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高二文、理分班化学试卷


高二分班化学综合测试卷
时间: 60 分钟 第I卷 一、选择题:44ˊ 1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 2.下列分子的所有原子都在同一平面上的是(

A.H2C==CHCl B.
—CH3

满分:100 分

可能用到的相对原子质量:H-1 O—16 C—12 Cl—35.5 Cu—63.5

) D.乙烷

C.H2C==CHCH3

3.下列有关物质的性质或应用的说法不 正确的是 . A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 4.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温下, 1L0.1mol?L 的 NH4 NO3 溶液中氮原子数为 0.2 N A B.1mol 羟基中电子数为 10 N A C.在反应中,每生成 3mol I 2 转移的电子数为 6 N A D.常温常压下,22.4L 乙烯中 C —H 键数为 4 N A 5.下列有关实验原理或操作正确的是 A.选择合适的试剂,用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO和O2 B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C.洗涤沉淀时(见图 2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D.用广泛 pH 试纸测得 0.10mol·L 6.下列说法正确的是 A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有 C、H、O、N 四种元素 C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介 于溶液与胶体之间
?1

?1

NH4Cl 溶液的 pH=5.2

1

努力就会有回报

7.下列说法不正确 的是 ... A.用倾析法分离时,将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内,即可使沉淀与清液分离 B.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中, 滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象 C.用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使 溶液全部流出,数秒后,取出移液管 D.一旦金属汞洒落,必须尽可能收集起来,放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在洒落的地方, 使金属汞转变成不挥发的硫化汞 8.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物, 己是由 Z 元素形成的单质。 已知: 甲 + 乙 = 丁 + 己, 甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 mol· L-1 丁溶液的 pH 为 13(25℃)。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族 C.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子 D.1.0 L 0.1 mol· L-1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol 9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确 是: ... A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D. 酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN 10 .化学与生活息息相关,下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机,电脑等电子产品更轻巧,使用和新潮 11.在水溶液中能大量共存的一组是 A Fe C
2?

Al 3?

? ClO

Cl ?
2? SO4

B D

K?

Cu 2? OH ? NO3?
2? SO4

? NH 4

Na?

Br ?

2? Mg 2? H ? SiO3

12. 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷
2? 2? B 用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 和 SO3

C 用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2 D 将混有 H Cl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl

2

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13.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 14. 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ,下列说法正确的是 A 常温下 ,4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应,转移 2 nA 个电子 C 1 L 0.1 mol · L?1 NaHCO3 液含有 0.1nA 个 HCO3 15.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是


D 常温常压下,22.4L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2 nA 个 O 原子

16. 下列与化学概念有关的说法正确的是 A. 化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 17. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A. HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液,可制得 Fe(OH)3 胶体 C. HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以 HCl 和 NaCl l 均是离子化合物 D.电解 NaCl 溶液得到 22.4L H 2 (标准状况),理论上需要转移 NA 个电子(NA 阿伏伽德罗常数) 18. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 Na B. ⅠA 金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C. 种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强 19. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为 C6 H12O6 ,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ,二者分子中官能团相同 20.下列实验操作正确的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液时,需用待测配溶液润洗容量瓶 B.盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D. NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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21.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B. 溶液中滴加酸化的 Ba( NO3 )2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO42C.Fe 与稀 HNO3 稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满 HCl、 NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 22.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A. 图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B. 图 b 中,开关由 M 改置于 N 时,cu-zn 合金的腐蚀速率减小 C. 图 c 中,接通开关时 Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大 D. 图 d 中,Zn - MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起 第 II 卷 二、填空题 23.(5ˊ)现有如下几种物质:①金刚石 ⑥水 ⑦ C60 ⑧ ②
16

O

③冰 CH3

④ O

18

⑤CH3-CH2-CH2-CH3

CH3 -CH-CH3 ⑨ CH3 -C-CH3 CH3 CH3 。

请按要求用序号填空: ⑴属于同素异形体的是 ⑶属于同位素的是 ⑸属于同系物的是 24.(6ˊ)某温度时,在一个 2L 的密闭容器中, X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线 如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至 2min,气体 Z 的平均反应速率为 (3)若 X、Y、Z 均为气体,反应达平衡时,此时容器内的压 强与起始压强之比为 25.(8ˊ)有效利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。 ;⑵属于同分异构体的是 ;⑷属于同一物质的是

4

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(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如,在汽油中加入乙醇来生产“无铅 汽油”。乙醇的分子式为 C2H6O,试根据 C、H、O 成键的特点,写出 C2H6O 所有可能的结构式或结构 简式 。 。(填写编号) (2)天然气的主要的成分是甲烷,其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部 开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是 ①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体 ③其三氯取代物不存在同分异构体 ④其四氯取代物不存在同分异构体 (3)氢能是人类未来的理想能源。1980 年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员 12 人,以 50km/h 的速度行驶了 40km。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制 氢方法是 (写出其中的一个) 26.(10ˊ)几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表: 元素代号 常见化合价 原子半径(pm) A -1 64 B -2 66 D +4、-4 77 E +6、+4、-2 104 G +5、-3 110 H +3 143 J +2 160 ; L +1 186 (填写编号)①电解水 ②锌和稀硫酸反应 。 ③光解海水 其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是

分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题: (1)A、H、L 对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) (2)A 与 L 所形成的化合物的电子式 (3)DB2 的结构式为 ; ;

(4)D 的最高正价氧化物与 L 的最高正价氧化物对应水化物 X 的溶液(足量)发生反应的离子方 程式 ;

(5)E 的最高正价氧化物对应水化物 y 的浓溶液与 Cu 发生反应的化学方程式 为 。

27. (16)酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可 以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题: (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 _____________________________________________________ (2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方 法是:_____________________________ (3)浓硫酸的作用是:①_______________ ;②_______________ 。

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(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________ (5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 ______________________________________________________ 。 。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是________________

(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是_______。 (8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该 反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡 状态的有(填序号) ________________。 ①单位时间里,生成 1mol 乙酸乙酯,同时生成 1mol 水 ②单位时间里,生成 1mol 乙酸乙酯,同时生成 1mol 乙酸 ③单位时间里,消耗 1mol 乙醇,同时消耗 1mol 乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 28. (11) 有 50mLNaOH 溶液, 向其中逐渐通入一定量的 CO2, 随后取此溶液 10mL 将其稀释到 100mL, 并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液,产生的 CO2 气体体积(标准状况下)与所加 入的 HCl 的体积之间的关系如图所示:

试分析: ⑴NaOH 在吸收 CO2 气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是 甲: 乙: 其物质的量之比是: 其物质的量之比是: mL;乙: mL。

⑵且在两种情况下产生的 CO2 气体(标准状况)各是甲: ⑶原 NaOH 溶液的物质的量浓度是 溶液需 Na2O2 g

;若以 Na2O2 固体溶于水配得 100mL

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