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化学计算


6706730

答案:A 解析:发生的反应可表示为 aA+bO2=2bB,根据质量守恒定律,B 中只能有 1 个 氧原子。
6706732

答案:A 解析:A、太阳能电池的主要材料为硅,A 选项正确。 B、工业上镁的制备是电解熔融的氯化镁。 C、生物炼铜目前没有大规模用于铜的生产中。 D、海水晒盐属于物理变化。
67

06733

答案:D 解析: 选项, 3+和 AlO2-不能够大量共存, A Al 反应为 B 选项,ClO-有氧化性,会将 Fe2+氧化为 Fe2+,二者不能够共存。 C 选项,HCO3-和 OH-不能够共存,反应为 HCO3-+OH-= CO32-+H2O, 。

D 选项,相互不反应,可以大量共存。 6706734

答案:AD 解析:A 选项,O2 和 O3 均是由氧原子构成的分子,32g 该混合气体含有氧原子为

32 g ? 2mol ,即含有氧原子数为 2NA。 16 g / mol
B 选项,没有指明是否为标准状况,所以,无法判断 22.4L 该气体的物质的量,也就无 法确定含有的氧原子数。 C 选项,由于部分醋酸分子发生电离,转变为醋酸根离子和氢离子,所以,醋酸分子数 小于 NA。 D 选项,由于一个 OH-离子含有 10 个电子,所以,1molOH-离子含有 10mol 电子,即含 有的电子数为 10NA。

6705912

答案:D 解析:要使液体充满烧瓶,则气体 a 应被 b 溶液完全吸收。其中 NO2 与水的反应式 为 3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以看出生成了 1/3 体积的 NO,水只能占去 2/3 的空间。 而 Cl2 在饱和 NaCl 的水溶液中溶解度很小,CO2 在水中的溶解度也不大,二者均不能 形成喷泉。氨气则易于被稀盐酸全部吸收,可以形成喷泉,并且最终几乎充满烧瓶。

碱石灰可以吸收氯化氢吗

解析:碱石灰可以吸收氯化氢,但是,关键在于氯化氢和氨气在试管口就会重新 化合为氯化铵了。
6705913

答案:B 解析:实验室制取氨气方法有: ①铵盐与碱加热制取氨气,常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 反应,固体与固体反应,试管向下 倾斜。 ②在浓氨水中加碱,因为在氨水中存在下列平衡

加入碱平衡向左移,同时又放热促进氨水挥发。 ③加热浓氨水,加快氨水挥发。 ①错误,因为氯化铵分解生成的 NH3 与 HCl,冷却后又生成 NH4Cl,不能得到 NH3,③ 项试管中应略向下倾斜。

6705914

答案:C 解析:Cu 和稀硫酸等非氧化酸不反应,但和 HNO3 反应,稀硫酸中加入 NaNO3 相 当于有 HNO3 存在,能和 Cu 反应生成 Cu(NO3)2 和 NO 气体。

加热为什么能使硝酸铜质量分数减少

解析:加热使硝酸铜分解而减少,导致其质量分数减少。 解析:硝酸铜受热易分解,产物为 CuO、NO2、O2。

6705916

解析:(1)装置⑥明显是避免有害气体排放到空气中的尾气吸收装置,氢氧化钠溶液 不与 NO 反应,能与 NO2 反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;⑥中盛放的药品是氢氧 化钠溶液,装置①中产生的二氧化氮遇到水转化成一氧化氮,装置④中盛放的药品应该 是浓硝酸,它将一氧化氮氧化成了二氧化氮,然后被氢氧化钠溶液吸收;装置⑤是排水 法收集气体装置,二氧化氮不能用排水法收集,只有一氧化氮能用排水法收集,而稀硝 酸不能氧化 NO,装置③盛放的药品是稀硝酸。 (2)在装置系统内有还原性极强的一氧化氮,一氧化氮和氧气相遇会产生二氧化氮, 在滴加浓硝酸之前检验装置的气密性的操作还必须具有排除空气中氧气的功效, 从弹簧

夹导入系统的气体一定不会和一氧化氮反应,选择二氧化碳气体,所以加入药品,打开 弹簧夹后通入的气体 CO2 一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧 瓶内,烧瓶内有气泡产生。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4)装置②的作用是为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱提供还原性物质 NO,NO2 转 化为 NO 最简单的方法是 NO2 和水反应, 发生反应的化学方程式是 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是:装置③中液面上方气体仍为无色,稀硝 酸不能氧化一氧化氮;装置④中液面上方气体有无色变为红棕色,浓硝酸将无色的一氧 化氮氧化成了红棕色的二氧化氮。 (6)硝酸铜受热分解,加热该绿色溶液,观察颜色变化,如果绿色消失,支持甲同学 观点;向该绿色溶液中通入氧气,观察颜色变化;4NO2+O2+2H2O=4HNO3,二氧化氮和 氧气按体积比 4 比 1 合成硝酸,二氧化氮消失,绿色褪去只有蓝色支持乙同学观点;向 饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化,如果出现绿色,支 持乙同学观点。加水稀释该绿色溶液,因为加了水后,一方面硝酸铜浓度降低,另一方 面二氧化氮溶于水也减少了,所以,无法分辨是那种原因。

