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一轮复习提纲


一轮复习提纲---溶液的酸碱性及常见的酸碱盐(2016、3、8) 知识点一:溶液的酸碱性酸碱性与酸碱度关系: 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 (2)改变溶液 PH 值的方法: ① 酸性溶液:_____________,溶液 PH 值不断________,接近于 7; 加________溶液,溶液 PH 值不断_____,最终 PH 值大于 7 ②碱性溶液:_____________

,溶液 PH 值不断_________,接近于 7; 加_________溶液,溶液 PH 值不断_______,最终 PH 值_________ (3)pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸 使用方法:用________________________少量待测液,滴在 pH 试纸上,将试纸 呈现的颜色与___________________对照,读出溶液的 pH。 注意:A:用 PH 试纸测得的 PH 值只能为____________数,不能为小数。B:用 PH 试纸测 PH 值时,不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶 液的 PH 值______;使碱性溶液的 PH 值__________;中性溶液的 PH 值________。 (4)酸雨:正常雨水的 pH 约为____因为溶有_____;_________的雨水为酸雨。 知识点二、常见的酸碱盐: 1、 定义: 酸_______________________________________酸是由氢离子和酸根离子构成。 碱:_____________________________________碱由金属离子和氢氧根离子构成。 盐:_______________________________________________________________ 判断下列物质哪些属于酸、哪些属于碱、哪些属于盐? NaOH 、HNO3、 Ba(OH)2 、CuSO4 、HCl 、Na2SO4 、 AgNO3


pH 值

H2SO4

2、浓盐酸 、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 HCl 颜色、 状态 气味 特性 _________性(敞口置于空气中,瓶口 有___________) ①金属除锈②制造药物 用途 ③人体中含有少量盐酸,助消化 3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 物质 颜色、 状态 俗名 制法 ①氢氧化钠固体作____________ 用途 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污 3、常见的盐 物质 氯化钠 俗称 物理性质 白色粉末,水溶液有咸味 溶解度受温度影响不大 白色粉末状固体,易溶于 水 白色晶体,易溶于水 白色固体,难溶于水 用途 农业:_______________ ________________ 用于建筑业 氢氧化钠 NaOH 白色固体,_____溶于水(溶解 _______) 氢氧化钙 Ca(OH)2 白色粉末,_____溶于水 ______性、_______性 __________性 ①金属除锈②浓硫酸作 干燥剂③生产化肥、精 炼石油 “纯净”的盐酸:_______________ 工业用盐酸:_______(含_______) 浓硫酸 H2SO4 _____粘稠、 ____状液体

浓硝酸 的性质

氨水的 性质

碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙

浓硫酸 的稀释

若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,并涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶 液。 若不慎将碱液沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,并涂上 3%-5%的硼酸溶液。 化学上的三酸两碱指的是___________________________________________。 例题讲解: 1、下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH,回答下列问题:

(1)厨房清洁剂显________性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈_________色; (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_______(填“强”或“弱”); (3)测量苹果汁 pH 时,pH 试纸是否需要先用蒸馏水润湿_______(填“是”或“否”)。 拓展:胃液里含有_____,食醋里含有_____ 汽车电瓶里________ 汽水中含有______ 酸 雨中含有__________实验室除铁锈的酸___________________ 家中给水壶除水垢的酸 ______________见光易分解的酸_______________有挥发性的酸 ____________有吸水性的 酸______________溶于水放热的酸_________。 2、下列说法正确的是(以下的 PH 值均在通常情况下测定)( A.PH<7 的雨水都是酸雨 B.稀氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的 PH 值会逐渐增大 C.10g10.6%的 Na2CO3 溶液与 10g10.6%的 CaCl2 溶液混合后的 PH>7 D.将 40gNaOH 固体加入 100g49%的硫酸溶液中,所得溶液的 PH>7 3、下列关于酸碱盐元素组成的说法正确的是( A、酸、碱一定含氢 盐一定不含氢 B、酸、碱、盐可能都不含金属元素; C、碱、盐可能含氢,酸一定含氧; D、盐一定含金属元素,酸碱不一定含金属元素; 4、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动: ) )

