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第五章 物质结构 第三讲 化学键


第五章 物质结构与性质 第 19 讲 高考说明 ①必修:了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 ②选修:了解共价键的主要类型σ 键和π 键;理解金属键的含义。 ③选修:了解化学键和分子间作用力的区别。 解读考纲 围绕考纲我们应掌握如下要点:①对有关化学键(离子键、共价键、金属键等) 化学键 葛俊杰

概念的理解;②判断化学键的类型;根据化学键判断化合物类

型(离子化合物、共价化合物) ③利用化学键的有关知识解释物质的有关性质;④σ 键和π 键的分析; 考情回顾 化学键(离子键、共价键、金属键等)概念的理解 判断化学键的类型;根据化学键判断化合物类型(离子化合物、共价化合物) 利用化学键的有关知识解释物质的有关性质 考查 8 电子稳定结构的判断 一、化学键 1.化学键的定义 于氢原子与氯原子之间;氯化钠存在于钠原子与氯原子之间;苯存在于多个原子之间。 ②氢键不是化学键,存在于分子之间。分子间作用力不属于化学键。 ③稀有气体分子内不存在化学键。 2.化学键类型 常见的化学键类型有 离子键、共价键、金属键 3.化学键与化学反应的实质 化学反应的实质 旧键断裂,新键形成 二、离子键、共价键、金属键 离子键 概念 形成微粒 本质 存在 强弱判断 三.共价键 1.共价键的分类 根据原子轨道的重叠方式不同,可将共价键分为 根据共用电子对是否偏向角度可以将共价键分为 2.共价键的特征 和 。 3.共价键的键参数分别是 、 和 。其中 强弱程度,键能越大,断开时需要的能量就越多,表明共价键越 和 和 。 。 定量的表示化学键的 ;两个成键原子的 共价键 金属键 。

注意:①化学键仅存在于分子或晶体之中(稀有气体除外) ,不存在于分子之间。如 HCl 存在

的距离称为该化学键的键长,键长愈长,键能愈 ;键角是指多原子分子中,两个 之间的夹角,常用于描述多原子分子的 ,凡键角为 180°的为 ,如:CO2; 凡键角为 109°28′的为 体,如:CH4。

5.极性键与非极性键 项目 概念 成键原子 吸引电子对的能力 共用电子对位置 本质 存在 判断标准 6.配位键 (1)配位键的含义(2)配位键的形成条件 说明:配位键与共价键的区别与联系 ①配位键一定是共价键, 但共价键不一定是配位键。 配位键与共价键只是在形成过程上有所不 同: 配位键的共用电子对是由某个原子单方面提供的, 共价键的共用电子对是成键原子双方共 同提供的。 ②同共价键一样,配位键可以存在于分子中(如 H2SO4) ,也可以存在于离子中(如 NH4+) 。 四、非极性分子和极性分子 说明:键的极性与分子极性的关系如下: ①以极性键结合而成的异核双原子分子结构不对称,都是极性分子,如 HCl。 ②以非极性键结合而成的同核双原子分子结构对称,都是非极性分子,如 Cl2。还要注意某些 同核多原子分子也是非极性分子,如 P4.还应注意:O3(V 型)是非极性分子。 ③以极性键结合而成的多原子分子,既有极性分子又有非极性分子。如 H2O 是由极性键形成 的极性分子,CO2 是由极性键形成的非极性分子。 五、电子式 1.电子式的定义 2.电子式的书写 (1)原子的电子式:在元素符号的周围画小黑点(或×)表示原子的最外层电子。如: (2)离子的电子式:阳离子的电子式一般用它的离子符号表示;在阴离子或原子团外加方括 弧,并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。如: (3)分子或共价化合物电子式:正确标出共用电子对数目。 (4)离子化合价电子式,阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而 阴离子则要标出外层电子,并加上方括号,在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电 荷总数相等,因为化合物本身是电中性的。 (5)用电子式表示单质分子或化合物的形成过程 六、8 电子稳定结构的判断 高考题中经常出现分子中各原子的最外层电子是否满足 8 个电子稳定结构的题目如果采用以 下方法就会很简单。 1.由分子结构与最外层电子数判断 对于某些非金属单质分子来说, 可由其分子结构来判断, 看该分子中一个原子形成的共价键数 。 极性键 非极性键

目和该原子的最外层电子数之和是否等于 8,若等于 8,则满足 8 个电子的稳定结构,否则不 满足。如白磷等就可用这种方法判断。 2.由元素化合价与最外层电子数判断 对于共价化合物来说,看其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于 8,如果 都等于 8,则该元素的原子最外层满足 8 个电子的稳定结构,否则将不满足。如:SiCl4 分子 中,硅的化合价为+4 价,硅原子最外层有 4 个电子,二者之和等于 8,氯的化合价为-1 价, 氯原子最外层有 7 个电子,化合价的绝对值与其最外层电子数之和也等于 8,所以 SiCl4 分子 中所有原子都满足最外层 8 电子结构;在 PCl5 分子中,磷元素的化合价为+5 价,而磷原子的 最外层有 5 个电子,二者之和不为 8,所以 PCl5 分子中磷原子不能满足最外层 8 电子结构。 这种方法适合于各种共价化合物。 3.由元素化合价判断 首先看分子中有无氢元素,若含有氢元素,则一定不符合题意;如果没有氢元素,只利用化合 价即可求解,看元素总的化合价绝对值之和是否等于 8,若等于 8,则分子中所有原子都满足 最外层 8 电子结构,若不等于 8 则分子中原子就不都满足最外层 8 电子结构。如 CCl4 分子中 总的化合价绝对值之和为:4+︱-1×4︱=8,所以 CCl4 分子中所有原子都满足最外层 8 电子 结构;BF3 分子中总的化合价绝对值之和为:3+︱-1×3︱=6,所以 CCl4 分子中不满足所有 原子最外层 8 电子结构。这种方法简单易行,能够快速得出答案。 七:化学键,分子间作用力,氢键的区别


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