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2013后勇军


2013安徽省考试说明解读及备考

马鞍山市第二十二中学

后勇军

化学基本概念

化学基本理论

三层次

了解
理解

复述

再现

辨认

认识
<

br />判断

解释

说明

掌握

综合应用

分析

类推

计算

运用

知识

情境

能力

接受、吸收、整合化学信息 分析问题和解决(解答)化学问题

化学实验与探究能力

1、物质的组成、性质和分类

粒子 变化

分类

2、化学用语及常用计量
符号 化合价 式子 计算

3、溶液

概念

计算

4、物质结构和元素周期律
元素 原子 表

律 键

《物质结构与性质》模块
电子排布
电离能 电负性 共价键 晶体

氢键

5、化学反应与能量

氧化还原反应
反应热

电化学

6、化学反应速率和化学平衡

反应速率

化学平衡

7、电解质溶液
电离平衡

水解平衡
离子反应

沉淀溶解平衡

8.以上各部分知识的综合应用

化学实验

基本概念

元素 化合物

基本理论

化学计算 基本概念和理论是基石

命题的特点与变化趋势
1、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识, 更是高考试题命题的重点和热点知识。近四年的高考中化 学基本概念和基本理论知识在高考化学命题中所占的比例 均保持在50%以上。 2、高考理综化学试题第卷Ⅰ卷共有7道题,一般有5道题 考查基本概念和基本理论知识,第II卷虽然只有4道大题 ,其中第25大题是属于单独考查基本概念、基本理论知识 的试题,在其他3个题中,对基本概念和基础理论知识的 考查也有涉及。 3.不再考虑知识覆盖面,强化能力考查,对重点和难点 知识多次进行重复考查。 4.对基本概念的考查体现“定性问题定量化”的特点, 涉及化学计算内容试题逐步增加。

高考中的经典题型
小综合题 离子共存题 速率平衡题 电化学题 电解质题

大综合题 元素周期律和物质结构

小综合题

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题型示例2(2009年题) 图片

石墨烯是由碳原子构成的单层片状

结构的新材料(结构示意图如)可
由石墨剥离而成,具有极好的应用

前景。下列说法正确的( 同位素 A.石墨烯与石墨互为同位素


计算

B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 化学键 分类

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2010年题

背景

亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的

固体储氢材料,基储氢原理可表示为:
Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH,下列有关说法正确的

是( 化合价 )
A.Li2NH中N的化合价是-1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-离子半径相等 D.此储氢与钢瓶储氢原理相同 反应

氧化剂 还原剂

半径

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2011年题

图片

科学家最近研制出可望成为高效 火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。

已知该分子N—N—N键角都是108.1°, 化学键 下列有关的说法正确的是( )
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性

结构

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
计算

氧化性 还原性

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2012年第七题

背景

7.科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法,其

原理可表示为: NaHCO3+H2
下列有关说法正确的是( 能量

储氢 释氢

HCOONa+H2O
化学键

)

A. 储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO3、 HCOONa均含有离子键和共价键

C. 储氢过程中NaHCO3被氧化

氧化还原反应

D. 计算 释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

备考

本类题侧重于根据已学的化学基础知识,如物 质的分类、氧化还原反应,物质结构,化学键、同 位素、物质的量、NA等知识,将其应用于一个陌生 情境中,对学生基础知识要求比较全面。

化学键

备考

分类

置换反应

化合反应

氧化还原反应

分解反应

复分解反应
23

氧化还原反应

化合价

备考

标准状况下气体

NA

离子共存题

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2009年题
)

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( A. NH4+、 H+ 、 NO3-、 HCO3


H+ 与 HCO3- Al3+与 NH3· 2O H

B. K+、Al3+、 SO42-、 NH3· 2O H C. Na+ 、 K+ 、SO32-、Cl2 D. Na+ 、CH3COO-、 CO32-、 OH-

SO32-与 Cl2

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题型示例15 (2010年题)

条件

在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或 分子是( ) H+ 与 ClO- Cr2O72-与 CH3CHO H+与 SiO32-

A.Mg2+、Ca2+、ClO-、NO3ˉ
B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42D.Na+、K+、SiO32-、Cl-

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2011年题
)
Cl-、NO3-、Na+、SO32- Cl 与SO 2- 2 3

