醋酸促进醋酸电离,某醋酸稀溶液的 pH=a,将此溶液稀释 10 倍后,溶液 中氢离子浓度大于原来的 ,氢离子浓度越小,其 pH 越大,所以 b>a,故 A 错误;

B.难溶物类型相同的盐,溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化,2.0mL 浓度均 为 0.1mol?L 的 KCl、 KI 混合溶液中滴加 2 滴 0.01mol?L 说 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大,故 B 错误;
﹣1 ﹣1

AgNO3 溶液, 沉淀呈黄色,
+ +


C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得 C(H )+C(K )=C(OH ) ﹣ +C(X ) ,故 C 正确; D.7.8gAl(OH)3 的物质的量= =0.1mol,n(HCl)=0.3mol/L×1L=0.3mol,Al

(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,根据方程式知,二者恰好反应生成氯化铝,铝离子水解 导致溶液呈酸性,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了弱电解质的电离、难溶物的转化、盐类水解等知识点,根据弱电解质的电离 特点、盐类水解特点等知识点来分析解答,易错选项是 C,注意:无论溶液中的电解质 是一种还是多种,都遵循电荷守恒,为易错点. 7. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)下列各溶液中,有关各成分的物质的量浓度关系正确 的是( ) ﹣ A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:C(Na+)>C(SO42 )>C(NH4+) >C(OH )=C(H ) ﹣ ﹣ ﹣ B. 0.1mol?L 1pH 为 4 的 NaHB 溶液中:C(HB )>C(H2B)>C(B2 ) ﹣ ﹣ ﹣ C. 10mL 0.5mol?L 1 CH3COONa 溶液与 6mL 1mol?L 1 盐酸混合:C(Cl )>C(Na+)>C ﹣ ﹣ + (CH3COO )>C(H )>C(OH ) D.pH 相等且处于相同温度下的(NH4)2SO4 溶液、 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液 C<C<C(NH4Cl) 考点:离子浓度大小的比较. 专题:盐类的水解专题. 分析:A.向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,若 1:1 反应,显碱性,则 NaOH 过量,
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+

则 c(Na )>c(SO4 ) ,显中性时溶液的溶质为硫酸钠,硫酸铵、一水合氨,c(Na ) + 2﹣ + 2﹣ + 2﹣ +c(NH4 )=2c(SO4 ) ,c(Na )>c(SO4 ) ,则 c(NH4 )<(SO4 ) ; ﹣1 ﹣ B.0.1mol?L pH 为 4 的 NaHB 溶液中,HB 的电离程度大于水解程度; C.二者混合时,溶液中的溶质是 HCl、NaCl、CH3COOH,且存在 5c(HCl)=c(NaCl) =c(CH3COOH) ; D.亚铁离子抑制铵根离子水解,相同浓度的(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液,铵根离子浓 度越大其水解的越多,则该溶液的酸性越强. 解答:解:A.向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,若 1:1 反应,显碱性,则 NaOH

+

2﹣

+

过量,则 c(Na )>c(SO4 ) ,显中性时溶液的溶质为硫酸钠,硫酸铵、一水合氨, ﹣ + + + 2﹣ + 2﹣ 且 C(OH )=C(H ) ,c(Na )+c(NH4 )=2c(SO4 ) ,c(Na )>c(SO4 ) , + 2﹣ + 2﹣ 则 c(NH4 )<(SO4 ) ,所以该溶液中离子浓度大小顺序是:C(Na )>C(SO4 ) ﹣ + + >C(NH4 )>C(OH )=C(H ) ,故 A 正确; ﹣1 ﹣ B.0.1mol?L pH 为 4 的 NaHB 溶液中,HB 的电离程度大于水解程度,所以离子浓度 ﹣ 2﹣ 大小顺序是 C(HB )>C(B )>C(H2B) ,故 B 错误; C.二者混合时,溶液中的溶质是 HCl、NaCl、CH3COOH,且存在 5c(HCl)=c(NaCl) ﹣ + =c(CH3COOH) ,根据物料守恒知 C(Cl )>C(Na ) ,盐酸和醋酸都电离出氢离子, ﹣ + 所以 C(CH3COO )<C(H ) ,故 D 错误; D.亚铁离子抑制铵根离子水解,相同浓度的(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液,铵根离子浓 度越大其水解的越多,则该溶液的酸性越强,所以 pH 相等的这三种溶液中其浓度大小 顺序是 C<C<C(NH4Cl) ,故 D 错误; 故选 A. 点评:该题属于中等难度的试题,贴近高考,综合性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的 同时,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力;该题的关键是利用好几种守恒 关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒. 8. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ,起始时,N2 的浓 ﹣1 ﹣1 ﹣1 度为 3mol?L , H2 的浓度为 5mol?L , 3min 后测得 NH3 浓度为 0.6mol?L , 则此时间段内, 下列反应速率表示正确的是( ) ﹣1 ﹣1 ﹣ ﹣ A.v(NH3)=0.2mol?L ?S B. v(N2)=1.0mol?L 1?min 1 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. v(H2)=1.67mol?L 1?min 1 D.v(H2)=0.3mol?L 1?min 1 考点:化学反应速率和化学计量数的关系. 专题:化学反应速率专题. 分析: 根据 v= 计算 v(NH3) ,再根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计
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+

2﹣

算判断. 解答: ﹣1 解:3min 后测得 NH3 浓度为 0.6mol?L ,故 v(NH3)= A.v(NH3)=0.2mol/(L.min)=1.2mol/(L.s) ,故 A 错误;

=0.2mol/(L.min) ,

B.速率之比等于其化学计量数之比,故 v(N2)= v(NH3)=0.1mol/(L.min) ,故 B 错误; C.速率之比等于其化学计量数之比,故 v(H2)= v(NH3)=0.3mol/(L.min) ,故 C 错误; D.速率之比等于其化学计量数之比,故 v(N2)= v(NH3)=0.3mol/(L.min) ,故 D 正确, 故选 D. 点评:本题考查化学反应速率的计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活应用,常用计算方 法有:定义法与化学计量数法,根据情况选择合适的方法.

9. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g) =C(g)+3D(g) ,现从两条途径分别建立平衡.途径Ⅰ:A、B 的起始浓度均为 2mol?L ; ﹣1 ﹣1 途径Ⅱ:C、D 的起始浓度分别为 2mol?L 和 6mol?L .以下叙述正确的是( ) A.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B. 达到平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度 C. 两途径平衡时,混合气体中各成分的浓度相同,平衡常数相等 D.两途径平衡时,体系内各组分的百分含量相同 考点:化学平衡建立的过程. 专题:化学平衡专题. 分析:由反应 2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)可知,反应前后气体的化学计量数相等, 压强对平衡移动没有影响,当满足Ⅱ所加物质完全转化为 A、B 时,与Ⅰ物质的量比值 相等,则达到相同平衡状态.据此进行判断. 解答:解:反应 2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)可知,反应前后气体的化学计量数相等, 压强对平衡移动没有影响,当满足Ⅱ所加物质完全转化为 A、B 时,与Ⅰ物质的量比值 相等, A、Ⅱ途径达到平衡时浓度大,压强大,反应速率应较大,故 A 错误; B、Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态,体系内混合气体的百分组成相同,混合气体平均相对分子 质量相同,由于容器体积相等,Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的 2 倍,则达到平衡时,途径
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﹣1

Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的 ,故 B 错误; C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到等效平衡状态,但浓度不等,温度不变,平衡常数相等,故 C 错误; D、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到等效平衡状态,体系内混合气的百分组成相同,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意恒温、恒容下等效平衡有 2 种情况:① 化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等,②反应 前后气体的化学计量数相等,满足物质的量之比相等. 10. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末) 下列各组指定的元素, 不能形成 AB2 型化合物的是 ( 2 2 2 4 2 4 2 4 A.2S 2P 和 2S 2P B. 3S 3P 和 2S 2P 2 2 5 1 2 4 C. 3S 和 2S 2P D.3S 和 3S 3P )

考点:化学键;原子核外电子排布. 专题:化学键与晶体结构. 分析:AB2 型化合物中 A 的化合价为+2 或者+4 价,B 的化合价为﹣1 或﹣2 价,根据价电子 排布判断化合价是否符合. 2 2 2 4 解答:解:A.价层电子排布为 2S 2P 的元素为 C,价层电子排布为 2S 2P 的元素为 O,二 者可形成 CO2,故 A 不选; 2 4 2 4 B.价层电子排布为 3S 3P 的元素为 S,价层电子排布为 2S 2P 的元素为 O,二者可形 成 SO2,故 B 不选; 2 2 5 C.价层电子排布为 3S 的元素为 Mg,价层电子排布为 2S 2P 的元素为 F,二者可形 成 MgF2,故 C 不选; 1 2 4 D.价层电子排布为 3S 的元素为 Na,价层电子排布为 3S 3P 的元素为 S,二者可形成
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Na2S,与题目不符,故 D 选. 故选 D. 点评:本题考查原子核外电子排布,题目难度不大,本题注意把握核外电子的排布特点,把握 常见元素的化合价. 11. (2 分) (2010 秋?泉州期末)分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位 28 素 Mg,该同位素的原子核内的中子数是( ) A.12 B.14 C.16 D.28 考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 专题:原子组成与结构专题. 28 分析: Mg 的质子数为 12,质量数为 28,利用中子数等于质量数﹣质子数来解答. 28 解答:解:镁的质子数为 12,则镁的一种放射性同位素 Mg 的质子数为 12,质量数为 28, 该同位素的原子核内的中子数为 28﹣12=16, 故选 C. 点评:本题很简单,考查同位素原子的构成,明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的 关系即可解答.
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12. (2 分) (2014 春?濮阳期末)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变 化过程中不发生的化学反应是( ) A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2 ﹣ ﹣ ﹣ C. 2H2O+O2+4e ═4OH D.Fe﹣3e ═Fe3+ 考点:金属的电化学腐蚀与防护. 专题:电化学专题. 分析:烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含 NaCl 等) ,第二天便出现红棕色锈斑,是金属铁发 生吸氧腐蚀的结果,正极发生的是氧气得电子的还原反应,负极是金属铁是失电子的氧 化反应. 解答:解:A、氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化为氢氧化铁,即 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3,故 A 发生; ﹣ ﹣ B、正极发生的是氧气得电子的还原反应,即 2H2O+O2+4e ═4OH ,负极是金属铁是 ﹣ ﹣ 2+ 2+ 失电子的氧化反应,即 Fe﹣2e ═Fe ,Fe +2OH ═Fe(OH)2,合并得到: 2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2↓,故 B 发生; ﹣ C、 金属铁发生吸氧腐蚀, 正极发生的是氧气得电子的还原反应, 即 2H2O+O2+4e ═4OH ﹣ ,故 C 发生; ﹣ 2+ D、金属铁发生吸氧腐蚀,负极是金属铁是失电子的氧化反应,即 Fe﹣2e ═Fe ,所 ﹣ 3+ 以 Fe﹣3e =Fe 不发生,故 D 不发生; 故选:D. 点评:本题考查了金属吸氧腐蚀的原理,可以根据原电池知识来回答,难度不大.
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13. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)玉溪市聂耳公园的聂耳铜像,满身都是铜绿,从单纯 避免其起铜绿的角度讲,下列方法可行的是( ) A.将铜像放置在一个银质底座上 B. 经常用水清洗铜像

