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氢氧化钠标准溶液的配制和标定


赵县职教中心校本教材

氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的 1.学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。 2.基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。 二、实验原理 氢氧化钠易吸收 CO2 和水,不能用直接法配制标准滴定溶液,应先配成近似 浓度的溶液,再进行标定。 标定碱溶液用的基准物质很多,如:草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸 氢钾等

,目前常用的是邻苯二甲酸氢钾,其滴定反应如下:
COOH COOK

+

COONa NaOH COOK

+

H2 O

计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈微碱性,应用酚酞为指示剂。 三、试 剂 氢氧化钠:A.R.或 C.P.;邻苯二甲酸氢钾:基准试剂,于 105~110℃干燥至 恒重; 酚酞指示剂:2g/L 四、实验步骤 (一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠 2 克,用适量水溶

解,倒入具有橡皮塞的试剂瓶中,加水稀释至 500 mL,摇匀,待标定。 (二) 0.1mol/L 氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸

氢钾 0.5—0.6g,于锥形瓶中,加 25ml 水,酚酞 1 滴,用 0.1mol/L 氢氧化钠溶 液滴定至溶液呈淡粉红色保持 30s 不褪即为终点。 记录所耗用的氢氧化钠溶液的 体积,作三次平行测定。

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实验流程
NaOH 标 准溶液 50mL 水 振摇使 溶 解 酚酞指示 液 2d

准确称取基准 邻苯二甲酸氢 钾约 05_0.6g

滴定至溶液由 无色变粉红色

五、数据记录与处理 编号 实验项目 倾出前(称量瓶+基准物)质量 倾出后(称量瓶+基准物)质量 取出基准物的质量 NaOH 溶液 终读数 NaOH 溶液 初读数 消耗 NaOH 溶液体积 NaOH 溶液的浓度 NaOH 溶液的平均浓度 相对平均偏差

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六、思考题 1. 本实验中, 氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同? 为什么? 2.本实验中哪些数据需要精确测定?各用什么仪器?

参考文献:张龙、潘亚芬 《化学分析技术》 邢文卫、李炜 《分析化学实验》

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