室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量

共存的是(

A.饱和氯水中

B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、
SO42-、Br-

C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+ Al3+ 与OH-

S2-与 Cu2+

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2012年第八题

8.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2 后仍能大量共存的一组是( A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、Br-、SiO32- C. H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. K+、Ag+、NH3· 2O、NO3- H ) CO2 与 SiO32- Fe2+ 与 Cl2 CO2 与 NH3· 2O H Ag+ 与 NH3· 2O H

备考

离子反应
Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+

1、常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
Na Na2O2 Na+ NaOH NaHCO3 Na2CO3 AI AI 2O3 AI (OH)3 AI 3+ AIO 2 -

Fe Fe 2O3 Fe 3O4 Fe (OH)3 Fe 3+ Fe 2+

Cu CuO Cu (OH)2 Ag + Cu 2+ Mg (OH)2 Ca CO3 BaCO3

MnO4Cr2O72-

2、常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
H2

H+

C CO

CO2 HCl HNO3 HCO3H2SO4 CO32-

CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH C6H5OH C6H5O-

NH3
NH3· 2O H NO2 NO3-

O2
H2O H2O2 OH-

Si
SiO2 SiO32-

S SO2

分子

SO3 HSS2HSO3SO32SO42-

Cl2 HClO

ClClOBr2
BrI-

备考

离子共存的限制(或隐形)条件?

1.限制溶液为无色? 排除具有颜色的Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 Cu2+(蓝色)、 MnO4- (紫色)等离子的选项 ? 2.限制溶液酸碱性?

(1)pH=1(或pH=14);?
(2)pH试纸变红(或变蓝);? (3)石蕊(甲基橙或酚酞)溶液变红; (4)与Al反应产生H2;? 10-12 mol/L?。 NO3— (5)常温下由H2O电离出来的c (H+)=1×

备考

离子共存的限制(或隐形)条件?

3.限制反应类型?

如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。?
4.限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含c (HCO3)=0.1 mol/L的溶液。 ? 5.限制溶液加强酸或强碱时,能产生某种气体(如 CO2、 SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。? 6.

限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO 、Cl2 、SO2、NH3
NO2)而共存的离子。



分子

氧化还原

题型示例9
选 项 A B

离子反应方程式

书写
评价
正确

化学反应及其离子方程式



氧化性 Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O

改写 错误,碳酸镁不应写成 离子形式

正确

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶 C 液:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应 错误,Fe 与Br—的化 D 2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2 学计量数之比应为1:2

量 2+

备考

离子反应方程式?

五查:一查化学符号书写; 二查“ = ”“ ”“↑”“↓”是否恰当; 三查两个守恒:原子守恒和电荷守恒; 四查电子得失是否相等; 五查反应是否符合客观事实。? 五看:一看反应环境是否在溶液中; 二看物质的溶解性; 三看反应物的用量多少 ;如:“过量”、“少 量”、 渗透式 “等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴 加顺序 等都可能对反应产生影响。 四看物质的氧化性、还原性顺序; 五看反应的可能性(是否为多种离子参加多种

速率平衡题

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2009年题
)

汽车尾气净化中的一个反应如下:在恒容的密闭容器中,反应
达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(

平衡常数

温度、压强

转化率

浓度

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2010年题
ΔH<0 )

低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化
学反应为:2NH3(g)+NO(g)=2N2(g) + 3H2O(g) 在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是(

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平 平衡常数 衡常数增大

转化率

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3 的浓度,废气中 氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反 应达到平衡 速率 浓度、催化剂 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物 的转化率增大

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2011年题

电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):

Cr2O72—(aq)+2Pb2++H2O(aq)=2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确 的是( )

平衡常数

转化率

速率

pH

温度、浓度

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2012年第九题

9.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回 收 SO2 (g)+2CO (g)=2CO2 (g)+S (l) △H<0
若反应在恒容得密闭容器中进行,下列有关说法正确 的是( ) 压强、浓度 A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 速率 B.平衡前,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡前,其它条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数 温度、催化剂 平衡常数 不变

