当前位置:首页 >> 理化生 >>

等效平衡 高中化学平衡


高中化学 58 个考点精讲
29、影响化学平衡的条件 1.复习重点 1.浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响. 2.平衡移动原理的应用. 2.难点聚焦 我们研究化学平衡的目的,不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变,去破坏化学平 衡.使之向我们所希望的方向转变,去建立新的化学平衡. 化学平衡的移动: 可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动. (一) 浓度对化学平衡的影响: 做实验:2-3 实验证明: 加入 FeCl3 或 KSCN 溶液后,试管中的红色加深了。 说明生成物的浓度增大了。 说明化学平衡向正反应的方向移动了。 无数实验证明: 增大任何一种反应物的浓度,都可以使化学平衡向正反应方向移动。 增大任何一种生成物的浓度,都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 减小任何一种反应物的浓度,都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 减小任何一种生成物的浓度,都可以使化学平衡向正反应方向移动。 (二) 压强对化学平衡的影响: 处于平衡状态的反应混合物里,无论是反应物,还是生成物,只要有气态物质存在,压强的改变,就有 可能使化学平衡移动。 如: N 2 ? 3H2 ? 2NH3
催化剂 高温高压

反应中,1 体积氮气和 3 体积的氢气反应,生成了 2 体积的氨气。反应后,气体总体积减少了! 参见表 2-3 数据。 可知,对这种气体总体积减少的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动。即:增大压强,平衡向体积 缩小的方向移动;减小压强,平衡向体积增大的方向移动。 气体总体积不变化,改变压强,化学平衡不移动! 如: CO ? H 2 O(g) ?? CO 2 ? H 2 反应前后,气体物质总体积不变。 改变压强,平衡不移动!

(三) 温度对化学平衡的影响: 在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动. 在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然. 做实验 2-4

2NO2 ? N 2 O 4 (正反应为放热反应) (红棕色)
由实验可知:

(无色)

升高温度,(混合气体颜色加深,)平衡向吸热反应的方向移动. 降低温度,(混合气体颜色变浅,)平衡向放热反应的方向移动 (四) 催化剂对化学平衡的影响: 催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组 成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间. (五) 平衡移动原理: 即:勒夏特列原理: 如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动. 第 1 页(共 9 页)

3.例题精讲 化学平衡图像题的解法探讨 例 1.可逆反应 mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中,当其他条件不变时,C 的体积分数 ?(C) 在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A.达到平衡后,若使用催化剂,C 的体积分数将增大 B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中,n>e+f D.达到平衡后,增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

[解析] 从(1)图中应先判断出 T1 与 T2 温度的大小关系。在其他条件不变时,温度升高,反应速率变大,达到 平衡时间越短。由此可知,T2>T1。从图(1)分析可知温度较高时 ?(C)变小,说明升高温度时,平衡向逆反应 方向移动,所以该正反应是放热反应。B 选项是正确的。 从(2)图中,应先判断出 P1 与 P2 大小关系。在其他条件不变情况下,压强越大,达到平衡的时间就越短, 由此可知 P2>P1。从图中可知,压强增大时 ?(C)变小,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,逆反应方向是 气体体积减小方向,即 n<e+f,C 项错误。 由于使用催化剂,并不影响化学平衡的移动,A 项错误。 在化学平衡中,增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此 D 项错误。 [答案]B [点评] 解答这类图象题时,必须要抓住纵坐标(变量)即 C 的体积分数与外界条件变化的关系,分析得出相应 正确的结论。 B% 例 2.已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在 T2P2 不同反应时间 t 时,温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的体积分数 B% ① T1P2 的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 ( ) ② T1P1 A.T1<T2 P1>P2 m+n>P ΔH<0 ③ B.T1>T2 P1<P2 m+n>P ΔH>0 C.T1<T2 P1>P2 m+n<P ΔH<0 0 t D.T1>T2 P1<P2 m+n<P ΔH>0 [解析] 本题考查根据温度、 压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式 的特点。分析图象,可以分两个层次考虑:(如图将三条曲线分别标为①、②、③) 。从①、②曲线可知,当 压强相同(为 P2)时,②先达平衡,说明 T1>T2 ;又因为 T2 低,B%大,即降低温度,平衡逆向移动,说 明逆向放热,正向吸热。从②、③曲线可知,当温度相同(为 T1)时,②先达平衡,说明 P2>P1 ;又因为 P2 大,B%大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆方向为气体体积减小的方向,m+n<P。 综合以上分析 结果:T1>T2, P1<P2,m+n<P,正反应为吸热反应。 [答案] D [点评] 识别此题的图像,要从两点入手,其一,斜线的斜率大小与反应速率大小 关联,由此可判断温度、压强的高低;其二,水平线的高低与 B%大小相关联, 由此可分析出平衡向那个方向移动。 例 3 .在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线 如图,下列表述中正确的是 ( ) A.反应的化学方程式为:2M N? B.t2 时,正逆反应速率相等,达到平衡? C.t3 时,正反应速率大于逆反应速率? D.t1 时,N 的浓度是 M 浓度的 2 倍? [解析]本题以化学反应速率与化学平衡为素材,考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知,t1 时,N 的物质的量是 6mol,M 的物质的量是 3mol,故 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍是正确的;同时也可得出反应的 第 2 页(共 9 页)