6705931 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若参加反应的氧化剂的物质的量 是1mol,则产生的氯气在标准状况下的体积为________,被氧化的还原剂的物质的量为 ___________求过程!! 解析:还原剂在反应中元素化合价升高,所以,还原剂是 HCl。氧化剂是 KMnO4, 其中的 Mn 元素化合价由+7降为+2,若消耗1 mol 氧化剂,则转移5mol 电子,被氧化 的还原剂的物质的量是5mol(每氧化1molHCl,转移电子1mol),生成2.5molCl2,在标准 状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L。

检验未知溶液中是否含有 SO42-,下列操作中最合理的是( ) A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加 入硝酸钡溶液 C.加盐酸酸化了的 BaCl2 溶液 D.先加盐酸酸化,再加 入 BaCl2 溶液 老师您好,其一这道题为啥不能用硝酸酸化?其二为啥不能用加盐酸酸化了的 BaCl2 溶液?请老师给出详解!谢谢您!祝您周末愉快,天天健康开心!
答案:D

解:在检验是否含有硫酸根离子时,如果对溶液成分没有限制,则需要可能存在的其他微粒 如碳酸根离子、银离子等的干扰.在实验过程中,无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰 的选择和调整. A、加入稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液,不能排除亚硫酸根离子的干扰,故 A 错误; B、先加稀硝酸,硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,再加入硝酸钡溶液,产生硫 酸钡沉淀,故 B 错误; C、加入 BaCl2和盐酸的混合溶液,不能排除银离子的干扰,故 C 错误; D、先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子,再加入 BaCl2溶液,产生的沉淀只能是硫 酸钡,故 D 正确.

为什么亚铁离子

氢离子

硝酸根离子不共存

解析:酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性,可以将 Fe2+氧化为 Fe3+,所以,亚铁离子、氢离 子、硝酸根离子不共存 。 等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾混合:

解析:反应方程式为: 6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2
2+ -

=

6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
3+

离子方程式为:6Ba +12OH +4Al +6SO42- = 氯化铁溶液中通入二氧化硫:

6BaSO4↓ + 4Al(OH)3↓

解析:反应方程式为: 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 离子方程式为:2Fe
3+

+ SO2 + 2H2O = 2Fe

2+

+ 4H + SO4

+

2-

写出下列反应化学方程式和离子方程式年级: 高一 科目: 化学 时间: 12/19/2013 15:32:15 新 ID=6705439 铝与四氧化三铁的反应;

解析:反应方程式为: 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

该反应不是在溶液中进行的,没有离子方程式。

6705440 氢氧化钠溶液中逐滴加氯化铝溶液(2 个) :

解析:氢氧化钠溶液中逐滴加氯化铝溶液,开始发生的反应为: AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O 离子反应为:Al3++4OH- = AlO2-+2H2O 继续滴加,则发生反应: AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl 离子反应为:

向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:

解析:反应方程式为: NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 离子反应为: AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 D=6705759 差量法是什么 举例
-

解析:下面给你介绍一下差量法。 一、差量法是利用反应过程中反应物(反应物的混合物或溶液)和生成(包 括生成物的混合物或溶液)从始态到终态的差值,作为解题的突破口。这个差值 (量)和反应过程中其他量一样,受反应体系的控制,与其他量一样有正比例的 关系。但是,在一个反应中可能找到多个化学量的差值,用这个方法时应仔细分 析题意,选择有关的化学量的差值,运算会十分简捷。 二、差量法解题的步骤 1.审清题意,分析产生差量的原因。 2.将差量写在化学反应方程式的右边,并以此作为关系量。 3.写出比例式,求出未知数。 三、事例 1.质量减少的计算 〔例 1〕 6.1g 干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当 把 完全分解、冷却后称得剩余固体质量为 4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克? 〔分析〕 根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量 (W 混-W 剩=WO2),由生成的 O2 即可求出 KClO3。 〔解答〕设混合物中有质量为 xKClO3

答:略。 例 2 将盛有 12gCuO 的试管通入氢气后加热,当冷却后试管内的固体残渣 为 10g 时,求氧化铜被还原的质量分数? 分析:此题经分析,12gCuO 没有完全反应,生成物的残渣 10g 中也有没有 反应的 CuO。用常规解法较烦琐,如果用差量法则较为简便。但一定要分析清 楚,减重的质量是哪种元素,在这题里减重的是 CuO 中的氧元素,它与 H2 结合 成为 H2O。根据方程式分析:设参加反应的 CuO 质量为 y。

2.质量增加的计算 〔例 3〕 把质量为 10g 的铁片放在 50g 硫酸铜溶液中, 过一会儿取出, 洗净、 干燥、称重,铁片的质量增加到 10.6g,问析出多少克铜?原硫酸铜溶液的溶质 的质量分数是多少? 〔分析〕在该反应中,单质铁变成亚铁离子进入溶液,使铁片质量减少,而 铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每 56g 铁参加反应后应能置换出 64g 铜、铁片净增加质量为 64-56=8g。现在铁片增重 10.6-10=0.6g 并非是析出铜的 质量, 而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。 按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕设有质量为 x 铜析出,有质量为 yCuSO4 参加反应

3、其它 例 4、 某一盛满硫酸溶液的试管,其质量是 47g(硫酸密度为 1.4g/cm3), 如果用这一试管盛满硝酸溶液(密度为 1.2g/cm3),质量为 42g,则该试管最多 能盛水多少毫升?