备考
此类题主要考查平衡常数和条件改变对反 应速率、化学平衡的影响,一般以文字表述出 现时难度不大,但以图像和表格题出现时往往

偏大,对学生接受、整合信息的能力和分析、
解决问题的能力要求较高,这提醒我们在复习 中条理要清晰,重视方法引导。

备考

脉络

因素

平衡常数

注意

A

B

备考

图像题 接受、吸收、整合化学信息

分析速率平衡图像的三点注意 ①关注三点 曲线的起点、转折点、终点的意义。 ②拐点比较~“先拐先平,数值大” 在转化率(或物质的含量)—时间曲线中,先出现拐点 的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大)。 ③定一议二 图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外 两个量的关系。

分析问题和解决(解答)化学问题

电化学题

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2009年题

电解池

Cu2O是一种半导体材料,基于 绿色化学理念设计的取.Cu2O 的电解池示意图如下,电解 总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。 下列说法正确的是( A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 )

电极反应 判断电极

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。

计算

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2010年题

原电池

某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解
质传递H+,其基本结构见下图,电池总 反应可表示为:2H2 + O2 == 2H2O, 下列有关说法正确的是( )

A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为:

电极判断 电极反应

O2 + 2H2O + 4e-

== 4OH-

C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

计算

离子迁移

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2011年题

原电池

研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水

与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可
表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( A.正极反应式:Ag+Cl--e-==AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 )

电极反应 计算

C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物

离子迁移

产物判断

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2012年第十一题

综合

某兴趣小组设计如下微型实验装臵。实验时, 先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一 段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A 指针偏转。 下列有关描述正确的是( )

电解池

A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为: 2H++2Cl-=H2↑+Cl2↑ B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为: Cl2+2e-=2Cl- D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

电极反应

原电池
判断电极

备考
w.w.^w.k.s.5.u.c.#o@m

⑴.两池的基本概念,如能量转换关系; ⑵.两极的判断; ⑶.两极的简单电极反应的书写或正误判断; ⑷.两极发生的反应类型; ⑸.电子的移动方向以及电子的转移数目的计算; ⑹.电解池中放电顺序; ⑺.电解池中阳极材料的选择; ⑻.两极发生的现象; ⑼.电解质中离子的移动方向; ⑽.电解质溶液的变化,如pH的变化、离子浓度的变化等; ⑾.电解质的复原问题 ⑿.两池的应用。

备考

电解池~电镀池、精炼池、离子交换膜法 制烧碱的原理

氢氧燃料电池

Ⅰ总反应式的书写

备考

如果是一氢氧燃料电池:即2H2+O2=2H2O;如果燃料是含碳元
素的可燃物:例如:甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和水, 即CH4+2O2=CO2+2H2O;在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即 CH4+2OH-+2O2 = CO32- +3H2O Ⅱ正极反应式的书写

①电解质为酸性电解质溶液(如稀硫酸)
正极反应式为:O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O

②电解质为碱性电解质溶液(如NaOH或KOH溶液)
正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e-=4OH-

备考
③电解质为熔融的碳酸盐(如Li2CO3和Na2CO3熔融盐的混合物) 则其正极反应式为:O2 + 2CO2 + 4e— = 2 CO32④电解质为固体电解质(如固体氧化锆~氧化钇) 固体电解质在高温下可允许O2-在其间通过,

故其正极反应式应为O2 + 4e-= 2O2Ⅲ负极反应式的书写(总反应式—正极反应式)

电解质溶液题

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2009年题
)

向体积为Va 的0.05mol· -1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb 的 L
0.05mol· -1KOH溶液,下列关系错误的是( L

离子浓度大小
A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-)

守恒

C. Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+)
D. Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) CH3COOH和KOH

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2010年题
)

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复

至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(
(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①>②>③>④
B.①>②>④>③ C.①=②>③>④

盐类水解

D.①=②>③=④ Na2CO3

离子浓度大小

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2011年题

室温下,将1.000 mol/L盐酸

滴入20.00 mL1.000 mol/L氨
水中,溶液pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如右图所示。 下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)==1.0×10-14mol/L B.b点:c(NH4
+)+c(NH

H 3· 2

O)==c(Cl-)

水的电离

C.c点:c(Cl-)==c(NH4+)

守恒 电离平衡

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3· 2O电离吸热 H HCl和NH3· 2O H

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2012年第十二题

12.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:
① HF(aq)+OH-(aq)= F-(aq)+ H2O(l) △H=-67.7kJ· -1 mol ② H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) △H=-57.3kJ· -1 mol

