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等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)



等效平衡 专题 【教学目标】1.理解等效平衡的定义; 2.熟悉等效平衡的条件; 3.学以致用。 【重点难点】等效平衡的判断。 【知识点+例题讲评】 一、什么是等效平衡 在一定条件下, 对一可逆反应, 起始时加入物质的物质的量不同, 而达到化学平衡时, 同种物质的含量相同, 这两个平衡叫做等效平衡。具体分析如下: 1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。 关于等效平衡的条件有以下几种情况: (1)ΔV≠0,恒温恒容,极值等量即等效。 (2)ΔV≠0,恒温恒压,极值等比即等效。 (3)ΔV=0,恒温恒容 或 恒温恒压,极值等比即等效。 ΔV≠0 是指反应前后气体总体积发生变化的反应。ΔV=0 是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。 2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。百分含量,将质量分数、物质的量分数、体 积分数换算为百分数。 3、等效指效果相同,起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同。具体有下面 三种情况:①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。②两平衡中同种物质百分含 量相同、物质的量浓度相同,物质的量与反应物同比例。③两平衡中同种物质百分含量相同,物质的量、物质的 量浓度分别与反应物同比例。 4、等效平衡研究的对象:有气体参加的可逆反应。 二、等效平衡举例 1、Δ V≠0,恒温恒容,极值等量即等效。 2SO2(g)+O2(g) ① ② 2mol 0 1mol 0 2SO3(g) 0 2mol 分析:将②中 2molSO3 按计量系数折算成反应物 SO2 和 O2,SO2 为 2mol,O2 为 1mol,和①中 2mol SO2、 1mol O2 完全相同,相当于①和②的起始用量相同,两个反应达到平衡后必定是等效平衡。或将①中 2mol SO2、 1 1mol O2 按计量系数折算为生成物 SO3,也是 2mol,相当于①和②的起始用量也相同,两个反应达到平衡后必定 是等效平衡。 规律:定温、定容条件下,若反应前后气体总体积发生变化的反应,即 ΔV≠0。根据化学方程式计量系数折 算为同一边物质,两个平衡中相同物质物质的量都相等,则两平衡等效。 2、ΔV≠0,恒温恒压,极值等比即等效。 2SO2(g)+O2(g) ① ② 2mol 0 1mol 0 2SO3(g) 0 1mol 分析:将②中 1molSO3 按计量系数折算成反应物 SO2 和 O2,分别为 1mol 和 0.5mol ,物质的量之比 2:1, 与①中 SO2 和 O2 物质的量之比 2:1 相等,①和②达到平衡之后就是等效平衡。 规律:定温、定压条件下,反应前后气体总体积变化或不发生变化的反应,即 ΔV=0 或 ΔV≠0。根据化学方 程式计量系数折算为同一边物质,两个平衡中起始物质物质的量之比相等,则两平衡等效。 3、 ΔV=0,恒温恒容 或 恒温恒压,极值等比即等效。 H2(g)+I2(g) ① ② 2mol 0 2mol 0 2HI(g) 0 2mol 分析:将②中 2molHI 按计量系数折算成反应物 H2 和 I2,分别为 1mol ,物质的量之比 1:1,与①中 H2 和 I2 物质的量之比 1:1 相等,也是等效平衡。 规律:定温、定容条件下,反应前后气体总体积不发生变化的反应,即 ΔV=0。根据化学方程式计量系数折 算为同一边物质,两个平衡中起始物质物质的量之比相等,则两平衡等效。 三、如何判断两个平衡是等效平衡 1、定温、定容条件下,反应前


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