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高二化学第一次月考试卷


2014—2015 学年上期阳光部高二年级第一次月考

化学试卷
满分:100 分
原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

时间:90 分钟
Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 I 127

第 I 部分

选择题(共 51 分)

一、选择题(每小题 3 分,每小题只有 1 个选项符合题意) 1.中科院的化学工作者最近研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60, 实验测知该 物质属于离子化合物,且有良好的超导性,下列说法正确的是( A.该物质分子式为 K3C60 B.K3C60 的摩尔质量是 837 C. 1molK3C60 中含有的离子键的数目为 63×6.02×1023 个 D. K3C60 中既有离子键 ,又有共价键 ,在熔融状态下能导电 2.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( ) A. 1L 0.1mol·L-1 的氨水溶液中含有的 NH3 为 0.1NA B. 常温常压下,32gO3 含有的氧原子数为 3NA C. 1L 0.1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中 CO32-个数为 0.1NA D. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 1NA 3. 下列关于元素性质的有关叙述中正确的是( A.金属和非金属之间一定能形成离子化合物 B.碱金属元素单质,由 Li→Fr,熔点逐渐降低 C.沸点:HI>HBr>HCl>HF D.可以用 HClO 和 H2SO3 酸性的相对强弱来比较 Cl 和 S 的非金属性强弱 4.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) 下列说法正确的是( )
-1





Δ H=-571.6 kJ·mol-1 Δ H=-1452 kJ·mol-1 Δ H=-57.3 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

A.H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ·mol

B.同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C . 1/2 H2SO4(aq) + 1/2Ba(OH)2(aq)===1/2 BaSO4(s) + H2O(l) kJ·mol
-1

Δ H =- 57.3

D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)

Δ H=+135.9 kJ·mol-1

5.在 298K、1.01×105Pa 下,将 22 g CO2 通入 750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分 反应,测得反应放出 x kJ 的热量.已知在该条件下,1 mol CO2 通入 1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量.则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热 化学方程式是( )
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A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

Δ H=-(2y-x) kJ/mol Δ H=-(2x-y)kJ/mol Δ H=-(4x-y) kJ/mol Δ H=-(8x-2y) kJ/mol N2O4(g)达到平衡后, ) D.无法判断 ΔH=a kJ/mol

6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,反应 2NO2(g) A.不变 B.增大 C.减小

再向容器内通入一定量 NO2,又达到平衡时,N2O4 的体积分数( 7.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

在温度 T1 和 T2 时, 分别将 0.50 mol CH4 和 1.2 mol NO2 充入体积为 1 L 的密 闭容器中,测得 n(CH4)随时间变化数据如下表: 时间/min 0 10 20 温度 n/mol T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 40 0.10 …… 50 0.10 0.15

下列说法不正确 的是( ) ... A.10 min 内,T1 时 v(CH4)比 T2 时小 C.ΔH:a < 0

B.温度:T1<T2 D.平衡常数:K(T1)<K(T2) CO2(g)+H2 (g),其中 CO2(g)平 )

8.恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) A.反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△ H>0

衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。 下列说法错误的是 ( B.在 T2 时,若反应进行到状态 D,则一定有 v 正<v 逆 C.平衡状态 A 与 C 相比,平衡状态 A 的 c(CO)小 D、由 D 状态转变为 C 状态后,混合气体的平均相对分 子质量不变

9.相同温度下,体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。 实验测得起始、 平衡时的数据如下表: 容器 编号[Z|X|X| ① ② 起始时各物质物质的量/mol N2 1 0.9 H2 3 2.7 ) NH3 0 0.2 达平衡时体系能量的变化 放出热量:23.15 kJ 放出热量:Q

下列叙述错误的是(

A.容器① 、② 中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中 NH3 的体积分数相等 C.容器② 中达平衡时放出的热量 Q=23.15 kJ D.若容器① 体积为 0.5 L,则平衡时放出的热量<23.15 kJ
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10.已知 C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) Δ H=-393.51KJ/mol,C(金刚石,s) +O2(g)=CO2(g) Δ H=-395.41KJ/mol,且相同条件下金刚石比石墨排放更有 序,从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是( A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力 C.石墨转化成金刚石仅在高温下自发 D.金刚石比石墨稳定 11.下列电离方程式正确的是 ( A、 H2S 2H


