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江苏省东台市三仓中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题(选修).


考试时间:100 分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16

Ⅰ卷

选择题(共 40 分)

一、单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一 个选项符合题意。
1、 2010 年世博会上,俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为 EFTE(乙烯一四氟乙烯 共

聚物)的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性,膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能 电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关 EFTE 膜材料的说法错误的是 A.EFTE 没有固定的熔沸点 B.EFTE 是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成,而不是直接混合而成的 C.EFTE 结构中含有碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.EFTE 具有高抗污,易清洗等优点 2、用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液 鉴别出来,该试剂是 A.新制的 Cu(OH)2 B.FeCl3 溶液 C.金属钠 D.石蕊试液 3、下列有关化学用语的表达正确的是 A.甲醛的电子式: B.乙炔的分子结构模型示意图: C.

的名称为3-甲基-1-丁醇 D.乙烯的实验式为C2H4 4、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. CH4O B. C7H8O C. C5H10 D.C2H4Cl2 5、下列化合物的分子中,所有原子不都处于同一平面的有 A. 乙烯 B. 甲苯 C. 氟苯 6、下列说法不正确的是 ... A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯

D. 四氯乙烯

C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH D.用甘氨酸( )和丙氨酸( 种二肽 7、下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不反应的是 )缩合最多可形成 4

1

A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④ 8、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下 列各项的事实不能说明上述观点的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 + B.乙基对羟基的影响,使羟基的活性变弱,电离 H 的能力不及 H2O C.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 D.苯酚中的羟基氢能与 NaOH 溶液反应,而醇羟基氢不能与 NaOH 溶液反应

9、有 4 种有机物:①

,②

,③

,④CH3-CH=CH-CN,

其中可用于合成结构简式为 为

的高分子材料的正确组合

A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 10、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,7.8 g 苯中含有单键的数目为 0.9 NA

B.标准状况下,11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NA
C.1molCnH2n+2 中共价键数为(3n+2)NA D.常温下,14g 乙烯和丙烯的混合气体中,碳原子数为 NA

二、不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一 个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正 确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。
11、下列说法正确的是 A.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 B.(NH4)2SO4 溶液能使蛋白质发生盐析 C.可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖溶液和 Al(OH)3 胶体 D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 12、下列有关除杂质(括号中为杂质)中,错误的是 A.福尔马林(甲酸) :加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物 B.溴乙烷(乙醇) :多次加水振荡,分液,弃水层 C.苯(苯酚) :加溴水,振荡,过滤除去沉淀 D.乙酸乙酯(乙酸) :加氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层 13、下列各组混合物的总物质的量一定,每组中的物质以任意比例相混合,完全燃烧时消耗 氧气的量不变的是 A.甲烷、甲醇和甲醛 B.乙醇、乙烯和丙烯酸

2

C.甲醇、甲醛和甲酸 D.甲酸、乙二酸和乙二醇 14、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 编号 A 实验操作 将乙醇与浓硫酸共热至l70 C,所得气体通 入酸性KMn04溶液中 B 淀粉溶液和稀H2S04混合加热,加新制 Cu(OH) 2悬浊液加热至沸腾 C 向甲苯中滴入适量浓溴水,振荡,静置 溶液上层呈橙红 色,下层几乎无色 D 向蔗糖中加入浓硫酸 甲苯和溴发生取代反应, 使溴 水褪色 有砖红色沉淀产生
0

实验现象 KMn04溶液褪色

解释与结论 乙醇发生消去反应, 气体中只 有乙烯 淀粉发生水解, 产物有还原性

放热,变黑膨胀,有 浓硫酸有脱水性和强氧化性, 刺激性气味 生成C、S02和C02等

15、 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所 示,有关洋蓟素的说法正确的是 A.1mol 洋蓟素最多可与 6mol Br2 反应
HO HO O O O O OH O OH OH

B.结构中有 2 个手性碳原子 C.一定条件下能发生酯化反应和消去反应 D.1mol 洋蓟素最多可与 9mol NaOH 反应

HO HO

II 卷 非选择题(共 80 分)
16(14 分) 、实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:(已知溴 乙烷的沸点 38.4℃) ①检查装置的气密性,向装置图所示的 U 形管和大烧杯中加入冰水; ②在圆底烧瓶中加入 10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸,然后加入研细的 13g 溴化钠和几粒碎瓷片; ③小心加热,使其充分反应。 回答下列问题: (1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为: _______________________________ ______

(2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体分子式为___________,同时还 生成另一种无色气体。 (3)U 型管内可观察到的现象是___________________________。 (4)反应结束后,U 形管中粗制的 C2H5Br 呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下 列试剂中的_______________(填字母) A.NaOH 溶液 B.H2O C.Na2SO3 溶液
3

D.CCl4

所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的 C2H5Br,可用 水洗,然后加入无水 CaCl2,再进行_______________(填操作名称)。 (5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙 烷,然后__________________(填代号)。 ①加热;②加入 AgNO3 溶液;③加入稀 HNO3 酸化;④加入 NaOH 溶液;⑤冷却 (6) 溴乙烷 2H5Br) (C 多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应, 写出该反应的化学方程式 , 。

17(16 分) 、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成,取 Wg 该种氨基 酸放在纯氧中充分燃烧,生成 CO2、H2O 和 N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、 酒精灯等未画出) 。请回答有关问题:

(1)实验开始时,首先打开止水夹 a,关闭止水夹 b,通入一段时间的氧气,这样做的 目的是 ,之后关闭止水夹 a。 和 质量。

(2)由装置 B、C 可分别确定待测氨基酸中含有的 (3)E 装置的作用是测量

的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的

的质量,为了较准确地测量该气体的体积,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值 的过程中,应注意 a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数 c、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平 (4)实验中测定的哪一数据可能不准确 其理由是 (5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的 若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的 (填代号) 。