C. 在铜像适当的位置上钉上一块锌片,并定期进行补充或更换 D.定期用酸清洗铜像 考点:金属腐蚀的化学原理. 专题:电化学专题. 分析:A、原电池的负极金属更易被腐蚀; B、铜绿和水不反应,不溶于水中; C、原电池的负极金属更易被腐蚀; D、金属铜和硝酸之间反应,但是形成原电池时,在酸性环境下,可以发生析氢腐蚀. 解答:解:A、将铜像放置在一个银质底座上,Cu、Ag 形成的原电池,Cu 是负极,该极上的 金属更易被腐蚀,故 A 错误; B、金属铜、铜绿和水都不反应,经常用水清洗铜像,不会将铜绿洗掉,故 B 错误; C、在铜像适当的位置上钉上一块锌片,Cu、Zn 形成的原电池中,锌是负极,金属 Zn 更易被腐蚀,但是金属铜被保护,故 C 正确; D、金属铜和硝酸之间会发生反应,如果形成原电池时,在酸性环境下,可以发生析氢 腐蚀,加速金属铜的腐蚀,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题涉及金属的电化学腐蚀原理知识,属于化学知识的综合应用题,难度不大.
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14. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到 广泛使用,锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s) +H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子 ﹣ ﹣ B. 电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e ═Mn2O3(s)+2OH (aq) C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过 0.1mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:A、根据原电池原理判断; B、根据正极上的反应类型书写电极反应式; C、根据原电池工作原理中电子的流向、电流的流动方向分析; D、根据锌与转移电子的关系计算. 解答:解:A、原电池工作原理是:负极失电子,发生氧化反应,根据总反应可知失电子的是 金属锌,故 A 正确;
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B、正极得电子,发生还原反应,所以正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e ﹣ ﹣﹦Mn2O3(s)+2OH (aq) ,故 B 正确; C、电池工作时,电子由负极流向正极,故 C 错误; D、根据电池反应 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ,消 耗 1mol 的金属锌,转移电子是 2mol,所以当外电路中每通过 0.1mol 电子,消耗金属 锌 0.05mol,锌的质量理论上减小 0.05mol×65g/mol=3.25g,故 D 错误. 故选 CD. 点评:理解这类题的关键是理解原电池原理,注意教材知识的灵活运用是解题的关键,难度不 大.

15. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末) 在盛稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片, 下列叙述正确的是( ) ﹣ 2﹣ A.溶液中的 SO4 移向正极,一段时间后正极附近的 SO42 浓度增大 B. 铜片是正极,锌片是负极 C. 正极吸收 H2 D.正极吸收 O2 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:A、原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极; b、原电池中金属锌做负极,金属铜做正极; C、原电池的正极会析出氢气或金属,负极金属质量减轻; D、原电池的正极会析出氢气或金属,负极金属质量减轻. 解答:解:Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极,金属铜做正极.
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A、原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极,溶液中的 SO4 移向负极,一段时间 2﹣ 后负极附近的 SO4 浓度增大,故 A 错误; B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极,金属铜做正极,故 B 正确; C、正极上放电的是氢离子,正极有氢气逸出,故 C 错误; D、金属铜做正极,正极上放电的是氢离子,有氢气逸出,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查学生原电池的工作原理知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 16. (2 分) (2009?长春一模)某同学欲完成 2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四 个实验,你认为可行的实验是( ) A. B. C. D.

2﹣

考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现,其中失电子的金属必须做电解池的阳 极,根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择. 解答:解: 反应 2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一个非自发的氧化还原反应, 需要设计成电解池, 其中金属银为负极,盐酸为电解质. A、金属银为阴极,不能实现金属银失电子,故 A 错误; B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生,故 B 错误; C、金属银为负极,盐酸为电解质,可以实现该反应,故 C 正确; D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,可以根据教材知识来回答,难度不大.
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17. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)某投入铝会放出 H2 的溶液中,下列离子组一定在其 中大量共存的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + A.K 、Na 、Cl 、SO42 B. K+、Cu2+、SO42 、NO3 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. Na+、NH4+、CO32 、Cl D.Na+、Mg、HCO3 、OH 考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:投入铝会放出 H2 的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,离子之间不能结合生成沉淀、气 体、水等,则离子大量共存,以此来解答. 解答:解:投入铝会放出 H2 的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液, A.酸或碱溶液中,该组离子之间均不反应,可大量共存,故 A 正确; 2+ B.碱性溶液中不能大量存在 Cu ,故 B 错误; 2﹣ + C.酸性溶液中不能大量存在 CO3 ,碱性溶液中不能大量存在 NH4 ,故 C 错误; ﹣ ﹣ D.因 Mg、HCO3 、OH 结合生成水、沉淀,不能大量共存,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的 关键,侧重分析能力、复分解反应的离子反应考查,题目难度不大.
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18. (2 分) (2012?丹东模拟)已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3 ,氧化性:HClO 3+ >Cl2>Br2>Fe >I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( ) ﹣ ﹣ 3+ 2+ A.能使 pH 试纸显深红色的溶液中,Fe 、Cl 、Ba 、Br 能大量共存 B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 ﹣ ﹣ C. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO +CO2+H2O═2HClO+CO32 ﹣ D.向 FeI2 溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 考点:离子共存问题;离子方程式的书写;弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:离子反应专题. 分析:A.能使 PH 试纸显深红色的溶液呈酸性;
3+



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B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液,生成 Fe ; ﹣ ﹣ C.酸性 H2CO3>HClO>HCO3 ,向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳生成 HCO3 ; D.根据氧化性判断参加反应的离子. 解答:解:A.能使 PH 试纸显深红色的溶液呈酸性,在酸性条件下离子之间不发生任何反应, 可大量共存,故 A 正确; 3+ B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液,生成 Fe ,溶液呈黄色,故 B 错误; ﹣ ﹣ C.酸性 H2CO3>HClO>HCO3 ,向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳生成 HCO3 ,故 C 错误; 3+ D.氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe >I2,向 FeI2 溶液中滴加少量氯水,反应的离子方 ﹣ ﹣ 程式为:2I +Cl2=I2+2Cl ,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查离子共存问题,题目难度中等,本题注意把握题给信息,为解答该题的关键, 也是易错点,学习中注意把握常见离子的性质. 19. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确 的是( )