在20mL0.1mol· -1 的氢氟酸中加入VmL0.1mol· -1 的NaOH溶液。下列有关 L L 说法正确的是( )

盖斯定律
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF(aq)= F-(aq) + H+ (aq) △H=+10.4kJ· -1 mol B.当V=20时,溶液中: c (OH-)= c (HF)+c (F-) C. 当V=20时,溶液中: c (F-)< c (Na+)=0.1mol·-1 L

守恒

D. 当V>0时,溶液中一定存在: c (Na+)> c (F-) >c (OH-)>c (H+)

HF和NaOH

离子浓度大小

备考

电解质溶液

题型主要是选择题,其考查主要内容有: ①外界条件的改变对弱解质电离平衡和盐类水解平衡的影响; ②同浓度(或同pH)强、弱电解质对水的电离程度的影响的定性、 定量判断; ③酸、碱溶液混合后溶液酸碱性的判断和pH的大小比较; ④溶液中粒子浓度的大小比较等。 从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是 主流试题。题目不仅考查粒子的浓度大小顺序,而且还侧重溶 液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查, 从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

盖斯定律

备考
电离平衡

C(H+)H2O
水解平衡

C(H+)aq

PH

分析

沉淀溶解平衡

了解

可溶物质转化为难溶物质 溶解度大的转化为溶解度小的 Ksp大的转化为Ksp小的 向着某离子浓度减小的方向

备考
关注 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较:
与过量Zn的反应情况 中和 碱的 产生氢 开始时 过程中 能力 气的量 的反应 的反应 速率 速率 强酸和弱酸 较快 相 一样多 快到更 同 快到慢 较慢 慢到较 快到慢
稀释相 同倍数 后的pH 较小

c(H+)
盐 酸 大

pH 小

醋 酸





较大

关注
相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较:
与过量Zn的反应情况 中和 过程 稀释相同倍 开始时 +) c(酸) 碱的 c(H 产生氢 中的 数后的pH 的反应 能力 气的量 反应 速率 速率 强碱和弱碱 小 小 相等 pH(稀)= 少 盐酸 相等 pH(浓) + n 大 大 多 pH(稀)< 醋酸 pH(浓) + n

迁移

等pH的HCl和CH3COOH溶液,等pH的NaOH溶液和 氨水,加水稀释相同倍数的pH变化如下图:

A.a是氨水 B.b是NaOH溶液 C.c是HCl溶液 D.d是CH3COOH

图示

题型示例7
考点:粒子浓度大小比较,中和滴定

关注

动态

酸碱混合后溶液pH值的判断
等体积CH3COOH与NaOH溶液混合比较
CH3COOH NaOH 物质的量 浓度比较 相等 CH3COOH NaOH > CH3COOH NaOH >

强酸和弱酸

混 合 1.等体积、等浓度、等元的酸、碱混合, 谁强显谁性; 电离出c(H+) 前 与c(OH-)比 < < 相等 +)与碱电离出c(OH-)的相等混合, 2.等体积、且酸电离出c(H 较

谁弱显谁性;
溶质成分 混 合 后 pH值大小 CH3COONa >7

CH3COONa CH3COONa +CH3COOH(少量) +CH3COOH(大量) <7 c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(OH-)

pH=7 强碱和弱碱

离子浓度大 小

c(Na+)> c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) c(OH-)=c(H+)

备考 常见物质的电荷守恒、物料守恒、质子守 恒、溶液中离子浓度的比较
NaF NaHCO3 NH4Cl Na2CO3 NaCN CH3COONa

NaHSO3

Na2SO3 KHC2O4

大综合题 元素周期律和物质结构

欣赏
N Al S Cu

2009年第25题

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元 原子轨道 素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸 雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填 充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的和黑色的 ZO两种氧化物。 位臵 氢化物 (1)W位于元素周期表第 周期第 族。W的气 态氢化物稳定性比 (填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核 外电子排布式是 ,Y的第 一电离能比X的 电离能 (填“大”或“小”)。 电子排布式 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单 质反应的化学方程式是 ,X的单质 化学方程式 和FeO反应的热化学方程式是 。
Fe(s)+ 1 O2 (g)=FeO(s) 2
?H ? ?272.0kJ ? mol?1

热化学方程式

2X(s)+

3 O2 (g) ? X 2 O3 (s) 2

?H ? ?1675.7kJ ? mol?1

欣赏

2010年第25题
能级

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素, 其相关信息如下表:

