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福建古田一中高二下学期期末考试化学


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古田一中 2008—2009 学年第二学期期考 高二化学试卷 命题:高二备课组 满分:100+20 分 复核: 高二备课组 时间:90 分钟

相对原子质量:O:16、C:12、H:1、Cl:35.5、S:32、Na:23、Ca:40、Al:27、Mg: 24、K:

39 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分;共 60 分。 ) 1.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是 A.SO2 与 SiO2 KCl 2.下列各组指定的元素,不能形成 AB2 型化合物的是 A.3s1 和 3s23p4 C.3s2 和 2s22p5 B.3s23p4 和 2s22p4 D.2s22p2 和 2s22p4 B.CO2 与 H2O C.NaCl 与 HCl D.CCl4 与

3.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼

4.某物质的晶体中含 Ti、O、Ca 三种元素,其晶胞排列方式如右图所示,晶体中 Ti、O、 Ca 的个数之比为 A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.2∶2∶1 D.1∶3∶3 5.氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲酸分 子内的羟基与羧基之间即存在氢键(分子内氢键), 对羟基苯甲酸分子之间存在氢键(分子间氢 键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是 A.前者>后者 B.前者<后者 C.前者=后者 D.无法估计

6.下列关于丙烯的说法正确的是 A.丙烯分子有 7 个 σ 键,1 个 π 键 C.丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 7.下列因果关系成立的是 A.因为金刚石中 C-C 键能>晶体硅中 Si-Si 键能,所以金刚石的熔、沸点比晶体硅
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B.丙烯分子中 3 个碳原子是共直线的 D.丙烯分子中所有原子在同一平面上

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高 B.因为 M(I2)>M(Br2),所以分子间作用力 I2>Br2,I2 的化学性质比 Br2 稳定 C.因为 NaCl 晶体中存在大量的阴、阳离子,所以 NaCl 晶体的导电性比 Na 强 D.因为冰是固体,水是液体,所以冰的密度比水大 8.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即均裂:A∶B → A·+B· ;异裂:A∶B → A++[∶B] 。下列化学反应中发生共价键均裂的是


A.2K+2H2O=2KOH+H2↑ B.2Na+2C2H5OH → 2C2H5ONa+H2↑ C.Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH H2O+CH3COOC2H5

D.CH3COOH+C2H5OH

9.在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它 氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中 N-N 键键能为 160 kJ· mol 1,而


N≡N 的键能为 942 kJ· mol 1。则下列有关说法不正确的是


A.键能越大说明化学键越牢固,所构成物质越稳定 B.高聚氮晶体属于原子晶体 C.高聚氮晶体中 n(N)∶n(N-N)=1∶3 的应用 10.下列离子方程式正确的是( ) A. 小苏打与盐酸反应:CO32 +2H+ = H2O+CO2↑


D.用作炸药可能是高聚氮潜在

B. 向烧碱溶液中通入过量的 CO2:CO2 +2OH = CO32 + H2O
- -

C. 小粒钠投入冷水中:2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑ D. 硫酸铁与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42 =BaSO4↓






11.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( ) A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物 12.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如上图所示,则 下列说法中正确的是( ) B.投入 Na 的质量小于 K 的质量

A.投入 Na、K 一定等质量

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C.曲线 a 为 Na,b 为 K

D.稀盐酸一定不足量

13.设 NA 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.23 g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NA B.1 L 2 mol· L
-1

的 MgCl2 溶液中含 Mg2 数为 2NA


C.标准状况下,11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA D.室温下,8g 甲烷含有共价键数为 2NA 14.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相 同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 小 15.在一定条件下,完全分解下列某化合物 2 g,产生氧气 1.6 g,此化合物是 A. H2 O
1 16