化学方程式为:2N M;t2 时,正逆反应速率虽然相等,但尚未达到平衡,因为此时 M、N 的物质的量 还在增大与减少,t3 时 M、N 的物质的量保持不变,说明已达平衡状态,则正反应速率等于逆反应速率。? [答案] D? [点评] 主要考查化学反应速率、化学平衡等知识,已经抽象到没有具体的元素符号,并且以看图设置情境设 问,因此对观察能力作了重点考查,思维能力要求也较高。图的横坐标是时间,绘出了 t1、t2、t33 个时刻。 纵坐标既不是速率,也不是浓度,而是物质的量。仔细审视各时间段中物质的量的变化。 例 4.反应 2X(气)+ Y(气) 2Z(气)+热量,在不同温度(T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下,产物 Z 的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如右图所示。下述判正确的是 ( ) A、T1>T2,p1<p2 B、T1<T2,P1>p2 C、T1>T2,P1>p2 D、T1<T2,p1<p2 [解析] 首先分析反应:这是一个气体的总物质的量减小(体积减小) 、放热的 可逆反应,低温、高压对反应有利,达平衡时产物 Z 的物质的量 n2 大,平衡点 高,即图示曲线 T2、p1。再对比图示曲线 T2、p2,温度相同,压强不同,平衡 时 n2 不同(pl 时的 n2>P2 时的 n2) ,由此分析 p1>p2,再从反应速率验证,T2、 P1 的曲线达平衡前斜率大(曲线陡)先到达平衡,也说明压强是 p1>p2(增大 反应压强可以增大反应速率) 。然后比较曲线 T2、p2 与 T1、p2,此时压强相同, 温度不同,温度低的达平衡时 n2 大,平衡点高(曲线 T2、p2) ,由此判断温度 T1>T2;再由这两条曲线达平衡前的斜率比较,也是 T1、p2 的斜率大于 T2、p2, T1、p2 先到达平衡,反应速率大,也证明 T1>T2。由此分析得出正确的判断是 T1>T2,p1>p2,选项 C 的结论正确。 [答案] C [方法点拨] 化学平衡图象问题的识别分析方法 化学平衡图象问题的识别无外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个方面,即准确认识横、纵坐标 的含义,根据图象中的点(起点、终点、转折点)、线(所在位置的上下、左右、升降、弯曲)特征,结合 题目中给定的化学方程式和数据,应用概念、规律进行推理判断.但识图是关键,笔者认为应以横坐标的不 同含义把图象分为两大类:①时间(t)类,②压强(p)或温度(T)类.这两类的特征分别如下. (一)、时间(t)类 1.图象中总有一个转折点,这个点所对应的时间为达到平衡所需时间,时间的长短可确定化学反应速率 的大小,结合浓度、温度、压强对化学反应速率的影响规律,可确定浓度的大小,温度的高低和压强的大小. 2.图象中总有一段或几段平行于横轴的直线,直线上的点表示可逆反应处于平衡状态. 3.这几段直线的相对位置可确定化学平衡移动的方向.固定其它条件不变,若因温度升降引起的平衡移 动,就可确定可逆反应中是 Q>0 还是 Q<0;若因压强增减引起的平衡移动,就可确定气态物质在可逆反应 中,反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小. (二)、压强(p)或温度(T)类 1.图象均为曲线. 2.曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下处于平衡状态;而不在曲线上的点表示可逆反应在相应 压强或温度下未达到平衡状态,但能自发进行至平衡状态. 3.曲线的相对位置、变化趋势决定了化学平衡移动的方向.固定其它条件不变,若温度变化引起的平衡 移动,即可确定可逆反应中是 Q>0 还是 Q<0;若因压强改变引起的平衡移动,即可确定气态物质在可逆反 应中反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小 等效平衡的探讨 1、定温、定容条件下的等效平衡 例 5:在一个固定容积的密闭容器中加入 2molA 和 1molB,发生反应 2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g),达到平衡时, C 的浓度为 wmol/L。若维持容器的容积和温度不变,按下列情况配比为开始浓度,达到平衡后 C 的浓度仍 为 wmol/L 的是( ) A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD [解析]这是一道关于等效平衡的题,常用极端假设法分析。将“3molC+1molD”转化为“2molA+1molB” 将.5molC+0.5molD”转化为“1molA+0.5molB” 。则 B 组起始状态相当于 4molA+2molB” ,C 组起始状态相当 于“2molA+2molB” ,E 组起始状态相当于“2molA+1molB” 。显然,A、B、C 组的起始量与“2molA+1molB” 的起始量不同,均不能达到与其相同的平衡状态,而 D、E 组的起始量与“2molA+1molB” 的起始量相同, 能达到与其相同的平衡状态。故正确答案为 D、E。 第 3 页(共 9 页)

