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§8.2


§8.2 铝和铝合金的崛起(1)铝 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 1. 收藏家收藏的清末铝制品,至今保存仍十分完好,该艺术品不易锈蚀的主要原因是( B. 铝的氧化物易发生还原反应 D. 铝易被氧化,表面形成致密氧化膜 ) D. 金 ) D. 锌 ) )

A. 铝不易发生化学反应 C. 铝不易被氧化 2.

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下列各金属中,既属于黑色金属,又属于常见金属的是( B. 镁 C. 铝

A. 铁 3.

下列各金属中,既属于有色金属,又属于轻金属的是( B. 铜 C. 铝

A. 铁 4.

地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是( B. SiO2 B. 铝和稀硫酸 C. NaCl D. Al2O3 )

A. Fe2O3 5. A. 氧化铝和硫酸 6.

下列各组物质混合后,在常温下不能得到 Al 2 ( SO4 )3 的是( C. 铝和硫酸铜溶液 ) 下列物质中,常温下能用铝制容器贮存的是( B. 浓硝酸

D. 铝和浓硫酸

A. 稀盐酸 7.

C. 硫酸铜溶液 )

D. 氢氧化钠溶液

铝可以与沸水反应,但铝壶可以煮开水,其原因是(

A.铝表面沉积了不溶于水的氢氧化铝 C. 铝熔点较高 8.

B. 铝表面有致密的氧化膜,它不与水反应 D. 铝质地较软

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应 中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为( ) D. 1 : 3 )

A. 1 :1 9.

B. 2 :1

C. 3 :1

54 g 镁和铝的混合物投入足量稀盐酸中,充分反应后收集到标准状况下氢气的体积不可能是( B. 55 L C. 60 L D. 65 L

A. 50 L

10. 质量相等的钠、镁、铝分别与同浓度、同体积的稀硫酸反应,金属均过量,生成的氢气是(已知:

? 2 NaOH + H 2 ? ) 2 Na +2 H 2O ?? (
A. 钠最多 B. 镁最多

) C. 铝最多 D. 一样多

11. 将等物质的量的镁和铝混合,再将该混合物四等份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后放出氢 气最多的是( A. 3 mol / L HCl ) B. 4 mol / L HNO3 C. 8 mol / L NaOH D. 18 mol / L H 2 SO4 ( )

12. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 A.铝的密度小, 熔点较低 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热

D.铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热 ( D.食盐水 ( D.用碱水洗涤
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13. 在常温下,将铝分别放入下列溶液中,溶液质量会减少的是 A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液



14. 下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是 A. 盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢



15. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应 中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A.3:1 B.2:1 C.1:1
-1

( D.1:3



16. 将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1mol·L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( ) A.1︰2︰3 B.6︰3︰2 C.3︰1︰1 D.1︰1︰1 ( D.Cr2O3 )

17. 用铝热法还原下列化合物,制得金属各 1mol,需消耗铝最少的是 A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4

18. 一个用金属铝做的易拉罐内充满 CO2 ,往罐内注入足量的 NaOH 溶液后,立即用胶布密封罐口。经 过一段时间,罐壁内凹变瘪,再过一段时间,瘪掉的罐又重新鼓起来。 (1)罐壁内凹变瘪的原因是__________________ 反应的化学方程式为______________________ (2)罐重新鼓起来的原因是____________________反应的化学方程式为_________________________ 19. 完成下列反应的化学方程式: (1) 铝在氯气中燃烧: _______________________ (2) 铝与稀硫酸反应: _______________________________ (3)铝与氢氧化钠溶液反应:________________________________________________ 23. 有些课本实验往往因现象不明显、会污染环境等原因而进行改进。某兴趣小组对“铝的氧化”实验改进 如下:将一张铝箔表面氧化膜除去后紧紧包裹在试管外壁(如右图),再将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取 出,然后置于空气中,观察现象。不久铝箔表面生出“白毛”, 铝毛之间有“黑斑” ,红墨水柱右端液面上 升。根据实验现象及分析,回答下列问题: (1)、该“白毛”的成分是_________________(填化学式); “黑斑” 是______ (填化学式) (2)、该反应是____(填:吸或放)热反应,判断依据是________________________________; (3)、写出“置于空气中”所发生的反应的化学方程式_____________________________。 24. 31.现行教材中有“铝热反应”实验,如右图所示,其现象是这样描述的:“反应放出大量 的热,并发出耀眼的光芒,纸漏斗的下部被烧穿,有红热的熔融物落入沙中”。 经查:Al、Fe 的熔点、沸点数据如下: 物 质 熔点(℃) 沸点(℃) Al 660 2467 Fe 1535 2750

(1)、该铝热反应的化学方程式为______________________________________; (2)、合金是指由两种或两种以上金属或金属和非金属经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。据此某同 学猜测,铝热反应所得“熔融物”是铁铝合金,理由是:反应放出大量热能使铁熔化,铝的熔点低于铁, 铁熔化时铝也已经熔化。该理由___________(填:合理或不合理)。 (3)、验证该“熔融物”是铁铝合金的实验方案为:①用_______________________(最简单方法)验证含有 Fe; ②用__________(只用一种试剂,填试剂)验证含有金属铝。若含有铝,则可观察到的现象是___________ (4)实验室欲在常温下溶解此熔融物,下列试剂中最好的是 (填序号) , A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.NaOH 溶液
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