B.甲的物质的量比乙的物质的量少 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量

B. H2 O

2

16

C . H2 O

1

18

D . H2 O

2

18

16.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验,两种气体 扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 17.NA 代表阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是 A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用水稀释至 100 mL,H2SO4 的质量分数为 9.8% B.在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中,每生成 32 g 氧气,则转移 2 NA 个电子 C.标准状况下,分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 g D.一定温度下,1 L 0.50 mol· L-1NH4Cl 溶液与 2 L0.25mol· L-1NH4Cl 溶液含 NH4 物质的量


不同 18.往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液,沉淀的质量 m(沉淀)与加入 AgNO3 溶液体 积 V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值为
m(沉淀)
黄色沉淀 0
- - - -

V1

V2 V(AgNO3)

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A.(V2-V1)/V1 C.V1/(V2-V1)

B.V1/V2 D.V2/V1

19.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的 Na2O2,充分反应恢复至原温度,则 下列说法 中正确的是(


) B.溶液中 OH 浓度增大,有 O2 放出 D.溶液的质量减少,但溶质质量分数增


A.溶液中 Na 浓度增大,有 O2 放出 C.溶液中 Na 数目减少,有 O2 放出 大


20.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被 80 mL 浓度 为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和,则该生成物的成分是 A.Na2O 二、填空题(40 分) 21.(12 分) (1)在 28%的 KOH 水溶液中,OH 与 H2O 粒子数之比为
+ + -

B.Na2O2

C.Na2O 和 Na2O2

D.Na2O2 和 NaO2




(2)在 KCl 和 CaCl2 所组成的某混合物中,K 和 Ca2 物质的量之比为 2:1,则含 1molCl 的该混 合物的质量为 g。

(3)在标准状况下,由 CO 和 CO2 组成的混合气体 13.44L,质量为 24g,该混合气体中,碳与氧两 种原子数目比为 。
- -1

(4) 用 98%的浓 H2SO4(ρ =1.84g·cm 3),配制 1mol·L H2SO4 mL。

稀 H2SO4100mL,量取 98%的浓

22. (14 分)下图是 11Na、29Cu、14Si、1H、6C、7N 等元素形成单质的熔点 高低的顺序,其中 c、d 均是热和电的良导体。 (1) 请写出图中 d 单质对应元素原子基态时的电子排布式 (2) 单质 a、 f、 b 对应的元素以原子个数比 1∶1∶1 形成的分子中含 σ 键, 个π 键。 ;将 X 溶 。 个

(3)a 与 b 的元素形成的 10 电子中性分子 X 的空间构型为

于水后的溶液滴入到含 d 元素高价离子的溶液中至过量,生成含 d 元素的离子(d 离子与 X 以 1∶4 结合) ,推测 X 与 d 的高价离子之间是以 (4) b、e、f 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 键结合。 (用元素符号作答)

(5)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为:

,该含氧酸的分子式

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为 : 因

, 请 简 要 说 明 该 物 质 易 溶 于 水 的 原 。

23. (14 分)某课外活动小组设计如图所示 装置,进行氯气的制备及有关性质实验。 (1)装置 A 中发生反应的离子方程式 为 (2)上述装置中明显存在不足之处, 为保证装置 B 中实验成功,应在装置 A、B 之间添加一个装置,该装置 是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”) 。

(3)装置 C 中溶液发生的颜色变化为 阶段 颜色变 化 粒子符 号 请在方框内填写出导致该阶段颜色变化 的粒子符号。 (4)装置 D 中起始的实验现象 是 。 (5)实验结束后,对装置 A 的烧瓶中残存 的气体的处理方法是 。 1 2 3

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三、选做题:(20 分) 24. (3 分)向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的 气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全, 得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体 p g。则下列关 系不正确 的是( ... A. c ? ) B. p ? m ?

1000b 11.2V

Vc 125

C.n=m+17Vc

D.

