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辽宁省大连市24中2013届高三上学期期中考试化学试题


辽宁省大连市 24 中 2013 届高三上学期期中考试化学试题 相对原子质量:Hl C12 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64

第 I 卷(非选择题共 53 分)
一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题 2 分,每小题只有一个选项符合题意,共 20 分) 1.做蒸馏实验时用到铁架台和单

孔胶塞的个数分别为 A.1 个和 2 个 B.2 个和 2 个 C.2 个和 3 个 D.2 个和 4 个 2.下列物质不能通过置换反应得到的是 A.CO B.Fe3O4 C.Al2O3 D.F2 3.将草酸(H2C204)晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤ 干燥等实验步骤, 得到较纯净的草酸晶体。 该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在 A.步骤②的滤液中 B.步骤③的晶体中 C.步骤④的滤液中 D.步骤④的滤纸 上 4.下列各组物质相互作用时,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂,而反应仍属于氧化还 原反应的是 A.氟与水反应 B.Na 与水反应 C.铝与强碱液作用 D.过氧化钠与水 反应 5.下列变化一定属于化学变化的是 ①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色 ⑧ 分馏 ⑨NO2 气体冷却后颜色变浅⑩潮解 A.①②③④⑦ B.③④⑤⑦ C.①③④⑦⑩ D.①③⑤⑦⑨
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6.烧杯中盛有液态物质 A,加入少量固体物质 B,B 不溶解。当通入气体 C 时发现 B 逐渐溶 解直至完全溶解。则 A、B、C 依次为 A.H2O、BaSO4、O2 B.FeCl2 溶液 、Fe 粉、Cl2 C.H2O、CaCO3、SO3 气体 D.H2O、SiO2、HCl 气体 7.下列叙述正确的是 ①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是 L ④在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大 ⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 ⑥标准状况下,将 lg 铝片投入 20mL 18mol/L 的硫酸中,铝片完全溶解 ..
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A.①②④ B.①③⑤ C.②③⑥ D.②④⑤ 8.现有两种金属的混合物共 4 克,与足量氯气反应后,固体增重 7.1 克。另取 4 克该金属 混合物,投入到足量盐酸中,产生 2.24L(标准状况)H2。则该混合物的组成不可能 是 ①Cu,Al ②Mg,Fe ③Zn,Al ④Mg,Zn A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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9.下列离子方程式书写正确的是 — A.将 Na2O2 加入 H2O 中:Na2O2+H2O=2Na++2OH — B.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水:Al++4NH3·H2O=AlO2 +4NH+4+2H2O — C.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I +2H++H2O2=I2+2H2O — — D.向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ba2++HCO 3+OH =BaCO3↓+H2O 10.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到 FeCl3 溶液中 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中④向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液 ⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 ⑥氯化钙溶液中通入少量的 CO2 A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③⑥ D.只有③④⑤ 二、选择题(本题包括 11 个小题,每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意,共 33 分) 11.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量 CO2 生成 Al (OH)3 沉淀 ⑤加入盐酸生成 Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③ 12.下列实验中,不能达到目的的是 ..

13.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ①常温常压下,17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为 9NA ②常温常压下,22.4 L NO 气体的分子数小于 NA ③56 g 铁与 16g 硫充分反应,失去 2NA 个电子 ④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于 0.05NA ⑤标准状况下,22.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA ⑥常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA ⑦1mol/LNaCl 溶液表示 1L 水中含有 NaCl 58.5g — ⑧1molO2 与足量金属钠反应,得到了 4mol e ⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半 ⑩1 mol Na2O2 晶体中含有阴离子总数为 NA A.①②⑧ B.③④⑨ C.②④⑩ D.⑤⑥⑦ 14.将 ag 镁铝合金投入到 x mL 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解后,再加入 y mL 1mol/L 的氢氧 化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a+1.7)g。下 列说法不正确的是 ... A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 0.lNA

B.x=2y C.沉淀是 Mg (O H)2 和 Al(OH)3 的混合物 D.2x=y

15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 — ①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、OH — — — ②pH=ll 的溶液中:CO2 3、Na+、AlO 2、NO 3 — — ③加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Cl 、HCO 3、SO2-4、NH+4 — — — ④由水电离出的 c(OH )=10-13mol·L-1 的溶液中 :Na+、Ba2+、Cl 、Br — — ⑤有较多 Fe3+的溶液中:Na+、NH+4、SCN 、HCO 3 — — — ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO 3、I 、Cl A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤ 16.下列说法正确的是 A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精 C.SO2 被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催 化剂 D.矿青石棉的化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2 改写成氧化物 的形式则为 Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O 17.在 FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:4:2:1, 现加入适量的铁粉(已知 2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2) ,使溶液中的三种 2+ 离子的物质的量浓度之比为:1:3:9,则投入的铁粉与原溶液中 Cu 的物质的董之比为 A.3:5 B. 4:5 C.5:4 D.5:6 18.向盐酸酸化的 MgSO4 溶液中加入 0.lmol/LBa(OH)2 溶液,产生的沉淀物质的量 n(纵 坐标)与加入 Ba(OH)2 溶液的体积 V(横坐标)之间的关系一定不正确的是 ...