(1)把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:

①图 1 中存放紫薯汁的仪器名称 是 于 pH 是 pH 数值发生改变的错误操作是



②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色 ,该汁液_______(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液,白醋 (填“>”、”<”或”=”)7。 (填“A”、“B”或“C”,下同),可能导致所测溶液 。 (2)用 pH 试纸测定图 1 中部分溶液的酸碱度:草木灰水 pH>7,属

(3)图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的

5、如图所示的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液,②盛的是浓盐酸。片刻后,可以

观察到烧杯①中液体的颜色是(

)A.紫色

B.红色

C.无色

D.蓝色

若小烧杯①盛的是无色酚酞试液,片刻后,可以观察到烧杯①中液体的颜色是红色,那么 ②中盛放的试剂是_______________________。 6、实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置—会儿后,可观察到 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将 里,并用 搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有 。 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯 的感觉。

(3)若配制 200g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸,需要__________g 该浓硫酸。 (4)49g 质量分数为 20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?

一轮复习提纲———酸碱盐的化学性质(2016.3.9) (一)酸的化学性质 1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+碱 盐+水,该反应也叫作_____________反应,它是一个______反应,属于 ___________________反应。(填基本反应类型) 3、酸+金属 盐+氢气,该类反应的基本类型为___________。这里的酸需为 ___________或___________,金属的活动性越强,与酸反应产生气泡的速度越_____。铁在 发生置换反应时生成物为_____价。 写出铁和稀盐酸反应的方程式________________________________________。 现象为______________________________________________________________。 4、酸+金属氧化物 盐+水,利用该反应,稀盐酸的用途之一为__________

写出稀盐酸除铁锈的方程式_____________________________________________ 现象:_______________________________________________________________。 5、酸+盐 新酸+新盐,

写出用小苏打治疗胃酸过多的方程式:________________________________。 注:酸有通性的原因:_________________________________________________。 (二)碱的化学性质: (1)碱跟酸碱指示剂起反应:碱溶液能使紫色石蕊试液变____,无色酚酞试液变 _______。 说明:碱必须是可溶或微溶,难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如 Cu(OH)2。 (2)碱和非金属氧化物 ____________________________________

氢氧化钠变质的方程式______________________________________ NaOH + SO2 ==== __________________________________________ Ca(OH)2 + CO2 ==== ________________________________________ 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶需要用________塞。原因是 ______________________________________(用方程式来表示) 说明:①碱必须_____________; (3)碱和酸 (4)碱和盐 _______________________________________ _________________________________________

说明:①反应的碱和盐必须是___________,②生成的碱和盐中至少有一种难溶,否则 反应不能进行。 可溶性的碱______________________________________

难溶性的碱_______________________________________ 微溶性的碱_________________ 氢氧化钠密封保存的原因______________________________________________。 注:碱有通性的原因:_________________________________________________。 3、盐的化学性质: (1)盐十金属→新盐十新金属:CuSO4+Fe=_________________________________ 现象:___________________________________________________ 盐必须为______________,且金属的活动性强于盐中金属的活动性。 (2)盐十酸→新盐十新酸:AgNO3+HCl=__________________________ (3)盐十碱→新盐十新碱:Ba(OH)2+Na2SO4=________________________ (4)盐十盐→新盐十新盐:NaCl+AgNO3=_____________________________当酸、碱、盐发生 复分解反应时,必须满足下面三个条件之一,否则就不能进行。(1)生成物中有沉淀生成析 出;(2)生成物中有气体放出;(3)生成物中有水生成。 化学肥料: 化学肥料分为___________、__________、___________、___________ 氮肥:作用_______________________________________________ 磷肥:作用________________________________________________ 钾肥:作用__________________________________________________ 铵态氮肥在使用时注意:_____________________________________________ 常见几种物质的俗称:纯碱________草木灰的主要成分________钡餐主要成分___________ 大理石石灰石____________生石灰_________熟石灰_______碳铵_________小苏打_______ 食盐___________酒精_____________ 用方程式填空: 稀盐酸除铁锈___________________________________________________________ 用小苏打治疗胃酸过多:_________________________________________________ 用胃舒平(主要成分氢氧化铝)治疗胃酸过多:___________________________________ 配制农药波尔多液:____________________________________________ 用石灰浆刷完的墙壁又白又硬____________________________________________________ 用小苏打制取纯碱_______________________________________________________ 工业制烧碱______________________________________________________________

