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2014广东高考化学试题


2014 广东高考理综化学试题及答案
7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42C.Mg2+、NH4+、Cl-、

SO429. 下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 II A KNO3 的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl B BaSO4 难溶于酸 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO42C NH3 能使酚酞溶液变红 NH3 可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 可配制 2.0 mol?L-1 的 Ca(OH)2 溶液 10.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol 甲苯含有 6nA 个 C-H 键 B.18gH2O 含有 10nA 个质子 C.标准状况下,22.4L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子 11.某同学组装了图 4 所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为 Cu,则 A、 电流方向:电极Ⅳ→A№电极Ⅰ B、 电极Ⅰ发生还原反应 C、 电极Ⅱ逐渐溶解 2+ D、 电极Ⅲ的电极反应:Cu + 2e = Cu 12.常温下,0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液 等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图 5 所示,下列说法正确的是 A、 B、 C、 D、 HA 为强酸 该混合液 pH=7 + 图中 X 表示 HA,Y 表示 OH ,Z 表示 H + 该混合溶液中:c(A )+ c(Y)=c(Na ) B.Fe2+、H+、SO32-、ClOD.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A 实验操作 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 现象 均冒气泡 结论 两者均能与盐酸反应

B C D

向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后, 下层溶液 加入 CCl4,振荡,静置 显紫红色 23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3,戊的一种单质是 自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A.金属性:甲>乙>丁 B.原子半径:辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差 13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30.(15 分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 (1)下列化合物 I 的说法,正确的是 A.遇 FeCl3 溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol 化合物 I 最多能与 2molNaOH 反应 (2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法: 。

Ag 与 NH3?H2O 能大量共存 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应 3+ 氧化性:Fe >I2
+

① 2CH3-

-CH=CH2+2ROH+2CO+O2

一定条件

2CH3-

-CH=CHCOOR+2H2O

Ⅱ 化合物 II 的分子式为 ___ , 1mol 化合物 II 能与___molH2 恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
(3)化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分别通过消去反应获得,但只有 II 能与 Na 反应 产生 H2,II 的结构简式为________(写 1 种);由 IV 生成 II 的反应条件为_______。

(4)聚合物 可用于制备涂料,其单体结构简式为____________________。 利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉及的反应方程式为 ____________________________________________________。 31.(16 分)用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯 CO2,是 一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。 ① 1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1

② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol-1 ③ CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3=-86.2kJ?mol-1

(1) 反应 2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H=___________ (用 ?H1、?H2 和?H3 表示)

(2) 反应①-③的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变化曲线见图 18, 结合各反应的?H, 归纳 lgK-T 曲线变化规律: a)____________________________; b)____________________________。

(3)向盛有 CaSO4 的真空恒容密闭容器中充入 CO,反应①于 900℃达到平衡,c 平衡 (CO)=8.0X10-5 mol?L-1,计算 CO 的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。 (4)为减少副产物,获得更纯净的 CO2,可在初始燃料中适量加入_______。 (5)以反应①中生成的 CaS 为原料,在一定条件下经原子利用率 100%的高温反应,可再生 CaSO4,该反应的化学方程式为_______________;在一定条件下,CO2 可与对二甲苯反应, 在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为___________。 32.(16 分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、 Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:

(注:SiCl4 的沸点为 57.6℃,金属氯化物的沸点均高于 150℃) (1)向反应器中通入 Cl2 前,需通一段时间 N2,主要目的是_________________。 (2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体 I 中的碳氧化物主要为 _______________,由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。 (3) 步骤①为: 搅拌、 ________、 所得溶液 IV 中的阴离子有_______________。 (4)由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为___________________, 100kg 初级石墨最多可获得 V 的质量为___________kg。 (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图 19 防腐示意图,并作 相应标注。 33.(17 分)H2O2 是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度 Fe 的催化下,探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。限选试剂 与仪器:30% H2O2、0.1mol?L Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、 量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
-1 3+

①写出本实验 H2O2 分解反应方程式 并标明电子转移的方向和数目:_____________________

②设计实验方案:在不同 H2O2 浓度下,测定___________ (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装置,完成图 20 的装置示意图。 ④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物 理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。

(2)利用图 21(a)和 21(b)中的信息,按图 21(c)装置(连能的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体)进行实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的_________(填“深”或“浅”),其 原因是_________________________________________________。

图 21

参考答案: 7、解析:答案为 A。注意抽象出化学概念,A 项:“不锈钢是合金”,不锈钢是铁、钴、镍 的合金。B 项:棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。C 项:花生油是植物是不饱 和酯类。D 项:蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。 8、解析:答案为 C。A 项:CaSO4 微溶不可大量共存。B 项:ClO-氧化 Fe2+、SO32-。D 项:Fe3+ 和 SCN-不可共存。

