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尖子生3计算方法


[例 1]将 NaCl 和 NaBr 混合物 mg 溶于水后,向所得溶液中通入足量 Cl2,反应后将溶液 蒸干得固体(m-2)g,则通 Cl2 前原溶液中 Na+、Cl-、Br-的物质的量之比不可能为( ) A.4:3:1 B.3:3:1 C.3:2:1 D.3:1:2 [例 2]有一在空气中暴露过的 KOH 固体, 经分析知其中含水 7.62%、 K2CO3 为 2.38%,

含 -3 取此样品 1g,加入到 3.65%的盐酸(密度为 1g.cm )46.0mL 中,过量的酸再用 7.0%的 KOH 中和至中性,最后将其加热蒸发,所得固体的质量是( ) A.1.07g B.3.43g C.4.0g D.4.5g [例 3] 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量一半时,碳酸 氢钙的分解率是( ) A.50% B.75% C.92.7% D.100% [例 4] 已知由丙烯酸(C3H4O2)与己烯(C6H12)组成的混合物中,氧元素的质量分数为 A,则 混合物中碳元素的质量分数为( ) A.11A/8 B.3A/8 C.(48-66A)/56 D.(48-45A)/56 [例 5]在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2 的混合气体,通过电火花点燃,三种气体恰好完全 反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为 25.26%,则容器中原有 H2、O2、Cl2 的分 子个数比是( ) A.6:3:1 B.9:6:1 C.13:6:1 D.10:6:1 [例 6]某氯化钠溶液,向其中逐滴加入硝酸银溶液所得沉淀质量恰好与原溶液质量相等, 求氯化钠溶液的质量分数? [例 7]乙醇发生不完全燃烧,可表示为:2C2H5OH+5O2===2CO+2CO2+6H2O 假设得到燃 烧产物 CO、CO2、H2O 的总质量为 27.6g,其中 H2O 为 10.8g,则产物中 CO 的质量是( ) A.1.40g B.5.60g C.16.8g D.不能确定 [例 8]下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O). NaNO3 10 C 100 C
0 0

KNO
3

NaCl 35.7 39.1

KCl 31.0 56.6

80.5 175

20.9 246

计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计。 (1)取 23.4gNaCl 和 40.4gKNO3,加 70.0gH2O,加热溶解.在 1000C 时蒸发掉 50.0gH2O,维持 该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m 高温).将滤液冷却至 100C,待充分结晶后,过 滤.计算所得晶体的质量(m 低温). (2) 取 29.8gKCl 和 34.0gNaNO3,同样进行如上实验. 100C 析出的晶体是_______(写化学 式).1000C 和 100C 得到的晶体质量(m’高温和 m’低温) 分别是多少? 练习 1. Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 短周期元素,X、Y 是金属元素,X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54,最外 层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般 通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是 ... A.原子半径:X>Y>Q>W B.Q 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的化合物 C.Q 和 Z 所形成的分子空间构型为直线形 D.X、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 2.向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 b

L。 向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全, 得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体 p g。则 下列关系不正确的是( ) 。 A. c ?

1000b 11.2V

B. p ? m ?

Vc 125

C.n=m+17Vc

D. p=

5 m 3

3、标准状况下,往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入一定体积的 Cl2,充分反应后, 溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是( ) A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 4、在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,每摩尔 CuSO4 能氧 化 P 的物质的量为( ) A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol 5、向 50mL 18.0mol/LH2SO4 溶液中加入足量的铜片并进行加热,充分反应后,被还原 的硫酸的物质的量是( ) A、小于 0.45mol B、等于 0.45mol C、在 0.45mol 和 0.90mol 之间 D、大于 0.90mol