C S Cl

元素 X Y

相关信息

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

物理性质 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

Z
W

电负性

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

核素

Cu ⑴Y位于周期表第

周期第 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化 酸性 物的酸性较强的是 (写化学式)。 ⑵XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。在H-Y、H-Z两种 σ键、键的极性、键长 共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。 ⑶W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的热化学 方程式是 电子排布式 。

位臵

热化学方程式

欣赏
O Na

2011年第25题

Si
Cl

原子半径 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序 数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子 核素 数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常 见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大 电负性 (1)X位于元素周期表中第 周期第 族;W的基 位置 未成对电子 个未成对电子。 态原子核外有 (2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是 熔点 写化学 式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写 化学式) 氢化物 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一 化学方程式 种强酸,该反应的化学方程式是 。 (4)在25℃、101 kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完 全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热 电子转移 190.0kJ,该反应的热化学方程式是 。

热化学方程式

欣赏
C O Na Fe
元素 相关信息

2012年第25题
原子结构
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2 Z存在质量数为23,中子数为12的核素

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:

X
Y Z

电子排布式

W

⑴ W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。 ⑵ X 的电负性比Y的 (填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中, 电负性 氢化物 较稳定的是 (写化学式)。 ⑶ 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子的转移方向和数目: 电子转移 . 氢谱 ⑷ 在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示 有两种氢,写出其中一种分子的名称: 。氢元素、X、Y的原子 也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子,写出其中一种分子和 该无机阴离子反应的离子方程式: 。

位臵

W有多种化合物,其白色氢氧化物在空气中会迅速变 核素 成灰绿色,最后变成红褐色

离子反应

2009

2010

2011

2012

C C Na Na Al Si N

O

O
S Cl S Cl

Cu Cu 1、常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)

Fe

2、常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

备考

(1)元素周期表中的位臵 ~金属、非金属 N S Na Fe 离子结构

关注

原子结构

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 X和Ne原子的核外电子数相差1

核素

z

AX

W的一种核素的质量数为63,中子数为34 W的一种核素的质量数为18,中子数为10 Z存在质量数为23,中子数为12的核素

备考

(2)电子排布式表示常见元素(1~36号)原子 核外电子排布。 S Cu Fe 能级

关注

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

轨道

X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子

最外层电子排布

某层电子排布

离子

Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2

未成对电子
W的基态原子核外有

成对电子
个未成对电子。

P2、P4

备考

(3)电离能 ~ 同一周期、同一主族中元素 第一电离能变化规律。
Y的第一电离能比X的 (填“大”或“小”)。

Cl

Al

同主族元素从上到下,第一电离能逐渐下降。

Li﹤B ﹤Be ﹤C ﹤ O﹤ N﹤ F﹤Ne 关注 Na﹤Al ﹤Mg ﹤Si ﹤ S﹤ P﹤Cl ﹤Ar
同周期从左至右,大多数第一电离能逐渐增大。

备考

(4)电负性 ~ 同一周期、同一主族中元素 电负性变化规律。
Z的电负性在同周期主族元素中最大

关注

同一周期元素电负性逐渐增大 元 素 素 的 电 负 性 逐 渐 减 小

备考

(5)共价键 ~ (σ键和π键) ~ 极性键和非极性健
个σ键。

XY2 (CS2)是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在

在H-Y (H-S) 、H-Z (H-Cl)两种共价键中,键的极 性较强的是 ,键长较长的是 。

关注

(1)同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。

(2)不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。 (3)键长越短,往往键能越大,共价键越稳定。

有机

备考 (6)原子半径的比较 离子半径比较

关注

备考
H
金 属 性 逐 渐 增 强

(7)元素性质递变规律
非金属性逐渐增强

Li
Na K Rb Cs

Be
Mg Ca Sr Ba

B
Al Ga In Tl

C
Si Ge Sn Pb

N
P As Sb Bi

O
S Se Te Po

F
Cl Br I At

酸、碱性比较

设计实验比较金属性和非金属性

非 金 属 性 逐 渐 增 强

金属性逐渐增强

备考

元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强

热 稳 定 性 逐 渐 减 弱

B

C Si

N P

O S

F Cl

氢化物的稳定性比较 As 氢化物的沸点Se

Br
I

Te

热 稳 定 性 逐 渐 增 强

At
热稳定性逐渐减弱

备考 关注

(8)氢键~物理性质影响
范德华力大小

结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大, 熔、沸越高 。

分子间作用力大小: C I4> CCl4 >CF4 >CH4 熔、沸越高

关注

氢键对物理性质的影响 沸点/℃ 100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH4 × NH3 H2S HCl PH3 SiH4 × H2Se AsH3 HBr × GeH4 HF H2Te SbH3 HI H2O

