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江西省上高县第二中学2014-2015学年高一上学期第三次月考化学试题


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相对原子质量:N:14 H:1 Na:23 O:16 Ba:233 C:12 Ca:40 Al:27 Fe:56 一、选择题(每小 3 分,共 48 分) 1.判断下列概念及说法正确的是( ) A.纯净物与混合物:是否仅含有同种元素 B.电解质与非电解质:溶液的导电能力大小 C.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发

生丁达尔现象 D.氧化还原反应:元素化合价是否变化 2.下列物质属于非电解质,但水溶液能导电的是( ) A.Cl2 B.CO2 C.HCl D.FeSO4 3. 烧融烧碱应选用的器皿是( ) A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚 4、化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是( ) ①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 ③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料 ④Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的,又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A.①②③④ B.①②③⑤ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥ 5.设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .标准状况下,22.4L 水所含的分子数为 NA B.17g NH3 中所含的原子个数为 4NA C.1L、1mol/L 的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为 NA D.在反应 2H2O2 2 H2O+O2↑中每生成 1mol O2 转移的电子数为 NA 6. 认识反应条件对化学反应的影响, 对学好化学具有重要意义。 下列说法中正确的是: ( ) A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有 MgO B.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是 Na2O2 C.向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 或过量 CO2 都只生成 Na2CO3 D.氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到 Al(OH)3 沉淀 7.证明溶液中是否有 Fe 2? ,其操作正确的顺序是( ) ①加少许酸化的 KMnO4 溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许 KSCN 溶液 A.①② B.②③ C.①②③ D.③② 8.有些科学家提出硅是“21 世纪的能”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过 程中具有重要的作用.下列关于硅的说法不正确的是( ) A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B.硅可由二氧化硅还原制得 C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应 D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅 9.下列各组离子中,在溶液中能大量共存的是( ) A.H+,OH-,Na+,SO42B.Fe3+,Cl-,K+,IC.Cu2+,NO3-,Na+,ClD.Ba2+,Cl-,K+,CO32- + + - 10.某溶液中含有 HCO3 、Na 、Ba2 、NO3 4 种离子,若向其中加入少量 Na2O2 固体后溶 液中离子浓度基本保持不变的是( )

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A.HCO3 B.Na C.Ba D.NO3 11.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被 磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) 2+ 2+ A.Cu B.Fe C.Fe3+ D.H+ 12. 在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天 平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( ) A.天平保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.无法确定 13.将 50mL 0.5 mol / L 的 Al2 ( SO4 )3 溶液加入 4.0 mol / L NaOH 溶液可得到 1.56 g 沉淀, 则消耗的 NaOH 溶液的体积是( A.45 mL B.30 mL ) C.15 mL D.60 mL





2+



14.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是 NaAl(OH)2CO3 关于该物质的说 法正确的是( ) A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 3 mol H+ D.该药剂不适合胃溃疡患者服用 15、向四只盛有相同量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2 气体,在所得溶液中逐滴加 入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的 CO2 气体与 HCl 物质的量的关系如图: (忽略 CO2 的溶解和 HCl 的挥发),则下列分析都正确的组合是( )

A B C D

对应图象 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

溶液中的主要成分 NaOH、NaHCO3 NaHCO3、Na2CO3 NaOH、Na2CO3 Na2CO3

16.将 3.48 g Fe3O4(摩尔质量为 232g/mol)完全溶解在足量硫酸溶液中,然后加入 K2Cr2O7 + + - 3+ 溶液 25 mL,恰好使溶液中 Fe2 全部转化为 Fe3 ,Cr2O2 7 全部还原为 Cr ,则 K2Cr2O7 溶液 的物质的量浓度为 - - - - A.0.05 mol· L 1 B.0.1 mol· L 1 C.0.2 mol· L 1 D.0.3 mol· L 1 二、非选择题 + 17.(10 分) 1.5molH3PO 4 含有 个 H3PO4 分子;V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 Fe3 - m g,则溶液中 SO2 ;等质量的 SO2 和 SO3 它们的物质的 4 的物质的量浓度为 量之比为 ,所含氧原子的物质的量比为 ,标准状况下它们所占的体 积之比为 。 18.(10 分) A、B、C 是单质,其中 A 是金属,各种物质间的转化关系如图: 根据图示转化关系回答: (1) 甲与 NaOH 溶液反应的化学方程式________________________________。

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甲是 。 (填类别) (2) 将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中, 产生的 C 在标准状况下的体积为 6.72 L, 则消耗的 A 的物质的量为________ mol ,转移电子的物质的量为________ mol 。 (3) 乙溶液中通入过量 ..CO2 反应的离子方程式__________________________。 19. (10 分)铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。 (1)下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是

(填序号)

①.赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 ②.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2 ③.除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 ④.向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液立即产生红色沉淀 (2)如下图所示,当容器 A 中的反应开始后,若分别进行下列操作,请回答有关问题: Ⅰ、若开始时弹簧夹 C 处于关闭状态,容器 A 中的反应还在进行时,分析 B 容器中可能发 生的反应有哪些?请写出所有可能发生的反应的化学方程式 、 、 。 Ⅱ、若先打开弹簧夹 C 一段时间,并在 D 处收集气体 验 纯后,容器 A 中的反应还在进行时,再关闭弹簧夹 C 一会儿,观察到整个过程中 B 容器中的现象 为 。 20. (计算题) (8 分)将表面被氧化 Na2O、Na2O2 的金 属钠 1.5g 投入水中,收集到 336mL 气体(标准状况) , 该气体引爆后,冷却到原状态时,无气体剩余,分别 求出 Na、Na2O、Na2O2 的质量.

21.(14 分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资 料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液,过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 _____________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _____________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

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依据实验过程回答下列问题: (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外,还有: __________________________。 (4)C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是_____________________________。 (5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是__________(填标号)。 a.在加入盐酸之前,应排净装置内的 CO2 气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在 A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在 B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (6)实验中准确称取 8.00g 样品三份,进行三次测定,测得 BaCO3 平均质量为 3.94g 。则样 品中碳酸钙的质量分数为____________。 (7) 有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量, 只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量差, 一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是 ____________________________。

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二、非选择题 17、(10 分) 个 18、(10 分) (1) (2) (3)

mol

mol

19、(10 分) (1) (2)I

II 20、计算题(8 分)

21、(14 分)

(1)

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(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

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4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 II 有气泡产生,溶液从 A 管被压入 B 体;有白色沉淀生成 20、计算题:共 8 分 2H2+O2===2H2O 反应计算中占 2 分 其余 Na Na2O Na2O2 各 2 分 m(Na)=0.46g m(Na2O2)=0.78g m(Na2O)=0.26g


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