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《11届高三化学第一轮复习》之《第23课 硫酸和硝酸》


11届高三化学第一轮复习

江苏省淮安中学 徐殿东老师

2013年11月6日星期三

5分钟课前检测
用有关化学用语完成下列填空: 1)铝粉投入氢氧化钠溶液的离子反应方程式:; 2)用棕色试剂瓶保存浓硝酸的原因是 ; (用相关反应的化学方程式表示) 3)将等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液的现 象是

,的原因是 ;
(用相关反应的化学方程式表示)

4)NO2溶于水的离子反应方程式: 5)红热的硫与浓硝酸的化学反应方程式: 6)铁与浓硫酸在加热条件下的反应方程式:

; ; ;

1分钟考情分析
2008年江苏卷第4题
下列现象或事实可用同一原理解释的是 A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 (09年福建理综· 7)能实现下列物质间直接转化 的元素是
单质 +O2 氧化物


+H2O

+NaOH或HCl 酸或碱 盐

C.铜 D.铁 (09年山东理综· 13)下列推断合理的是 C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应

A.硅

B.硫

1分钟考情分析
2009年江苏卷第17题

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。 废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉 末。 (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属 粉末中的铜。已知: Cu(s)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1 2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH= -196.46kJ· -1 mol H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.84kJ· -1 mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学 方程式为 ▲ 。(此反应在08年继续考) (4)在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程 式是 ▲ 。


1分钟考情分析
(09年重庆理综· 下列叙述正确的是 9)
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在 实验室看到的浓硝酸呈黄色

2009年江苏卷第20题

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制 得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体(17℃、 1.01×105 Pa),理论上至少需消耗Cu多少克? (09年全国理综卷I· 浓H2SO4和木炭在加热 27) 时发生反应的化学方程式是 △ 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑

1分钟考情分析
结合近几年全国各地高考试卷考查情况 分析,关于硫酸和硝酸的考查特点:

①硫酸的吸水性、脱水性;硝酸的不稳定 性。 ②浓H2SO4、HNO3的强氧化性。 ③ H2SO4、HNO3作为三大强酸之二在化 工生产中应用,如化工流程中作酸溶剂。 ④金属与H2SO4、HNO3等反应相关的化学 计算。

5分钟基础知识核对
1、硫酸和硝酸具有酸的通性
(1)跟酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 红 色, 且浓硝酸能使指示剂褪色。 (2)跟金属氧化物反应(CuO): CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 、CuO+2H+=Cu2++H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (3)跟碱反应(NaOH): H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 、 OH-+H+=H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (4)跟盐反应K2CO3: H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑ 、 2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2↑ CO32-+2H+=CO2↑+H2O

5分钟基础知识核对
2、浓硫酸的物理性质和化学性质
A、物理性质:浓硫酸是 无 色油状 不易 挥发(沸点 338℃)液体,质量分数越大其对应的密度也越大, 易溶于水,溶于水时放出大量的热。 思考:如何稀释浓硫酸: 将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛 有水的烧杯中,同时不断搅拌 B、化学性质:(浓硫酸特性) ①吸水性:吸收物质中的水蒸气或结晶水。作干燥 剂,一般不能干燥 碱 性和_还原_性气体。

②脱水性:将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。 思考:吸水性和脱水性的区别 吸水性是指吸收本来就 含有的水;而脱水性是指将氢、氧按2:1原子个数比脱去

5分钟基础知识核对
③强氧化性: A、与金属反应:浓硫酸体现 酸 性和 强氧化 性 △ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ; △ Zn +2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O 注:常温下,铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。钝化是 浓硫酸强氧化的体现 B、与非金属单质反应:浓硫酸只表现 强氧化 性, 不表现 酸 性 △ C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O C、与还原性物质反应(完成化学方程式) 与氢硫酸 H2SO4 + H2S = S↓+ SO2↑+ 2H2O

5分钟基础知识核对
3、硫酸根离子的检验
A、所用试剂 稀盐酸和氯化钡溶液 ;对应的离子方程式 和现象: Ba2++SO42-=BaSO4↓生成不溶的白色沉淀 思考与交流:现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、 HBr、CO、CO2、SO2等气体,其中 不可用浓硫酸干燥的有 NH3、H2S、HI、HBr 。

4、硝酸的物理性质:
不纯浓硝酸是 黄 色。浓硝酸是一种挥发性的酸,溶解 性 易溶 于水。

5、硝酸的化学性质
A、强酸性:同上述硫酸部分 B、不稳定性:见光或受热易分解方程式: 光 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

5分钟基础知识核对
思考与交流:①实验室里的浓硝酸常常呈现出黄色原 因是什么? 硝酸分解产生的NO2溶解于硝酸中 ②硝酸该如何保存? 盛放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处

C、强氧化性: a:与金属的反应:完成下列方程式并改写成离子方程式: 铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2↑+ 2H2O ; Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + NO2↑+ 2H2O 铜与稀硝酸反应: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ; 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

5分钟基础知识核对
银与浓硝酸反应: Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O ; Ag + 2H+ + NO3- = Ag+ + NO2↑+ H2O 银与稀硝酸反应: 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O ; 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O b:与非金属的反应: 炭与浓硝酸反应: △ C + 4HNO3 CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O ; 硫与浓硝酸反应: △ S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O c:与还原性物质反应,如 Fe2+、I-、S2-、SO32-等 (经 常用在离子共存问题中);

5分钟基础知识核对
d、硝酸与部分有机物反应 与苯的硝化反应: +
CH2—OH CH2—OH
浓 HNO3 50~60℃ H2SO4

NO2 +H2O

与丙三醇的酯化反应:
浓H2SO4 CH —OH + 3HNO3 △ CH —ONO2

CH2—ONO2 CH2—ONO2

+ 3H2O

6、硝酸与金属反应的相关计算
电子守恒: 元素守恒: 电荷守恒:

7、硝酸的工业制法及其用途: 催化剂

制法: 4NH3+ 5O2 △ 4NO + 6H2O 、 2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

10分钟基础知识读背与检查

判断下列说法是否正确 1.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低是 由于吸收空气中的水汽所至。 2.向久置的浓硝酸中通氧气可消除其黄色。 3.在加铝粉能产生H2的溶液中一定不含NO3-离子。 4.浓HNO3具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧 烈反应;而浓H2SO4也具有强氧化性,故常温下也 能与Cu发生剧烈反应。 5.稀HNO3、稀H2SO4均能将木炭氧化成CO2。 6.98%浓H2SO4和69%浓HNO3中主要以H2SO4和 HNO3的分子形式存在于溶液中。

核心知识突破

核心知识突破

典型例题参考答案
例1、C 例4、AB 例2、D 例3、A


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