)

) B、 HClO = H+ +ClO- D、HCO3—+H2O H3O++CO32)

+ S

2-

C、CH3COONH4

NH4+ +CH3COO-

12.对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液,下列叙述正确的是( A.该溶液 lmL 稀释至 2mL 后,pH 等于 2

B.向该溶液中加入等体积、pH 为 l3 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 l0-12 D.与等体积 pH = 13 的氨水混合后所得溶液显酸性 13.在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是( A.无色的溶液中:Fe 、K 、NO3 、Cl
3+ + - -

)

B.由水电离出来的 c(OH-)=10-11mol·L-1 的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- C.能使甲基橙变红的溶液中: NH4+、Na+、Cl-、Ba2+ D.c(Fe )=1 mo1·L 的溶液中:H 、 Na 、 Cl 、NO3
2+ -1 + + -

14.根据碘与氢气反应的热化学方程式, 下列判断正确的是( ) (1)I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol (2)I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol A.254 g I2(g)中通入 2 gH2(g),反应放热 9.48 kJ B.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 D.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A.溴水中有下列平衡 Br2+H2O 变浅 B.工业合成氨选择 500oC 左右的温度比室温有利 C.反应 CO(g)+NO2(g) 后,升高温度体系颜色变深 D.新制的氯水在光照下颜色变浅 16.升高温度,下列数据不一定增大的是( A. 化学反应速率 v C. 化学平衡常数 K
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)

HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色

CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应) ,达平衡

) B. KNO3 的溶解度 S D. 水的离子积常数 Kw
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17.pH=2 的 X、Y、Z 三种酸的溶液各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH 与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列说法错误的是( A.X 是强酸,Y 和 Z 是弱酸 B.稀释前的浓度大小为 c(Z)>c(Y)>c(X) C.稀释前电离程度大小为 X>Y>Z D.pH=2 时,X、Y、Z 都是稀溶液 第 II 部分 非选择题(共 49 分) )

18.(9 分) 现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素,原子序数依次增大。 已知 A 与 E、D 与 F 分别同主族, E、F、G 同周期;A、C 的最外层电子数之 和与 D 的最外层电子数相等, A 与 D 形成的化合物常温下为液态, A 分别与 F、 G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体,其中一种是自然界中 最硬的物质,可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题: (1)元素 C 在周期表中的位置是_________ 图为 。 _______,元素 G 的离子结构示意

(2)写出由 A、D 元素构成的 18 电子的分子的电子式: _____________________。 (3)在一定条件下,A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电 池, 该电池正 极 的电极反应式为________________________,该电池在放电过程 . . 中,电解质溶液的 pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)化合物 C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol C2A4 完全燃烧的生 成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量 133.5 kJ 的 热 量 , 则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 __________________ _ 验室中进行如下实验:请完成下列填空: (1)配制 100mL 0.1000mol/L NaOH 标准溶液.在配制 100 mL NaOH 标准溶液所 需仪器 除托盘天平、 药匙、 胶头滴管、 烧杯外, 还需要_____ __ .. (2)取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加 2~3 滴酚酞作指示剂, 用标准 NaOH 溶液进行滴定.重复上述滴定操作 2~3 次,记录数据如下. 实验编号 NaOH 溶液的浓度 (mol/L) 0.1000
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19.(10 分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实

