当前位置:首页 >> 理化生 >>

第一章《物质结构 元素周期律》第二节《元素周期律》第3课时


课后训练
1.已知铍(Be)的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( ) A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍难溶于水 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应迅速产生氢气 2.氢化钠(NaH)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1 价,NaH 与水反应生成氢气,下 列叙述正确的是( ) A.NaH 中氢离子核外电子排布与氢原子相同

B.NaH 在水中显酸性 C.NaH 中氢离子半径比锂离子大 D.NaH 中氢离子可以被还原成氢气 3.(双选)下列性质的递变中,正确的是( ) A.O、S、Na 的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH 的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4 的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI 的还原性依次减弱 4.(双选)某元素 X 的原子序数为 52,下列叙述正确的是( ) A.X 的主要化合价是-2、+4、+6 B.X 可以形成稳定的气态氢化物 C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HBrO4 的酸性强 D.X 的简单阴离子的还原性比溴离子强 5.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl 比 H2S 稳定 ②HClO 的氧化性比 H2SO4 的强 ③HClO4 的酸性比 H2SO4 的强 ④Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑤Cl 原子最外层有 7 个电子,S 原子最外层有 6 个电子 ⑥Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3,S 与 Fe 反应生成 FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 6.X、Y、Z 均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如下表,已知 X、Y、Z 的质 子数之和为 31。 X Y Z

(1)它们的元素符号是:X____________;Y__________;Z____________。 (2)X 的最高价氧化物的化学式为____________,X 元素的最简单气态氢化物的分子式为 ____________。 (3)Z 的最高价氧化物是__________(填“两性”“酸性”或“碱性”)氧化物。 (4)Y 与水反应的化学方程式________________。 7.下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

高考学习网-中国最大高考学习网站 Gkxx.com | 我们负责传递知识!

(1)表中用字母标出的 14 种元素中,化学性质最不活泼的是__________(用元素符号表示, 下同),金属性最强的是__________,非金属性最强的是__________,常温下单质为液态的非 金属元素是________,属于过渡元素的是____________(该空用字母表示)。 (2)B 、 F 、 C 最 简 单 氢 化 物 的 化 学 式 分 别 为 ____________ 、 ________________ 、 ______________,其中以__________最不稳定。 (3)第三周期中原子半径最小的是___________________________________________。 8.根据元素周期表 1~20 号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1) 属 于 金 属 元 素 的 有 ________ 种 , 金 属 性 最强 的元 素 与 氧 气 反 应 生 成 的化 合 物 有 ________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________________________。 (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________。 (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性________大于________。(填化学式) 9.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中 A、B 两栏描述的内容对应起来。 A B A B ①制半导体的元素 (a)ⅢB 至ⅥB 的过渡元素 ① ②制催化剂的元素 (b)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ② ③制耐高温材料的元素 (c)金属与非金属元素分界线附近 ③ ④制制冷剂的元素 (d)相对原子质量较小的元素 ④ ⑤地壳中含量较多的元素 (e)过渡元素 ⑤

高考学习网-中国最大高考学习网站 Gkxx.com | 我们负责传递知识!

