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钠的重要化合物PPT课件


复习提问:钠的化学性质
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
加热

4Na+O2=2Na2O
2、钠与水反应

2Na+O2===Na2O2

2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2 ↑ 3、钠与酸反应 2Na + 2H+ == 2Na+ + H2 ↑

/>
4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑

6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

一、钠的氧化物
(一)氧化钠与过氧化钠的物理性质
化学式
化合价 Na2O
+1 -2

Na2O2
+1 -1

Na2O

Na2O2

颜色 状态

白色固体

淡黄色固体

(二)过氧化钠与氧化钠的化学性质
(一)氧化钠的化学性质 思考:碱性氧化物有哪些重要的性质? 1、与水反应生成碱 (较活泼的);

2、与酸性氧化物反应生成相应的盐(较活 泼的)

3、与酸反应只生成相应的盐和水

请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式

Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

讨论:

Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸

反应,若反应,则生成哪些物质?

(二)Na2O2的化学性质

1、Na2O2与水的反应

实验3-5

http://www.tudou.com/programs/view/dUYg-T_SIR

Na2O 既是氧化剂又是还原剂, O2 是氧化产物, 现象:2有气泡产生,反应放热,放出的气体能使带火星 NaOH是还原产物, 的木条复燃,溶液中滴入酚酞后,先变红后 褪色 2是强氧化剂 Na2O
化合价升高,失去2e-,被氧化 -1 -2 0

2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低,得到2e-,被还原

过氧化钠:可做漂白剂 (强氧化性漂白)

2、过氧化钠与二氧化碳反应
http://www.tudou.com/programs/view/6Fy0Xa_iGFk/

化合价升高,失去2e-,被氧化

-1 -2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
化合价降低,得到2e-,被还原

+O2

0

Na2O2既是氧化剂又是还原剂 该反应是不是离子反应?为什么?

应用:呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

呼吸面具

3、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑

思考:过氧化钠是碱性氧化物吗?

不是。因为过氧化钠与酸反应,除了
生成盐和水外,还生成氧气。

小结: 氧化钠与过氧化钠的比较
名称
化学式

氧化钠

过氧化钠

Na2O -2 常温

Na2O2 -1 点燃

氧元素价 态 生成条件
颜色状态 类别

白色固体 碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH

淡黄色固体 过氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与水反应

Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与CO2反 应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ 与HCl反应 供氧剂、强氧化剂、漂白剂

钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,也叫苏打,
碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。

(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
②加10mL水

1g Na2CO3 白色粉末
感到试管壁发热

1g NaHCO3 白色细小晶体
感受不到热

振荡时间长时可溶解 溶液变红(较深)
溶解时放热,比NaHCO3 易溶;溶液碱性较强

还有部分没溶解 溶液变微红
比Na2CO3难溶; 溶液碱性 较弱

③加2滴酚 酞溶液 初步结论

比较

溶解性: Na 2CO3 碱 性: Na 2CO3

> NaHCO3 > NaHCO3

(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性

试管口为什么 要斜向下?

如何检验产生 的CO2?

(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
Na2CO3 现象 NaHCO3

澄清的石灰水不 变浑浊

试管口处有水珠,澄清的 石灰水变浑浊

反应方 程式
结论

△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 根据他们的稳定

性不同可以用来 鉴别他们!怎样 受热不分解 鉴别? 热稳定性: Na 2CO3

受热易分解

比较

> NaHCO3

归纳与比较
物质名称 化学式 俗名 在水中的溶解性 溶液的碱性 热稳定性

碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打

Na2CO3 苏打、纯碱

Na 2CO3 > NaHCO3 Na 2CO3 > NaHCO3 Na 2CO3 > NaHCO3

Na2CO3与NaHCO3的性质
(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应

Na2CO3
反 应 的 化 Na2CO3+2HCl == 学方程式 2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3
NaHCO3+HCl ==

NaCl+H2O+CO2↑

离子方程 CO 2-+2H+ ==H O+CO ↑ HCO -+H+ ==H O+CO ↑ 3 2 2 3 2 2 式

NaHCO3比Na2CO3剧烈

CO2能使澄清石灰水浑浊,通入过量的 CO2石灰水又变澄清,为什么?
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应, 你能写出反应的化学方程式吗?

Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3

碳酸钠与碳酸氢钠(归纳)
化学式 俗名 色态 溶解性 热稳定
Na2CO3 纯碱 ,苏打 NaHCO3 小苏打 HCO3—与H+和 细小白色晶体 白色粉末 OH—都不共存 较易溶于水(比Na CO 小) 2 3 易溶于水 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 稳定,不易分解

HCO3 + H+ = CO2↑+H2O HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O NaOH HCO3 + OH =CO32-+H2O 不反应 CO32- +Ba2+ = BaCO3↓ BaCl2 不反应 CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应

用途

用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 CO2 + H2O (1)固体: 加热

发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多

转化

Na2CO3

(2)溶液: NaOH

NaHCO3

1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ?

2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ?
3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3?

3、焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时
都会使火焰呈现特殊的颜色

实验3-6:金属的焰色反应

几种金属的焰色:

Li

Na

K
紫色

Cu
绿色

Rb
紫色

Ca

Sr

Ba

紫红色 黄色

砖红色 洋红色 黄绿色

结论: 每种金属元素都有自己特殊的焰色

知识拓展
为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈?
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2

课堂练习: 学案P53

练习2、

练习5、11

作业:
1、学案P53练习1 练习3
2、学案P55练习4、6——12


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