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高中化学 第三单元课题2《金属材料》课件1(1)


化学:第三单元课题2 《金属材料》课件PPT (人教版选修2)

金属材料

一、铝 1.铝的物理性质

铝为 金属,熔沸点较 ,硬度 较 ,密度较 ,导电性仅次 于 、 和 ,居第 位; 铝元素在地壳中含量丰富,居 位。

2.铝的化学性质 ①与非金属单质化合 例如,氧气

(1)铝的金属通性

②与盐酸反应 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ ③与硫酸铜溶液反应

2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3

点燃 4Al +3O2=====2Al2O3 现象: 发出耀眼的白光,放出大量的热

用途: 燃烧弹,信号弹,火箭推进剂

(2)与某些金属氧化物反应
[实验]课本116页,实验2
纸漏斗被烧穿,有红热液珠落下,液珠冷却 后变为黑色。

剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟, 现象:

2Al +Fe2O3 ====== 2Fe +Al2O3
铝在高温条件下和某金属氧化物发生 铝热反应: 的反应

高温

铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物

1.Mg条和KClO3的 作用:

引燃剂 2.铝热反应的应用:
焊接钢轨和冶炼金属

写出下列铝热反应的化学反应方程式 1、 铝与V2O5反应 2、 铝与Cr2O3反应 3、 铝与Fe3O4反应

(3)铝与碱反应 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH) 4]+3H2↑ (还原剂) (氧化剂) 四羟基合铝酸钠

? ①指出上面反应的氧化剂和还原剂?
②为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸
性和碱性的食物?

1.取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化

钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充
分反应,产生等量氢气。则两份铝粉

的质量之比为:
A. 1: 2 C. 3 : 2 B. 1: 3 D. 1 : 1

2.除去镁粉中混有的少量铝粉,可 选 用下列溶液中的: A 盐酸 B 硝酸 C 浓氢氧化钾溶液 D 氨水

3.某无色透明的溶液,放入铝粉后有氢 气产生,则一定可以在该溶液中存在的 离子是: A. Na+ C. S2B. Mg2+ D.HCO3-

二、铝的重要化合物 1.氧化铝(Al2O3)___两性氧化物 色 溶于水,熔点很高,故可 做耐高温材料,例如,有氧化铝坩埚。 ①与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

②与强碱反应:
Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-

2.氢氧化铝(Al(OH)3)) ----两性氢氧化物 色 溶于水的 状物质。 ①与酸反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] ②与强碱反应: Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-

③加热分解:

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

想一想 把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3 溶液中 现有有何现象?写出化学方程式!画出 加入NaOH 的量与沉淀量关系的图像

开动脑筋,想一想! 若实验室要制取Al(OH)3,有下列两 种方法,你会选择哪种? 为什么? ①向AlCl3溶液中加NaOH溶液
②向AlCl3溶液中加氨水
Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3?+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4+

!

氢氧化铝不溶于弱碱氨水

3.硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] KAl(SO4)2 ?12H20 俗名 明矾 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

练习:

1.下列物质既能与NaOH溶液反应,又能 与稀盐酸反应的是: A.Mg C.NaHCO3 B.Al(OH)3 D.Na2CO3

4.铝合金及其制品 两种或两种以上的金属(或金属 ①合金: 与非金属)熔合而成的具有金属 特性的物质。 你能举出合金的例子吗? 不锈钢,生铁

②合金特点:
a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低 b.合金的硬度一般比它的各成分金属大

本节课重要内容回顾

1.氧化铝、氢氧化铝的两性及相关方程式。

2.简单了解合金及其性质

知识反馈 向50ml 2mol.L-1的AlCl3溶液中加 入一定量的1mol.L-1NaOH溶液,最终 得沉淀质量为3.9g,则加入的NaOH溶液 的体积可能为 。
150ml或350ml

①把AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中
②把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3 溶液中 请问上面两种操作各有什么现象? 你能画出



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