答案:D

E

例 6. 在一定温度下, 把 2mol SO2 和 1molO2 通入一个一定容积的密闭容器里, 发生反应 2SO2+O2 2SO3, 当此反应进行到一定程度时,就处于化学平衡状态。若该容器中维持温度不变,令 a、b、c 分别代表初始时 SO2、O2 和 SO3 的物质的量。如果 a、b、c 取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡 时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白: (1)若 a=0,b=0,则 c=____。 (2)若 a=0.5mol,则 b=____,c=____。 (3)a、b、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含 a 和 c,另一个只含 b 和 c)____。 [解析] 对于本题来说,要达到同一平衡状态,其外界条件相同,就是同温、同压时有关物质的物质的量要 符合如下关系: (1)若反应从正反应开始,必须是 2molSO2,1molO2; (2)若反应是从逆反应开始,必须是 2molSO3; (3)若反应是从正、逆反应两个方向开始,则把 SO3 看作是由 SO2 和 O2 转化而来的,把 SO3 的起始的量 全部转化为 SO2 和 O2,然后这部分物质的量再分别加上原有的 SO2 和 O2 的量,看看是否能达到 2molSO2 和 1molO2;或使 SO2、O2 的起始的量全部转化为 SO3,然后这部分物质的量再加上原有的 SO3 的量,看看是否 能达到 2molSO3。 [答案] (1) 2mol。(2) 0.25mol,1.5mol。(3) a+c=2,2b+c=2。 2、定温、定压条件下的等效平衡 例 7.在恒温恒压条件下,向可变的密闭容器中充入 3LA 和 2LB 发生如下反应 3A(g)+2B(g) xC (g)+yD(g),达到平衡时 C 的体积分数为 m%。若维持温度不变,将 0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD 作为起 始物质充入密闭容器中,达到平衡时 C 的体积分数仍为 m%。则 x、y 的值分别为( ) A、x=3、y=1 B、x=4、y=1 C、x=5、y=1 D、x=2、y=3 E、x=10、y=2 解析: 该反应起始反应物的量比 0.6:0.4=3:2 符合化学方程式中反应物的系数比,若 4LC、0.8LD 恰好完全转化成 A、B 时,必须 x:y=5:1,但此时 x+y≠2+3,故在恒温恒压条件下,符合 x:y=5:1 的所有 x、y 的值不符合题意。 若 4LC、0.8LD 不能恰好完全转化成 A、B 时,则不能达到与开始时等效的平衡状态。当 x=5、y=1 时,用极 端假设法“4LC、0.8LD”可转化为“2.4LA、1.6LB” ,反应物的起始量相当于“3LA、2LB”,与原起始量相 同,能达到与开始时相同的平衡状态,故正确答案为 C。 3、定温、不定压、不定容条件下的等效平衡 例 8.在一定温度下,将 2molHI 气体充入一容积可变的密闭容器中发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g),反应达平衡后,H2 的体积分数为 m%。 若其他条件不变,容器的容积变为原来的一半, 平衡时 H2 的体积分数为????。 解析:容器的容积变为原来的一半,体系的压强变为原来的 2 倍,由于反应前后气体体积不变,所以平衡 不移动,H2 的体积分数仍为 m%,各物质的浓度均为原来的 2 倍,反应速率加快。 答案:H2 的体积分数为 m% [ 方法提示] 1.等效平衡的含义:在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达 到平衡后,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相等,这样的化学平衡互称为等效平衡。 在等效平衡中,还有一类特殊的平衡,不仅任何相同组分 x 的分数(体积、物质的量)均相同,而且相 同组分的物质的量均相同,这类等效平衡又互称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如:N2+3H2 2NH3 在下列四个容器 A、B、C、D 中均处于平衡状态,各组分物质的量分别为如下所示。 B.a mol N2,b mol H2,c mol NH3 C.1 mol N2,3 mol H2,0 mol NH3 D.0 mol N2,0 mol H2,2 mol NH3 若 A、B 两容器 T、p 相同,则 A、B 两平衡互为等效平衡。 若 C、D 两容器 T、V 相同,则 C、D 两平衡互为同一平衡。 第 4 页(共 9 页)