18(10 分) 、有机物 A 可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的 A 为无色粘稠液

4

体,易溶于水。为研究 A 的组成与结构,进行了如下实验:

实 验 步 骤 (1)称取 A 9.0g,升温使其汽化,测 其密度是相同条件下 H2 的 45 倍。 (2) 将此 9.0gA 在足量纯 O2 充分燃烧, 并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰, 发现两者分别增重 5.4g 和 13.2g。 (3)另取 A 9.0g,跟足量的 NaHCO3 粉末反应,生成 2.24LCO2(标准状况) ,若 与足量金属钠反应则生成 2.24LH2(标准状 况) 。 (4)A 的核磁共振氢谱如下图: 错误!未找到引用源。

解 释 或 实 验 结 论 试通过计算填空: (1) 的相对分子质量为: A 。

(2) 的分子式为: A



(3)用结构简式表示 A 中含有的官能 团: 。

(4)A 中含有 (5)综上所述,A 的结构简式 ,

种氢原子。

若有手性碳原子,请在结构简式上用*标出手性碳原子 19(12 分) 、观察如下四种有机物,回答(1)至(4)的问题。

(1)用系统命名法命名:A 的名称为 _____________ (2)对于上述四种物质,下列说法正确的是 __________。 ① ③ A 与 B 互为同分异构体 C 的核磁共振氢谱中有三组吸收峰

_______。

② C 与 B 互为同系物 ④ D 与 1,3,5–三甲苯互为同系物

⑤ C 与 D 互为同系物 (3)在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为 3 :2 的化合物是 ________。 (4)化合物甲(C4H10O)是一种有机溶剂,甲在浓硫酸作用下可转化为上述物质中的 A,具体 变化 如下:

5

① 甲分子中的官能团的电子式是_______。② 甲只有一种一氯取代物乙。写出由甲转 化 为 乙 的 化 学 方 程 式

___________________________________________________________。 ③ 甲的同分异构体戊也可以有框图内甲的各种变化,且戊的一氯取代物有三种。 戊的结构简式是______________________________。

20(14 分) 、高分子材料 M 在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。 O 已知:① 磷酸的结构式为 HO-P-OH OH

CH3 ② M 的结构为 [CH2-C ]n CH3 O OH
丙烯 O=C-O-CH2-CH-O-P-OH

M 可以用丙烯为原料,通过如下图所示的路线合成:

回答下列问题: (1)写出 E 中两种官能团名称 (2)C→甲基丙烯酸的反应类型为 和 。 (含甲基丙烯酸) 。 。

(3)符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为 ①能与溴水反应褪色;②与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 气体

(4)A→B 的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为
6



(5)写出由 D 生成丙炔的反应条件 (6)请用反应流程图表示 A→丙烯酸的合成线路,并注明反应条件 (提示:氧化羟基的条件足以氧化 C=C) 。 例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为:

21(14 分) 、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一 种配方中含有下列四种物质:

(甲) 填写下列空白:

(乙)

(丙)

(丁)

(1)甲中不含氧原子的官能团是___________;下列试剂能与甲反应而褪色的是_________ 填 ( 标号) a.Br2/CCl4 溶液 b.石蕊溶液 c.酸性 KMnO4 溶液

(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:______ (3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中 A-D 均为有机物) :

_

A 的分子式是___________,试剂 X 可以是___________。

7

(4)已知: 利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方 程式是 。

(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为 110.丁与 FeCl3 溶液作用显现特 征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为

8

试卷答案
一、 二选择题共 40 分 (1-10 为单选,每小题 2 分,共计 20 分;11-15 为不定项选择题每,每小题 4 分,共计 20 分,若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选 一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 ) 16(14 分)(1)NaBr+H2SO4 + C2H5OH 、 也算对) ; (2)Br2 (1 分) (3)有油状液体生成(2 分) (4)c(1 分) ;分液漏斗(1 分) ;蒸馏(1 分) 。 (5)④①⑤③②。 分) (2 NaHSO4+ C2H5Br+ H2O(2 分,写生成 Na2SO4

(6)CH3CH2CH2Br +NaOH CH3CHBrCH3 +NaOH

CH3CH=CH2 +NaBr+H2O CH3CH=CH2 +NaBr+H2O

(2 分) (2 分)

17(16 分)(1)排净装置中的 N2 (2 分) 、 (2)H 元素(1 分) 元素(1 分) ;C (3)N2(1 分) 元素(1 分) ;N ; ac (2 分 ,漏选得 1 分,多选不得分) (4)N2 的体积(2 分) ; 多余的 O2 在 D 中没有被吸收完全(2 分) (5)最简式(或实验式) 分) 相对分子质量(2 分) (2 ; 18(10 分)(1)90 (2 分) 、 (2)C3H6O3(2 分)

(3)—COOH、—OH (2 分,漏写得 1 分,多写不得分) (4)4 (1 分)

(5)

(结构简式 2 分,标出手性碳原子 1 分)

19(12 分,每空 2 分)(1)2-甲基-2-丁烯 、 (2)③ ④ (漏选得 1 分,多选不得分) (3)D (4) ① ②错误!未找到引用源。

9

③错误!未找到引用源。 20(14 分)(1)碳碳双键、酯基、羟基中任意两种(共 2 分,各 1 分) 、 (2)消去反应(1 分) (3)3(2 分)

(4)

(2 分)

(5)NaOH 醇溶液,加热 或 KOH 醇溶液,加热(2 分) (6)5 分,每步 1 分

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