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2016新课标名师导学新高考第一轮化学总复习课件 第四章 非金属元素第12课时


第12课时 硫及其重要化合物 2.物理性质 淡黄色硬而脆的固体, 硫单质俗称: 硫黄 , 颜色状态: 溶解性: 难 溶于水, 微 溶于酒精, 易 溶于 CS2。 3.化学性质 (1)与金属反应: Na2S 2Na+S 2Cu+S Fe+S Cu2S FeS 变价金属常呈低价) ______( (2)与非金属反应: H2S S+H ______ 2 S+O2

SO2 ______ H2SO4+6NO2↑+2H2O ________________________ Na2SO3+2Na2S+3H2O ____________________________ (3)与强氧化剂反应: S+6HNO3(浓) (4)与强碱反应: 3S+6NaOH 二、二氧化硫和三氧化硫 1.二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 (2)化学性质 刺激性 有毒 比空气大 1∶40 ①具有酸性氧化物的通性: H2SO3 SO2+H2 __________ Na2SO3+H2O SO2+2NaOH===_______________ CaSO3 CaO+SO2===_________ ②具有一定的氧化性: 2H2S+SO2=== 3S↓+2H2O ③具有较强的还原性, 能被 O2、 Cl2、 硝酸、 酸性 KMnO4 溶液、Fe3+等氧化剂氧化: H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O===________________(X =Cl、Br、I) K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 5SO2+2KMnO4+2H2O===_______________________ 有色物质 如品红试液)化合生 ④具有漂白性:与某些__________( 不稳定 的无色物质。工业上常用 SO2 来漂白纸 成__________ 浆、 毛、 丝、 草帽辫等, 但不能使紫色石蕊试液褪色(石 蕊变红)。 2.三氧化硫的性质 SO3 是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。二氧 化硫与氧气反应可生成三氧化硫: 2SO2+O2 2SO3(工业上利用此原理生产硫酸) 三、硫酸的性质 1.物理性质 易 溶于水, 放 H2SO4______ ______ 浓 H2SO4 溶于水____ 难 挥发, 沿器壁慢慢 热。所以稀释浓 H2SO4 时:应将浓 H2SO4___________ 不断搅拌 。 注入水中并____________ 2.稀H2SO4具有酸的通性 3.浓H2SO4的特性 (1)吸水性:常用作干燥剂,但不能干燥 NH3、H2S、HI、HBr __________________________ 等; (2)脱水性:将有机物中的H、O以2∶1的比例脱 去,如使蔗糖变黑; (3)浓硫酸具有强氧化性 ①与金属反应: 钝化 。 常温时,浓硫酸可使铁、铝等活泼金属________ 加热时,大多数金属(金、铂除外)都能被浓硫酸氧化为 最高价态。 Cu+2H2SO4(浓) CuSO 4+2H2O+SO2↑ ____________________ ②与非金属反应: 热浓硫酸能氧化除卤素、 氮气以 SO2 , 外的一些非金属,在反应中,浓硫酸被还原为______ 氧化物 ,当氧化物溶于水时, 而非金属一般被氧化成________ 形成稳定的酸(如 H3PO4)。 如:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O _______________________ 1.下列关于浓 H2SO4

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