NH3

×

SnH4

2

3

4

5 周期

一些氢化物的沸点

备考

(8)氢键~物理性质影响
氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。

关注
氢键键能(kJ/mol) 范德华力(kJ/mol) 共价键键能(kJ/mol)

F—H… F O—H… O
28.1 18.8 16.4 462.8

N—H… N
17.9 12.1 390.8

有机物

13.4 568

(1)分子间氢键使物质熔沸点升高 (2)分子内氢键使物质熔沸点降低 (3)物质的溶解性 (4)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (5)低级醇易溶于水

备考

(9)晶体类型的判断
写化学式);

X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是

Na 关注

Si

判断

备考

(10)热化学方程式~盖斯定律 氧化还原反应~标电子转移

题型示例18
(2011北京高考10)25℃、101kPa 下: ①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生 成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下, Na2O2(s)+2 Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol

备考

(11)某些物质特征反应、特殊现象及用途

关注

Y的单质是一种常见的半导体材料;

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 Z能形成红色(或砖红色)的和黑色的ZO两种氧化物。

特性

W有多种化合物,其白色氢氧化物在空气中会迅速变 成灰绿色,最后变成红褐色 焰色反应呈黄色的是钠元素,呈紫色的是钾元素。

特点

突出主干知识

体现基础性 注重 能力

提升综合知识

实现应用性

重视实验知识

凸现探究性

备考
一、研纲
深入细致地研究《考试大纲》和 《考试说明》 无论是考查范围、考查内容、能力要求,还是试卷

结构、命题方式等基本上保持稳定。
复习过程要对照《考试大纲》认真查找盲点,包括 知识盲点、方法盲点和思维盲点。

方向性

备考
关注 变化

4

(1)删除“了解能源是人类生存和社会发展的重要基 础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。”
(2)增加“了解氢键的存在对物质物理性质的影响”。 (3)40道题型示例,有关40道题型示例,调整了15道。 选择题:例8 、例11、例21 、 例25 非选择题:例27 、 例29 注意 原例38元素周期律和物质结构体换成2011安徽省 实验探究题。

备考
二、研本
回归课本,重视化学基本概念和基本理论。 复习努力解决“一听就懂,一看就会,一做就错”的 普遍性问题,走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈。

1、 关注 基本
相关概念——电离、电泳、电池、电解、电镀、电极…… 相对概念——电解质、非电解质;阴极、阳极;氧化、还原; 基础性 吸热反应、放热反应;极性键、非极性键…… 相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物…… 相近概念——原子、质量数、同位素、元素;原子的性质、 元素的金属性、非金属性……

1、 关注 基本
元素符号、核素符号、离子符号 原子、离子结构示意图

化 学 用 语

化学式

分子式 结构式、结构简式 化学方程式 离子方程式 电极反应式 热化学方程式 电离方程式

规范

化学反应式

备考
2、 关注 热点
1、化学与生活、化学用语 2、阿伏加德罗常数 3、离子反应和离子共存 4、反应热化学方程式 5、氧化还原反应和配平氧化还原反应方程式 6、判断微粒氧化性或还原性的强弱 7、溶液中离子浓度的大小比较 8、物质组成和分类(胶体知识、强弱电解质) 9、元素周期表和元素周期律(位臵—结构—性 质的推断与比较)

备考
2、关注 热点
10、原子结构与元素的性质(电子排布式 、第 一电离能 、电负性 ) 11、化学键、分子间作用力与氢键 12、盐类水解基础和离子浓度大小比较 13、原电池和电解池 14、化学反应速率和化学平衡原理 15、图像题(化学速率的平衡) 16、化学有关计算