A.0.1mol?L 1 的 Na2CO3 溶液中:2c(Na+)=c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3) ﹣ ﹣ B. pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合:c(NH4+)=c(Cl )>c(H+)=c(OH ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. pH=11 的 Na2CO3 溶液中: c(Na+)﹣2c(CO32 )﹣c(HCO3 )=10 3﹣10 11 ﹣ ﹣ ﹣ D.浓度分别为 0.1mol?L 1 和 0.01mol?L 1 的 CH3COOH 溶液中:c(CH3COO )前者为后者 的 10 倍
﹣ ﹣ ﹣

考点:离子浓度大小的比较. 专题:盐类的水解专题. 分析:A.碳酸钠溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2;
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B.pH=2 的盐酸盐酸的物质的量浓度 c(HCl)=10 mol/L,pH=12 的氨水中氨水的物 ﹣2 质的量浓度 c(NH3)>10 mol/L 等体积混合后氨水有剩余溶液呈碱性溶液; ﹣ ﹣ 2﹣ + + C.Na2CO3 溶液中电荷守恒:c(OH )+2c(CO3 )+c(HCO3 )=c(Na )+c(H ) , ﹣ ﹣ ﹣3 ﹣11 + + 2﹣ 则 c(OH )﹣c(H )=c(Na )﹣2c(CO3 )﹣c(HCO3 )=10 ﹣10 ; D.弱电解质浓度越小电离程度越大,稀释弱酸的过程中弱酸的电离程度增大. 解答:解:A.由物料守恒得:c(Na+)=2,故 A 错误; B.pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合氨水有剩余溶液呈碱性溶液,c(NH4 ) ﹣ ﹣ + >c(Cl )>c(OH )>c(H ) ,故 B 错误; ﹣ ﹣ 2﹣ + + C.根据电荷守恒 c(OH )+2c(CO3 )+c(HCO3 )=c(Na )+c(H ) ,得 c(OH ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + 2 3 11 )﹣c(H )=c(Na )﹣2c(CO3 )﹣c(HCO3 )=10 ﹣10 ,故 C 正确; ﹣1 ﹣1 D.稀释弱酸的过程中弱酸的电离程度增大,浓度分别为 0.1mol?L 和 0.01mol?L 的 ﹣ CH3COOH 溶液中:c(CH3COO )前者小于后者的 10 倍,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了盐溶液中存在的守恒得式子、 弱电解质电离的影响因素、 离子浓度大小比较, 是高考的热点,解离子浓度大小比较题时注意先找出溶液中存在的电解质,按照有主到 次的顺序写出溶液中存在的电离和平衡过程,然后判断离子浓度大小. 20. (2 分) (2011?抚州模拟)用惰性电极电解 1L 的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止 电解.此时若加入 100g 36.5%的浓盐酸,所得溶液恰好与原溶液完全相同.下列说法正确的 是( ) A.电解过程中,阴阳两极产生的气体体积相同(同温同压时) B. 电解后的溶液中 c(NaOH)=1mol/L C. 电解过程中,转移电子的物质的量约为 8mol D.原溶液中含有 117g NaCl 考点:电解原理. 专题:电化学专题. 分析: 电解反应为:2NaCl+2H2O
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﹣2

+

H2↑+Cl2↑+2NaOH,

如果纯粹电解 NaCl,那么应该补充纯粹的 HCl 气体即可,而现在加入的是 100g36.5% 的浓盐酸,其中含 HCl 为 由此知还应该有水的电解,即 2H2O =1mol,含水为 2H2+O2, =3.5mol,

则阴极产生的是只有 H2,阳极产生的是 Cl2 和 O2,且阴极所得的气体体积比阳极多,

依据电解过程中溶质变化计算氢氧化钠溶液浓度,由此可确定 A、B 选项; 1molCl 转移 1mol 电子, 1molH2O 转移 2mol 电子, 转移电子的总数是 1×1+3.5×2=8mol, 由此可确定 C 选项; 原某浓度的 NaCl 溶液中溶有 1mol 的 Cl 离子,则 NaCl 的物质的量也是 1mol,可得原 某浓度的 NaCl 溶液中溶有(23+35.5)x1=58.5gNaCl,由此可确定 D 选项. 解答:解:A、如果纯粹电解 NaCl,那么应该补充纯粹的 HCl 气体即可,而现在加入的是 100g36.5%的浓盐酸,其中含 HCl 为 2HCl 含水为 根据反应:2HCl 2 1mol 2H2O H2↑+Cl2↑, =3.5mol,由此知还应该有水的电解,即 2H2O H2↑+Cl2↑, 1 0.5mol 2H2+O2 1 0.5mol 2H2+O2, =1mol,相当于电解 HCl 即