5 m< 3

p



17 m 9
25. (3 分) X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原 子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于同一周期, R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下 列说法正确的是( )

A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmY > XmR D.元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 26. (10 分)A、B、C、D、E、F 六种物质有如下转化关系(部分生成物已略去) 。已知 A、 C、F 均为钠盐,其中固体 C 受热分解可生成固体 F、气体 B 和水,气体单质 E 的相对分子质量比 B 大 27。请回答下 列问题: (1)B 与 NaOH 按物质的量之比 1:1 反应可生成 C, 按物质的量之比 1:2 反应可生成 F,则 C 和 F

的化学式分别为





(2)反应①中,A 与 B 的物质的量之比为 1:1,则该反应物的离子方程式



。 mol。

(3)反应③中每转移 2mol 电子,消耗单质 E 的物质的量为 (4)反应②中除生成 C、D 外,还生成一种盐,该反应
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的化学方程式为



27.( 4 分 ) 某固体仅由一种元素组成,其密度为 5.0g· cm -3。用 X 射线研究该固体 的结构时得知:在边长为 10-7cm 的正方体中含有 20 个原子,则此元素的相对原子 质量是多少?

题 1 号 答 B 案 21.(12 分)(1)1:8 (2)65 (3)4:7 (4)5.4 22. (14 分) A A A B C A D 2 3 4 5 6 7 8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

C

B

B

D

B

B

C

A

C

C

C

(1)d 原子基态电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1(2 分)

(2)含

2

个 σ 键,

2

个π 键。 (各 1 分)

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(3)X 的空间构型为 (4)Si < C <N (2 分) (5)含氧酸的分子式为:

三角锥

;以

配位键

键结合。 (各 2 分)

HNO3

, (2 分)

简要的原因 HNO3 是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3 分子中的—OH 易与水分子之间 形成氢键。 (2 分) 23. (14 分) (1)MnO2+4H-+2C1(2)III(2 分) (3) 阶段 颜色变化 粒子符号 1 变红 H+ 2 红色褪去 HC1O 3 变浅黄绿色 C12 (6 分) (4)溶液由无色变成蓝色(2 分) (5)通过分液漏斗注入一定量的 NaOH 溶液,再摇动烧瓶使之充分反应(2 分) 25. (3 分)答案:C 26. (3 分)答案:C 27. (10 分) (1)NaHCO3; Na2CO3(各 2 分) (2)C1O-+CO2+H2O (3)2(2 分) (4)C12+Na2CO3+H2O NaC1+NaHCO3+HC1O(2 分) HCO3-+HC1O(2 分) Mn2-+C12↑+2H2O(2 分)

28.(4 分)∵ 1 个该原子的质量: m= ρ v = 5.0g· cm -3 (10 - 7 cm)3/20 =2.5× 10—22g ∴该元素的摩尔质量为:M=m· NA=2.5× 10-22× 6.02× 1023 = 150.5 g· mol -1 ,相对原子 质量是 150.5

1.关于晶体的下列说法正确的是 A、任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子。 B、原子晶体中只含有共价键。 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
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D、离子晶体中只含有离子键,不含有共价键。 2.下列说法中,不符合ⅦA 族元素性质特征的是 A、易形成-1价离子 C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱 3.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A、 晶体硅 B、食盐 C、干冰 D、金属钾 B、从上到下原子半径逐渐减小 D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱

4. 下列关于丙烯( CH 3 — CH=CH 2 )的说法正确的 A、丙烯分子有 7 个 σ 键,1 个 π 键 C、丙烯分子存在非极性键 B、丙烯通常是液态 D、丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上

5.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 A、 CH4 和 H2O 8.下列说法正确的是 A 、 HF、 HCl 、 HBr 、 HI 的熔点沸点依次升高。 B 、 H 2 O 的熔点、沸点大于 H 2 S 的,是由于 H 2 O 分子之间存在氢键。 C、非金属原子间不可能形成离子键 D、含有非极性键物质,一定是共价化合物 9.下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价键形成正四面体,并向空 间伸展成网状结构的是 A、四氯化碳 1. B 2. B 3. B、石墨 C 4 . C 5. A C、金刚石 6 . C 7. A 8. D、水晶 B 9. C B、 KCl 和 HCl C、 Cl2 和 KCl D、 SiO2 和 CO2

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