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2013-2014学年高中化学必修1(苏教版)教案:第2单元 课时1 教学设计


第 2 单元 课时 1 金属钠的性质与应用 教学设计
一、学习目标
1.知道钠的物理性质和用途。 2.掌握钠的化学性质。 3.建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。 4.在实验过程中,体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索,引出本节课的研究主题――钠, 学生通过“观察与思考”中的实验现象, 逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学 性质,在介绍钠的用途的基础上,简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取,推出它们和氯化钠之间的关系,再由电解 熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2) [板书] 2NaCl 2Na+Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。 [思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构,推测金属钠可能的性质。 [观察与思考 1]取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的 表层,观察表面的颜色;将其放置放置在空气中,观察表面颜色的变化。 学生通过观察实验现象,分析产生该现象的原因,归纳、总结金属钠的物理性质 和化学性质。 [板书] 一、钠的物理性质(ppt 3)

银白色金属,质软,密度比煤油大、0.97g/cm3。 二、钠的化学性质

1.可与氧气发生反应 4Na+O2=2Na2O 白色 [观察与思考 2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热,观察现象。 [板书] 2Na+O2 Na2O2 过氧化钠,淡黄色 [叙述]同样是钠与氧气反应,但是反应条件不同时,现象不同,产物也不同, 所以我们要具体问题具体分析。 [观察与思考 3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞,然后向其中投入一 小块(约绿豆粒般大小)金属钠,用表面皿盖在烧杯上,观察实验现象。 [板书] 一、钠的物理性质

熔点低,97.8℃ 。 二、钠的化学性质 2.可与水发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ [思考与讨论]通过对实验的讨论,能解决下列问题: 1. 金属钠为何保存在煤油中?

2.为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的? 3.解释产生钠与水反应时现象的具体原因。 4.钠与氧气反应的产物取决于什么? 5.在所学知识中搜索有关反应的例子,要求因为反应条件不同而导致产物 不同。 (学生可能举例炭和氧气的反应等) [过渡]钠作为一种非常活泼的金属,我们在生活中直接使用的机会不大,那这 种金属有哪些用途呢? [板书] 三、钠的用途(ppt 4)

1.做还原剂:用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其 熔融的卤化物中还原出来。 TiCl4+4Na Ti+4NaCl

四氯化钛 2.做电光源:高压钠灯。



3.制造合金:钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。 4.做化工原料。 [过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。 [板书] 四、氧化钠(ppt 5)

1.与水反应生成氢氧化钠,因此氧化钠是碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH 2.与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O [练习](ppt 6~9) 1.金属钠应保存在( A.空气中 答案:C。 2.钠应用于电光源是因为( A.钠很软 C.是一种强还原剂 答案:B。 3.钠与水反应时产生的现象是( ① 钠浮在水面上; 减小,最后消失; A. ②④ ③⑤ 答案:D。 4.将 2.3g 钠放入 100g 水中,所得溶液的质量分数是(不考虑水的挥发) ( A.等于 2.3% 答案:B。 5.将 1 克的下列金属,分别与足量的盐酸反应,放出氢气最多的是( A.锌 答案:C。 B.铁 C.铝 D.钠 ) B.等于 4% C.大于 2.3% ,小于 4% D.不能确定 ) ) ③ 钠熔化成小球; ④ 钠迅速游动逐渐 ) B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强 D.那燃烧发出黄色火焰 B.水中 ) C.煤油中 D.密闭容器中

② 钠沉在水底;

⑤ 发出嘶嘶的声音; C. ①④ ③⑤

⑥ 滴入酚酞后溶液显红色。 D. ①④⑥ ③⑤

B. ①③⑤ ②④⑥

6.关于 Na 原子和钠离子的下列叙述不正确的是( A.它们相差 1 个电子层 C.钠原子的半径比钠离子大 答案:B。



B.它们的化学性质相似 D.它们核内的质子数相同

7.一块表面已被氧化的钠,质量为 10.8g,将其放入 100mL 水中,可收集到标准状 况下 2.24L 气体,则钠元素的质量分数为? 答案:钠元素的质量分数为 42.6%。



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