2 2 1 3.5mol 3.5mol 1.75mol 阳极生成的气体为:0.5+1.75=2.25mol;阴极产生的气体为:0.5+3.5=4mol,两极产生的 气体体积不相等,故 A 错误; B、 阴极产生的是 H2, 物质的量为 4mol, 阳极产生的是 Cl2 和 O2, 物质的量为 2.25mol, 电解过程是电解氯化钠和水,生成氢氧化钠物质的量为 mol,溶液的浓度小于 1L,浓 度大于 1mol/L,故 B 错误; C、 1molCl 转移 1mol 电子, 1molH2O 转移 2mol 电子, 转移电子的总数是 1×1+3.5×2=8mol, 故 C 正确; D、原某浓度的 NaCl 溶液中溶有 1mol 的 Cl 离子,则 NaCl 的物质的量也是 1mol,可 得原某浓度的 NaCl 溶液中溶有(23+35.5)×1=58.5gNaCl,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查电解原理,题目难度较大,做题时注意加入 100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正 好与原溶液完全相同,说明电解了 HCl 和水,为该题的关键之处. 21. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)已知 298K 时,Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.6×10 ﹣12 ,现取适量的 MgCl2 溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时,测得溶液的 pH=13, 则下列说法不正确的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ A.所得溶液中由水离出的 C(OH )=1.0×10 13mol?L 1 B. 所加烧碱溶液的 pH=13 ﹣ ﹣ C. 所得溶液中 C(Mg2+)=5.6×10 10mol?L 1 D.在整个反应过程中,H2O 的电离度在逐渐减小 考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ ﹣ ﹣ 分析:A、溶液中由水电离产生的 c(OH )水=c (H+)水=10 PHmol?L 1;
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B、根据烧碱与 MgCl2 溶液反应生成沉淀,消耗了 NaOH 溶液; C、根据溶度积计算; D、水的电离受到碱的影响,据此分析即可. ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 解答:解:A、由水电离产生的 c(OH )水=c (H+)水=10 PHmol?L 1=10 13mol/L,故 A 正 确; B、因为向 MgCl2 溶液中加 NaOH 溶液后混合溶液的 pH=13,所以所加 NaOH 溶液 pH >13,故 B 错误; C、Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.6×10
﹣10 ﹣12

,溶液中的 c (Mg )=

2+

=5.6×10

mol/L,故 C 正确; ﹣ + D、水的电离为 H2O?H +OH ,故加入氢氧化钠,抑制水的电离,故 D 正确, 故选 B. 点评:本题考查平衡常数及沉淀的生成, 注意溶度积常数的利用, 把握影响 pH 与浓度的关系、 水的电离等即可解答,题目难度中等. 22. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)下列离子方程式正确的是( ) + 3+ A.少量铁粉投入稀硫酸中:2Fe+6H =2Fe +3H2↑ ﹣ B. 混合 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液:3HCO3 +Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 铜投入 FeCl3 溶液中:3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ 2+ + D.硫酸亚铁溶于水:Fe +2H2O=Fe(OH)2↓+2H 考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. 分析:A.铁与稀硫酸反应产物为亚铁离子,不是铁离子; B.碳酸氢根离子与铝离子发生了双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体; C.铜与铁离子反应生成铁离子和亚铁离子,该反应产物书写错误; D.亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁胶体,不是氢氧化亚铁沉淀. 解答:解:A.少量铁粉投入稀硫酸中,反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为: + 2+ Fe+2H =Fe +H2↑,故 A 错误; B.混合 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程 ﹣ 3+ 式为:3HCO3 +Al =Al(OH)3↓+3CO2↑,故 B 正确; C.铜投入 FeCl3 溶液中,反应产物为亚铁离子,正确的离子方程式为: 3+ 2+ 2+ Cu+2Fe =2Fe +Cu ,故 C 错误; 2+ D.硫酸亚铁溶于水生成氢氧化亚铁胶体,正确的离子方程式为:Fe +2H2O?Fe(OH) + 2+2H ,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则, 明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是 否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守 恒和电荷守恒等) 、检查是否符合原化学方程式等.
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23. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△ H=﹣701.0kJ?mol ﹣1 ﹣1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△ H=﹣181.6kJ?mol 则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s) +Hg(l)的△ H 为( ) ﹣1 ﹣ A.+519.4kJ?mol B. ﹣519.4kJ?mol 1 ﹣ ﹣ C. +259.7kJ?mol 1 D.﹣259.7kJ?mol 1 考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:根据盖斯定律, 利用已知方程式进行叠加, 构造出目标反应式, 关键在于设计反应过程, 注意: (1)当反应式乘以或除以某数时,△ H 也应乘以或除以某数. (2)反应式进行 加减运算时,△ H 也同样要进行加减运算,且要带“+”、“﹣”符号,即把△ H 看作一个 整体进行运算. ﹣ 解答:解:已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△ H=﹣701.0kJ?mol 1 ②2Hg(l)+O2(g)
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=2HgO (s) △ H=﹣181.6kJ?mol 根据盖斯定律, ①﹣②得 2Zn (s) +2HgO (s) =2ZnO ﹣1 (s)+2Hg(l) ,△ H=﹣519.4kJ?mol . ﹣1 即 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ,△ H=﹣259.7kJ?mol . 故选:D 点评:考查盖斯定律,难度中等,关键在于根据已知反应构造目标反应式. 24. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)已知:H2 的燃烧热为 285.8KJ?mol ,CO 的燃烧热 ﹣1 为 282.8KJ?mol ,现有 CO、H2 和 CO2 组成的混合气体 112.0L(标准状况) ,经完全燃烧后 放出总热量为 851.4KJ,并产生 18g 液态水,则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数是( ) A.80% B.40% C.60% D.20% 考点:化学方程式的有关计算;有关反应热的计算. 专题:计算题. 分析: ﹣1 H2 的燃烧热△ H=﹣285.8kJ?mol ,热化学方程式为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△ H=
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﹣1

﹣1

﹣285.8KJ/mol; CO 的燃烧热△ H=﹣282.8kJ?mol .热化学方程式为:CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △ H=﹣282.8KJ/mol; 根据水的质量计算氢气燃烧放出的热量,再根据一氧化碳放出的热量计算一氧化碳体 积,从而计算 CO 的体积分数. 解答: ﹣1 解:H2 的燃烧热△ H=﹣285.8kJ?mol ,热化学方程式为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △ H=﹣285.8KJ/mol; CO 的燃烧热△ H=﹣282.8kJ?mol .热化学方程式为:CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △ H=﹣282.8KJ/mol; n(H2O)= =1mol,根据氢原子守恒得 n(H2O)=n(H2)=1mol,根据 H2(g)
﹣1 ﹣1