滴定完成时,NaOH 溶液体积(mL) 22.62

待测盐酸溶液的体积 (mL) 20.00

1

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2 3

0.1000 0.1000

22.72 22.80

20.00 20.00

①滴定达到终点的现象是 ②根据上述数据, 计算出该盐酸的浓度约为 ③在上述实验中,下列操作分别对测定结果造成偏高 的是 .. A.滴定前读数时仰视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C.碱式滴定管使用前,水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 D.称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3 固体 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 20. (8 分) 现有 25 ℃时 pH=4 的醋酸溶液甲、 pH=4 的盐酸乙和 pH=4 的 NH4Cl 溶液丙,请根据下列操作回答问题: (1)取 10 mL 的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向 左”、 “向右”或“不”), 溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增 大”、“减小”或“无法确定”)。 (2) 用甲、乙两溶液,分别中和等体积等浓度的 NaOH 稀溶液至 pH=7,则消耗 的甲、乙两溶液的体积大小关系为 V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于” 或“等于”)。 (3) 相同条件下,甲溶液中由水电离出来的 c(H+)为 a, 丙溶液中由水电离出来 的 c(H+)为 b,则 a= b。 (填具体数字)。 (4) 在 pH=4 的醋酸溶液,加入等体积 pH=10 的 NaOH 溶液,反应后溶液中 pH ________ (填“大于”、“小于”或“等于”)7。 21. (9 分) 在 t℃时, 0.01mol/LNaHSO4 溶液中由水电离出来的 c(H+)=10-11mol/L, 则: (1)该温度下,水的离子积常数 Kw= 。 (2)该温度下,pH=3 的 NaHSO4 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后, 混合溶液的 pH (填>7、=7、<7) 。 (3)该温度下,向 V1 mL pH=2 的 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,写出该过程反应的离子方程式 , 且该反应消耗 Ba(OH)2 溶液体积为 V2 mL, 则 V1: V2= 。 (4)该温度下,向 V1 mLpH=12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入某浓度的 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全,此时溶液的 pH=11,且该过程消耗 NaHSO4 溶液体积 为 V2 mL,则 V1:V2= 。
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(保留四位 有效数字 ) .... ....

22. (13 分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视, 如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2,引起了普遍的重视。 (1)目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产甲醇: CO2(g)+3H2(g) 化。该反应是 CH3OH(g)+H2O(g) (填“吸热”或“放热” )反应。 右图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ·mol-1)的变

(2)某温度下,若将 6mol CO2 和 8 mol H2 充入 2L 的密闭容器中, 测得 H2 的物质的量随时间变化的曲 线如下图实线所示 (图中字母后的数字表示对应的 坐标) 。 ①在反应进行的 0~1min 内,该反应的平均速率 v(CO2)= ②若上述反应体系不改变反应物的物质的量, 仅改变某一实验条件再进行两次实 验,测得 H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线 I 改变的实验条件 是 A.升高温度 ,曲线Ⅱ改变的实验条件是 。 D.恒容再充入 3mol CO2 和 4mol H2 CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 B.恒压充入 He(g) 。 ③下列措施中能使 H2 转化率增大的是 C.将 H2O(g)从体系中分离出来 (填选项) 。 A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化 B.一定条件下,CO2 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等 C.一定条件下,每有 3 molH-H 键断裂,就会断裂 2 molH-0 键
D.恒温、恒容条件下,气体的密度不变

(3) 下列各项中,能 够说明 CO2(g)+3H2(g) .

(4) 如将 CO2 与 H2 以 1: 4 的体积比混合, 在适当的条件下可制得 CH4。 已知:

写出 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式 。

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化学答案
1—5DDBBC 6---10BDCCB 11---17DBCCB CD
(2)略

18、(9 分)(1)第二周期第 VA 族; 略 (3)O2+2H2O +4e-= 4OH减小

(4)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) 19、(10 分) (1)100 ml 容量瓶

△H =-534 kJ·mol-1 玻璃棒

(2)①加入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内 不褪色 ② 0.1136mol/L 20. (8 分) (1)向右 增大 21. (9 分) (1)1×10-13 (3)
+ 2- 2+

③CDE (2)小于 (2)<7


(3)10-6

(4)小于

2H +SO4 +Ba +2OH =BaSO4 ↓+2H2O
(2)①0.33 mol/(L·min) ③CD

10:1

(4)1: 4 22. (13 分) (1)放热 ②升高温度 (3)AC (4)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O (l) △H= - 252.9kJ· mol-1 (2 分) 增大压强

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