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浙江省台州中学2014-2015学年高二第一学期第一次统练化学


台州中学 2014 学年第一学期第一次统练试题 高二
可能用到的相对原子质量: H—1 Cu—64 O—16

化学
N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65

第Ⅰ卷(选择题)
一、 单项选择题(本题含 21 小题,每小题 2 分,共 42 分,每小题只有一个正确答案) 1.有专家指出,如果对燃烧产物

如 CO2、H2O、N2 等利用太阳能使它们重新组合,使之能够 实现如图转化,那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机.在 此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A.化学能 B.热能 C.生物能 D.电能 2.下列反应的热效应与其它三项不相同 的是 ... A.铝粉与氧化铁的反应 C.锌片与稀硫酸反应 B.氯化铵与 Ba(OH)2·8H2O 反应 D.钠与冷水反应

3.2008 年 10 月 8 日,美籍华裔科学家钱永健获得 2008 年度诺贝尔化学奖。16 岁时,他凭 借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖” 。下列叙述正确 的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连到一块废铁上可防止 水闸被腐蚀 C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e = Fe ,继而形成铁锈 4.将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸,同时向 a 中加少量 CuSO4 溶液,下图 中产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系,其中正确的是 ( )
3+

5.如图所示,Δ H1=-393.5kJ·mol ,Δ H2=-395.4kJ·mol , 下列说法或表示式正确的是( )
-1

-1

-1

A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.C(s、石墨)===C(s、金刚石) Δ H =+1.9kJ·mol C.金刚石的稳定性强于石墨 D.断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学 键吸收的能量少

6. 常温下,分别将四块形状相同,质量为 7 g 的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速 率最快的是 A.200 mL 2 mol·L HCl C.100 mL 3 mol·L HNO3 7. 下列说法正确的是( )
-1 -1

B.100 mL 2 mol·L H2SO4 D.50 mL 18.4 mol·L H2SO4
-1

-1

A.热化学方程式中,如没有注明温度和压强,表示反应热是在标准状况下测得的数据 B.升高温度和增加反应物的浓度,都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加 C.化学反应速率可通过实验测定,比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体 的体积,或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算 D.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 8. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是




3+ 2+ 2+





A.用装置①精炼铜,则 a 极为粗铜,电解质溶液为 CuSO4 溶液 B.装置②的总反应是:Cu+2Fe =Cu +2Fe

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 9.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1 的是( ) A、S(s) + O2 (g) =SO2 (g); △H1 B、2H2(g) + O2 (g)= 2H2O(g);△H1 C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 D、H2 (g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 S(g) + O2 (g) =SO2 (g);△H2 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l);△H2 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

10.下图是水煤气(成分为 CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b 均为惰性电极。 下列叙述中正确的是 ( )
2-

A.A 处通入空气,B 处通入水煤气 B.a 电极的反应式包括:CO+4OH -2e = CO3 +2H2O C.a 电极发生还原反应,b 电极发生氧化反应 D.如用这种电池电镀铜,当镀件增重 6.4g,则消耗标准状况 下的水煤气 4.48 L 11.用铂电极电解一定质量某浓度的 CuSO4,一段时间后停止电解。若此时加入 19.6gCu(OH)2, 所得溶液恰好与原溶液完全相同,则下列说法不正确的是( ) A. 原溶液中溶质的质量为 32g B. 电解过程中转移电子的物质的量为 0.8mol C. 电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为 4.48L

D. 最终,阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积 12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);Δ H=+49.0 kJ·mol
-1

1 -1 ②CH3OH(g)+ O2(g)===CO2(g)+2H2(g);Δ H=-192.9 kJ·mol 2 下列说法正确的是 A.若用甲醇(CH3OH)为原料设计成燃料电池, 则通入甲醇的电极为正极 B.反应①中的能量变化如右图所示 C.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 1 D.根据②推知反应:CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2(g) 的 Δ H>-192.9 2 kJ·mol
-1

13.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池, 这是一种典型的可充电电池, 电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42则下列说法正确的是: A.放电时:电子流动方向由 A 经导线流向 B B.放电时:正极反应是 Pb-2e +SO4
2-

2PbSO4+2H2O,

PbSO4
2+

C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D.充电时:阳极反应是 PbSO4-2e +2H2O PbO2+SO4 +4H
放电

14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融的钠、硫为两极,以 Na ? 导
??? ? Na 2 Sx 。以下说法正确的是 电的 ? ? - Al2 O3 陶瓷作固体电解质,反应为 2 Na ? xS ??? ? 充电

A.放电时,硫作负极,电极反应式为: xS +2e-=Sx2B.放电时,电池中消耗 4.6g Na,反应中转移 1.204×1023 个电子 C.该反应一定是一个自发进行的吸热反应。 D.放电时,电子从钠极经外电路流向到硫极,再从硫极经内电路流向钠 15.炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-392kJ·mol (g)= CO2(g),Δ H=-282 kJ·mol
—1 —1