19.下列反应的离子方程式与向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同 是 A.向 pH=l 的 NaHSO4 溶液中加入等体积 pH=13 的 Ba(OH)2 溶液 B.向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO2-4 恰好完全沉淀 C.向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 D.向 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀 20.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:
[来源:学科网 ZXXK]

下列有关推断中,不正确的是 ... A.2d+3f=3g+h

B.2d+3f= 3g+4h

C.HNO3 的氧化性大于 Fe3+ D.当 a 不变时,d 随着 b 的增大而减小 2+ 21.为测定人体血液中 Ca 的含量,设计了如下方案:

有关反应的化学方程式为:

着血液样品为 15 mL,滴定生成的草酸消耗 0.001 mol/L 的 KMnO4 溶液 15.0 mL,则这种 血液样品中的含钙量为 A.0.001 mol/L B.0.002 5 mol/L C. 0.000 3 mol/L D.0.0035 mol/L

第 II 卷(非选择题共 47 分,包括 4 个大题)
三、非选择题 22. (11 分)钴(Co)的氧化物是一种重要的化工原料,工业上利用 CoCO3+O2→CoxOy+ CO2 反应来生产相应的钴的氧化物。 实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分 子组成。

请填写下列空白: (1)写出 A 装置的大试管里发生反应的化学方程式 ; (2) E 装置的 U 形管里盛放的物质是 ; A.P2O5 B.无水 CaCl2 C.碱石灰 D.无水 CuSO4 (3)O3 的氧化性比 O2 强。已知制得的 O2 中含有少量的 Cl2 和 O3,则 B 装置中所盛放的 物质是____ A.NaOH 溶液 B.饱和 NaHCO3 溶液 C.饱和 NaCI 溶液 D.KI 溶液 (4)实验结束时,若先撤去 A 装置中的酒精灯,会引起 ____; (5)在 CoCO3 完全转化为 CoxOy 后,若称得 E 管增重 4.40g,D 管内残留物质的质量是 8.30g,则生成 CoxOy 的化学式为 ; (6)此实验装置存在一个比较大的缺陷,如何完善 。 23. (10 分)

(1) 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水, 现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质, 并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中: B.把 50mL 碘水和 15mL 四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞: C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞: E.放开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔: H.静置、分层。就此实验,完成下列填空: 正确操作步骤的顺序是:____。 (2)向 MnSO4 和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8(过二硫酸钾) ,溶液会发如下反应: 该反应常用于检验 Mn2+的存在。其特征现象是 。 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸 钾反应时,除有高锰酸钾、 硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。 (3)将 NaBiO3 固体(黄色微溶)加入到 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里加热,固体溶解 变为澄清溶液,发生如下反应: ①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: ............. ②上述反应中还原产物是 24. (12 分)六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、② H2SO4、③BaCl2、④ H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH. (1) 某同学想不用其它试剂, 仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂 瓶贴上正确的标签,她能成功 吗? (填“能”或“不能”。 ) (2)实验中发现,有一组在混合时,随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象, 该组是 , 有一组在混合时. 随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象, 该组是为 ,该组涉及氧化还原应的化学方程式 。 2+ (3)鉴别后,该同学又用 FeSO4 做了三个体现 Fe 还原性的实验,每次加入上述两种已 鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式 .......... (4)以下各种溶液不用任何外加试剂,就能实现鉴别的是 ①Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3 ②Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O ③KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3 ④CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH ⑤NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl ⑥NH4Cl Na2SO4 (NH4) 2SO4 Ba(OH)2 AlCl3 25. (14 分)某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。

请回答下列问题: (1)从上述信息可确定该合金中一定含有 Fe 和____(填化学式) 。 (2) “试剂 a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂,该氧化剂的化学式为____;滤渣 D、 稀硫酸和试剂 a 总反应的化学方程式为 。 ...
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(3)若反应①产生的气体是 H2,则验证滤液 A 只含 NaAlO2、不含 Na2SiO3 的方法是:取 少量滤液 A 于试管中,滴加 。 Na2SiO3 溶液与过量的 CO2 反应的离子方程式为 。 (4)取质量均为 13.2g 的滤渣 B 四份,分别加入相同浓度,不同体积的稀 HNO3 充分 反应,标准状况下所生成的 NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如 右下表:

①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是 ②滤渣 B 中 Fe 的质量分数为____%(精确到 0.1%) 。




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