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2014年广州一模试题与答案(word版)


7.已知: Cu (s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+ H2 (g) 2H2O2(l)=2H2O(l) + O2 (g) 2H2 (g) + O2 (g)=2H2O(l)

△H 1 △H 2 △H 3

则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H 是 1 1 A.△H=△H

1+ △H 2+ △H 3 2 2 C.△H=△H 1+2△H 2+2△H 3 1 1 B.△H=△H 1+ △H 2- △H 3 2 2 D.△H=2△H 1+△H 2+△H 3

8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ Si 有良好的半导体性能 铁比铜活泼 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 汽油和植物油都属于烃 陈述Ⅱ Si 可用于制备光导纤维 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 汽油和植物油都可以燃烧

9.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.3mol NO2 与水充分反应,转移 nA 个电子 B.常温常压下,18g H2O 含有 3nA 个原子 C.1L 0.1 mol· L 1NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO3
- -

D.标准状况下,2.24L 乙醇含有 0.1nA 个 CH3CH2OH 分子 10. 在恒容密闭容器中, 反应 CO2(g)+3H2(g) 改变某一条件,下列说法正确的是 A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 B.升高温度,可提高 CO2 转化率 C.增加 H2 的浓度,可提高 CO2 转化率 D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数 11.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是 A.铜电极附近观察到黄绿色气体 B.石墨电极附近溶液呈红色 C.溶液中的 Na+向石墨电极移动
石墨 直流电源 铜

CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后,

1 含酚酞的饱和食盐水

D.铜电极上发生还原反应

12.对于常温下 0.1 mol· L A.0.1 mol· L B.0.1 mol· L C.0.1 mol· L
-1

-1

氨水和 0.1 mol· L

-1

醋酸,下列说法正确的是

氨水,溶液的 pH=13 氨水加水稀释,溶液中 c(H+)和 c(OH )都减小


-1

-1 -

醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO )
- -

D.0.1 mol· L 1 醋酸与 0.1 mol· L 1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中: - - c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+) 22.下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 A 操作 常温下将 Cu 片放入浓 H2SO4 中 Al2(SO4)3 溶液中滴加过量氨 水 现象 生成刺激性气味气 体 生成白色胶状物质 结论 Cu 与浓 H2SO4 反应生成 SO2 Al(OH)3 不溶于氨水

B

C

向某溶液中加入 KSCN 溶液, 溶液先不显红色, 再向溶液中加入新制氯水 向某溶液中加入 CCl4,振荡后 静置 加入氯水后变红色 液体分层,下层呈 紫红色

该溶液中含有 Fe2+

D

该溶液中存在 I-

23.短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子 数之和为 24。则下列判断正确的是 A.R 位于元素周期表中第二周期第 IVA 族 B.五种元素中原子半径最大的是 X C.气态氢化物稳定性:Y>T D.Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO4 R X T Y Z

30.(16分)利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一,如:

化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得:

2

(1)化合物Ⅰ的分子式为__________________。 (2) 化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应, 产物的结构简式为______________________。 (3)化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________;(注明反应条件) 化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。(注明反应条件) (4)化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体,其苯环上只有一种取代基,Ⅳ的催化氧化产 物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________,Ⅴ的结构简式为_____________。

(5) 有机物

与 BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr 在一定条件下发生类似反应①

的反应, 生成的有机化合物Ⅵ (分子式为 C16H17N) 的结构简式为____________________。

31. (16 分)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下:
六水合硝酸铈 Ce(NO3)3· 6H20

Ⅰ Ⅱ

氢氧化铈
Ce(OH)4

Ⅱ Ⅱ

硝酸高铈溶液
H2Ce(NO3)6

Ⅲ Ⅱ

硝酸铈铵晶体 (NH4)2Ce(NO3)6

(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解,某科研小组认为反应原理如下,请补充完整: (NH4)2Ce(NO3)6


CeO2·8OH + 8_____↑;CeO2· 8OH



CeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6,除固体颜色有变化外,还可观察到的现象是_________。 (2)步骤Ⅰ中,将Ce(NO3)3· 6H2O配成溶液,保持pH到4~5,缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均 匀,再加入氨水调节溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质 的量之比为___________。 (3)298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10
+ —29