2.建立等效平衡的条件 (1).恒温恒压下或恒温恒容下,对于同一可逆反应,若两初始状态有相同的物料关系,则达到平衡后两 平衡等效且实为同一平衡。 此处的相同是指广义的相同,即只要通过可逆反应的化学计量数关系换算成平衡式左右两边中某一边的物质 的量,若两者相同则为有相同的物料关系。如: N2+3H2 2NH3

则①②③为具有相同的物料关系。 (2).在恒温恒压下,对于同一可逆反应,若两初始状态具有相当 的物料关系,则达到平衡后,两平衡互 .. 为等效平衡。 此处的相当是指按化学计量数换算成左右两边中同一边物质的量之比相同 。 ........ 例如:N2O(g)+2O2(g) N2O5(g)

①中 n(N2O)∶n(O2)=2∶3 则①②③的量相当。

②中 n(N2O)∶n(O2)=3∶4.5=2∶3

③n(N2O)∶(O2)=(2.5+1.5)∶(3+3)=2∶3 由此可知:化学平衡的建立,仅仅与反应条件有关,而与化学平衡的建立的过程无关,这就是说,对 同一个可逆反应,在同样的条件下,无论反应是从正反应开始,或是从逆反应开始,或是从两个方向同时开 始(即既有反应物转化为生成物,同时也有生成物转化为反应物),最终都能达到完全相同的平衡状态,也就 是平衡体系中各物质的质量分数(气体的体积分数)各保持一定而不变。 对于一般可逆反应,在定温、定容条件下,只改变起始加入情况,只要按化学方程式中各物质的化学 计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同,则二平衡等同(也等效) 。对于反应 前后气体体积不变的可逆反应,在定温、定容或定温、定压条件下,只改变起始时加入情况,只要按化学方 程式中各物质计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,则二平衡等效(不 一定等同) 。 例 5. 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中, 保持一定的温度和压强, 进行以下反应: 2NH3 压强下保持平衡后各组分体积分数不变,对下列编号②~④的状态,填写表中空白。 N2+3H2 已知加入 1 mol N2、4 mol H2 时,达到平衡后生成 a mol NH3(见表中已知项),在相同温度和