分析:用相同试管盛两种溶液,则试管的质量、体积保持不变,如果这两个 不变量已知,问题已经解决。但恰好它们均未知,一般解法应设两个未知数,借 助密度设联立方程求解。但若用质量差,则可快速求解。 解:如果试管体积为 1mL,上述溶液质量差为(1.4—1.2)g,即 0.2g。现 在试管体积为 VmL,质量差为(47—42)g,则

6705910 2.8 克某金属在氯气完全中燃烧后,质量增加了 5.325 克,该金属是 A. Cu

B. Fe C. Al D. Na 为什么得到电子为 0.15mol?

解析:设该金属为 R,化合价为+n,相对原子质量为 x。

讨论:当 n=1 时,x=18.7 不成立,舍弃。当 n=2 时,x=37.3 不成立,舍弃。当 n=3 时,x=56,成立,该金属为 Fe,燃烧后的产物是 FeCl3。

SO2里混有 HCL,除杂为什么用饱和的 NaHSO3 ?

解析:由于 SO2不溶于饱和的 NaHSO3溶液,但 HCl 能够被饱和的 NaHSO3溶液吸收,并反 应生成 SO2,所以,可以用饱和的 NaHSO3溶液除去 SO2里混有的 HCl 气体,反应方程式为: NaHSO3+HCl= NaCl+H2O+SO2↑ CO2里混有 SO2,除杂为什么用饱和的 NaHCO3,能用 Na2CO3吗?

解析:由于 CO2不溶于饱和的 NaHCO3溶液,但 SO2能够被饱和的 NaHCO3溶液吸收,并反 应生成 CO2,所以,可以用饱和的 NaHCO3溶液除去 CO2里混有的 SO2气体,反应方程式为: 2NaHCO3+ SO2= Na2SO3+ 2H2O+2CO2↑ 不能用 Na2CO3 溶液,由于 Na2CO3 溶液可以和二氧化碳反应,吸收掉二氧化碳,反应方程式 为:N6705317

在 500mL NaOH 溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6L,该 NaOH 溶液的浓度为?

解析:标准状况下 33.6L 的气体为氢气,物质的量为 1.5mol。 依据反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 生成 1.5molH2,需要消耗 1mol NaOH。 该 NaOH 溶液的浓度为

1mol ? 2mol / L 0.5L

a2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:

解析:反应方程式为:Cl2+2 NaOH=NaClO+NaCl+ H2O 溴化亚铁溶液中通入等物质的量氯气反应:

解析:反应方程式为:6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液中:

解析:反应方程式为:Ca(HCO3)2+ 2NaOH=CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式为:Ca2++2HCO3-+ 2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2 H2O

明矾溶液中加入过量氨水:

解析:反应方程式为:2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O =
3+

2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4

离子方程式为:Al +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

6704729 将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通入到装有一定量过氧化钠的容器中, 充分吸收 得到一种固体混合物,将固体混合物溶于 500ml 1mol 每升的盐酸中,产生无色混合气体, 溶液呈中性,收集该混合气体,其在标准状况下的体积为?

解:碳酸氢钠固体加热所产生的气体为 CO2 和 H2O,所产生的气体全部通到装有一定 量 Na2O2 的容器中,发生的反应分别为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑, 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑, 设碳酸氢钠固体加热分解生成 xmol 二氧化碳,各物质的物质的量根据方程式有以下关 系:

最后生成混合气体,则还应有氧气生成,即过氧化钠过量,设生成 ymol 氧气

最后得到的气体为氧气和二氧化碳的混合物,体积为:0.125mol×22.4L/mol=2.8L。

6704729 将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通入到装有一定量过氧化钠的容器中, 充分吸收 得到一种固体混合物,将固体混合物溶于 500ml 1mol 每升的盐酸中,产生无色混合气体, 溶液呈中性,收集该混合气体,其在标准状况下的体积为?

解:碳酸氢钠固体加热所产生的气体为 CO2 和 H2O,所产生的气体全部通到装有一定 量 Na2O2 的容器中,发生的反应分别为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑, 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑, 设碳酸氢钠固体加热分解生成 xmol 二氧化碳,各物质的物质的量根据方程式有以下关 系:

最后生成混合气体,则还应有氧气生成,即过氧化钠过量,设生成 ymol 氧气

最后得到的气体为氧气和二氧化碳的混合物,体积为:0.125mol×22.4L/mol=2.8L。


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