往炉膛内通入水蒸
—1

汽时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=+131 kJ·mol

CO(g) + 1/2O2
—1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ,△H=-241kJ·mol , )

由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时( A、既能使炉火更旺,又能节省燃料 B、虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料 C、不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺 D 、既不能使炉火更旺,又不能节省燃料

16.用 Pt 电极电解含有各 0.1 mol Cu 和 X 的溶液,阴极析出固体物质的质量 m(g)与溶 液中通过电子的物质的量 n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正 确的是 A.Cu >X >H C.X >H >Cu
3+ + 2+ 3+ +

2+

3+

B.H >X >Cu D.Cu >H >X
2+ +



3+

2+ 3+

2+

17.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至 制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制 作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时,有关说法 正确的是 A.铝罐将逐渐被腐蚀 B.碳粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e =2O C.炭棒应与玩具电机的负极相连 D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 18.已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol ; C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol
—1 —1 —1 - 2-

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol

若使 23g 酒精液体完全燃烧,生成稳定的氧化物,最后恢复到室温,则放出的热量是多 少 kJ( ) B.0.5(Q1+Q2+Q3) D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

A.Q1+ Q2+Q3 C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3

19.某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置, 见右下图,下列有关说法正确的是( B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 20.将 质 量 相 等 的 铜 片 和 铂 片 插 入 硫 酸 铜 溶 液 中 , 铜 片 与 电 源 正 极 相 连 铂 片 与 电 源 负 极 相 连 ,以 电 流 强 度 1 A 通 电 10min ,然 后 反 接 电 源 , 以 电 流 强 度 2A 继 续 通 电 1 0mi n 。 下 列 表 示 铜 电 极 .铂 电 极 .电 解 池 中 产 生 气 体 的 质 量 和 电 解 时 间 的 关 系 图 正 确 的 是 ( ) )

A.电解一段时间后,往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色

21.将含有 0.4 mol CuSO4 和 0.2 mol KCl 的水溶液 1 L,用惰性电极电解一段时间后,在 一个电极上析出 19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽 略气体在水中的溶解) A.3.36 L B.4.48 L C.5.60 L D.6.72 L 第Ⅱ卷(非选择题,共分) 二、填空题(本题含 5 小题,共 58 分)

22.(10 分)(1)某温度时,在 2 L 容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化曲线 图 2—3 所 示 。 由 图 中 数 据 分 析 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : ______________________________________________________ 反应开始至 2 min,Z 的平均反应速率为 __________________。 (2)不同时间测得以下反应速率:① v(X)=0.075mol/(L·min) ② v(Y)=0.001mol/(L·s) 速率由大到小关系正确为: (3)可逆反应: aA(g)+bB(g) 示: ①其阴影面积表示的是________________________________ ②若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则阴影面积将________(填变大、 不变或变小) 23. (10 分)已知有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池和燃料电池相组合,相关流程如 下图所示(电极未标出):回答下列有关问题: cC(g)+dD(g)的 v-t 图像如图所 ③ v(Z)=0.06mol/(L·min) (填编号)

(1)电解池 的阴极反应式为 _____________________________________ ... (2)通入空气的电极为_______________( “正极”或“负极” ) 燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。 (3)电解池中产生 2 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗_____ mol O2。 (4)a、b、c 的大小关系为:__________。 24. (16 分) (1)下图是 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图, 请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式: 。

(2))依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-394 kJ·mol
-1 -1

△H2=-572 kJ·mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H3=-2600kJ·mol

-1

根据盖斯定律,计算 298K 时由 C(s,石墨)和 H2(g)生成 1 mol C2H2 (g)反应的焓变: △H=_____ 。 (3) 4.6 g 酒精和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成 5.4 g 水和 4.48 L CO2(产 物均在标准状况下测定),并放出 140 kJ 热量,写出表示酒精燃烧热的热化学方程式 为 。 (4)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 l mol H2O 所放出的热量。某学生想通过测定反 应 过 程 中 所 放 出 的 热 量 计 算 中 和 热 。 他 将 50mL0.5mol/L 的 盐 酸 与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问 题: ①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________,烧杯间填满 碎塑料泡沫的作用是_________ ________。

②实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶 液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或 “不相等”),理由是 会________(填“相等”或“不相等”)。 25.(14 分)碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用 0.50 mol·L KI、0.2% 淀粉溶液、0.20 mol·L 已知:S2O8 +2I
22-1 -1

所求中和热的数值

K2S2O8、0.10 mol·L

-1

Na2S2O3 等试剂,探究反应条
2-

件对化学反应速率的影响。 2SO4 +I2(慢) I2+2S2O3 2I + S4O6 (快) 耗
222 8 2-

(1)向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液,当溶液中的 满足的关系为:n(S2O3 )∶n(S2O8 ) 实验序号 K2S2O8 溶液 ① ② ③ 表中 Vx 10.0 9.0 8.0 mL,理由是
222-

尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O3 与 S O 初始的物质的量需 。 体积 V/mL 水 0.0 1.0 Vx 。
2-

