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环球雅思中小学-2014天津高考化学试卷及答案


环球雅思中小学

2014 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)

理科综合

化学部分

理科综合共 300 分,考试用时 150 分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷 1 至 2 页,第Ⅱ卷 3 至 6 页, 共 100 分。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条 形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试 卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利!

第Ⅰ卷
注意事项: 1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共 6 题,每题 6 分,共 36 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题 目要求的。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是 ( ) A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是 A.制氧气时,用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或 NaOH 溶液吸收尾气 3.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是 ( ) A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 ( ) A.不是同分异构体 B.分子中共平面的碳原子数相同 C.均能与溴水反应 D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分 5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) - 2? + A.pH=1 的 NaHSO4 溶液:c(H )=c(SO 4 ) + c(OH ) B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag+) > c(Cl )=c(I ) ? 2? C.CO2 的水溶液:c(H+) > c(HCO 3 )=2c(CO 3 )
- -

D.含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液:
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3c(Na

+

)=2[c(HC2O ? 4

)+

? c(C2O 2 4

) + c(H2C2O4)] C + LiCoO2

6.己知:锂离子电池的总反应为:LixC + Li1-xCoO2 锂硫电池的总反应为:2Li + S 有关上述两种电池说法正确的是 A.锂离子电池放电时,Lj+向负极迁移 B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C.理论上两种电池的比能量相同 D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 Li2S





绝密★启用前

2014 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)

理科综合化学部分
第Ⅱ卷
注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共 4 题,共 64 分。 7. (14 分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下 列问题: ⑴ 按原子序数递增的顺序(稀有气体除外) ,以下说法正确的是__________。 a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低 ⑵ 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______,氧化性最弱的简单阳 离子是_____________。 ⑶ 已知: 化合物 类型 熔点/℃ MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191

工业制镁时,电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是:____________________________。 制铝时,电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是:________________________________。 ⑷ 晶体硅(熔点 1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下: Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯) 写出 SiCl4 的电子式:_____________________;在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中, 测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量,写出该反应的热化学方程式: __________________________________________________________。 ⑸ P2O5 是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用 P2O5 干燥的是_____。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
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⑹ KClO3 可用于实验室制 O2 ,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种 是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学方程: _________________________________________________________________。 8. (18 分)从薄荷油中得到一种烃 A(C10H16) ,叫α -非兰烃,与 A 相关反应如下:

己知:

+

+ R''-COOH

⑴ H 的分子式为__________________。 ⑵ B 所含官能团的名称为_______________________。 ⑶ 含两个-COOCH3 基团的 C 的同分异构体共有__________种(不考虑手性异构) , 其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为______________________。 ⑷ B → D,D → E 的反应类型分别为_____________、____________。 ⑸ G 为含六元环的化合物,写出其结构简式:________________________________。 ⑹ F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为________。 ⑺ 写出 E → F 的化学反应方程式:________________________________________。 ⑻ A 的结构简式为___________________,A 与等物质的量的 Br2 进行加成反应的产物 共有__________种(不考虑立体异构) 。 9. (18 分)Na2S2O3 是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备 Na2S2O3· 5H2O
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反应原理:Na2SO3 (aq) + S (s) Na2S2O3 (aq) 实验步骤: ① 称取 1 5 g Na2SO3 加入圆底烧瓶中,再加入 80 mL 蒸馏水。 另取 5 g 研细的硫粉,用 3 mL 乙醇润湿,加入上述溶液中。 ② 安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去) ,水浴加热, 微沸 60 分钟。 ③ 趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出 Na2S2O3· 5H2O 经过滤、洗涤、干燥,得到产品。 回答问题: ⑴ 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______________________________________。 ⑵ 仪器 a 的名称是____________,其作用是_________________________________。 ⑶ 产品中除了有未反应的 Na2SO3 外,最可能存在的无机杂质是________________。 检验是否存在该杂质的方法是___________________________________________。 ⑷ 该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离予反应方程式表示其原因: ______________________________________________________________________。 Ⅱ.测定产品纯度 准确称取 W g 产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂, - 用 0.1000 mol· L 1。碘的标准溶液滴定。 - 2? 2? 反应原理为:2S2O 3 + I2 = S4O 6 + 2I ⑸ 滴定至终点时,溶液颜色的变化:______________________。 ⑹ 滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______________mL。 产品的纯度为(设 Na2S2O3· 5H2O 相对分子质最为 M)______________________。 Ⅲ.Na2S2O3 的应用 ? ⑺ Na2S2O3 还原性较强,在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO 2 4 ,常用作脱氯剂,该反应的离 子方程式为________________________________________________。

10. (14 分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g);△H = -92.4 kJ·mol 一种工业合成氨的简易流程图如下:
-1

⑴ 天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中 通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: _____________________________________________________________。 ⑵ 步骤Ⅱ中制氢气原理如下: - ① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g);△H = +206.4 kJ· mol 1 ② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g);△H = -41.2 kJ· mol 1 对于反应①,一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量,又能加快反应速率的措施是____。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强


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利用反应②, 将 CO 进一步转化, 可提高 H2 产量。 若 1 mol CO 和 H2 的混合气体 (CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应,得到 1.18 mol CO、CO2 和 H2 的混合气体,则 CO 转 化率为____________________。 ⑶ 图 1 表示 500℃、60.0 M Pa 条件下,原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。 根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数:_____________________________。 ⑷ 依据温度对合成氨反应的影响,在图 2 坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内, 从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3 物质的量变化的曲线示意图。

⑸ 上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)______。 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:____________________________。 绝密★启用前

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理科综合

化学部分参考答案

Ⅰ卷 共 6 题,每题 6 分,共 36 分。 1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B Ⅱ卷 共 4 题,共 64 分。 7. (14 分) ⑴ b ⑵ 氩 Na+ (或钠离子) ⑶ MgO 的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本 AlCl3 是共价化合物,熔融态难导电



SiCl4 (g) + 2H2 (g) ⑸ b ⑹ 4KClO3 8. (18 分) ⑴ C10H20 ⑵ 羰基 羧基

Si (s) + 4HCl (g);△H = +0.025a kJ·mol KCl + 3KClO4

-1

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⑶ 4 ⑷ 加成反应(或还原反应) 取代反应



⑹ 聚丙烯酸钠 ⑺ ⑻ 3 9. (18 分) ⑴ 使硫粉易于分散到溶液中 ⑵ 冷凝管 冷凝回流 ⑶ Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀,则产 品中含有 Na2SO4 2? ⑷ S2O 3 + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O ⑸ 由无色变蓝色 ⑹ 18.10
3.620×10 3M W


+ 2NaOH

CH2=CHCOONa + NaBr + 2H2O

× 100%


2? ? ⑺ 2S2O 3 + 4Cl2 + 5H2O = 2SO 2 + 8Cl 4

+ 10H+

10. (14 分) ⑴ 2NH4HS + O2 ⑵ a 90% ⑶ 14.5% 2NH3·H2O + 2S↓

⑷ ⑸ Ⅳ 对原料气加压;分离液氨后,未反应的 N2 、H2 循环使用

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