6.硫酸铵在强热条件下分解,生成 NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物 和还原产物的物质的量之比是( )。 A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
7.锌与 100 mL 18.5 mol·L 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6L (标准状况) 。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1,下列叙述不正确的是 ... A.反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B.气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4:1 C.反应中共消耗 97.5 g Zn D.反应中共转移 3 mol 电子 8、 向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L,固体物质完全反应,生成 NO 和 Cu(NO3)2.在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L,此时溶液呈中 性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 A.Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B.硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D.Cu、 2O 与硝酸反应后硝酸剩余 0.2moL Cu 【例题 1】 某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成, 测知该混合物中的硫的质量分数为 a, 求混合物中铁的质量分数。 - 【例题 2】用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2,求所得的溶液中 CO23 和 HCO3 = 的物质的量之比为 【例题 3】 Na2SO4 和 K2SO4 的混和溶液中, 在 如果[Na+]=0.2 摩/升, 42-]=x 摩/升 , [SO [K+]=y 摩/升,则 x 和 y 的关系是 (A)x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1 - 【例题 4】用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2,求所得的溶液中 CO23 和 HCO3 = 的物质的量之比为 【例题 5】将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用 2.53 克 KNO3 去氧化 溶液中亚铁离子,待反应后剩余的 Fe2+离子尚需 12 毫升 0.3 摩/升 KMnO4 溶液才能完全 氧化,写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。 【练习】往 150mLFeBr2 溶液中缓缓通入 2.24L(标况)氯气,反应完全后,溶液中有 1/3 的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液 FeBr2 的物质的量浓度。
2
-1

【例 6】 0C 时, 150 碳酸铵完全分解产生气态混合物, 其密度是相同条件下氢气密度的( ) (A)96 倍 (B)48 倍 (C)12 倍 (D)32 倍 【例题 7】有一真空瓶的质量为 M1g,该瓶充入空气总质量为 M2g,在相同状况下,若 该充某气体 A 后,总质量为 M3g。则 A 的相对分子质量为 【例题 8】某元素 X 的氧化物含氧 44.0%,已知该元素的相对原子质量为 51,则该氧化 物的化学式为( ) (A)XO (B)X3O5 (C)XO3 (D)X2O5 【例 9】在 1 升 2 摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加 了 13.2 克,问: (1)加入的铜粉是多少克?(2)理论上可产生 NO 气体多少升?(标 况) 【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯,分别盛有同物质的量同体积的盐 酸,天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝,充分反应后,若使天平仍然保持平衡,则 加人镁、铝的物质的量之比为( ) (A)9:8 (B)11:12 (C)12:11 (D)3:4 2.将 4.6g 钠和 4.8g 镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中,充 分反应后,所得溶液总质量分别为 mg 和 ng,则不可能的关系为( ) (A)m=n (B)m>n (C)m<n (D)m≤n 【例题 10】 毫升某气态烃在 80 毫升氧气中完全燃烧后, 10 恢复到原来状况 (1.01× 5Pa , 10 0 27 C)时,测得气体体积为 70 毫升,求此烃的分子式。 【练习】某体积可变的密闭容器,盛适量 A 和 B 的混合气体,在一定条件下发生反应; A+3B≒2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为 VL,其中 C 气体 的体积占 10%,下列推断正确的是( ) ①原混和气体的为 l.2L ②原混合气体的体积为 1.1L ③反应达平衡时气体 A 消耗掉 0.05VL ④反应达平衡时气体 B 消耗掉 0.05VL (A)②③ (B)②④ (C)①③ (D)①④ 【例题 11】白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解:PCl5(气)= PCl3(气)+ Cl2 现将 5.84 克 PCl5 装入 2.05 升真空密闭容器中,在 2770C 达到平衡时,容器内的压强为 1.01× 5Pa ,经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为 0.05 摩,求平衡时 PCl5 的 10 分解百分率。 【例题 12】在常温下,将 1 体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和,测得混和气体对氢 气的相对密度为 12,求这种烃所占的体积。 【例题 13】溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半,已知溴的原子序 数是 35,原子量是 80,则溴的两种同位素的中子数分别等于。 (A)79 、81 (B)45 、46 (C)44 、45 (D)44 、46 【例题 14】某同学欲配制 40%的 NaOH 溶液 100 克,实验室中现有 10%的 NaOH 溶液 和 NaOH 固体,问此同学应各取上述物质多少克? 【练习】1.有 Ag 质量分数为 15%的 NaNO3 溶液,若将其质量分数变为 30%,可采取的 方法的是( ) (A)蒸发掉溶剂的 1/2 (B)蒸发掉 A/2g 溶剂 (C)加入 3A/14g NaNO3 (D)加入 3A/20g NaNO3
3