工业制熟石灰____________________________________________________________ 氢氧化钠的变质___________________________________________________________ 将氢氧化钙与氯化铵固体研磨___________________________________________________ 配制“新制的氢氧化铜”_________________________________________________________ 不能用铁质容器来盛放波尔多液___________________________________________________ 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞只能用橡胶塞____________________________ 生成红褐色沉淀的反应___________________________________________________________ 生成蓝色絮状沉淀的反应________________________________________________________ 总结:掌握酸碱盐反应的技巧:

1、 实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4 的溶质质量分数。现取 10g 稀硫酸样品, 将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着 NaOH 溶段加入,溶液的 pH 的 变化如右图所示。试回答: (1)此次操作是将____________溶液滴加到___________溶液中,该反应是________ ___ 反应,(填吸热或放热)a 点溶液中含有的离子有___________________。向该溶液中加入 紫色石蕊试液,溶液呈_________色。 (2)写出该反应的化学方程式________________________。 消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为____________。 (3)计算稀 H2SO4 的溶质质量分数。

1、 在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验

实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中, 观察试管中的液面变化情况. 实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量 的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察 U 形管(装有红墨水) 两端液面的变化情况,请问:(1)实验二中若观察到 U 型管左端液面_________ (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应. (2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除_________对实验的干扰 2、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动: 氢氧化钠固体久置为什么会变质(用方程式表示)____________________________________ 【对固体猜想】 猜想Ⅰ:全部是 NaOH;( )猜想Ⅱ:全部是 Na2CO3;( ) )

猜想Ⅲ:是 NaOH 和 Na2CO3 混合物。(

若现象 a 为有气泡产生,则加入的 A 溶液是________,说明氢氧化钠已经变质, 有气泡产生的反应的化学方程式是______________。 (2)若 A 是 Ca(OH)2 溶液,现象 a 有白色沉淀,现象 b 为无色酚酞试液变红色, 则白色沉淀为______(填化学式),有沉淀产生的反应的化学方程式是________________。 该实验_______(填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH。若“不能”说明理由____________。 (3)若 A 是 CaCl2 溶液,当实验现象 a 为______________,现象 b 为______________, 则猜想Ⅱ成立。 (4)请设计一个实验证明猜想 III 成立(不能运用上面出现过的试剂),___________________。

一轮复习提纲-------------物质的检验与除杂(2016.3.10)
一、 常见气体的检验 O2 ____________________________________ CO2___________________________________________________ H2O ________________________________________________________

NH3__________________________________________________________ HCl____________________________________________________________ 二、 特殊离子鉴别:

三、食品中的有机物 淀粉的检验:_______________________________________________ 葡萄糖的检验:____________________________________________________________ 蛋白质的检验:_______________________________________________________ 四、常见物质的颜色:铜__________,氧化铁___________,氧化铜________氢氧化铁_____ 四氧化三铁_________铁粉_______木炭________亚铁盐溶液_________铜盐溶液_________ 三价铁盐溶液________高锰酸钾溶液___________硫粉_________氢氧化铜_____________

例一:1、分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液: A、 NaOH、NaCl 溶液、稀 HCl( )B、Na2CO3、AgNO3 溶液、KNO3 溶液( ) C、K2CO3、BaCl2 溶液、NaCl 溶液( ) D、NaOH、Ca(OH)2 溶液、稀 HCl ( )E、 NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液 ( )

鉴别题的原则是:抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,以 最明显的现象,达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要 用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂,就是能用一种试剂 鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明 显不同的现象。如:产生变色、放出气体、生成沉淀等。 2、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 A. BaCl2、H2SO4、HCl C. K2CO3、Na2CO3、HCl B. NaOH、KOH、HCl D. NaCl、NaOH、HCl

