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第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(第1课时) 课件 人教必修2


新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物

第1课时

酒 ,青春作伴好还乡。 1.白日放歌须纵___ 2.明月几时有,把___ 酒 问青天。

3.借问_____ 酒家 何处有,牧童遥指杏花村。 4.何以解忧,唯有_____ 杜康 。

/> 小常识
工业酒精 无水酒精 约含乙醇96%以上(质量分数) 99.5%以上(质量分数)

医用酒精 75%(体积分数) 饮用酒 视度数而定体积分数。 啤酒的度数指麦芽含量

【问题】 ⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精?
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏,可得无 水酒精。 ⑵ 如何检验酒精是否含水? 用无水硫酸铜检验

一、乙醇
1、酒香不怕巷子深 无色有特殊香味的液体 2、高烧病人擦酒精降温 易挥发 3、洗头时,在水中加适量的啤酒洗起来清新 爽头,油污洗即净。 能溶解很多种有机物和无机物, 是经常用到的有机溶剂 4、酒的酒精浓度从3°~70°不等 与水以任意比例互溶

一、乙醇

(一)、物理性质

颜 色: 无色透明 气 味: 特殊香味 状 态: 液 体 挥发性: 易挥发 熔沸点: 低(沸点:78.5℃熔点:-117.3℃) 密 度: 小(密度:0.789g /㎝3) 溶解性: 能与水以任意比互溶,能溶解多种 有机物和无机物
Br2、I2等

一、乙醇

分子结构
分子式:
H H
H—C—C—O—H

化学性质
C2H6O

结构式:(可能)

H H
A式

一、乙醇
钠与乙醇的反应(定量测定)

标准状况下,1摩乙醇 与足量钠反应产生 11.2升气体。
2 C2H6O~H2↑

一、乙醇

探究:乙醇的分子结构
观察与思考: 1.金属钠的变化? 2.气体燃烧的现象? 3.气体产物是什么?
现象:钠沉在乙醇底部,表面有无色气泡产生,没有 迅速熔成小球。倒置小烧杯内表面有水珠生成,澄清 石灰水倒入烧杯内,未见浑浊。

一、乙醇

分子结构
分子式:C2H6O 结构式: (可能)
H H

化学性质

H—C—C—O—H
H H A式

球棍模型

比例模型

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

一、乙醇

H H H H

H—C—C—O—H

A式 烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其它原子或原子
团所取代而生成的一系列化合物。

羟基,写作-OH

官能团:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。

? 如:卤素原子(—X)、硝基(—
NO2)、羟基(— OH)等都是官能 团,烯烃中的碳碳双键也是官能团。

一、乙醇
比较水、乙醇与钠反应

金属钠的 气体燃烧 变化 现象 水
“浮、熔、 游、响” 钠块沉于乙 醇底部、不 熔成小球、 也不发出响 声

检验产物
加酚酞后溶液变红, 说明有碱性物质 (NaOH)生成。 加酚酞后溶液变红, 说明有碱性物质生成; 烧杯中石灰水无明显现 象,说明无CO2生成。

发出淡蓝 色火焰。 安静燃烧,发 出 淡蓝色火焰, 烧杯内壁有水 珠

乙 醇

一、乙醇
对比实验现象说明了什么问题?

? 1、钠浮在水面上,而沉在乙醇中
水的密度>钠的密度>乙醇的密度 2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明 羟基中的H原子的活泼性: 乙醇<水

一、乙醇
(三) 乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应


H H H—C —C—O—H , ①处O—H
H H
键断开

2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑

一、乙醇
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2,请写出镁与乙醇反应的化学方程式。

2CH3CH2OH + Mg

(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁

一、乙醇
你知道吗? 在实验室和日常生活中酒精的最常见的 用途是用作燃料和勾兑饮料酒。你能写出 酒精燃烧的化学方程式吗?