+ O2(g)=H2O(l)△ H=﹣285.58KJ/mol 知,氢气完全燃烧放出的热量是 285.58KJ,

则 CO 完全燃烧放出的热量=851.4KJ﹣285.8KJ=565.6kJ, 设 CO 的体积是 x, CO(g)+ O2(g)=CO2(g) 282.8KJ 22.4L 282.8KJ x 565.6kJ 22.4L:282.8KJ=x:565.6kJ x= =44.8L, =40%,

所以 CO 的体积分数=

故选 B. 点评:本题考查了热化学反应方程式的计算,根据水的质量计算氢气放出的热量,再根据总热 量计算 CO 完全燃烧放出的热量,最后根据热量与 CO 的关系式进行解答即可,题目难 度不大. 25. (2 分) (2012 秋?集宁区期末)已知下列反应的平衡常数:H2+S?H2S,K1;S+O2?SO2, K2.则反应 H2+SO2?O2+H2S 的平衡常数为( ) A.K1+K2 B.K1﹣K2 C.K1×K2 D.

考点:化学平衡常数的含义. 专题:化学平衡专题. 分析:依据平衡常数的概念书写各反应的平衡常数表达式,注意固体不写入平衡常数表达式, 通过平衡常数合并计算反应 H2+SO2?O2+H2S 的平衡常数; 解答: 解:①H2+S?H2S,K1=
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②S+O2?SO2,K2=

则反应 H2+SO2?O2+H2S 的平衡常数 K=

=



故选 D. 点评:本题考查了化学平衡常数的计算分析,注意固体物质不写入表达式,掌握基础是关键, 题目较简单. 二、填空题. (每空 2 分,共 46 分) 26. (12 分) (2013 秋?红塔区校级期末)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的 CO 和 H2 在一 定条件下发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 请根据如图回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用 CO 浓度变化表示平均反应速率 v(CO)= 0.075 mol?L ?min ﹣1 . ﹣1 (2)写出该反应的热化学方程式 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△ H=﹣91 KJ?mol . (3)恒容条件下,下列措施中能使 增大的有 C .

﹣1

A.升高温度 B.充入 He 气 C.再充入 1mol CO 和 2mol H2 D.使用催化剂 (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时 的有关数据如下表: 容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH 的浓度 能量变化(Q1、Q2、Q3 均大于 0) 甲 1mol CO 和 2mol H2 放出 Q1kJ 热量 a1 c1 乙 放出 Q2kJ 热量 1mol CH3OH a2 c2 丙 2mol CO 和 4mol H2 放出 Q3kJ 热量 a3 c3 则下列关系正确的是: AE . A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a1+a3=1 E.该反应若生成 1mol CH3OH,则放出 (Q1+Q2)kJ 热量 (5)若在一体积可变的密闭容器中充入 1mol CO、2mol H2 和 1mol CH3OH,达到平衡时测得 混合气体的密度是同温同压下起始的 1.6 倍,则该反应向 正 (填“正”、“逆”)反应方向移 动,理由是 由于气体总质量不变,同温同压下,密度增大,即体积减小,平衡正向移动 . 考点:反应速率的定量表示方法;热化学方程式;化学平衡的影响因素;等效平衡;化学平衡 的计算. 专题:化学平衡专题. 分析:(1)根据图 I 时,反应中 CO 浓度的变化,结合速率公式计算; (2)根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热,并书写热化学反应方程式;
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(3)恒容条件下,下列措施中能使

增大,则平衡正移,据此分析;

(4) 甲容器反应物投入 1molCO 2molH2 与乙容器反应物投入 1mol CH3OH 在保持恒温、 恒容情况下是等效平衡,平衡时 CH3OH 的浓度 c1=c2、α1+α2=1、Q1+Q2 能量总变化相 当于 1molCO.2molH2 完全转化成 1mol CH3OH 的能量,即吸放热 Q1+Q2 数值上就等于 90.8kJ; 甲容器反应物投入量 1molCO、 2molH2 与丙容器反应物投入量 2molCO、 4molH2, 若恒温且丙容器容积是甲容器 2 倍, 则甲容器与丙容器也是等效平衡, 然而现在是温度、 容积相同的 3 个密闭容器,可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了 压缩,原反应正向气体体积减少,由平衡移动原理,则相较于甲容器(或假设状况)而

言,丙容器平衡向正向移动,也就是说,丙容器的转化率比甲容器还要大一些.因此 2c1<c3、α2<α3; (5)平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的 1.6 倍,据此判断反应的方向. ﹣1 解答:解: (1)由图 I 可知,反应中 CO 浓度的变化为:1.00﹣0.25=0.75mol?L ,则 c(CO) = = =0.075mol/(L?min) ,

故答案为:0.075mol/(L?min) ; (2)反应物的总能量为 419kJ,生成物的总能量为 510kJ,则该反应为放热反应,放出 的热量为 510kJ﹣419kJ=91kJ,热化学方程式为 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△ H= ﹣91 kJ/mol, 故答案为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△ H=﹣91 kJ/mol; (3)恒容条件下,下列措施中能使 增大,则平衡正移;