9、解析:答案为 B。A 项:重结晶分离物质的条件是:溶解度随温度变化大与溶解度随温度 变化小的可溶性物质。D 项:Ca(OH)2 微溶于水,常温下溶解度为 0.02 克左右。不可能配制出 -1 2.0 mol?L 的 Ca(OH)2 溶液。 10、解析:答案为 B。A 项:甲苯化学式为 C7H8,有 8 个 C-H 键。B 项:18gH2O 为 1mol 水有 10 摩尔质子。C 项:22.4L 氨水非气体不可计算。D 项:铁片与浓 H2SO4 中钝化,只有表面反 应,不可计算。 11、解析:答案为 A。注意左边两个烧杯形成双桶原电池,最右边烧杯是电镀池。各电极名 称依次是Ⅰ(负极)Ⅱ(正极)Ⅲ(阳极)Ⅳ(阴极)。A 项:电子从Ⅰ经 A 流向Ⅳ,电流 方向相反,故 A 正确。B 项:Al 铝是金属失电子,还原剂发生氧化反应。C 项:Ⅱ极上有铜 析出。D 项:Ⅲ阳极铜溶解,Ⅳ阴析铜析出。
12、解析:答案为 D。一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,两者恰反应,溶液中 只有溶质 NaA 且浓度为 0.1 mol/L。由图 5 中 A 离子浓度小于 0.1mol/L,说明 A 离子发生了 水解,从而可知 HA 是弱酸,故 A 错误项。B 项:水解显碱性 pH>7。故 B 项错误。此外,溶 + + 液中除 Na ,其它离子大小为 c(A )>c(OH )>c(HA)>c(H )可知 C 项错。由物料守恒知 D 项正确。

22、解析:答案为 AD。A 项:B 项氨水可与 Ag 发生络合反应,先生成沉淀 Ag(OH)后溶解生成 Ag(NH3)2OH 溶液,故 B 项错误。C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应,故 C 明显错误。
+

23、解析:答案为 BC。由题给信息可知戊是“碳”,因此己是“硅”;庚是“锗”,且锗的 原子序数是 14(硅)+18(同主族短长周期相差)=32;再由甲与戊的原子序数相差 3,可知 甲是“锂”;乙是“钠”,丙是“钾”;丁是“钙”。据可知:A 项明显错,C 项锗与钾 32-19=13 正确。D 项钠的氧化物,过氧化钠中含有共价键,故 D 项错误。 30、参考答案:(1)AC (2)C9H10 4 CH3CH3- -CH2-CH2-OH 或 (3)
(4) CH2=CHCOOCH2CH3

-CH(OH)-CH3

NaOH 醇溶液/△。

CH2=CH2+ H2O

催化剂

CH3CH2OH
一定条件

2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2 31、参考答案:
(1)?H=4?H1+?H2+2?H3=-151.1 kj/mol

2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O

(2)a)反应②为吸热反应,温度升高 K 值增大,lgK 也增大。

b)反应①③为放热反应,温度升高 K 值减小,lgK 也减小。 (3)99% (4)氧气 (5)CaS+2O2 高温 CaSO4

COOH | CH3- -CH3

解析:(3)由图可以得在 900℃时 1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)的 lgK=2,即 K=100 K=c(CO2)/c(CO)= 100,可知平衡时 c(CO2)= 8.0X10-3 mol?L-1 故:CO 的转化率为 8.0X10-3 mol?L-1÷(8.0X10-3 mol?L-1+8.0X10-5 mol?L-1)=99%

32、参考答案:
(1) 通入 N2 作保护气,排尽装置中的氧气,以防在高温下与活性炭和石墨反应。 (2) CO , SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3) 静置、过滤。Cl 、AlO2 。 (4) AlO2 +CH3COOCH2CH3+2H2O
-

CH3COO + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ,7.8Kg

-

(5)

外加电流阴极保护法。

解析(2)只能是 CO 不可能是 CO2,因为石墨与 CO2 高温下也会转化 CO (3)固体Ⅲ含 AlCl3、FeCl3、MgCl2 加过量 NaOH 溶液有沉淀 Mg(OH)2Fe(OH)3 和溶液 NaAlO2、 NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤。(4) Al2O3~2Al(OH)3 100Kg×5.1%÷102×156=7.8Kg

33、参考答案:

(1)① ②相同时间产生氧气的体积。

③ ④

(2)深。原因是 2NO2(红棕色)?N2O4(无色),△H<0 是放热反应,且双氧水的分解反应也是 放热反应。当右边双氧水分解时放出的热量会使 B 瓶升温,使瓶中反应朝逆反应方向移动, 即向生成 NO2 移动,故 B 瓶颜色更深。


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