参考答案
1. 答案:C 解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A 错;根据同主族元素性质 递变规律,BeCl2 易溶于水,B 错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的 弱,C 对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D 错。 2. 答案:C 解析:在 NaH 中,H 显-1 价,Na 为+1 价,NaH 与 H2O 反应的化学方 程式为 NaH+H2O===NaOH+H2↑。 3. 答案:AB 解析:原子半径 O<S<Na,A 对;LiOH、KOH、CsOH 的碱性依次增 强,B 对;HF、NH3、SiH4 的稳定性依次减弱,C 错;HCl、HBr、HI 的还原性依次增强,D 错。 4. 答案:AD 解析:根据元素周期表可知 52 号元素位于第五周期第ⅥA 族,位于非金 属元素和金属元素交界处上方,为非金属元素,非金属性较弱,其化合价与我们熟悉的 S 相 似,A 对;气态氢化物的稳定性较差,B 错;X 元素在 Br 的左下方,非金属性比 Br 弱,最高 - 价氧化物对应水化物的酸性比 HBrO4 弱;X 的氧化性比溴弱,其阴离子的还原性比 Br 强。 5.答案:A 解析:非最高价含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据; 最外层电子数多,元素的非金属性不一定强,如非金属性:O>Cl,但最外层电子数:O<Cl。 6. (1) 答案:C Mg Al (2) 答案:CO2 CH4 (3) 答案:两性 (4) 答案:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 7.(1) 答案:Ar K F Br M (2) 答案:H2O HCl PH3 PH3 (3) 答案:Cl 8.(1) 答案:7 K2O、K2O2(KO2 也可以) (2) 答案:He、Ne、Ar (3) 答案:C、H (4) 答案:Na (5)答案:NH3 SiH4 解析:前 20 号元素中,(1)属于金属元素的共有 7 种,其中金属性最强的元素是钾,钾与 氧气反应生成的化合物有 K2O、K2O2、KO2 等;(2)属于稀有气体的有 He、Ne、Ar;(3)形成 化合物种类最多的两种元素是 C、H;(4)同一周期,随原子序数递增原子半径逐渐减小,故第 三周期中,原子半径最大的是 Na;(5)非金属性:N>P>Si,故 NH3 的稳定性大于 SiH4 的稳 定性。 9.答案: ① ② ③ ④ ⑤ c e a b d

解析:本题考查元素周期表的应用和对生产生活中的化合物的了解。

高考学习网-中国最大高考学习网站 Gkxx.com | 我们负责传递知识!


相关文章:
...元素周期律》第二节《元素周期律》第1课时
第一章《物质结构 元素周期律》第二节《元素周期律》第1课时_理化生_高中教育...3- 3、有 A、B 两种元素,已 知元素 A 的核电荷数为 a,且 A 与 Bn ...
元素周期律(第1课时)
同系列文档 元素周期律(第2课时) 元素周期律(第3课时)1/2 相关文档推荐...必修2 第一章物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律(第一课时)一、教材分析...
必2第一章第二节元素周期律学案第3课时
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律学案 (第 3 课时) 课程学习目标:1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解周期表中金属元素、非金属元素分...
高中化学 第1章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律...
必修Ⅱ 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律(第 3 课时)课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第三课时的内容, 初步了解元素化合价与元素在...
第二节 元素周期律(第3课时) 学案
导学案 课内探究 必修Ⅱ 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律(第 3 课时)一、学习目标 1、通过对前面所学知识的归纳比较,掌握“位、构、性”的...
...第1章第2节 《元素周期律》(第3课时)学案 新人教版...
山东省临清市四校高中化学 第1章第2节 《元素周期律》(第3课时)学案 新人教...第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(第 3 课时)课前预习学案 一...
第一章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》第1课时
第一章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》第1课时_理化生_高中教育_教育...(3)用电子式表示 A、B 形成的化合物。 高考学习网-中国最大高考学习网站 ...
第二节 元素周期律(第3课时)学案
丹江口一中学案 设计人:杨振东 审核人:陈庆梅 评价分: 必修 2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律(第 3 课时) 【课前预习学案】一、预习目标...
第一章物质结构元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(第 1 课时)主备人:李超 辅备人:傅晓涛、徐冬梅、陈丽、凌春红、吴兰兰 一、教材分析《元素周期律》是本章...
第二节元素周期律第3课时
编号:049 日期:2016-1-11 编制:刘志全 审核:化学组 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律(第三课时)【考纲要求】掌握元素周期表和元素周期律的...
更多相关标签:
物质结构元素周期律 | 物质结构与元素周期律 | 会计基础第一章第二节 | 物质的量教案第一课时 | 物质的分类第二课时 | 元素周期律教案 | 元素周期律反思 | 元素周期律ppt |