针对性

备考
三、研生
了解学生的实际学习情况,因材施教

1、 关注 困难
速率平衡题
电化学题 电解质溶液题 计算题

实效性

备考
2、关注 收获

反思

调整

备考
2、关注 收获

得失

增信心

备考
2、 关注 收获

交流

成就感

备考
2、关注 收获

分析

构建

备考
四、研法
研究教法和学法,采用归纳、对比法,构建知识网络。 讲、练、测、评相结合提升学生能力,根据学情适时调整复 习方法。

时效性

备考


1、 关注 情境



11.某固体酸燃料电池以 CaHSO4 固体为电解质传递 H+,其基本结构见下图,电池总反应可 表示为:2H2 + O2 == 2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为: O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- C.每转移 0.1mol 电子,消耗 1.12L 的 H2 D.H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
“陌生中考熟悉”

接受、吸收、整合化学信息

备考
专题 1、关注 情境

分析问题和解决(解答)化学问题

注意和工业生产、生活实际相联系

备考
专题 1、 关注 情境
下列说法正确的是

(2010 年江苏)右图是一种航天器能量 储存系统原理示意图。 A.该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B.装置 Y 中负极的电极反应式为:
w w k#s5_u.c o*m .

O2 +2H2O+4e? ? 4OH?
C.装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放, 并能实现化学能与电能间的完全转化

“陌生中考熟悉”
负极(-)是锌片: 反应为:Zn-2e-=Zn2+ 正极(+)是铜片:
氧化反应

反应式为:2H++2e-=H2↑ 总反应

还原反应

Zn+2H+=Zn2++H2↑

不同氢氧燃料电池对比归纳
碱性燃料
酸性燃料

固体 氧化物燃料

总反应式相同:2H2+O2=2H2O

电极反应式有区别

备考
2、 关注 归纳

“NA”八大“陷阱”设臵
(1)状况条件“陷阱” (2)物质状态“陷阱” (3)物质间的反应“陷阱” (4)特殊物质的摩尔质量“陷阱” (5)转移电子数目“陷阱” (6)物质所含微粒数目“陷阱” (7)弱电解质电离、盐类水解“陷阱” (8)化学键“陷阱”

备考
3、关注 经典
研究、对比、小专题训练近几年高考中的全国卷、江苏、 上海、北京、福建、山东、广东和宁夏等地的高考题。

国家级命题组组长、南京大学著名教授段康宁: “ 利于高考题训练,本身就是最好的模拟, 不必舍本求末。”
怎样做 为什么要这样做 为什么会想到这样做

备考

氧化还原反应 1、氧化还原反应方程式配平 2、氧化还原反应方程式书写 H+

对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对 反应前后离子的总电荷数是否相等。

3、氧化还原反应的电子转移

OH-

4、氧化还原反应有关计算

例(2010安徽27.) 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要
课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等 涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:
①加过量

滤液

②通入过量 CO2

废旧锂离子 电池正极材料

NaOH 溶液

过滤
③加稀 H2SO4

沉淀 X 滤液
④加入一定量 Na2CO3 过滤

滤液

过滤

LiMn2O4、碳粉

通入空气

过滤 MnO2、碳粉

Li 2CO3

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。 (2)第③步反应的离子方程式是 。 渗透式 (3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因: 、 。 (4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加 入20.0mL3.0mol·-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为 L Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。

备考
(2008· 全国卷Ⅰ)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2) 制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温 下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣, 由信息书写化 滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓 学方程式和离 缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答: 子方程式 (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ; (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 关系法计算 ;原子守恒 得失电子守恒 (3)若用2.5 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算 KMnO4的理论产量; (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和 CO2,该反应的化学方程式是 ;

备考
4、关注 课堂

互动性

备考
4、关注 课堂

建构性

备考
4、 关注 课堂

建构性

备考
5、关注 细节
重视规范性,细节决定成败。 规范训练:如化学方程式书写一定要配平,酯化反应有水 生成不能漏写,书写多元弱酸根水解反应时应分步、可逆,与 用量、顺序、浓度、条件有关的化学方程式要逐一看清,切不 可下手就做; 要辨析清楚填空题中对物质表述是填名称还是填 准确性 符号;有机物是写分子式还是结构简式;比较气态氢化物稳定 性、沸点高低等。 规范评讲:通过讲评,特别是通过错题分析,找出错误的 根源,揭示知识的内在联系,总结反思,举一反三。

舍得在“热点”上花时间,“错点”上下功夫。

谢谢!


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