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第二节 化学计量在实验中的应用第3课时


桂洲中学高一化学讲学稿 4

第二节
班级

化学计量在实验中的应用
姓名 学号

第三课时
教学目标 知识与技能: 1、理解物质的量浓度的基本涵义,掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的 计算 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,初步学会容量瓶的使用方法和 技能。 过程

与方法: 1、初步学会对比分析的学习方法 2、通过溶液配制实验,体验化学实验的严谨性,学会反思、评价实验情况,提高实验 探究和自主学习化学的能力,在合作与交流中培养合作精神,提高实践能力 情感态度与价值观: 1、通过概念的学习和溶液的配制,形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念 的应用中,形成逻辑思维和抽象概括的能力。 2、在实验探究中体验探究的乐趣,培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨 求实的学习态度 3、 通过实验的形成仔细观察实验现象, 发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 重点难点 1 物质的量浓度的概念,一定物质的量浓度溶液的配制方法 学习过程 一、物质的量浓度:〖阅读〗P15 物质的量浓度的概念及其表示方法、单位, 1、 物质的量浓度是指 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质 B 的物质的浓度。符号为 CB ,单位是 mol/L 计算公式: CB = nB/V 2、强调:是溶液的体积而非溶剂的体积。 〖练习〗 1、 1mol/L NaOH 溶液的含义是什么? 答案:1mol/L NaOH 溶液是指在 1 升 NaOH 溶液中含 NaOH1 mol. 2、 将 0.5molNaOH 配成 2L 溶液,该溶液的物质的量浓度是多少?(0.25 mol/L) 3、 100mL1mol/LNaOH 溶液中,NaOH 的物质的量是多少?从该溶液中倾倒出 20mL, 此 20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是 1mol/L 吗?为什么? 答案:NaOH 的物质的量是 0.1 mol.;此 20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是 1mol/L, 这是因为溶液的均一性。 4、 将 10gNaOH 溶解在 250mL 水中,所得溶液的物质的量浓度是 1mol/L 吗? 答案:不是,因为 250mL 是水而不是溶液。 二、配制一定物质的量浓度的溶液。 下面我们以“用 NaCl 固体和蒸馏水为原料配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液”为例进行研究。 〖讨论、探究〗(主要围绕减小实验误差考虑) 1、 在什么仪器中配制出 100mL 溶液? (烧杯) 如何理解容量瓶上面的容量、 温度和刻度线? (应选用 100mL 规格的容量瓶,并要在指定温度下进行配制) 2、实验过程中选用什么仪器最佳?(天平、烧杯、100mL 的容量瓶、玻璃棒、胶头滴

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管) 3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤: (1) 计算 (2) 称量 (3) 溶解 (4) 转液 (5) 洗涤 (6) 定容 〖思考〗下列哪些操作会产生误差?对实验结果产生怎样的影响? 1、 引流时有少许液体溅出容量瓶外(偏小) 2、 定容后摇匀,发现液面低于刻度线,不施加措施(偏大) 3、 定容时加水高于刻度线,将多余液体吸出(偏小) 4、 用于溶解的小烧杯未洗涤(偏小) 补充习题 1、配制 200mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液,需 NaCl 的质量为多少克?(1.17 克) 2、欲配制 1mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL,完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体__10_g。 ②将称好氢氧化钠固体放入__烧杯_中加_一定量__蒸馏水将其溶解,待_冷却__后,将 溶液沿玻璃棒___移入 100___mL 的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗_2—3__次, 将冲洗液移入容量瓶___中, 在操作过程中不能损失点 滴液体,否则会使溶液的浓度偏低__(低或高)。 ④向容量瓶内加水至刻度线_1—2 厘米__时,改用胶头滴管)小心加水至溶液凹液面与 刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏低,应该重新配制___。 ⑤最后盖好瓶盖_摇匀__,将配好的溶液移入试剂瓶___中并贴好标签 3、计算 1mol/L 氯化钡溶液中各离子的浓度。Cl-为 2mol/L、Ba2+为 1mol/L) 4、用 CuSO4· 5H2O 配制 0.1mol/L 的水溶液,下列方法正确的是( ) A、 取 25gCuSO4· 5H2O 溶于 1L 水中 2 B、 将 CuSO4· 5H2O 干燥去掉结晶水,取 16g 溶于水制成 1L 溶液 C、 将 25gCuSO4· 5H2O 溶于水制成 1L 溶液 D、 将 12.5gCuSO4· 5H2O 溶于 500mL 水中 5、设计实验:如何在实验室配制 100mL2.0mol/LH2SO4 溶液? (1)提供仪器:100mL 烧杯、10mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶 (2)提供药品:98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)、蒸馏水 (3)要求:设计出实验操作方法,以及减小误差的措施。 答案:①用量筒量取 98%的浓硫酸__10。9mL。 ②将量取 98%的浓硫酸放入__烧杯_中加_一定量__蒸馏水将其溶解, 待_冷却__后, 将 溶液沿玻璃棒___移入 100___mL 的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗_2—3__次,将冲洗液移入容量瓶___中, ④向容量瓶内加水至刻度线_1—2 厘米__时,改用胶头滴管)小心加水至溶液凹液面与 刻度线相切, ⑤最后盖好瓶盖_摇匀__,将配好的溶液移入试剂瓶___中并贴好标签 *6、1L 水吸收 448LHCl 气体(体积已折算为标准状况下)可得密度为 1.19g/cm3 的浓 盐酸,求此盐酸的物质的量浓度。 答案:20×36.5×1.19×1000÷(1000+20×36.5)×36.5=11.17mol/L 教学反思:


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