一、乙醇

2.氧化反应
(1)、燃烧 (彻底氧化) C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃

一、乙醇

焊接银器、铜器时,表面会生成发黑的氧化膜, 工匠说,可以先把铜、银在火上烧热,马上蘸 一下酒精,铜银会光亮如初!你知道么? 17

一、乙醇
(2)乙醇的催化氧化 (工业制乙醛) 实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中,观察铜丝 颜色变化,并小心闻试 管中液体产生的气味。

铜丝

Δ

插入乙醇 变黑 溶液中

又变红 有刺激性气味

一、乙醇

(2)乙醇的催化氧化 (工业制乙醛) 实验现象:红热的铜丝,移离火焰变黑,迅速伸 入乙醇中,铜丝由黑变红,同时产生刺激性气味。
铜丝 变黑

2Cu + O2 C2H5OH+CuO



2CuO +Cu CH3CHO 乙醛 +H2O

Δ

又变红 产生刺 总反应方程式: Cu 2CH3CH2OH + O2 激性气 味

2CH3CHO + 2H2O

一、乙醇
乙醇催氧化过程

一、乙醇
乙醇的催化氧化键的断裂
H 2 CH3-C-O-H + O2 H
Cu / Ag

O 2CH3-C-H + 2H2O

=

一、乙醇

焊接银器、铜器时,表面会生成发黑的氧化膜, 工匠说,可以先把铜、银在火上烧热,马上蘸 一下酒精,铜银会光亮如初!原来如此!

一、乙醇

试判断下列醇能否发生催化氧化的反应: CH3CH2CH2OH (CH3)3CCH2OH CH3CH(OH)CH3

结论:与-OH的碳原子上连接必须有H, 才发生 催化氧化

一、乙醇
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 ?

一、乙醇
身边的化学 ——酒后驾车的检查原理
酸性重铬 酸钾溶液 酸性高锰

?
酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液

酸钾溶液 乙醇

?

乙 醇

CH3CH2OH K2Cr2O7 重铬酸钾(橙色)

CH3COOH

乙醇

Cr2(SO4)3 硫酸铬 (绿色)

一、乙醇
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸

一、乙醇
官能团

结构决定性质

CH3—CH—O—H — H

取代

催化氧化

一、乙醇

知识拓展:

乙醇
微 粒 体 乙 醇 氧 化 系 统

乙醇脱氢酶 乙醛 CH3CHO 乙醛脱氢酶 (ALDH) 乙酸
CO2+H2O +热量

一、乙醇
切莫贪杯

珍爱生命 关注健康

一、乙醇

乙醇的用途

1 2 3 4 5

乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料

一、乙醇
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等

作消毒剂 —— 医用酒精等

一、乙醇

制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等

工业制取乙酸

一、乙醇

(一)、乙醇的物理性质: H H ︱ ︱ (二)、乙醇的结构: H—C—C—O—H ︱ ︱ (三)、乙醇的化学性质: H H 1、乙醇与活泼金属反应 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应 点燃 2CO2 +3H2O ①燃 烧: C2H5OH + 3 O2 ②催化氧化: Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 (四)、乙醇的用途:

小结

一、乙醇

课堂练习
1、如右图所示: 简述乙醇发生各 种反应是键的断 裂情况

H — C — C — O —H
③ ∣ ∣ H H

H H ∣④∣② ①

2、将等量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入 下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同 的是( B) A.硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸

一、乙醇

拓展练习
1、完成下列方程式 2 CH3—CH—CH3 +2Na→ 2CH3—CH—CH3 + H2↑ OH ONa CH3—CH—CH2 + 2 Na→ CH3—CH—CH2 + H2↑ ONa ONa OH OH 2、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同 条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的 量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之 比是( D ) A. 3∶2∶1 B. 2∶6∶3 C. 3∶1∶2 D. 2∶1∶3

一、乙醇

拓展练习
3、丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应( C ) ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④与钠反应 B.②③④ D.①③④
( B )

A.①②③ C.①②③④

4、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 A.乙醇完全燃烧生成水

B.0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 mol 氢气 C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发

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