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人教版 新课标高一化学必修①第一学期期末考试 试卷(一)
本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分(考试时间 90 分钟,总分 100 分)
可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 C:12 N: 14 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 S: 32 Al: 27

第 I 卷(选择题 共 50 分)
一、 (本题

包括 10 小题,只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 30 分) .... 1.环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活 动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 ( ) A.温室效应——CO2 B.光化学污染——NO2 C.酸雨——SO2 D.臭氧层破坏——CO 2.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2 3.根据硫元素的化合价判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 4.下列气体中,可用固体氢氧化钠干燥的是 A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NO2 5.关于非金属元素 Si、N、S、Cl 的叙述,正确的是 A.通常情况下,它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式 C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物 6.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 A.Na2SiO3 溶液 B.KMnO4 溶液 C.氢氟酸 D.NaOH 溶液 7.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液,过滤,此时滤液中存在的离子可能有 A.AlO2— B.Cu2+? C.Al3+ D.Mg2+ 8.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 9.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A.K+、Na+、HCO3—、OH— B.Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ 3+ 2+ — — C.Al 、Mg 、NO3 、OH D.H+、K+、Cl—、SiO32—

第1页

10.关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③钠的密度比煤油大 ④Na-K 合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼,因而钠可以从 CuCl2 溶液中置换出铜 ⑥钠在空气中燃烧,主要产物是 Na2O2 A.①③④⑤⑥ B.③④⑥ C. ③④

D.全部

二、 (本题包括 5 题,只有一个选项符合题意。每小题 4 分,共 20 分) .... 11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( A.1 mol N2 所含有的原子数为 NA B.标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为 NA C.标准状况下,22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA D.24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等 12.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑ B.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应: OH + HCO3 C.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
- ― ―



= CO32 + H2O



D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3· 2O =AlO2 H

+ 4NH4++ 2H2O

13. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子, 你认为该组离子应 该是( )


A.Al3+、NO3 、K+、SO42ˉ C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2 D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ



14. 某盐的混合物中含有 0.2 mol/L Na+、 mol/L Mg2+、 mol/L Clˉ, SO42ˉ为 0.4 0.4 则 ( A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L
-3

) 。

D.0.4 mol/L


15. 用 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液 30 mL,恰好将 2×10 物中的化合价是( A.+4 ) B.+3 C.+2

mol XO4 还原,则元素 X 在还原产

D.+1

第2页

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

选择题答题栏:

第Ⅱ卷(非选择题 共 50+20 分)
三.( 本题包括 3 小题,共 35 分) 16. 分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 (6 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程 式为 分是(填化学式) 。 17. (13 分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧 化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题: (1) 分)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式: (2 。 (2) 分)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝) (5 ,请设计实验验证其主要成分。 (写出实 验步骤和实验现象) : 将药片碾碎, 则说明其主要 成分为氢氧化铝。 (3) 分)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的 Fe2+氧化成 Fe3+,写出相关的离子反应方程 (6 式:__________________________________________ 检验 Fe3+常用的试剂除碱外, 还可以用 (填化学式) 现象是 , ______。 。 ; 漂白粉的有效成 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

第3页

四. ( 本题包括 1 小题,共 15 分) 19. (15 分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上 的部分内容。 Ⅰ.硫酸具有 A-D 所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质? 请将选项字母填在下列各小题的括号内: A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 ) ) ) D 强氧化性
硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3 质量分数:98%

(1)浓硫酸可以干燥氢气( (2)浓硫酸使木条变黑( (3)热的浓硫酸与铜片反应(

Ⅱ.现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧 瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。 请回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (写仪器名称) ; (2)经计算,配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 (保留一位小数) ,量取浓硫酸时应选用 规格的量筒; mL (选填序号) ,还缺少的仪器有

(选填①10mL、②50mL 、③100mL)

第4页

附加题(20 分)
1.(3 分) 在 FeCl3 和 CuCl2 混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子 不可能是( A. 仅有 Fe2+ C. 仅有 Cu2+ 和 Fe2+ ) B. 有 Cu2+ 、Fe2+ 和 Fe3+ D. 仅有 Fe3+ 和 Fe2+

2.(3 分) 铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量 减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 ) D. FeSO4

3.(3 分) 取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨气,做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的 二分之一后,喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算) ( A.0.045mol· L C.0.029mol· L
-1



B.1mol· L

-1

-1

D.不能确定

4.(3 分) 盛有 NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量 筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积比是( A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 )

D.1∶2

5.(3 分) 实验室里盛装 NaOH 溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。用化学方程 式解释: 6.(5 分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应: 2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)用“线桥法”表示出电子转移情况:

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。 (3) 当电子转移的数目为 6.02× 23 个时生成的氯气的物质的量为 10 mol

第5页

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D
11 D

B
12 B

A
13 A

B
14 C

C
15 A

B

A

D

B

B

人教版 新课标高一化学必修①第一学期期末考试 试卷 (一)参考答案及评分标准
一、二选择题答案:(1~10 每题 3 分,11~15 每题 4 分,共 50 分) 16.(6 分) (2 分) ;

2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O Ca(ClO)2 (2 分) ; 1∶1
+

(2 分)

17.(13 分)(1)HCO3 + H == CO2 ↑+ H2O(2 分) (2)将药片碾碎,溶解在过量稀盐酸中,过滤,取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液,先出 现白色沉淀,后沉淀溶解,则说明其主要成分为氢氧化铝。 分, 答案合理均给分) (5 (3)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- (2 分,合理答案均给分); KSCN (2 分);溶液变为血红色 (2 分)

19. (15 分)Ⅰ. (每空 2 分) B ; C ;A D Ⅱ.(1) (每空 2 分) ② ④ ⑥ ; 100mL 容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4(3 分) ,①(2 分) 附加题答案:(共 20 分。1~5 每小题 3 分,第 6 题 5 分) 1.D 2.C 3.A 4.B

5.SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

6. (1) (2 分) (单、双线桥皆可) (2) (每空 1 分) KMnO4 ; HCl (3) (1 分) 0.5

第6页


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