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(苏教版)高中化学必修一同课异构课件:3.3含硅矿物与信息材料【B案】


专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料 随处可见的含硅化合物及产品 一.硅的存在 1.硅元素(silicon)在地壳中的含量 2. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大 部分的岩石、沙子和土壤 二.硅酸盐及其产品 1.硅酸盐组成的表示方法 硅酸盐的种类多、结构很复杂,其组成表 示方法一般有两种: 1)盐化学式法 如:硅酸钠Na2SiO3 、硅酸钙CaSiO3等。 此法一般用于组成较简单的硅酸盐。 2)氧化物法(也是常用的方法) 对于复杂的硅酸盐,通常可用二氧化硅和金属 氧化物的形式来表示其组成。 金属氧化物写在前面,再写SiO2,最后写H2O ;氧化物之间用“·”隔开。 例如:Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4 Na2O· SiO2 Al2O3· 2SiO2· 2H2O 练习:把下列式子改写成氧化物的形式 1、蛇纹石:H4Mg3Si2O9 2、钙长石:CaAl2SiO6 3、石棉:CaMg3Si4O12 4、长石:KAlSi3O8 3MgO· 2SiO2 · 2H2O CaO· Al2O3· SiO2 CaO· 3MgO· 4SiO2 K2O· Al2O3· 6SiO2 Na2O· 6SiO2 5、普通玻璃: CaNa2Si6O14 CaO· 2SiO2· 2H2O 6、黏土:Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3· 2.硅酸盐的性质 1) Na2SiO3的性质 Na2SiO3俗称“泡花碱”,其水溶液俗称“水玻 璃”。水玻璃是一种无色粘稠的液体,显碱性,易 吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。(完成p83.7) Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl ▲硅酸钠要密封保存且不能用玻璃塞试剂瓶 用途:粘合剂,防腐剂、防火剂 2)三大硅酸盐产品:陶瓷、水泥、玻璃 t 1)陶瓷 陶器的制作工序 2)水泥的制备: a.原料:粘土(SiO2 )、石灰石、石膏(适量) b.设备:水泥回转窑 c.条件:高温锻烧 d.加入石膏的作用:调节水泥的硬化速度 水泥回转窑 世贸大厦 雄伟的体育馆 让人骄傲的三峡工程 3)玻璃 A.原料:纯碱、石灰石、过量石英(SiO2) B.设备:玻璃熔炉 C.条件:高温熔融(完成p83.6) D.成分: Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 E.主要反应:Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ F.种类:普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光 学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等 三.二氧化硅( SiO2 ) 1.存在: 二氧化硅广泛存 在于自然界中, 与其他矿物共同 构成了岩石。天 然二氧化硅也叫 硅石,是一种坚 硬难熔的固体。 硅石 结晶形(石英) 水晶 玛瑙 无定形(硅藻土) 石 英 制 品 水 晶 玛瑙 2.物理性质: 联想沙子 固体 熔沸点比较高 不溶于水 硬度比较大 3.结构: SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定 4.化学性质: 联想CO2 二氧化碳CO2 二氧化硅SiO2 高温 物质分类 与碱性氧 化物反应 均属于酸性氧化物 SiO2 + CaO CO2 + CaO=CaCO3 CaSiO3 与碱反应 与水反应 SiO2 +2NaOH= CO2 +2NaOH= Na2SiO3+H2O Na2CO3

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