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2009届高考化学专题复习 物质分类及其变化测试题


2009 届高考化学专题复习 物质分类及其变化测试题 考生须知: 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分,共 25 题 100 分,考试时间 100 分钟。 2. 相对原子质量: H:1 27 S: 32 Cl: 35.5 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: Ba:137

K: 39

Fe: 56

Cu: 64

Zn: 65

Ag: 108

第Ⅰ卷(选择题共 60 分) 一、选择题(本题包括 30 小题,每小题 2 分,共 60 分。每小题只有一个选项符 合题意) 1.根据中央气象台报道,近年每到秋末冬初季节,北京市多次出现大雾天气, 致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A.溶液 液 D.胶体 )。 B.悬浊液 ( )。

C.乳浊

2.对下列物质进行的分类正确的是( A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO4·5H2O 属于纯净物 C.凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子


3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( A.胶体:丁达尔现象 B.氧化反应:元素化合价在反应后升高 C.酸性氧化物:与水反应生成酸 D.电解质:水溶液能导电



4.下列各组物质中,第一种是含氧酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸 C.氧化铁、胆矾、熟石灰 5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( A.是否有元素的电子转移 C.是否有氧元素的参加 B.水、空气、纯碱 D.硝酸、石灰石、烧碱 )



B.是否有元素的化合价的变化 D.是否有原子的重新组合 )

6.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 C.用消石灰和氯化铵加热制氨气 氧化钠和氢气

B.金属钠在氯气中燃烧 D.金属钠放入水中生成氢

7.下列四个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是 ( )。 A.Na2O2、H2O H2O 8.下列反应不属于氧化还原反应的是( A. 3Fe + 4H2O(g) B. Cl2 +2OH= Fe3O4 + 4H2 Cl-+ClO-+H2O )。 B.NO2、H2O C.Cl2、H2O D.SO3 、

C. Ca(OH)2+SO2 = CaSO3 + H2O D. Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O

9.今有一种固体化合物 X,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够导电,下 列关于该化合物 X 的说法中,正确的是 A.X 一定为电解质 C.X 只能是盐类 B.X 可能为非电解质 D.X 可以是任何化合物 ) ( )

10.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性( A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

11.某同学在家中进行化学实验,按照图 1 连接 好线路发现灯泡不亮,按照图 2 连接好线路 发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( A.NaCl 是非电解质 B.NaCl 溶液是电解质 C.NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子 12.室温下,在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( A.Na+、Ca2+、ClO-、Br- C.NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- 13.下列离子方程式书写正确的是 )
(图 1) (图 2)



B.K+、Na+、CO32-、HCO3- D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- ( )

A.烧碱溶液与小苏打溶液反应:OH +HCO3 B.铝粉与烧碱溶液反应:2Al+2OH-+H2O C.氯化亚铁溶液中滴加氯水:2Fe2++Cl2





H2O+CO2↑ 2AlO2-+2H2↑ 2Fe3++2Cl- 3Cl-+ClO-+H2O

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH- 14.下列现象与胶体知识无关 的是( .. A.日常生活中看到的云、烟、雾 B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 )

D.向沸水中逐滴加入饱和的 FeCl3 溶液,得到红褐色透明的分散系 15.下列反应,离子方程式正确的是( A.Cl2 与 H2O B.铁与浓盐酸 Cl2+H2O=2H +Cl +ClO
+ -

)。

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2O CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO

C.氢氧化铝与氢溴酸

D.过量 CO2 通入漂白粉溶液中

16. 已知浓 H2SO4 和 Fe3+都可以将 Cu 氧化成 Cu2+, 浓 H2SO4 也可以将 Br-氧化成 Br2, Fe 与 Br2 反应生成 FeBr3。 由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的( A.浓 H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+ H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2 C.Br2>浓 H2SO4>Fe3+>Cu2+ H2SO4 17.下列既能发生氧化还原反应,又能发生复分解反应的离子组是( A.Na+、H+、ClO-、S2IC.K+、Ba2+、Br-、NO3PO4318.吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老, 被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消 除人体內的活性氧,由此推断 Na2SeO3 的作用是( A. 作还原剂 ) D.Mg2+、Ag+、OH-、 )。 D.Fe3+>Cu2+>Br2>浓 B.浓 )

B.NH4+、Na+、MnO4-、

B. 作氧化剂

C.