解析:由题意知②与①的平衡状态互为等效平衡,②中平衡时 NH3 的物质的量为①的一半,设①达到平衡的 过程如下图。

第 5 页(共 9 页)

设想我们可以用隔板将①中平衡状态均分为 A、B 两部分,那么 A(B)与整体当然处于等效平衡且 A(B) 中 NH3 的量为 0.5a mol,所以我们可认为 A(B)部分为②的平衡态,那么达到 B 平衡态的初始状态当然也 为达到①平衡态的初始状态的一半,即可用下图表示:

即达到②的平衡的初始的物质的量为: n(N2)=0.5mol、n(H2)=2mol、n(NH3)=0 mol 而经过等量互换,当 n(NH3)=1mol 时, n(N2)=0mol n(H2)=1.5mol 同理知①为③这个整体的 2/3,故③达到平衡时 n(NH3)=

同理,设始态 NH3 为 x,平衡时 NH3 为 y,则

得 x=2(g-4m) y=(g-3m)a [点拨] 这类等效平衡可形象地理解为整体与局部的关系。即在恒温恒压下,当两初始状态符合局部与整体的 关系时,那么相对应的平衡态也就符合局部与整体的关系。反之亦然。 4.实战演练 (一)选择题 1. 对于反应 A(s)+2B(g) ( 3C(g) ;△ H > 0 , C% 跟外界条件 X 、 Y 的关系如图所示,下列结论正确的是 ) A.Y 表示温度,X 表示压强,且 Y3>Y2>Y1 B.Y 表示压强,X 表示温度,且 Y3>Y2>Y1 C.X 表示压强,Y 表示温度,且 Y1>Y2>Y3 D.X 表示温度,Y 表示压强,且 Y1>Y2>Y3

2. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g); △H<0 某研究小组 研究了其他条件不变时, 改变某一条件对上 述反应的影响, 并根据实验数据作出下列关 系图: 下列判断一定错误 的是 ( ) .... A.图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高 B.图 I 研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高 C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 第 6 页(共 9 页)

3.右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若 b 曲 线 进 行 , 可 采 取 的 措 施 是

要 改 变 起 始 条 件 , 使 反 应 过 程 按 ( ) A.升高温度 B.加大 X 的投入量 C.加催化剂 D.增大体积

4.反应

达到平衡时, 温度和压强对该反应的影响如图

所示,图中: ,x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。有 下列判断: (1)该反应是放热反应; (2)该反应是吸热反应; 3)a>b; (4) a<b;其中正确的是 ( ) A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4) (二)填空题
?1 1.加入 0.1mol MnO2 粉末于 50mL 的 H 2 O2 中(密度 1g ? mL )在标准状况下放出的气体体积与时间的关 系如图所示: (1)实验时放出的气体总体积是 。 (2)反应放出—半气体所需时间是 。

(3)反应放出

3 气体所需的时间约为 4

。 。

(4)A、B、C、D 各点批反应速率快慢的顺序是 (5)解释上述 A、B、C、D 快慢的原因是 。
V/mL 60 40 20 0 B . A

.C . D

1 2

t/min

2.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应 进行到 45 秒时,达到平衡(NO2 浓度约为 0.0125mol/L) 。右 图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程。 (1)请计算前 20 秒内氧气的平均生成速度: ; (2)若反应延续至 70 秒,请在图中用实线画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变) ,请在图上用虚线 画出加化剂后的反应进程曲线。 3.有 mA(g)+nB(g) 3C(g)平衡体系,在不同条件下,反应混合物中 A、B、C 的体积分数和时间 t 的关 系如图所示:

(1) 若图 A 的 a 和 b 两条曲线分别表示有无催化剂的情形, 曲线 表示有催化剂的情形。 (2)若图 B 中 c、d 两条曲线分别表示不同温度的情形,则曲线 表示高温时的情形。 (3)若图 C 中 e、f 表示不同压强时的情形,则曲线 表示压强较大时的情形,方程式中 A、B 两种物质的系数 m、n 分别为 、 。 4.(1)一定温度下,容器内某一化学反应中 M、N 的物质的量随反应时间的变化的曲线如右图,则此反应的化学方程式 为 ;此反应达到平衡时反应物的转化率 。 第 7 页(共 9 页)