。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=___________。
— -

为了使溶液中Ce4 沉淀完全, 即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10 5mol· L 1, 需调节pH 为______以上。 (4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件,科研小组测定了 (NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结 果如右图。从图中可得出三条主要规律: ① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大;

3

② _____________________________________________; ③ _____________________________________________。

32.(16 分)某地煤矸石经预处理后含 SiO2(63%) 、Al2O3(25%) 、Fe2O3(5%)及少量钙

镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:

(1) “酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。 (2) “酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。 (写出两个) (3)物质 X 的化学式为___________。 “碱溶”时反应的离子方程式为____________。 (4)已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 2.1 和 3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 4.1 和 5.4。为了获得产品 Al(OH) 3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用 CaCO3 一 种试剂,后续操作过程是____________________。 (5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向 AlCl3 溶液中不断通入 HCl 气体,可析出大量 AlCl3· 6H2O 晶体,结合化学平衡移动原理解释 析出晶体的原因:_______________________。

33. (16 分)硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3 的方法之一,反应原理为: 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 (该反应△H>0)

某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O3· 5H2O 流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2 的吸收效率,B 中试剂是
4

,表明 SO2 吸收

效率低的实验现象是 B 中溶液



②为了使 SO2 尽可能吸收完全,在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反 应物外,还可采取的合理措施是 、 。 (写出两条)

(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时 CaCO3饱和溶液的pH=10.2) 限选 试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、 .. pH计、烧杯、试管、滴管 序号 ① 实验操作 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水, _______________ 充分振荡溶解,___________________。 ② 另取少量样品于烧杯中, 加入适量蒸馏水, _______________ 充分搅拌溶解,___________________。 样品含NaOH 样品含NaCl 预期现象 结论

(3)Na2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取 a g KIO3 (化学式量: 214) 固体配成溶液, 加入过量 KI 固体和 H2SO4 溶液, 滴加指示剂, 用 Na2S2O3 溶液滴定至终点, 消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 V mL。 则 c(Na2S2O3)=_________mol· L 1。 (只


列出算式,不作运算) 已知:Cr2O72 +6I +14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O
- -

2S2O32 +I2===S4O62 +2I
- -



5

2014 年广州市一模试题参考答案 7 A 8 B 9 B (2 分) 10 C 11 D 12 D 22 BC 23 AB

30. (16 分) (1)C8H7Br (2) (2 分)

(3) (6 分,每个化学方程式 3 分。错、漏条件均只得 2 分,条件不重复扣分)

(4) (4 分,每个 2 分)

(5) (2 分)

31. (16 分) (1)NO ;产生红棕色气体 (2)1:2 (3)c(Ce4+)?[c(OH—)]4 (4 分,每空 2 分) (3 分) (3 分) ;8 (2 分) (2 分)

(4)②其它条件相同时,S 随 c(HNO3)减小而增大

③c(HNO3)越小, 温度对 S 的影响越大或 c(HNO3)越大, 温度对 S 的影响越小 (2 分) 32. (16 分) (1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ; Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (4 分,每个2 分)

(2)盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间(任写两个) (4 分,每个2 分) (3)CO2 ; Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (4 分,每个2 分)

(4)加入 CaCO3 调节 pH 到 3.2,过滤除去 Fe(OH) 3 后,再加入 CaCO3 调节 pH 到 5.4,过 滤得到 Al(OH) 3 (2 分) Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l), 通入 HCl (2 分)

(5) AlCl3 饱和溶液中存在溶解平衡: AlCl3· 6H2O(s)

气体使溶液中 c(Cl—)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3 晶体。
6

33. (16 分) (1)①品红、溴水或 KMnO4 溶液 ; 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色(红 色、黄色等)很快褪色也可得分。 (2 分,每个1 分 ) ②增大 SO2 的接触面积、控制 SO2 的流速、适当升高温度(答其中二条即可) (4 分,每个2 分) (2)(8 分,每个2 分) 序号 ① 实验操作 滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3 溶液,振荡。 ② 加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用 pH计测定上层清液pH (3)6000a/214V 或 3000a/107V 有白色沉淀生成,上层清液pH 大于10.2 (其它正确答案也给分) (2 分) 预期现象 有白色沉淀生成

7


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