既作氧化剂又作还原剂

D. 既不作氧化剂又不作还原剂

19. 根据世界环保联盟的要求, 广谱消毒剂 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的 消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得,则 反应后 Na2SO3 转化为( A.Na2SO4 ) B.SO2 C.S D.Na2S

20.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是() A.K+ , MnO4-,Na+,ClC.Na+,H+,NO3-,SO42B.K+,Na+,NO3-,CO32D.Fe3+,Na+,Cl-,SO42) C.Cl2 D.CH3COOH

21.下列物质是属于非电解质的是( A.NH3 B.(NH4)2SO4

22.有 NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这 种试剂是( A.盐酸 C.氯水 ) B.Na2CO3 溶液 D.FeCl3 溶液 )

23.(07 海南)能正确表示下列反应的离子方程式是(

A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3—+OH—==CO32—+H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C.少量金属钠放入冷水中:Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑ D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2 ↓+ BaSO4↓ 24.符合右图中阴影部分的物质是( A.Na2CO3 C.NaCl B.Cu2(OH)2CO3 D.NaHCO3 ) Cl2 ) D.H2SO4 H2 )

25.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( A.CaCO3 CO2 B.KMnO4 O2

C.HCl

26.下列哪个反应可用 Ca2++CO32-=CaCO3↓表示( A.向 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 C.Ca(NO3)2 溶液和 Na2CO3 溶液混合

B.CaCl2 溶液和 BaCO3 混合 D.Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液混合

27.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co ,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能 发生的是( ... A.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 + 2I2 C.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D.2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl 28.在 2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 反应中氧化剂与还原剂物质的量之 比为( ) B.8∶1 C.1∶5 ) D.5∶1 ) B.3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3

2+

A.1∶8

29.在下列反应过程中,有 3mol 电子转移的是( A.lmol 钠与水反应 C.22.4L 氧气(标准状况)与足量镁反应

B.27g 铝与足量盐酸反应 D.1.5mol Na2O2 与足量水反应

30. R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-, 若反应后 R2O8n-变为 RO42离子。 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2。 则 n 的值是 A.l B.2 C.3 D.4 ( )

第二卷 笔答题(非选择题 40 分) 31.(8 分)实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气,反应方程式如下: KClO3 + 6HCl(浓)== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 。氧化产物是 。 L (标准状况) 。

(1)该反应中发生还原反应的物质是

(2) 当有 0.2mol 电子发生转移时, 生成的氯气的体积为 被氧化的 HCl 的物质的量为 mol。

(3)将生成的氯气通入到石灰乳中,当两者恰好反应时,可制得漂白粉 g。 32、(6 分) (1)向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性,请写出离子方程式

(2)在以上中性溶液中继续加入 Ba(OH)2 溶液,请写出此步反应的离子方程式

33、(6 分)有 X、Y、Z 三种元素,已知: ①X2-、Y-均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数; ②Z 与 Y 可组成化合物 ZY3,ZY3 溶液遇苯酚呈紫色。 请回答: (1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式 是 (2)将 ZY3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是: _________________ 此液体具有的性质是 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成。(其它题略) 34、(10 分)在 Fe(OH)3 胶体溶液中,逐滴加入 HI 稀溶液,会出现一系列变化。 (1) 先出现红褐色沉淀, 原因是__________________________________________ (2)随后红褐色沉淀溶解, 溶液呈黄色, 写出反应的离子方程式_______________ (3)最后溶液颜色加深,原因是_________________________________,此反应 的离子方程式_________________________ (4)用稀盐酸代替 HI 稀溶液,能出现上述哪些相同的变化,现象为_________ (填序号) 35、(10 分)某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中,共含 K+、Ag+ 、 Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三 种离子是 ;乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量 碳,硫酸亚铁,铁),可以回收其中的金属 (选填:活性 (填元素符号) (填写序号字母)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 等离子转化为沉淀, 经过滤后的废水只要含 , 可用来浇灌农田。

参考答案 1. D 2. B 3. A 4. D 5. A 6. D 7. D 8. C 9. A 10. A 11. C 12. C 13. C 14. C 15. D 16. A 17. A 18. A 19. A 20. B 21. A 22. D 23. D 24. A 25. C 26. C 27. A 28. C 29. B 30. B 31.(8 分) (1) KClO3。 Cl2。

(2) 2.688L(标准状况)。 0.2mol。 (3) 15.24g 32、6 分(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (2)SO4 +Ba =BaSO4↓ 33、(6 分)(1)HClO4(2)FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl abd
22+

34、 (1)加入 HI 稀溶液,使氢氧化铁胶体发生聚沉。 (2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (3)Fe3+将 I-氧化为 I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2(4)只有(1)(2)

35、OH- K+ Cl-、Ag+ Fe3+ NO3-、铁、Ag、Cl- Ag+ Fe3+ OH-、K+ NO3-


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