3. 厨房内有一瓶无标签的无色溶液,经①闻气味②尝味道,初步确定其为酸醋。取此 溶液少量倒在两个杯子中,分别③加入纯碱和④一枚铁钉,两个杯子中均产生气泡, 进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题: ( 1 )①②与③④分别根据物质的 _________________ 、 ______________性质来作判断; (2)你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的? (3)产生的气体物质从分类看,它们的区别______________、______________
4、有一包白色固体,可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一 种或几种,现取部分该固体溶于水,可得到澄清的无色溶液,向其中滴入氯化钡溶液,产 生白色沉淀,再加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失.请回答: (1)该固体中一定含有______,一定不含有______,可能含有______. (2)写出其中两个反应的化学方程式. (3)请你设计一个实验,证明白色固体中可能含有的物质是否存在.______

5、有一包白色固体粉末,可能含有 CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl 中的 一种或几种,某同学对其组成进行了探究,过程如下:

(1)根据以上实验推断,这包白色粉末中一定含有______________________ 一定不含有_______________可能含有_______________ (2)写出沉淀部分溶解的化学方程式_____________________________________

除杂:首先明白物质除杂是干什么,物质除杂又叫物质提纯,即把混合物中

少量的杂质出去,得到较纯净物质的过程。
除杂原则:简单概括为:不增,不减,易分。 不增:提纯过程中不能引入新的杂质。 不减:被提纯物质不能减少,如加入试剂只能与杂质反应,不能与被提纯物反应。 易分:操作简单,容易分离。 解题要领:三要领:找差异,定方法,选试剂。 (1) 找差异:根据混合物各物质特征,物理性质或者化学性质,找到突破口。 (2) 定方法:找到突破口之后,根据物质特征,确定除杂方法。 (3) 选试剂:根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

1、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是( ) A.Cu(Zn)稀盐酸 C.CuO(Cu)稀硫酸 B.CO2 气体(HCl)氢氧化钠溶液 D.Na2SO4 溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液

2、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及主要操作均合理的是 ( ) A. N2(O2):木炭、点燃 C. NaCl 固体(KCl):水、过滤 B. Cu(CuO):稀硫酸、过滤 D. NaOH 溶液(Na2CO3):CaCl2 溶液、过滤
) 除去杂质的方法 经过灼热的铜网 加水溶解,过滤,洗涤干燥 高温煅烧 加适量的氯化钙溶液,过滤 )

3、除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是( 选项 物质(杂质) 氮气(氧气) A 氯化钾(二氧化锰) B 生石灰(碳酸钙) C 氢氧化钠溶液(碳酸钠) D 4、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(

物质 A B C D CO2 KCl H2O Na2CO3

杂质 H2O MnO2 NaNO3 Na2SO4

除杂试剂 火碱固体 水 活性炭 BaCl2

提纯方法 干燥 溶解、过滤、蒸发 吸附、过滤 溶解、过滤、洗涤

物质的制取和相互反应(2016.3.13)
物质制备途径 利用上述无机反应规律,可以确定制备某类物质的可能途径: (一)制碱,二条途径 1.碱性氧化物与水 2.碱与盐 (二)制酸,二条途径 1.酸性氧化物与水 2.酸与盐 (三)制盐, 2.金属与酸 3.金属与盐 4.碱性氧化物与酸性氧化物 5.碱性氧化物与酸 6.碱与酸性氧化物 7.碱与酸 盐 8.碱与盐 9.酸与盐 10.盐与