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: KI 溶液 4.0 4.0 4.0 Na2S2O3 溶液 4.0 4.0 4.0 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0

(3)已知某条件下,浓度 c(S2O8 )反应时间 t 的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变, 请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O8 )-t 的变化曲线示 意图(进行相应的标注) (4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I2(s) 4LiI(s)+O2(g) 则电池反应的Δ H= 下的气体 2LiI(s) Δ H 2Li2O(s) Δ H1 极。 2I2(s)+2Li2O(s) Δ H2 ;碘电极作为该电池的 已知:4Li(s)+O2(g)

26.(8 分)如图所示,通电 5 min 后,第③极增重 2.16 g,同时在 A 池中收集到标准状况

224 mL,设 A 池中原混合液的体积为 200 mL。 试求:(1)写出①、②的电极反应式; ______________ _______________ (2)通过计算确定 通电前 A 池 ...... 中原混合溶液 Cu 的浓度是
2+



?????????

台州中学 2014 学年第一学期第一次统练答题卷 高二 化学

____________

第Ⅱ卷(非选择题,共 58 分) 二、填空题(本题含 5 小题,每题每空 2 分) 22 . (1)____________________________________________

__________________________ (2) _________________________ (3) __________________________ _________________________________

23.(1)____________________________________________ (2) ______________________ (3) __________________________ ________________________ (4)_________________________________

24. (1)__________________________________________________________ (2)________________________ (3)________________________________________________________________ (4)①___________________________ ② ______________________________________________________ __________________ 25.(1) (2) (3) ______________________________ ___________

(4) 26. (1)①_____________________________________________________ ②__________________________________________________ (2)__________________________

台州中学 2014 学年第一学期第一次统练答案 高二
一. 单项选择题

化学

1-5 BBBAB

6-10 BCBDB

11-15 DDDBC 16-21 DADDBB

二、填空题(本题含 5 小题,每题每空 2 分) 22.(10 分)(1) 3X + Y == 2Z (可用可逆符号) (2) ②>③>① (3) 反应物浓度减少量 不变 高二化学阶段测试参考答案 23 . (2A 10 分) (1)2H (2)正极 从左到右 2↑+2OH 1D 3C 4B2O+2e 5C ==H 6B 7D 8A 9D 10D 11AD (3)1 12C
-

0.05 mol /(L·min)

2014.4 (4)c>a>b 13CD 14AD 15BC

16. ( 1) HA H 2+A (2)10 mol· L 6 (3)ac 24 . (16 分 )(1)NO (g) +CO(g)=CO △H= -234 k J/mol 2(g)+NO(g) 17.(1)0.0938 略 93.8% < > 不变 减小 (2)x=0.4 y==1.6 (2)△ H= +226 k J/mol 18.⑴适当升高反应温度(或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等)(写出一个措施即得 2 分) (3)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1400 k J/mol ⑵烧杯、玻璃棒、漏斗(2 分,漏写一个得 1 分,漏写两个得 0 分) ⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2 分)
② 不相等 (4)① 环形玻璃搅拌棒 隔热,防止热量散失

+

-

-4

-1

静置,取少量上层清液,滴加 KSCN 溶液,若不出现血红色,则表明 Fe 沉淀完全
2+ ⑷除去溶液中的 Cu放出热量越多 冷却结晶 相等 19.(1)Na2S2O3 <2 (2)2.0 保证反应物 K2S2O8 浓度改变,而其他的条件不变,才能达到实验目的

放出的热量与参与反应的物质的多少有关,所用物质越多, 3+

5.2~5.4(2 分,错一个得 1 分)

(3) (4)(Δ H1-Δ H2)/2 正 20.(1)2 821.6 (2)0.3 mol (3) ① ~5. 5( 介于此区间内的任意值或区间均可 ) 2↑(2 分) 26 . (4 1)① Cu +2e =Cu (2 分) 2H +2e =H
2+ + -

c(HPO42-)>c(H 2PO 4) ②4OH -4e =2H2O+O2↑(2 分)

②3Ca2++2HPO42-

(2)0.025 mol/L (2 分)3

Ca (PO4)2↓+2H+

(4)①HCl 21.(1)30℃(2 分)



(以上每空 2 分) 水浴加热(或水浴控制恒温)(2 分)

? ? (2) 15ClO3 +FeS2+14H+ =15ClO2 ↑+ Fe3++7H2O+ 2SO 2 4 (2 分)

(3) 与 K2Cr2O7 反应的 n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×20× 10-3 L × 0. 0500 mol/L=6× 10-3 mol 与 ClO2 反应的 n(Fe )=37× 10 L× 0.500 mol/L-6× 10 mol =1.25× 10 mol
2+ -3 -3 -2

(2 分)

1 × 1.25× 10-2 =2.5× 10-3 mol (2 分) 5 400 67.5 ? 2.5 ? 10-3 ? 20 ×100%=56.25% ClO2 的产率= 6
n(ClO2)=

(2 分)


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