A.已知该反应的正方向为放热反应,升高温度,平衡逆移,故 A 错误; B.充入 He 气,容器的体积不变,各反应物的浓度不变,平衡不移动,故 B 错误; C.再充入 1molCO 和 2molH2,与原来加入了的量等比例,平衡时比原来的平衡的压强 增大,平衡正移,故 C 正确; D.使用催化剂,同等程度的改变正逆反应速率,平衡不移动,故 D 错误; 故答案为:C; (4)A、甲、乙相比较,把乙等效为开始加入 1mol CO 和 2mol H2,和甲是等效的,甲 乙是等效平衡,所以平衡时甲醇的浓度 c1=c2,故 A 正确; B、甲、丙相比较,丙中反应物的物质的量为甲的 2 倍,压强增大,对于反应 CO(g) +2H2(g)?CH3OH(g) ,平衡向生成甲醇的方向移动,故 2Q1<Q3,故 B 错误; C、甲、丙相比较,丙中反应物的物质的量为甲的 2 倍,压强增大,对于反应 CO(g) +2H2(g)?CH3OH(g) ,平衡向生成甲醇的方向移动,故 a1<a3 ,故 C 错误; D、甲、乙处于相同的平衡状态,而且反应方向相反,则 α1+α2=1,故 D 错误; E、甲、乙处于相同的平衡状态,而且反应方向相反,两个方向转化的和恰好为 1mol, 所以该反应若生成 1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ 热量,故 E 正确; 故答案为:AE; (3)反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,平衡时混合气体密度是 同温同压下起始时的 1.6 倍,即气体密度增大,故平衡向气体体积缩小方向即向正反应 方向移动,故答案为:正;由于气体总质量不变,同温同压下,密度增大,即体积减小, 平衡正向移动. 点评:本题为综合性习题, 考查反应速率的计算、 影响化学平衡的因素、 热化学方程式的书写、 化学平衡常数、等效平衡的计算,图象的分析和利用等知识点,注重对高考热点知识的 考查,是较好的习题.等效平衡为该题的难点,也是易错点,注意理解等效平衡问题. 27. (12 分) (2013 秋?红塔区校级期末)A、B、C 是三种短周期元素,它们的原子序数依次 增大.A 元素原子形成的离子就是一个质子;C 元素是地壳中含量最多的元素;B 元素的两种 气态氧化物以等物质的量混合后,气体的平均相对分子质量为 36. 回答下列问题: (1)写出 B 元素的符号 C .

(2)将 3.6g B 单质在足量 C 单质中完全燃烧,所得气体通入 1L 0.4mol/L 的 NaOH 溶液,完 全吸收.此过程用一个离子方程式可表示为 3CO2+4OH =CO3 +2HCO3 +H2O . (3)A 元素的单质与 C 元素的单质可制成化学电源﹣﹣燃料电池,电池以浓氢氧化钠溶液为 电解液,以惰性金属为电极,则通入 A 单质的一极为电池 负 极,该电极的电极反应式为 H2+2OH +2e =H2O .通入 C 单质的一极为电池的另一个电极,其电极反应式为 ﹣ ﹣ O2+2H2O+4e =4OH .已知每生成 1mol 液态 A2C 放出 286kJ 热量,写出该电池工作原理的 热化学方程式 H2(g)+ O2 (g)=H2O(l)△ H=﹣286KJ?mol
﹣1 ﹣ ﹣ ﹣

2﹣





考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:A、B、C 是三种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A 元素原子形成的离子就是 一个质子,则 A 为 H 元素;C 元素是地壳中含量最多的元素,则 C 是 O 元素;B 元素 的两种气态氧化物以等物质的量混合后,气体的平均相对分子质量为 36,则 B 为 C 元 素;据此可以解答. 解答:解:A、B、C 是三种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A 元素原子形成的离子 就是一个质子,则 A 为 H 元素;C 元素是地壳中含量最多的元素,则 C 是 O 元素;B 元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后,气体的平均相对分子质量为 36,则 B 为 C 元素;据此可以解答. (1)由上述分析,B 为碳元素,符号为 C,故答案为:C; (2)3.6g C 单质为 0.3mol,则 0.3molCO2 与 0.4molNaOH 反应的离子方程式为: ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣ 3CO2+4OH =CO3 +2HCO3 +H2O,故答案为:3CO2+4OH =CO3 +2HCO3 +H2O; ﹣ (3)在碱性条件下,氢氧燃料电池中,通入 H2 的为负极;电极反应式为 H2+2OH +2e ﹣ ﹣ ﹣ =H2O;O2 在正极反应,反应式为 O2+2H2O+4e =4OH ;每生成 1mol 液态 H2O 放出
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286kJ 热量,则该反应的热化学方程式; H2(g)+ O2 (g)=H2O(l)△ H=﹣286KJ?mol
﹣1


﹣ ﹣ ﹣ ﹣

故答案为:负; H2+2OH +2e =H2O;O2+2H2O+4e =4OH ;H2(g)+ O2 (g)=H2O (l)△ H=﹣286KJ?mol . 点评:本题考查了学生利用元素周期表及原子结构进行元素推断, 同时进一步考查了学生对元 素化合物的性质的掌握情况,有一定的综合性,在答题时还要学生注意化学用语的正确 书写. 28. (8 分) (2013 秋?红塔区校级期末)电解精炼铜时,粗铜作 阳 极,它应该接直流电源
2+
﹣ ﹣1

的 正 极;纯铜接直流电源的另一极.纯铜上的电极反应式为 Cu +2e =Cu 是电解饱和食盐水产生烧碱和氯气的工业生产,其生产时的电解方程式为 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ .

.氯碱工业

考点:电解原理. 专题:电化学专题. 分析:电解精炼铜,粗铜做阳极,与电源正极连接,铜失电子生成铜离子,精铜做阴极由于电 源负极连接,溶液中铜离子得到电子发生还原反应生成铜;氯碱工业是电解饱和食盐水 产生烧碱、氯气和氢气;
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解答:解:电解精炼铜,粗铜做阳极,与电源正极连接,铜失电子生成铜离子,精铜做阴极由 于电源负极连接,溶液中铜离子得到电子发生还原反应生成铜;氯碱工业是电解饱和食 盐水产生烧碱、氯气和氢气,反应的化学方程式为:Cu +2e =Cu; 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑;
2+


2+



故答案为:阳;正;Cu +2e =Cu;2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑;