一轮复习提纲----------四大基本反应类型与方程式强化(使用日期 3.16) 化合反应 ______________________________________ 基本反应类型 分解反应______________________________________ 置换反应_______________________________________ 复分解反应_____________________________________ 重点一:熟悉两种重要反应类型:
1、置换反应:(规律:交换前半部分,再根据化合价写出化学式;配平规律:金属→酸根→氢) (1) Mg+ HCl (2) Zn + HCl (3) Fe + HCl (4) Al + HCl (5) Mg+ H2SO4 (6) Zn + H2SO4 (7) Fe + H2SO4 (8) Al + H2SO4 发生条件:金属活动性顺序___________________________________________ ①H 前换 H(位于 H 前的金属能将酸中的氢置换出来) ②前能换后(位于前面的金属能将位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来) 2.复分解反应:(规律:交换前半部分,再根据化合价写出化学式;配平规律:金属→酸根→氢) (1)CuO+H2SO4 (2)Fe2O3+ HCl (3)Fe2O3+ H2SO4 (4)Na2CO3+ H C l (5)Na2CO3+ C a ( O H ) 2 (6)CaCO3 + H C l (7)NaCl + AgNO3 (8)Na2SO4 + BaCl2

特例 1:(配平:H+ + OH-=H2O,个数 H=OH=H2O) (1)NaOH+HCl(2)C a ( O H ) 2 +H2SO4(3)C a ( O H ) 2 + HCl(4)NaOH + H2SO4 特例 2:碱与非金属氧化物反应:产物规律:金属照写,氧化物加 1 个氧变为酸根,另 一产物是水(注意:该类反应属于基本反应类型吗?你还知道那些反应与它们类似?)
(1)NaOH + CO2 (2)C a ( O H ) 2 + CO2 (3)NaOH + SO2 (4)C a ( O H ) 2 + SO3

重点二、溶解性规律: 蓝色沉淀:____________红褐色沉淀________________________ 白色沉淀___________________________________________________不溶于酸的 沉淀_____________。微溶的盐________________。微溶的碱_______________ 练习 1 判断下列反应是否发生,如果可以完成方程式 (1)BaCl2 + H2SO4= (3)NaOH + FeCl3= (5)NaOH + HCl= (2)NaCl + AgNO3= (4)NaOH + CuSO4= (6)BaCO3 + HCl=

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定 的混合物,叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意: a、溶液不一定无色,如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念: (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注:①Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如 NH4NO3 溶解 溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象:如 NaCl 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准: 100g 溶剂③状态:达到饱和④质量: 单位:克 (2)溶解度的含义: 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义:

在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度 a。大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 b。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl c。极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 (1)t3℃时 A 的溶解度为 80g (2)P 点的的含义在该温度时,A 和 C 的溶解度相同 (3)N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液,可通过加入 A 物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A (5)从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 (6)从 A 溶解度是 80g。 (7)t2℃时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃ 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C,所得溶液中溶质的质量分数由 小到大依次为 A (8)除去 A 中的泥沙用过滤法;分离 A 与 B(含量少)的混合物,用结晶法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体 积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物+难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 a。蒸发溶剂,如 NaCl(海水晒盐) b。降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO3) 1、公式:

2、在饱和溶液中:

3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ①步骤:计算、称量、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤:计算、量取、稀释 ② 仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

③ 请下载附件:


溶液、溶解度提高题目 1、某温度下,将 A 物质的水溶液分成等量的两份。向一份中加入 9 克 A 物质,充分搅拌,还有 1 克固体不能溶解,将第二份溶液蒸发掉 40 克水,并 恢复到原温度,溶液恰好饱和。试求在该温度下将 A 的饱和溶液蒸发掉 50 克 水,又恢复到原温度时,能析出多少克 A 物质? 2、T0C,将某物质的不饱和溶液分成等质量的两份。恒温时一份蒸发掉 10 克水,析出 4 克晶体;另一份蒸发掉 20 克水,析出 10 克晶体。则 T0C 该 物质的溶解度为( ) A、40 克 B、50 克 C、6 克 D、60 克 3、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖时,你会 发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度 与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( ) A、压强越小,气体溶解度增大 B、压强越小,气体溶解度减小 C、温度越高,气体溶解度越小 D、温度降低,气体溶解度减小 4、下图为 M、N 两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数(a%)随温度 t(OC)变化的曲线。现将 50 克 M 物质、80 克 N 物质分别溶于 150 克水中, 并同时加热,分别蒸发掉 50 克水,冷却到 t1OC.下列有关说法正确的是( ) (假如溶液加热时,M、N 既不挥发也不反应)