(2)在 10℃和 2×105pa 的条件下,反应:aA(g)

dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度维

持不变) ,表中列出不同压强下反应建立平衡时物质 D 的浓度。 (已知反应过程中未出现物态变化。 ) 5 5 压强/pa 2×10 4×10 1.5 D 的浓度 (mol/L) 0.7 5 5 则压强由 2×10 增大到 4×10 时,平衡向 方向移动(填“正”或“逆” ) 。a 与(d+e)的关系是: a (d+e)。 (填“大于” 、 “小于”或“等于” 。 ) 参考答案 (一)选择题 1. A 2. A 3. C 4. D (二)填空题 1.(1)60mL (2)1min (3)2min (4) D ? C ? B ? A (5)随反应进行, H 2 O 的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减慢。 (上述(1)—(4)可根据图象所示找出解 答依据) 2.. (1)5.5×10-4mol/L-s(注:不写单位扣分) (2)图中实践 (3)图中虚线

3.(1)b 4.(1)2N

(2)d M、75%

(3)f

1 1

(2)正,大于

(一)选择题 1. 在恒容的密闭容器中充入 2molA 和 1molB 的气体后发生反应 2A(g)+B(g) xC(g), 达到平衡 后,C 的体积分数为 m%。若维持容器容积和温度不变,按 0.6molA、0.3molB 和 1.4molC 为起始物质的量, 达到平衡后,C 的体积分数仍为 m%。则 x 的值可能为 ( ) A、1 B、 2 C、3 D、4 2 可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入 1mol A 和 1mol B,在某温 度下达到平衡时,C 的体积分数为 m%;若向容器中充入 1mol C,在同样的温度下达到平衡时,C 的体积分数 为 n%,则 m 和 n 的关系正确的是 ( ) A.m>n B.m<n C.m=n D.无法比较 3.在一密闭的容器中充入 2mol A 和 1mol B 发生反应: 2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C 的体积分数为 w%;若维持容器的容积和温度不变,按 起始物质的量 A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为 w%,则 x 的 值为 ( ) A.只能为 2 B.只能为 3 C.可能为 2,也可能为 3 D.无法确定 4.体积相同的甲、 乙两个容器中, 分别充有等物质的量的 SO2 和 O2, 在相同温度下发生反应: 2SO2+O2 2SO3 并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中 SO2 的转化率为 p%,则 乙容器中 SO2 的转化率为 ( ) A.等于 p% B.大于 p% C.小于 p% D.无法判断 5.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入 1g N2 和 1g H2,乙容器中充入 2g N2 和 2g H2。 下列叙述中,错误的是 ( ) A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡后 N2 的浓度:乙>甲 C.H2 的转化率:乙>甲 D.平衡混合气中 H2 的体积分数:乙>甲 (二)填空题 1.在一定温度、压强下,在容积可变的密闭容器内充有 1molA 和 1molB,此时容积为 VL,保持恒温恒压, 使反应:A(g)+B(g) C(g)达到平衡时,C 的体积分数为 40%,试回答下列问题:2molA 和 2molB,则反 第 8 页(共 9 页)