点评:本题考查了电解原理的分析应用,掌握电极反应和电极反应是解题关键,题目较简单. 29. (6 分) (2013 秋?红塔区校级期末)氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程.下 列四种物质: 甲、KMnO4 乙、Na2CO3 丙、Cu2O 丁、Fe2(SO4)3 从性质分析,可使下述还原过程发生的是(填编号) 丙 . 还原过程:H +NO3 +e ﹣NO↑+H2O(未配平) 写出并配平反应的化学方程式: 14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O . 反应中若转移 0.6mol 电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 4.48 L. 考点:氧化还原反应的计算;氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析:根据物质中的元素的化合价处于低价时具有还原性, 再根据电子守恒及质量守恒定律来 配平化学反应方程式;该反应生成的气体为 NO,然后利用化合价变化分析转移的电子 数,结合反应的方程式可计算体积. 解答:解:KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3 中 Mn、C、Fe 元素都处在最高价,则具有氧化性,
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+





只有 Cu2O 中 Cu 处在较低价,则具有还原性,在 NO3 +4H +3e→NO+2H2O 中发生的 氧化剂被还原的反应,则该氧化还原反应为 Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO3)2+H2O, Cu 元素由+1 价升高到+2 价, N 元素由+5 价降低到+2 价, 由电子守恒及质量守恒定律, 配平的化学反应为 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O, 反应中 N 元素化合价由+5 价降低到+2 价, 反应中若转移 0.6mol 电子, 则生成 0.2molNO, 体积为 0.2mol×22.4L/mol=4.48L, 故答案为:丙;14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;4.48. 点评:本题考查氧化还原反应的配平、转移的电子数及利用反应进行的简单计算,明确元素的 化合价变化是解答本题的关键. 30. (8 分) (2011?咸阳模拟)今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离 子均大量) : + + 2+ 阳离子 K 、NH 、H 、Ba 阴离子 Cl 、CO




+

、SO

、OH



现取三份上述澄清溶液各 100mL,分别进行以下实验: ①第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生 ②第二份加入足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol ③第三份加入足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为 2.33g.

请回答下列问题: (1)100mL 溶液中 c(SO )= 0.1mol?L
﹣1


+


(2)第二份加入 NaOH 溶液产生气体的离子方程式 NH4 +OH (3)6.27g 沉淀的成分是 BaCO3、BaSO4 (4)上述澄清溶液中除 SO

NH3↑+H2O

(用化学式表示)
+ + 2﹣

以外,一定大量存在的离子是 NH4 、K 、CO3



考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验. 专题:离子反应专题. 分析:(1)根据溶液中粒子之间的反应以及现象来判断存在的离子以及所含有的量; (2)铵根离子能和氢氧根在加热的条件下生成氨气和水;
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(3)加入足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量 为 2.33g,说明溶液中一定有碳酸根和硫酸根,进而确定沉淀的组成; (4)根据溶液中粒子之间的反应以及现象来判断存在的离子. ﹣ ﹣ ﹣ 解答:解:第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生,说明溶液中存在 Cl 、CO32 、SO42 中的至 少一种,第二份加入足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol,说明溶液中一定有 铵根离子,物质的量是 0.04mol,一定没有氢氧根离子,第三份加入足量 BaCl2 溶液后, 得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为 2.33g,说明溶液中一定有碳 + 2+ 酸根和硫酸根,一定没有 H 、Ba ,2.33g 沉淀为硫酸钡,所以硫酸根的物质的量是 0.01mol,所以生成的碳酸钡沉淀的质量是 6.27g﹣2.33g=3.94g,所以碳酸根的物质的量 是 0.02mol,溶液中一定含有阳离子,则只能是钾离子,不能确定溶液中是否含有氯离 子. (1)100mL 溶液中 c(SO
2﹣ 4)=

=

=0.1mol?L ,故答案为:0.1mol?L ;
+


﹣1

﹣1

(2)铵根离子能和氢氧根在加热的条件下生成氨气和水,即 NH4 +OH NH3↑+H2O,故答案为:NH4 +OH
+


NH3↑+H2O;

(3)第三份加入足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉 淀质量为 2.33g,说明溶液中一定有碳酸根和硫酸根,6.27g 沉淀的成分是碳酸钡和硫酸 钡,2.33g 沉淀为硫酸钡,生成的碳酸钡沉淀的质量是 6.27g﹣2.33g=3.94g,碳酸钡能溶 于盐酸中,故答案为:BaCO3、BaSO4; (4)溶液中一定有铵根离子,物质的量是 0.04mol,一定没有氢氧根离子,溶液中一定 有碳酸根和硫酸根,一定没有 H 、Ba ,加入足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol,说明溶液中一定有铵根离子,根据溶液中的电荷守恒思想计算可知道溶液中 一定含有阳离子钾离子,故答案为:NH4 、K 、CO3 . 点评:本题是一道有关离子共存和离子反应知识的题目,考查的角度广,要求学生具有分析和 解决问题的能力,难度较大. 三、计算题(4 分) 31. (4 分) (2013 秋?红塔区校级期末)以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工.已知磷酸钙与 焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到 1500℃,生成白磷,反应为: 2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10
+ + 2﹣ + 2+

10C+P4O10=P4+10CO 请计算每生产 1 吨的白磷,至少耗焦炭多少吨?反应中有多少摩尔电子转移? 考点:化学方程式的有关计算. 专题:计算题. 分析:根据方程式 10C+P4O10=P4+10CO 计算需要消耗焦炭的质量;
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根据 n= 计算焦炭的物质的量,反应中 C 元素化合价由 0 价升高为+2 价,据此计算转 移电子物质的量. 解答:解:设每生产 1 吨的白磷,至少耗焦炭 x 吨,则: 10C+P4O10=P4+10CO 120 124 x吨 1吨 所以,120:124=x 吨:1 吨 解得 x=0.97 焦炭的物质的量= =8.06×10 mol,反应中 C 元素化合价由 0 价升
4 5 4

高为+2 价,故转移电子物质的量=8.06×10 mol×2≈1.61×10 mol, 5 答:每生产 1 吨的白磷,至少耗焦炭 0.97 吨,反应中有 1.61×10 mol 电子发生转移. 点评:本题考查化学方程式的有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固.


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