A、M、N 都从溶液中析出 B、只有 N 从溶液中析出 C、M 溶液为饱和溶液 D、N 溶液为不饱和溶液

5、保持恒定温度,在Ⅰ、Ⅱ两烧杯中分别加入质量和溶质质量分数均相等 的未饱和溶液的硫酸铜溶液,然后向(Ⅰ)杯中加入硫酸铜粉末,向(Ⅱ)杯 加入 CuSO4.5H2O 粉末,每次向两个烧杯中加入的粉末的质量相等。溶液中 溶质的质量分数和加入粉末质量关系的曲线如右图。其中正确的是()

A、(Ⅰ)杯 a—c—e (Ⅱ)杯 a—b—e B、(Ⅰ)杯 a—b—d (Ⅱ)杯 a—c—d C、(Ⅰ)杯 a—c—d (Ⅱ)杯 a—b—d D、(Ⅰ)杯 a—b—e (Ⅱ) 杯 a—c—e 6、甲乙两种固体的溶解度曲线。在一个烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和 溶液,而且杯中还有少量的固体存在。现将温度由 80 OC.降到 20 OC,下列 说法中正确的是( )

A、杯中固体甲和固体乙都减少 B、杯中固体甲减少,固体乙增多 C、溶液中甲和乙溶质都减少 D、溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 7、有 3 克白色粉末,完全溶于 10 克热水中,冷却至室温时析出 2 克粉末, 将这 2 克粉末再溶于 10 克热水中,冷却至室温析出 1.5 克粉末。据此可知原 粉末是( )A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、不能确定

8、t OC 时,把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份,甲份的质量占 3/5, 乙份的质量占 2/5.在甲份中蒸发 M 克水或在乙份中加入 M 克溶质两者都可以 成饱和溶液。t OC 时该物质的溶解度为( ) A、100 克 B、150 克 C、75 克 D、67 克 9、分别取等质量 80OC 的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20OC 后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均不含结晶水)。下列关于甲、乙溶 解度的叙述中肯定正确的是( ) A、温度对甲的溶解度影响较大 B、温度对乙的溶解度影响较大 C、80OC 时,甲的溶解度比乙大 D、20OC 时,乙的溶解度比甲的大 10、20OC 时 A 的溶解度 15 克;B 物质的饱和溶液中溶质的质量为 15 克 时,溶剂质量为 85 克;100 克含溶质 15 克的 C 物质的溶液蒸发掉 15 克水, 再恢复至 20OC,有 1 克晶体析出。这三种物质在 20OC 的溶解度 SA SB SC 的大小顺序为( ) A、SA > SB > SC B、SC > SB > SA C、SC > SA > SB D、SB > SC > SA 11、如图是几种盐的溶解度曲线,据图判断下列说法正确的是( )

A、40OC 时,将 35 克食盐溶于 100 克水中,降温至 0OC 时,可析出氯 化钠晶体 B、20OC 时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 31.6% C、60OC 时,200 克水中溶解 80 克硫酸铜达到饱和,当温度降至 30OC, 可析出 30 克硫酸铜晶体

D、30OC 时,将 35 克硝酸钾和 35 克食盐同时溶于 100 克追中,蒸发时, 先析出的是氯化钠 12、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下 列问题的讨论 ( 1 )我市某盐场测得:①海水中含 NaCI 约为 3 .5 %;②在海边打深井, 井水中含 NaCI 约 8 %。晒盐最好用 ________ (填序号)作原料。 理由是 ( 2 )关于晒盐原理的说法正确的是( ) A .利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐 B .日光照晒后,氯化钠的溶解度变小

( 3 )晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁( MgCI2 。)、硫 酸镁( MgSO4 )和氯化钾( KCI )等物质。参照右图各物质的溶解度曲线, 从卤水中提取 KCI 晶体采用下列方法:①将卤水加热到 60 ℃以上蒸发水分就 会逐渐析出 ______

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