2.配制 20%的硫酸溶液 460g,需要 98%的硫酸(密度为 1.84g/mL)多少毫升? 【例题 15】现有 100 克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗 盐酸跟 100 克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸 钡的物质的量之比。 - 【例题 16】 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2, 用 求所得的溶液中 CO23 和 HCO3 = 的物质的量之比为 【练习】常温下,0.01mol/L 的盐酸溶液与 pH=11 的 KOH 溶液混合后,pH=9,求混 合前盐酸和 KOH 溶液的体积比 【例题 17】含有 SiO2 的黄铁矿试样 1 克,在 O2 中充分灼烧后残余固体为 0.76 克,用这 种黄铁矿 100 吨可制得 98%的浓硫酸多少吨?(设反应过程有 2%的硫损失) 【分析】根据差量法计算黄铁矿中含 FeS2 的量为 72% ,而反应过程损失 2%的硫即损 失 2%的 FeS2 , 根据有关化学方程式找出关系式: 2 — 2H2SO4 利用关系式计算可得 FeS 结果为:制得 98%的浓硫酸 117.6 吨。 【例题 18】让足量浓硫酸与 10 克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应,把生成的氯化 氢溶于适量的水中,加入二氧化锰使盐酸完全氧化,将反应生成的氯气通入 KI 溶液中, 得到 11.6 克碘,试计算混和物中 NaCl 的百分含量。 【例题 19】有一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种,将 5.6 克样 品跟足量稀 H2SO4 完全反应生成 0.2 克氢气,则此样品中一定含有 (A)Cu (B)Al (C)Ca (D)Mg 【例题 20】24 毫升 H2S 在 30 毫升 O2 中燃烧,在同温同压下得到 SO2 的体积为 (A)24 毫升 (B)30 毫升 (C)20 毫升 (D)18 毫升 【例题 21】0.1mol 由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后,得到 0.16molCO2 和 3.6g 水,混合气体中( ) A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔 【例题 22】把适量的铁粉投入足量的盐酸中,反应完毕后,向溶液中通入少量 Cl2 ,再 加入过量烧碱溶液,这时有沉淀析出,充分搅拌后过滤出沉淀物,将沉淀加强热,最终 得到固体残留物 4.8 克。求铁粉与盐酸反应时放出 H2 的体积(标准状况) 。 0 【例 23】在 32 C 时,某+1 价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为 36.3% ,向此溶液中投入 2.6 克该无水硫酸盐,结果析出组成为 R2SO4· 2O 的晶体 21.3 克。求此金属的原子量。 10H 【例题 24】 22.4 克某金属 M 能与 42.6 克氯气完全反应,取等质量的该金属与稀盐酸反应, 可产生氢气 8.96 升(标准状况) ,试通过计算确定该金属的原子量。 【例题 25】写出 H2S 燃烧反应的化学方程式。1 升 H2S 气体和 a 升空气混和后点燃,若 反应前后气体的温度和压强都相同(200C,101.3 千帕) ,试讨论当 a 的取值范围不同时, 燃烧后气体的总体积 V (用含 a 的表达式表示, 假设空气中氮气和氧气的体积比为 4∶1, 其它成分可忽略不计) 。 【例题 26】 28.4 克 CaCO3 和 MgCO3 组成的混和物中加入足量稀盐酸, 在 生成气体全部 被 250 毫升 2 摩/升 NaOH 溶液吸收,将此溶液在减压,低温条件下蒸干得到 29.6 克不 含结晶水的固体物质。求原混和物中各种物质各多少克?
4


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