应达到平衡时容器的容积为 ,C 的体积分数为 。 欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入恒容容器中,对于可逆反应 2.2SO2(气)+ O2(气) 2SO3(气) ,SO2 和 O2 起始时的物质的量分别为 20mol 和 10mol,达到平衡时,SO2 的转化 率为 80%。若从 SO3 开始进行反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时 SO3 的物质的量应是_________________,SO3 的转化率是______________。 3.某温度下,在 1L 的密闭容器中加入 1mol N2、3mol H2,使反应 N2+3H2 2NH3 达到平衡,测得平衡混合 气中 N2、H2、NH3 分别为 0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol,如果温度不变,只改变初始加入的物质的量而要求达 到平衡时 N2、H2、NH3 的物质的量仍分别为 0.6 mol、1.8mol、0.8 mol,则 N2、H2、NH3 的加入量用 X、 Y、Z 表示时应满足的条件: (1)若 X=0,Y=0,则 Z=______。 (2)若 X=0.75,则 Y=______,Z=______。 (3)若 X=0.45,则 Y=______,Z=______。 (4)X、Y、Z 应满足的一般条件是(用含 X、Y、Z 的关系式表示)______。 4.甲、乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变。在一定温度下,向甲中通入 3mol N2 和 4mol H2,反应达到 平衡时,生成 NH3 的物质的量为 amol。 (1)相同温度下,向乙中通入 2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲平衡 中相同。起始时乙中还通入了____mol N2 和____mol H2。 (2)相同温度下,若向乙中通入 6mol N2 和 8mol H2,且保持压强与甲相等,当反应达到平衡时,生成氨的 物质的量为 b mol, 则 a∶b______1∶2;若乙与甲的容积始终相等, 达到平衡时,生成氨的物质的量为 c mol, 则 a∶c_____1∶2(填“>” 、 “<”或“=”)。 参考答案: (一) 选择题 1 .BC 2. C 3. C 4. B 5. D (二) 填空题 1. (10V/7)L, C 的体积分数为 40% 2. 达到平衡时 SO2 的物质的量为 4mol,SO3 的物质的量为 16mol,从逆反应开始 SO3 也应充入 20mol,平衡 时 SO3 应有 16mol,所以 SO3 的转化率为 20% 3. 1) X=0,Y=0,则 Z=2 mol (2)X=0.75,则 Y=2.25、Z=0.5 (3)X=0.45、Y=1.35、Z=1.1

(4) 4. (1)2mol N2 和 1mol H2。 (2)c>2a, a∶c<1∶2。

第 9 页(共 9 页)


相关文章:
化学平衡之等效平衡练习题(含解析答案)
化学平衡等效平衡练习题(含解析答案)_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。...当反应达到平衡时,测得水蒸气的浓度为 ) Wmol/L,如果起始按下列配比填料,...
高中化学等效平衡大总结
高中化学等效平衡大总结_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。高中化学等效平衡知识点全面分析总结化学等效平衡解题技巧 一、概念 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)...
高中化学之等效平衡完整版
高中化学等效平衡完整版_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。学会化学平衡高中化学等效平衡相同条件下,同一可逆反应体系中,不管从正反应开始,还是从逆反应开始...
高考_化学等效平衡经典例题
高考_化学等效平衡经典例题_理化生_高中教育_教育专区。等效平衡经典例题(I 类)同 T、V,△ V≠0,建立等效平衡的条件是:反应物投料量相当。 1. 在一定温度下...
高一化学化学平衡的等效平衡
高一化学化学平衡等效平衡_从业资格考试_资格考试/认证_教育专区。化学平衡等效平衡”专题 “等效平衡”是高中化学教学的难点之一,曾在 高考试题中出现过几次且...
高中化学等效平衡知识点及典例
Cheng Lee 高中化学等效平衡知识点及典例 化学等效平衡知识点一、概念:在一定条件下,同一可逆反应的两个不同的起始状态(一般是各组分起始加入量 不同)分别达到...
高中化学等效平衡大总结
等效平衡一、概念 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还 是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的含量(体积...
化学等效平衡解题技巧
化学等效平衡解题技巧_理化生_高中教育_教育专区。2016届高三优生辅导资料,绝对...在达到化学平衡状态时,混合物中各组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量...
高二化学等效平衡
高二化学等效平衡_从业资格考试_资格考试/认证_教育专区。第三单元【学习目标】 化学平衡的移动 等效平衡 1. 知识与能力:建立等效平衡的观点,理解等效平衡的特征。...
化学等效平衡解题技巧总结
高中化学等效平衡大总结 6页 免费 等效平衡总结 6页 5财富值 化学:《等效平衡...均相同,这样 百分含量 ... 的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)...
更多相关标签: