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2008山东各考点训练(1)题


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2008 年高考化学考试大纲 东卷)各考点训练题( 大纲( 2008 年高考化学考试大纲(山东卷)各考点训练题(1)
一,必考内容部分
必考内容涵盖"化学 1" ,"化学 2"和"化学反应原理"三个模块的

内容.根据化学的学科体系和学科 特点,必考部分的内容包括以下五个方面;

(一)化学科学特点和化学研究基本方法
1.了解化学的主要特点是在原子,分子水平上认识物质.了解化学可以识别,改变和创造分子. 了解化学的主要特点是在原子,分子水平上认识物质.了解化学可以识别,改变和创造分子. 例 1.物质发生化学变化时:①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质 量 ⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是( ) A.①②③⑤ B.①②⑤ C.②⑤⑥ D.①④⑤⑥ 2.了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法,认识化学是一门以实 .了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法, 验为基础的科学. 验为基础的科学 例 2.向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴 水与乙醛发生取代反应;②由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生加成反应;③由于乙醛具有还原 性,溴水将乙醛氧化为乙酸.为探究哪一种猜想正确,一研究性学习小组提出了如下两种实验方案: 方案一:检验褪色后溶液的酸碱性. - 方案二:测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后 Br 离子的物质的量. . (1)方案一是否可行? 理由是 . — mol 则说明溴水与乙 (2)假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol,若测得反应后 n(Br )= — 醛发生取代反应. 若测得反应后 n(Br )= mol 则说明溴水与乙醛发生加成反应, 若测得反应后 n(Br — )= mol 则说明溴水将乙醛氧化为乙酸. (3)按物质的量之比为 1:5 配制 1000mL KBrO3 一 KBr 溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5mol Br2.取该溶液 10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为 100mL,准确量取其中 的 10mL,加入过量 AgNO3 溶液,过滤,洗涤,干燥后称量得到固体 0.188g.若已知 CH3COOAg 易溶解 于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为 (填序号). (4)写出上述测定过程中反应的离子方程式. ①KBrO3 与 KBr 在酸性条件的反应: . ②溴水与乙醛反应: . (5)根据上述信息,试推测向酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醛可能出现的现象. 了解物质的组成,结构和性质的关系,了解化学反应的本质,基本原理以及能量变化等规律. 3.了解物质的组成,结构和性质的关系,了解化学反应的本质,基本原理以及能量变化等规律. 例 3.A,B 两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时,A 放出的能量大于 B 放出的能量;C, D 两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D 吸收的能量大于 C 吸收的能量.若 A,B 和 C,D 分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是( ) A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志; 理解摩尔(mol) 是物质的量的基本单位, 4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志;理解摩尔 mol) ( 是物质的量的基本单位, 可用于进行简单的化学计算. 可用于进行简单的化学计算. 例 4.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标况下 生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有 NO) : 编号 稀硝酸体积/mL 剩余金属/g NO 体积/mL 下列计算结果正确的是( ① 100 18.0 2240 )
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② 200 9.6 4480

③ 300 0 6720

④ 400 0 v

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A.硝酸的浓度为 4mol/L B.①中溶解了 5.6gFe C. ②中溶解了 9.6gCu D.④中 v=8960 了解科学,技术,社会的相互关系( 材料,能源,环境,生命过程, 5,了解科学,技术,社会的相互关系(如化学与生活 i,材料,能源,环境,生命过程,信息技术 的关系等) 了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性. 的关系等) 了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性. , 例 5.保护环境是每个公民的责任.下列做法:①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推 广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥,农药⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境 的是( ) A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

(二)化学基本概念和基本理论
1,物质的组成,性质和分类 物质的组成, (1)了解分子,原子,离子等概念的含义.了解原子团的定义. 了解分子,原子,离子等概念的含义.了解原子团的定义. 例 6.在 1-10 号元素中, (1)能形成 10 电子的分子是 ;能形成 10 电子的阴离子是 . (2)有 A,B,C+,D—,M—,E 几种 10 电子微粒(化学式量 A<B)有如下反应: ①若:C++D—=2A
— — — —

;能形成 10 电子的阳离子是

;在 10 电子的粒子中,形成正四面体的是

则A

,C+ ,B , ,C+ M—


,D— ,D— .




; ;

②若:C++D—=A +B 则 A ③若:E+D = M—+A
— —

则E

(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系. 理解物理变化与化学变化的区别与联系. 例 7.从下列括号中选择合适的用语,填写在的横线上,使它跟各种变化的情况相符(分解,潮解,溶 解,蒸发,干馏,蒸馏,结晶,化合,挥发,升华,风化) , ①食盐放在水中逐渐消失________;②萘在空气中逐渐消失________;③不盖灯帽的酒精灯,灯内酒 精会减少,以致消失________;④无水氯化钙吸收空气中的水分______;⑤生石灰吸收空气中的水分 _________;⑥胆矾受热后变成白色粉末_________;⑦石碱晶体在空气中变成白色粉末_________;⑧氢 氧化铜加热后变成黑色固体__________;⑨木块隔绝空气加热后变成黑色固体________;⑩饱和 KNO3 溶液 . 降温,出现晶体___ ___.上述变化中属于化学变化的是 理解混合物和纯净物 单质和化合物,金属和非金属的概念. 物和纯净物, (3)理解混合物和纯净物,单质和化合物,金属和非金属的概念. ) 例 8 单质 X 能从盐溶液中置换出单质 Y,则下列说法正确的是( A.X,Y 都是金属时,则 X 一定比 Y 活泼 B.X 是金属,Y 一定是金属 C.X 一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属 D.X 是金属时,Y 一定比 X 活泼 理解酸, 氧化物的概念及其相互联系. (4)理解酸,碱,盐,氧化物的概念及其相互联系. 例 9.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( ) 编号 A B C D 盐 Na2SO4 NaHSO4 FeCl3 Ba(NO3)2 酸 H2SO4 CH3COOH NaHSO4 H3PO4 弱电解质 NaHCO3 SO2 H2SiO3 H2CO3 非电解质 CO2 CH3CH2OH Cl2 NH3

2,化学用语及常用计算 熟记并正确书写常见元素的名称,符号,离子符号. (1)熟记并正确书写常见元素的名称,符号,离子符号. 例 10.已知 a,e,I 为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有 10 个电子,其结构特点如下: 粒子代码 原子核数 粒子的电荷数 a 单核 一个单位正电荷 e 两核 一个单位负电荷 I 四核 0

物质 A 由 a,e 构成, B,C,D,K 都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示,反 应①--⑤ 都是用于工业生产的反应,⑥,⑦反应中个别产物在图中略去.
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请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式:B ,J . (2)写出下列反应的离子反应方程式: , H+E(溶液)→M F + G →A + B + C ; (3)反应⑥中 E(溶液)能与 I 以 1:2 的物质的量之比反应生成 N,F 和 G,N 中各原子均已达到稀有气体的稳定结构,写出 N 的结构 ; 式 (4)反应③用于工业生产它应在 进行(填设备名称) ; 反应④用于工业生产时为了防止 B 和 C 混合反应产生危险,所使用的一种 特殊材料的名称为 ,在该工业生产中它具有的特殊的性质 是 . (5)实验室模拟工业反应④的过程如下图所示,标况下,当电极上产生 112mL B 气体时(假设气体 完全逸出,溶液体积不变) ,烧杯中溶液的 pH= . (2)熟悉常见元素的化合价.根据化合价正确书写化学式(分子式) ,并能根据化学式判断化合价. 例 11.R,W,X,Y,Z,Q 为原子序数依次递增的同一短同期元素下列说法一定正确的是(m,n 均为正整数)( : ) A,若 R(OH)m 为强碱,则 W(OH)n 也一定为强碱 B,若 HnXOm 为强酸,则 Y 是活泼非金属元素 C,若 Y 的最低化合价为—2,则 Z 的最高正化合价为+6 D,若 X 的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 了解原子结构示意图,分子式,结构式和结构简式的表示方法. (3)了解原子结构示意图,分子式,结构式和结构简式的表示方法. 例 12.下列各项表达正确的是 A.H2O 的分子模型示意图: C.乙烯分子的结构简式:CH2CH2 B.F—的结构示意图: D.CaCl2 的电子式:

(4)了解相对原子质量,相对分子质量的定义,并能进行有关计算. 了解相对原子质量,相对分子质量的定义,并能进行有关计算. 例 13.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.28g 氮气所含的原子数目为 NA B.4g 金属钙变成钙离子时所失去的电子数目为 0.1NA C.1mol 甲烷的质量与 NA 个甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下,22.4L 甲烷与乙炔混合物所含的分子数为 NA 理解质量守恒定律的含义. (5)理解质量守恒定律的含义. 例 14.2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+
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(1)请在上式横线中填上未知物的化学式及化学计量数. (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣) . ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol. 能正确书写化学方程式和离子方程式,并进行有关计算. (6)能正确书写化学方程式和离子方程式,并进行有关计算. ) 例 15.下列离子方程式中正确的是( - 3+ A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al +3OH =Al(OH)3↓ + — B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2 +SO42 =BaSO4↓ - — C.在澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 OH +CO2=HCO3 + - D.在碳酸氢钙溶液中加入过量 NaOH 溶液 Ca2 +HCO3—+OH =CaCO3↓+H2O 了解物质的量的单位——摩尔(mol) 摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量的浓度, ——摩尔 ,摩尔质量 (7)了解物质的量的单位——摩尔(mol) 摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量的浓度,阿伏加德 , 罗常数的含义. 罗常数的含义. 12 假如把质量数为 12 的碳原子( C)的相对原子质量定为 24, 并用以确定相对原子质量, 0.024Kg 以 例 16. 12 C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数.下列数值:①浓 H2SO4 的物质的量浓度;②氧气的溶解度;③气体 摩尔体积;④阿伏加德罗常数;⑤氧元素的相对原子质量,肯定不变的是 A.①② B.③④ C.④⑤ D.② ( ) 根据物质的量与微粒(原子,分子,离子等)数目,气体体积(标准状况下) (8)根据物质的量与微粒(原子,分子,离子等)数目,气体体积(标准状况下)之间的相互关系 进行有关计算. 进行有关计算. ( ) 例 17.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) ⑴常温常压下,1mol 氮气含有 NA 个氮分子 ⑵标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L,所含的气体的分子数约为 NA 个 ⑶标准状况下,22.4LNO 和 11.2L 氧气混合,气体的分子总数约为 1.5NA 个 ⑷将 NO2 和 N2O4 分子共 NA 个降温至标准状况下,其体积为 22.4L ⑸常温下,18g 重水所含中子数为 10NA 个 ⑹常温常压下,1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA ⑺常温常压下,任何金属和酸反应,若生成 2g 氢气,则有 2NA 电子发生转移 ⑻标准状况下,1L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8 N A
22.4

⑼31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是 NA 个 -1 ⑽1L1 molL 的氯化铁溶液中铁离子的数目为 NA 溶液与胶体 3,溶液与胶体 了解溶液的含义. (1)了解溶液的含义. ) 例 18.下列说法正确的是( A.无色透明的液体一定是溶液 B.在一定温度下,从 100 克 20%的某物质的溶液中取出 50 克溶液,此时剩余溶液的溶质的质量分数为 10% C.溶液的溶剂不一定是水 D.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液 了解溶液度,饱和溶液的概念. (2)了解溶液度,饱和溶液的概念. 例 19.右图为某物质的溶解度曲线图,对于该物质,下列说法不正 ( ) A,A 点的溶液是不饱和溶液 B,50℃时的溶解度大于 20℃时的溶解度 C,将 A 点溶液降温至 20℃时,将有晶体析出 D,A,B 点比较,B 点溶液的溶质质量分数较大 了解溶液的组成.理解溶解中溶质的质量分数的概念,并进行有关的计算. (3)了解溶液的组成.理解溶解中溶质的质量分数的概念,并进行有关的计算.
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确 的 是

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例 20.人体中的钙元素主要存在与骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其 相对分子质量为 1004.牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品.如图是某 乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字. 请仔细阅读后回答下列问题: (1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指 100mL 牛奶中,含脂肪的质 纯牛奶 量至少为 3.3g.那么一盒牛奶含钙至少 g(保留到 0. 01g) 配料: 鲜牛奶 (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为 0. 1%) . 保质期:8 个月 (3)若人体每天需要 0. 6 克钙,且这些钙有 90%来自牛奶, 净含量:250mL/盒 则一个人每天至少要喝多少盒牛奶? 营养成分:(每 100mL) 了解配制一定溶质质量分数,物质的量浓度溶液的方法. (4)了解配制一定溶质质量分数,物质的量浓度溶液的方法. 钙≥0. 11g - - 例 21..(11 分)用 18 molL 1 硫酸配制 100 mL 1.0 molL 1 脂肪≥3. 3g 的硫酸,若实验仪器有:A.100 mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 蛋白质≥2. 9g D.50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶 (1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) . .(填写标号) (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 A.使用容量瓶前检查它是否漏水. B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗. C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标 线 2 cm~3 cm 处,用滴管滴加蒸馏水到标线. D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 cm~3 cm 处,用滴管滴加蒸馏水到标线. E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次. 了解胶体是一种常见的分散系. (5)了解胶体是一种常见的分散系. ) 例 22.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是( A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 C.水泥,冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染 D.牛油与烧碱溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐,则有固体析出 4,物质结构和元素周期律 (1)了解元素,核素和同位素的含义. 了解元素,核素和同位素的含义. 同位素的含义 例 23.据报道 1994 年 11 月 9 日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数 天后,制得一种新原子 110 X(暂用 X 表示) ,它属于一种新元素—第 110 号元素,这种新元素是有史以来 制得的最重的元素,存在时间不到千分之一秒.经分析它属于过渡元素.下列关于该元素的叙述中正确的 是 ) A.这种原子( 110 X)的中子数为 169
269 269

B.这种元素肯定是金属元素

C.这种元素与铅(82Pb)属同一族 D.这种元素属第三周期元素 (2)了解原子构成,了解原子序数,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,以及它们之间的相 了解原子构成,了解原子序数,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数, 互关系. 互关系. 例 24.已知 A,B,C 三种元素的原子中,质子数为 A<B<C,且都小于 18,A 元素的原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍;B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半;C 元素的原子次外层电子 数比最外层电子数多 1 个.试推断: (1)三种元素的名称和符号:A________,B________,C________. (2)画出三种元素的原子结构示意图:A________,B________,C________. 了解原子核外电子排布. (3)了解原子核外电子排布. 例 25.A,B,C,D,E,F 是短周期的六种元素.在原子序数依次递增的 A,B,C 三种元素中,A,
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B 上下相邻,B,C 左右相邻,且三元素原子序数之和为 41,最外层电子数之和为 19,D 元素单质的焰色 反应为黄色. 的+3 价离子的结构示意图为 E 试填写下表中有关物质的电子式: 有关物质 ① A 的氢化物 ② ③ ④ B 的原子 E 的离子 C 的单质 电子式 有关物质 化合物 DCA 化合物 DC 化合物 D2P 化合物 D2A2 电子式 . F 两元素可形成常温下为固体的 FA2 型的化合物. A,

(4)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期,表)及其应用. 掌握元素周期律的实质,了解元素周期表( 的结构(周期, 及其应用. 例 26.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R,W,X,Y,Z 五种 元素的叙述中,正确的是( ) X A.常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 W Y R B.Y,Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C.W 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高 Z D.Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 (5)以第 3 周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 例 27.第三周期元素 A,B,C,D,E,F 的原子序数依次递增,已知: ①A,C,F 三种元素原子的最外层电子数之和为 11.该三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间 都可发生反应生成盐和水.②D 元素原子的最外层比次外层电子数少 4. ③E 元素原子的次外层电子数比 最外层电子数多了.试回答: (1)A 离子的电子式为 . (2)用电子式分别表示:B 与氧形成氧化物的过程为 D 与氢形成氢化物的过程为 . . ; ,E 原子的电子式为 ,B,F 所形成的化合物的电子式为

(3)A,C,F 的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式分别为:

族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. (6)以 I A 和 VII A 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. (1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱; (2)同 例 28.验证周期表中元素性质的变化规律: 一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱.从下表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验 现象,上下对应地填写在答案表的空格中. (不一定全选) 实验方法(Ⅰ) A.钠与冷水反应 B.向 NaOH 溶液中滴加酚酞 C.点燃 H2S D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 E.NaI 溶液中加入溴水 F.镁带与沸水反应 G.AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液 H.NaCl 溶液中加入溴水 I.镁带空气中燃烧 J.NaBr 溶液中加入氯水 K.铝片与 2mnol/L 盐酸反应 将答案代号填入下表:
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实验现象(Ⅱ) a.溶液变红色 b.产生白烟 c.反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧 d.浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动 e.生成白色胶状沉淀,后又溶解 f.产生大量气泡,气体可以点燃 g.溶液变棕黄色 h.发出耀眼的强光,生成白色物质 i.发出淡蓝色火焰 j.观察不出什么现象 k.溶液变橙色

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实验方法(Ⅰ) (1)同周期 (2)同主族 解释在同一周期内从左到右元素金属性逐渐减弱的原因: . (7)了解金属,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律. 了解金属,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律. 例 29.A,B,C,D,E,F 六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出),其中反应①是置 换反应. (1) A,D,F 都是非金属单质,且 A,D 所含元素同主族,A,F 所含元素同周期,则反应①的化学方程式为: . (2) 若 A 是常见的金属单质,D,F 是气态单质,反应①在水溶液 中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式 为: ,D 与 F 反应化学方程式 . 为: (3) 若 B,C,F 都是气态单质,且 B 有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生, A 和 D 相遇有白烟生成,则 C 的电子式为________________,反应③的化学方程式 为: . (4) 若 A,D 为短周期元素单质,且所含元素的原子序数 A 是 D 的两倍,所含元素的原子核外最外层 电子 D 是 A 的 2 倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应④的化学方程式 . 为: 了解化学键的定义.了解离子键与共价键的形成. (8)了解化学键的定义.了解离子键与共价键的形成. 例 30.已知 5 种短周期元素的原子序数按 E,D,B,A,C 的顺序依次增大;A,C 同周期,B,C 同主族;A 与 B 形成离子化合物 A2B,A2B 中电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子.试回答 下列问题: (1)写出 5 种元素名称:A__ ____,B__ _____,C, _______,D_______,E_______. (2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程:_______ _______. (3)写出下列物质的电子式:D 元素形成的单质______________;B 与 E 形成的化合物 ______________;A,B,E 形成的化合物______________;C,D,E 形成的化合物______________. 5,化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应. (1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应. 例 31.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1:2 的是: A,O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2 B,2CH3COOH + C a ( ClO) 2 == 2HClO + Ca(CH3COO)2 C,I2 + 2NaClO3 == 2NaIO3 + Cl2 D,4HCl + MnO2 == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式. (2)了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式. 例 32.下表中是一些化学键键能的数据. 化学键 键能(J/mol) Cl—Cl 243 Br—Br 193 I—I 151 H—Cl 432 H—Br 366 H—I 298 H—H 436 实验现象(Ⅱ)

根据上述数据下列回答: (1)下列物质本身具有的能量最低的是( ) A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 反应("吸热"或"放热"). (2)X2 + H2 = 2HX(X 代表卤族原子)的反应是 (3)相同条件下,等物质的量的 X2(卤素单质)分别与足量的氢气反应,放出或吸收的热量最多的
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是 . (3)了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应,放热反应,反应热等概念. 3 了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应,放热反应,反应热等概念. 例 33.已知下列几种烷烃的燃烧热如下: 烷 烃
-1

甲烷 890.3

乙烷 1559.8

丙烷 2219.9

丁烷 2877.0

戊烷 3536.2

己烷 4163.1

燃烧热/(kJmol )

今有 10L(在标准状况下)某种天然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量 480KJ. ______; (1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_________ (2)计算该天然气中甲烷的体积分数___________________; (3)由上表可总结出的近似规律是_____ ________________; -1 (4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_________kJmol . 了解化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算. (4)了解化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算. (8 例 34. 分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一.煤转化为水煤气 的主要化学反应为:C+H2O(g) C(s)+O2(g)=CO2(g) 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) 2 CO+H2.C(s),CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:

△H1=-393.5kJmol-1; △H2=-242.0kJmol-1;

1 - CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJmol 1; 2 试回答: . (1)请你根据以上数据,写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式: (2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和 1 molH2(g)完全燃烧放出的热量之和,比 1molC(s)完全燃烧放 (填"多"或"少") . 出的热量 甲同学据此认为:"煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量." 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

请你写出△H1,△H2,△H3,△H4 之间存在的关系式 . 乙同学据此认为:"将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相同."请分 析:甲,乙两同学观点正确的是 (填甲或乙)同学,另一同学出现错误观点的原因 是 . 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础工业 了解化学在解决能源危机中的重要作用. 基础工业, (5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础工业,了解化学在解决能源危机中的重要作用. 例 35.1966 年,范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法: 2H2O(l)+SO2(g)+I2(s) H2SO4(aq)+2HI(g)

H 2SO4 (aq) 1073k→ H 2 O(l) + SO2 (g) + 1/2O2 (g) , 2HI(g) 873k→ H 2 (g) + I 2 (g)
从理论上讲,该循环中,1 molH2O 能制氢气 A.0.25 mol B.0.5 mol C.1 mol D.2 mol 了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式 (6)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式,了解常见化学电源的种 类及其工作原理. 类及其工作原理. 某中学生开展化学研究性学习时,有一小组的同学为了进一步研究原电池的工作原理,设计并动 例 36.
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手做了如下两个原电池的实验.剪约 8cm 长,2cm 宽的纯铜片,纯铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在 一块塑料板上(间隔 2cm),将铜片和铝片分别用导线与电流表的 "+" "-"端相连,电流表指针调到中间位置,取两个 100mL 的小烧杯,在一只烧杯中注入约 60mL 浓硝酸, 在另一只烧杯中注入 60mL 6mol/L 的烧碱溶液.试回答下列问题. ⑴先将两电极同时插入烧碱溶液中,铝片上电极反应式为 为 . ⑵再将两电极同时插入浓硝酸中,此时铜是 为 . (填"正"或"负")极,铝片上的电极反应式 ,铜片上的现象

(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施. 理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施. 例 37.某学生在 A,B,C,D 四支小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝浸过食盐水的细铁丝浸过清水的细 铁丝食盐水及细铁丝(使细 铁丝完全浸没在食盐水中) ,然后装配成如图所示的四套 装置中,每隔一段 时间测量导管中水面的高度,结果如下表所示 (表中所列数据都为导管水面上升的高度/cm) 时间/小时 A 瓶(盛干细铁丝) B 瓶(盛沾了食盐水的细铁丝) C 瓶(盛沾了清水的细铁丝) D 瓶(细铁丝完全浸没在食盐水中) 请回答下列问题: (1)导管中水面为什么会上升? (2)上述实验中,铁生锈的速率由大到小的顺序为(填小烧瓶的瓶号) (3)影响铁生锈的因素有: . . . 0 0 0 0 0 0.5 0 0.4 0 0 1.0 0 1.2 0 0 1.5 0 3.4 0.3 0 2.0 0 5.6 0.8 0 2.5 0 7.6 2.0 0 3.0 0 9.8 3.5 0

6.化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率概念,反应速率的定量表示方法. (1)了解化学反应速率概念,反应速率的定量表示方法. 例 38.在某一容积为 2L 的密闭容器内,加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2,在一定的条件下发生如下 反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H<0.反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1: ; (1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2)根据图 1 数据,反应开始至达到平衡时,平均速率 v(HI)为 ; (3)反应达到平衡后,第 8 分钟时: ①若升高温度,化学平衡常数 K(填写增大,减小或不变)HI 浓度的变化正确 ; (用图 2 中 a~c 的编号回答) . ②若加入 I2,H2 浓度的变化正确的是 . (用图 2 中 d~f 的编号回答) (4)反应达到平衡后,第 8 分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的 变化情况.

(2)了解催化剂在生产,生活和科学研究领域中的重大作用. 了解催化剂在生产,生活和科学研究领域中的重大作用.
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2NH3(g);△H<0.某研究小组研 例 39.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g) 究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断 一定错误的是( )

A.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较低 B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 D.图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高 了解化学反应的可逆性. (3)了解化学反应的可逆性. 例 40.T℃时,A 气体与 B 气体反应生成 C 气体.反应过程中 A,B,C 浓度变化如图(Ⅰ)所示, 若保持其他条件不变,温度分别为 T1 和 T2 时,B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论 正确的是 ( )

A,在(t1+10)min 时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B, 1+10)min 时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动 (t C,T℃时,在相同容器中,若由 0.3molL—1 A,0.1 molL—1 B 和 0.4 molL—1 C 反应,达到平衡后,C 的浓度仍为 0.4 molL—1 D,其他条件不变,升高温度,正,逆反应速率均增大,且 A 的转化率增大 了解化学平衡建立的过程,理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单计算. (4)了解化学平衡建立的过程,理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单计算. 例41.在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应: aA(气)+ B(气) C(气)+ D(气) 5 min后达到平衡.已知各物质的平衡浓度的关系为:[A]a [B] = [C][D],若在温度不变情况下将容器的 体积扩大为原来的10倍,其A的转化率不发生变化,则B的转化率为 ( ) A.60% B.40% C.24% D.4% 理解外界条件(浓度,温度,催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律. (5)理解外界条件(浓度,温度,催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律. 例 42.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mg(B) pC(g)已经达到平衡状态.已知 n+m >p,正反应为放热反应.下列分析结论中正确的是 ①升温,c(B)/c(C)的值变小;②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;③增加 B 的 物质的量,A 的转化率增大;④使用催化剂,气体总的物质的量不变;⑤加压使密闭容器的容积变小,A 或 B 的浓度则变大;⑥若 A 的反应速率为 v(A),则 v(B)=v(A)n/m. A.③④⑤ B.②③④ C. ③④⑥ D.①② 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用. 速率和化学平衡的调控在生活, (6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活,生产和科学研究领域中的重要作用. 例 43.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:
C2 H5

560℃

CH

CH2

+

H2 ;

△H>0

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针对上述反应,有人提出如下观点,其中合理的是( ) A.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率 B.在保持压强一定的条件下,充入不参加反应的气体,有利于提高苯乙烯的产率 C.在加入乙苯至达到平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D.仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 7.电解质溶液 了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念. (1)了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念. 例 44.下列叙述正确的是: A. 强电解质都是离子化合物,因此 NaCl 是离子化合物 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C. SO3 溶于水,其水溶液能导电,SO3 是电解质 D. 硫黄单质不能导电,因此硫黄是非电解质 了解电解质在水溶液的电离,以及电解质溶液的导电性. (2)了解电解质在水溶液的电离,以及电解质溶液的导电性. 例 45.在水中溶入下列物质,既使水的电离平衡向右移动,又使水的导电性增强的是( ) ① CH3COOH ② NH4Cl ③ Na2CO3 ④ NaOH ⑤ Na A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④⑤ (3)了解弱电解质的电离平衡概念. 3 了解弱电解质的电离平衡概念. 例 46.将 0.1 mol / L 的醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( ) B. 溶液中 c(H+)增加 A. 溶液中 c(H+)和 c(OH)都减少 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的 pH 增大 了解水的电离,离子积常数. (4)了解水的电离,离子积常数. 例 47.下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度盐酸中氢离子的物质的量浓度 c(H+)(Kw 为水的 离子积常数)( ) : + A. c(H )=c(HCl) B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/ c(H+) C. c(H+)=c(HCl)+ Kw D. c(H+)=c(HCl)- Kw/ c(H+) 等概念. 值的方法, 值的简单计算. (5)了解溶液 pH 等概念.了解测定溶液 pH 值的方法,能进行 pH 值的简单计算. 例 48.25℃时,若体积为 Va=a,pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb,pH=b 的某一元强碱混合,恰好中 和,且已知 Va<Vb,a=0.5b,请填空白: (1) a 值可否等于 3(填"可"或"否") __ (2) a 的取值范围是:______________. (6)了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用. 了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用. -1 + 例 49.已知某温度下 0.1 molL 的 NaHB 溶液中 c(H )>c(OH ),则下列关系中一定正确的是( + 2+ -1 2B.c(Na )=0.1 molL ≥c(B ) A.c(Na )=c(HB )+2c(B )+c(OH ) + -14 C.c(H )c(OH )=10 D.溶液的 pH=1 了解离子反应的概念,离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法. (7)了解离子反应的概念,离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法. 例 50.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是: A. 加入 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有 Cl—存在 B. 加入 Ba(NO3)2 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有 SO42—存在 — C. 通入 Cl2 后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有 I 存在 D. 加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量 CO32- 了解难溶电解质的溶解平衡. (8)了解难溶电解质的溶解平衡. ) ___,理由是______ __________________.

(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有① 例 51. _______________________;②________________________. 用离子方程式表示产生上述现象的原因_______________________,
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.

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(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会发生类似上述现象的反应,这种单质是______. A,磷 B,硫 C,镁 D,铜 - (3)向物质的量之和为 0.1mol 的 FeCl3 和 AlCl3 混合溶液中加入 90 mL 4molL 1 的 NaOH 溶液,使其 充分反应.假设原溶液中 Al3+物质的量与 Al3+和 Fe3+总物质的量之比为 x. ①当 x=0.4 时,溶液中产生的沉淀是_______,其物质的量为_______________. ②当沉淀只有 Fe(OH)3 时,x 的取值范围是________________________. 以上各部分知识的综合应用. 8.以上各部分知识的综合应用. 例 52.在 0.1mol/l 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH 写下表中的变化情况. 改变条件 加水稀释 升高温度 加 NaOH 固体 加浓 H2SO4 加 CH3COONH4 固体 加金属 Mg 平衡移 动方向 c(H )
+

CH3COO +H ,改变下列条件,填

-

+

H 数 目

+

导电 能力

Ksp

溶液 pH

(三)常见无机物及其应用
1.常见金属元素(如 Na,Al,Fe,Cu 等) 常见金属元素( Na,Al,Fe, 例 53.铁与 HNO3 作用时,还原产物除与 HNO3 浓度有 关外,还与温度有关.已知在与冷稀 HNO3 反应时,主要还 原产物为 NO 气体;在与热的稀 HNO3 作用时,主要还原产 物为 N2O 气体; HNO3 更稀时, 当 其重要还原产物是 NH4+. 现有铁与稀 HNO3 的作用,请分析下图,回答有关问题(假 设曲线的各段内只有一种还原产物) . (1)0 点到 a 点的还原产物是_ _____; (2)a 点到 b 点的还原产物是__ ____,其原因是___ (3)试完成 b 点到 c 点的反应方程式: (4)反应过程中,到达___ ___点时 HNO3 已完全反应. (5)已知达到 d 点时,反应结束,此时溶液中的主要阳离子是__ ____; (6)c 点和 d 点参加反应的铁的物质的量之比是___ ___; 了解常见金属的活动顺序. (1)了解常见金属的活动顺序. 例 54.根据下列事实: (1) A+B2+=A2++B; (2) D+2H2O=D(OH)2+H2↑; (3) 以 B,E 为电极与 E 的盐 — 溶液组成原电池,电极反应为 E2++2e—==E, B—2e =B2+,由此可知 A2+,B2+,D2+,E2+的氧化性强弱关系 是:( ) A. D2+>A2+>B2+>E2+ B. A2+>B2+>D2+>E2+ C. D2+>E2+>A2+>B2+ D. E2+>B2+>A2+>D2+ (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用. 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用. 例 55.下列关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸.当 X 无论是强酸还是 强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去) ,当 X 是强碱时,过量的 B 跟 Cl2 反应除 生成 C 外,另一产物是盐酸盐.

_

__;

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下列说法中不正确的是( ) A. 当 X 是强酸时,A,B,C,D,E,F 中均含同一种元素,F 可能是 H2SO4 B..当 X 是强碱时,A,B,C,D,E,F 中均含同一种元素,F 是 HNO3 C. B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 D. 当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质 了解合金的概念及其重要应用. (3)了解合金的概念及其重要应用. 例 56.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列 56. 四种金属的熔沸点,其中不能形成合金的是( ) Na 熔点 沸点 97.5℃ 883℃ Cu 1083℃ 2595℃ Al 660℃ 2200℃ Fe 1535℃ 3000℃

A.Cu 和 Na B.Fe 与 Cu C.Cu 与 Al D.Al 与 Na 常见非金属元素( Si, 2.常见非金属元素(如 H,C,N,O,Si,S,Cl 等) 了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用. (1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用. 例 57.当甲无论是强酸还是强碱时,都有如下转化关系.已知 D 的相对分子量比 C 的相对分子量大 16,E 是酸.试回答:

(1) 当甲是强酸时,A,B,C,D,E 均含_ ___元素. ___元素. (2) 当甲是强碱时,A,B,C,D,E 均含_ (3) A 是_________;乙是__ ___;丙是___ ____. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响. (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响. 例 58.背景材料:①2004 年夏季,特氟隆不粘锅事件引起公众关注;②2004 年冬季,诺贝尔化学奖 授予研究蛋白质的科学家;③2005 年初春,广东大部分地区进行人工降雨;④2005 年春末,某高速公路 发生液氯运输车翻倒泄露事故.下列相应说法正确的是: A,特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂 B,蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象 C,AgI 和干冰都可用于人工降雨 D,附近人员应迅速远离液氯泄露地点,并逆风往安全区域疏散 以上各部分知识的综合应用. 3,以上各部分知识的综合应用. 例 59.已知 SiO2,SO2 和 CO2 都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg 和 Na 的化学性质也具 有一定的相似性. Mg Ⅰ.用如图所示装置进行 Mg 和 SO2 的实验. 甲 (1)选择制取 SO2 的合适试剂____________. B ①10%的 H2SO4 溶液 ②80%的 H2SO4 溶液 C ③Na2SO3 固体 ④CaSO3 固体 A NaOH 溶液 (2) 写 出 装 置 B 中 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 乙 _______________________________.装置 C 中 NaOH 溶液的作用是 . . 如 果 有 , 请 一 一 说 (3) 你 认 为 该 装 置 是 否 有 不 足 之 处 ? 明 .
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Ⅱ.某研究性学习小组进行了"实验室制 Si"的研究,它们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参 考的信息: ①工业上在高温时用 C 还原 SiO2 可制得 Si ②Mg 在点燃的条件下即可与 SiO2 反应 ③金属硅化物与稀 H2SO4 反应生成硫酸盐与 SiH4 ④Si 和 SiO2 均不与稀 H2SO4 反应 ⑤SiH4 在空气中自燃 他们在研究报告中记载着"……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应;再用足量稀硫酸溶解固体 产物;然后过滤,洗涤,干燥;最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率 也只有预期值的 63%左右" . (4)该小组"实验室制 Si"的化学方程式是_____________________ ______________. (5)你估计"用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花"的原因是 .

(四)常见有机物及其应用
1.了解有机化合物中碳的成键特征. 了解有机化合物中碳的成键特征. 例 60.已知某碳氢化合物 A 的分子中:①有 6 个碳原子;②每个碳原于都以 3 个键长相等的单键分 别跟其他 3 个碳原子相连,形成 2 个 90°的碳—碳—碳键角和 1 个 60°的碳—碳—碳键角.根据以上事 实判断: (1)A 的化学式为___________. (2)分于中(填有或无)__________碳碳双键. (3)A 的结构可表示为(只要求画出碳架的空间结构,不必写出 C,H 的符号) ___________________________. 了解甲烷,乙烯,苯等有机化合物的主要性质. 2.了解甲烷,乙烯,苯等有机化合物的主要性质. ) 例 61.苯与甲烷,乙烯,乙炔相比较,下列叙述中错误的是 ( A.苯和甲烷都易发生取代反应 B.苯与乙烯,乙炔都易发生加成反应 C.乙烯和乙炔易发生加成反应,苯只有在特殊条件下才发生加成反应 D.乙烯和乙炔易被氧化剂氧化,苯不易被氧化 了解乙烯,氯乙烯,苯的衍生物等在化工生产中的重要作用 中的重要作用. 3.了解乙烯,氯乙烯,苯的衍生物等在化工生产中的重要作用. 例 62.由乙烯和其它无机原料合成环状酯 E 和高分子化合物 H 的示意图如下: 乙烯 O2 Br2/CCl4 A NaOH 溶液 B +O2 C D 催化剂 △ 催化剂
NaOH 醇 属(Y)反应 +HCl 催化剂,△ △ 属(X)反应 浓 H2SO4 加热

H

一定条件下

G

F

请回答下列问题: (1)写出结构简式:A ,F ,C

E .

(2)反应类型:X ,Y . (3)写出化学反应方程式: B→C G→H (4)若环状酯 E 在 NaOH 溶液中共热,则发生反应的化学方程式为: 4.了解乙醇,乙酸的组成和主要性质以及重要应用. 了解乙醇,乙酸的组成和主要性质以及重要应用. "酒是陈的香" ,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙 例 63.
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. . .

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酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题: (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式: . (2)在大试管中配制一定比例的乙醇,乙酸和浓硫酸的混合液的方法是: (3)浓硫酸的作用是:① (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ;② . .

.

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 . (6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 . (7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 . (8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后, 就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡 状态的有(填序号) . ①单位时间里,生成 1mol 乙酸乙酯,同时生成 1mol 水 ②单位时间里,生成 1mol 乙酸乙酯,同时生成 1mol 乙酸 ③单位时间里,消耗 1mol 乙醇,同时消耗 1mol 乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 了解糖,油脂,蛋白质的组成和主要性质以及重要应用. 5.了解糖,油脂,蛋白质的组成和主要性质以及重要应用. 例 64.糖类,脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 了解常见高分子材料的合成及其重要应用 应用. 6.了解常见高分子材料的合成及其重要应用. "智能型"大分子在生物工程中有广泛的应用前景.PMAA 就是一种"智能型"大分子,可用 例 65. 于生物制药中大分子与小分子的分离,下列是以物质 A 为起始反应物合成 PMAA 的路线.已知 结构相似的醇不能被氧化为醛或酸.

根据上述过程回答下列问题: (1)写出结构简式:A (2)写出上述过程中的反应类型:① (3)写出③的化学方程式 7.以上各部分知识的综合应用 例 66.现有只含 C,H,O 的化合物 A~D,方框内给出了它们的有关信息. PMAA ④ . . .

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⑴试写出 D 的分子式 . ⑵试写出 A 发生银镜反应的化学方程式 .

(五)化学实验基础
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法. 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法. 例 67.学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣.是否只有二氧化 锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁,氧化铜,氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进 行了实验探究.请你根据要求完成下列部分实验报告. I 课题名称:____________________________________________________________ II 实验仪器及试剂: 实验仪器:带铁夹的铁架台,带橡皮塞的导管,量气装置,过滤装置,电子天平,药匙,________, ________,________等. 实验试剂:二氧化锰,氧化铁,氧化铜,氧化铬和氯酸钾 III 实验步骤:略 IV 实验数据: 实验 编号 1 2 3 4 5 KClO3(g) 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 化学式 - MnO2 CuO Fe2O3 Cr2O3 氧化物 质量(g) - 0.20 0.20 0.20 0.20 回收 - 90% 90% 90% 异常 产生气体(mL) (已折算到标况) 10 67.2 67.2 67.2 67.2 耗时 (s) 480 36.5 79.5 34.7 188.3

V 实验讨论: (1) 在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒,_________,________. (2)实验编号 3 的实验中 KClO3 的分解率为___________________%(保留一位小数) (3) 在用 Cr2O3 做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色.该 刺激性气体是________(填分子式),可用___________________试纸检验.上述异常现象产生的原因是 _________________________________. VI 实验结论:_____________________________________________________________. 了解化学实验室中常用仪器的主要用途和使用方法. 2.了解化学实验室中常用仪器的主要用途和使用方法. . (1)下列实验操作中,正确的有 例 68. ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管上部往下套,夹在试管的中上部; ②将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管; ③硝酸,溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中; ④熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中; ⑤准确取用 20.00mL 的溴的四氯化碳溶液的方法是:取一支 25mL 的碱式滴定管,先用溴的四氯化碳 溶液润洗,再加溶液至 1.00mL 处,用手挤压玻璃球,放溶液至 21.00mL 处 ⑥检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置到充分沉淀后,取上层清液于试管中, 滴加 KSCN 溶液 2-3 滴即可. (2)在仪器①分液漏斗,②集气瓶,③细口试剂瓶,④滴瓶,⑤酸式滴定管,⑥容量瓶,⑦量筒, ⑧托盘天平中,标有"0"刻度的是(填序号,下同) . 3.掌握化学实验的基本操作,能识别化学安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法. 掌握化学实验的基本操作,能识别化学安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法. 故的预防和处理方法 ) 例 69.下列实验操作,正确的是( ①中和滴定时,用标准液润洗滴定管,用待测液润洗移液管和锥形瓶,并在锥形瓶内滴入 l mL 指示 剂 ②配制物质的量溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立即倾入容量瓶中,继
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续进行洗涤和定容 ③用 NaOH 溶液和可溶性铝盐溶液大量制取 Al(OH)3 ④制取 Fe(OH)2 时,吸取 NaOH 溶液的胶头滴管的末端应插入 FeSO4 溶液中,再逐渐注入 NaOH 溶液 ⑤蔗糖加稀硫酸水解后,将水解液滴入银氨溶液,水浴加热后即可见银镜 C.④ D.以上都不正确 A.①②③ B.②⑤ 常见事故的处理方法 附:常见事故的处理方法 事故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠,磷等失火 迅速用砂覆盖 少量酸(或碱)滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗 较多量酸(或碱)流到桌上 立即用适量 NaHCO3 溶液(或稀 HAC)作用,后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上 用水冲洗,再用 NaHCO3 稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗 酸,碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼,千万不要用手揉眼睛. 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗 白磷沾到皮肤上 用 CuSO4 溶液洗伤口,后用稀 KMnO4 溶液湿敷 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸,凡士林 溴滴到皮肤上 误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂,仪器,反应原理和收集方法) 4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂,仪器,反应原理和收集方法) . 例 70.某校化学课外小组同学组装了下列仪器,欲经过简单连接,制备中学化学的几种常见气体.

请填写下列表格中的空白处: 序号 气体 装置的连接顺序 (用编号表示) 制备→收集 按要求填 试剂名称 实验室制备该气体的化学方程式 (是离子方程式的只写出离子方程式)

(1)

CO2

/

(2)

NH3

制备→收集→尾气处理

若干燥氨气可选 用的试剂

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(3) Cl2 制备→净化→干燥→收 集→尾气处理 处理尾气的试剂

(4)

制备→净化→收 集→C→F→J

/

5.能对常见物质进行检验,分离和提纯,能根据要求配制溶液. 能对常见物质进行检验,分离和提纯,能根据要求配制溶液. 例 71.补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤: — ①配制 0.01mol/L,0.008mol/L 等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3 (红色)标准比色液 ②样品处理
用 6mol/L 盐酸溶解 ① 脱有机色素 ② 氧化 ③

③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的 KSCN 溶液,并稀释到 10mL. ④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可. 试回答下列问题: ①配制 100mL0.01mol/L 溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒,量筒,还需要: , . ②步骤②脱色过程包括加入: (填: 脱有机色素的吸附剂名称) →搅拌煮沸→冷却→ 操作) . ③比色法确定待测液的浓度其原理是 ④若其补铁剂是由乳酸( )与铁粉作用生成的,请写出该反应的化学方程式:

(填

. 6.能根据实验试题做到: 能根据实验试题做到: 设计,评价或改进实验方案. (1)设计,评价或改进实验方案. 例 72.8 分)一般测定样品中成分含量的实验应重重 2—3 次.为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠 的质量分数,甲,乙两位同学分别设计了如下实验方案: Ⅰ.甲同学的方案如右图所示: (1)根据甲同学的实验装置图分析,在每次实验过程中所进 行的称量操作至少要进行 次; (2)甲同学重复测定了三次,得到碳酸钠的质量分数的数据 存在较大的偏差,你认为可能的原因是( ) . A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B.装置外空气的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D.加入稀硫酸的量不足 Ⅱ.乙同学的方案是:称取样品 mg,并溶解,加入过量氯化钡溶液,过滤,洗涤,烘干,称量,得 固体 n g. (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用 m,n 表示) ; 2+ 2+ 2(2)Ca ,Ba 都可以使 CO3 沉淀完全,但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 .
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(2)了解控制实验条件的方法. 了解控制实验条件的方法. 例 73.如下图的装置中:a 是盛有标况下的空气(氧气占五分 之一)和 10 毫升 1.2mol/L 硝酸的 250 毫升烧瓶.b 是未充气(实验 开始前内部没有气体)放有 0.384 克铜粉的气球.c 是夹紧了的弹簧 夹.d 中盛有足量的过氧化钠.e 是充有二氧化碳的针筒.整套装置 已经过气密性检查合格. (1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有 余 ( 设 产 生 的 气 体 不 溶 解 于 溶 液 中 ), 则 可 观 察 到 的 是 . (2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施 ; ①若用加入化学试剂法,下列试剂中可以使用的是(填代号) A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D 硝酸银溶液(少量) ②若用升高温度法,请在图中画出完整的示意图. ③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反应的化学方程式是 ,此时气球全在烧 瓶外还是有一部分进入烧瓶? ④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡,使气体与气体,溶液充分接触,欲使所有的铜粉 都溶解,至少需要推入二氧化碳 毫升 ⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示. (3)分析或处理实验数据,得出合理结论. 例 74.有一含 NaCI,Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前 后 C,D 装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数. (1)加热前通入空气的目的是 , 操作方法为 (2)装置 A,C,D 中盛放的试剂分别为 A ,C ,D . 填("偏高""偏低" , (3)若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶,则测得的 NaCI 含量将 或"无影响" ,下同);若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中 NaHCO3 的含量将 ;若撤 去 E 装置,则测得 Na2CO310H2O 的含量 . (4)若样品质量为 Wg,反应后 C,D 增加的质量分别为 mlg,m2g,由此可知混合物中 NaHCO3 质量分数为 .(用含 w,mI,m2 的代数式表示)

(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图. 绘制和识别典型的实验仪器装置图. 例 75.某绿色粉末的组成可表示为 Cu2(OH)2CO3xH2O,在加热条件下,该粉末在失去结晶水的同时发 生分解反应,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3xH2O 2CuO+CO2↑+(x+1)H2O

现取一定量该粉末(未精确测定质量)样品,用下图所列仪器(夹持,加热等仪器均略)先后进行两个实 验:(I)测定粉末组成中结晶水的 x 值; (Ⅱ)用 NH3 还原前一个实验的残留固体,可回收其中的金属单质,同时还生成一种无污染的气体

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(1)见图中已装配好的一套装置,回答下列问题: ①该装置用于进行实验(选填 I 或Ⅱ)________,实验时需对 A 处进行加热,写出 A 中的反应方程式 _____________________________________________ ②虚线框内的仪器可用于快速制取少量的氨气,所用药品为浓氨水,NaOH 固体;广口瓶 C 中盛有蒸 馏水,其作用是吸收末反应的 NH3,避免对室内环境带来不良的影响.有的同学建议为了简化实验装置, 可以去掉烧瓶 B,直接将 A,C 相连,这样做可以吗?说一说你对这一建议的看法是: ___________________________,___________________________, 有的同学提出可用一个装置代替 B,C 两个装置,请你在右边虚线框内画出替代 装置的装置; (2)用图中其它仪器组装成另一套实验装置,用来完成另一个实验,则这些仪器 按气流从左到右方向的连接,各接口的连接顺序(填写各接口的小写字母): _→__ _→___ _→_____ →_______ →f. 以上各部分知识与技能的综合应用. 7.以上各部分知识与技能的综合应用. 例 76.某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取 NaHCO3 溶液,设计如下实验. 实验室提供的药品,仪器装置如下: 药品:①2% NaOH 溶液 ②稀 HCl ③稀 H2SO4 ④饱和 KHCO3 溶液 ⑥CaCO3 固体 ⑦K2CO3 粉末 ⑤浓 H2SO4 仪器装置(如图所示) :

(1)请按下表要求,填写选择的装置和药品.

(2)如何检验所选择的 CO2 发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程: _______________________________________________________________ ___________. (3)将装置按 X,Y,Z 顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X 装置中发生化学反应的离 子方程式为______________________________,Y 装置中除去的杂质为 _____. ( 4 ) 常 温 下 , 向 Z 装 置 的 NaOH 溶 液 中 通 入 过 量 CO2 气 体 , 其 原 因 是 _______
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_____________________________________________;通入过量 CO2 后,Z 装置内的溶液中离子浓度大小 顺序为____________________________________________________;若要保证 Z 装置中不析出晶体(不考 虑过饱和溶液问题) ,NaOH 溶液最大浓度不能超过_____________%(质量分数) .附:有关物质在常温 (20℃)时的溶解度. 化学式 溶解度 (g/100g H2O) Na2CO3 21.3 NaHCO3 9.60 NaOH 107 NaCl 35.8 Na2SO4 19.4

年高考化学考试大纲各考点训练题 大纲各考点训练题参考答案 2007 年高考化学考试大纲各考点训练题参考答案
1.B,2.1. ((1)不可行,溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有 HBr 生成,溶液均呈酸性, + — (2)a,0,2a ,(3)③ ,(4)BrO3+5Br+6H+==3Br2+3H2O,CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2H +2Br (5) 溶液的紫色褪去) 3.C,4.AD,5.C, 6.(1)10 电子的分子是 CH4,NH3,H2O,HF,Ne; ;10 电子的阳离子是 NH4+, H3O+, ; 10 电子的阴离子是 OH-,F-;正四面体的是 NH4+,CH4.(2)①A:H2O,C+:H3O+,D—;OH— + + — ②A:H2O,B:NH3,C :NH4 ,D—:OH—;③E:HF, M—: F . 7.①溶解 ②升华 ③挥发 ④潮解 ⑤化合 ⑥分解 ⑦风化 ⑧分解 ⑨干馏 ⑩结晶.⑤⑥⑦⑧⑨ + 8A.9D.10. (1)Cl2 NO (2)H + ClO- = HclO 2 Cl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH- (3) 略 (4)合成塔, 离子交换膜,只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,(5)13 11.C,12.A,13.CD, 14.(1) 2H20, (2)②,(3)0.2 15C, 16D, 17.⑴⑵⑹⑺ 18.C,19.D,20. (1)0. 28; (2)39. 8%; (3)2 盒 21..(1)G,E,C,H,F(或 E,G,C,H,F)(2)BCD 22.A,23.B, 24. (1)A:碳,C B:硅,Si C:氯,Cl (2)A: B: C: 17.磷;P;

25. ①

, ;



, Mg2+

③Al3+, (2)
- -



, ;

26. D

27.(1)Na+;
-

(3)H++OH =H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al(OH)3+OH =AlO2 +2H 28. 实验方法(Ⅰ) 实验现象(Ⅱ) (1)同周期 (2)同主族 A,F,H E,H,J d,c,f g,j,k

同一周期内从左到右,元素的原子半径减小,核对外层电子的吸引力增大,失电子的能力减小,故元 素的金属性便减弱(2 分) 29.(1)SIO2+2C (3) Si+2CO↑ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—,H2(g)+Cl2(g) 4NO + 6H2O (4) C+4HNO3(浓)


2HCl(g)

,4NH3+5O2

2H2O+4NO2↑+CO2↑

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30. (1)钠,氧,硫,氮,氢(2)

(3)

,

,

31.AD 32. 1)A (2)放热 (3)F2 . ( 33. (1)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) ;△H=—3119.6kJ/mol . (2)72.13% (3)烷烃分子中每增加一个 CH2 燃烧热平均增加 645kJ/mol 左右 (4)6776 - 34.① C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJmol 1 ,②多,③ H1=△H2+△H3+△H4 ④乙, ⑤甲同学忽视了反应 C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)为吸热反应(2 分) 3+ + 35.C 36.⑴.①Al-3e =Al ,②铜片上有气泡, ⑵.①负, ②NO3 +2H +e =NO2↑+H2O 37. (1)铁生锈消耗了烧瓶中的氧气,导致瓶中气体压强降低. (2) B>C>A=D, (3) 水分,氧气 以及其他物质 38. (1)K=

C 2 ( HI ) (2)0.167mol/Lmin (3)①减小 c C(H 2 ) C(I 2 )

②f

(4)

39.D 40.BC 41.B 42.A 43.BD 44.B 45.B 46.D 47.B 48.(1)否,若 a=3,则 b=6 显酸性 不合题意 (2) 3.5<a<14/3 49.B 50.C 51.(1)①产生红褐色沉淀 ②有无色气体产生 (2)C (3)①Fe(OH)3 0.06mol ②0<x≤0.6 52. 改变条件 加水稀释 升高温度 加 NaOH 固体 加浓 H2SO4 加 CH3COONH4 固体 加金属 Mg 平衡移 动方向 向右 向右 向右 向左 向左 向右 c(H ) 减小 增大 减小 增大 减小 减小
+

H 数 目 增多 增多 减少 增多 减少 减少

+

导电 能力 减弱 增强 增强 增强 增强 增强

Ksp 不变 增大 因升温而增大 因升温而增大 不变 不变

溶液 pH 增大 增大 增大 减小 基本不变 增大 ⑹2:3

53.⑴NO ⑵N2O ,反应放热,使溶液温度升高 ⑶8,30,8,3NH4NO3,9 ⑷C ⑸Fe2+ 54. D 55.D 56.A 57.(1)S (2)N (3)(NH4)2S,O2,H2O

58. CD 59.10 分) ( (1)②③(2 分) (2)3Mg+SO2 2MgO+MgS 或写成 2Mg+SO2 2MgO+S, Mg+S MgS, 吸收多余的 SO2,防止污染环境(方程式 1 分,作用 1 分) (3)有 在 A 和 B 之间未连接一干燥装置;C 装 置未与大气相通;在镁下方未垫一不锈钢片,镁与玻璃管反应;未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给 全分) (3 分)(4)2Mg+SiO2 2MgO+Si (1 分) (5)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁,硅化镁与稀硫 酸 反 应 生 成 的 SiH4 可 自 燃 或 用 化 学 方 程 式 表 示 : 2Mg+Si Mg2Si , Mg2Si+2H2SO4 = MgSO4+SiH4↑ , SiH4+2O2=SiO2+2H2O(2 分)

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60.(1)C6H6 (2)无 (3) 61.B

62.(1)Br—CH2—CH2—Br,CH≡CH,OHC—CHO, (2)酯化反应 加聚反应 (3) BrCH2CH2 Br +2H2O nCH2=CHCl HOCH2CH2OH+2HBr CH2—CH(Cl)

63. (1)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O; (2)先在试管中加入一定量的乙醇,然后边

加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸. (3)催化作用;吸水作用 (4)中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的 乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯. (5)倒吸. (6)分液. (7)防止大试管中液体暴沸而冲出导管. (8)②④⑤ 64.B (2)①加成反应 ④消去反应 65. (1)(CH3)2C=CH2 ,

65 . ⑴ C15H22O10 ⑵ CH2OH(CHOH)3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH2OH(CHOH)3COONH4+2Ag ↓

+3NH3+H2O 67.探究氧化铁,氧化铜,氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用,或二氧化锰,氧化铁,氧化铜, 氧化铬催化能力的比较.其他合理也给分 (2 分)大试管,酒精灯,计时器(或秒表) (3 分);(1) 普通漏 斗;烧杯 (2 分) (2) 40.8 (2 分) (3)Cl2; 湿润的碘化钾淀粉试纸; KClO3 与 Cr2O3 发生了氧化 还原反应 (3 分) 氧化铁,氧化铜,二氧化锰等都可作为 KClO3 受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力 和二氧化锰的催化能力较好.其他合理也给分(2 分) 68.⑴②⑥(2)⑤⑤ 69.C 70.答: (1) (2) (3) D→H A→I→L B→G→E→H→K (F 代替 K 也可) / 碱石灰(或固 体 NaOH 等) NaOH 溶液 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Ca(OH)2+2NH4Cl MnO2+4H++2Cl—


CaCl2+2NH3↑+2H2O Mn2++Cl2↑+2H2O

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(4) C 2H 4

/

CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

71. 分)⑴100mL 容量瓶,胶头滴管; (8 (各 1 分)⑵活性炭,过滤; (各 1 分) ⑶溶液颜色与物质的量浓度成正比(2 分)⑷2CH3CHOHCOOH+Fe → (CH3CHOHCOO)2Fe+H2 72.Ⅰ. (1)4 (2)ABCDⅡ. (1)
2 沉淀而影响测定结果

106n 197m

(2)过量的 Ca2+可与 OH-生成微溶于水的 Ca(OH)

73. (1)溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大 (2)①CD ② ③4NO2+O2 +2H2O=4HNO3 或 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 有一部分被吸入烧瓶 ④38.4 ⑤2Cu+4HNO3+O2= 2Cu(NO3)2+2H2O 74.(12 分)(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气,关闭 b,打开 a,缓缓通入空气 (每空 2 (每空 1 分,共 3 分) (3)偏低 无 分,共 4 分) (2)碱石灰 无水 CaCl2(或 P2O5 等) 碱石灰 影响 偏低 (每空 1 分,共 3 分)(4)42m2/11w (2 分)

75.(1) ①Ⅱ



3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②不可以,

,B 起到安全瓶的作用,

可防止 C 中的水倒吸至 A 中引起试管的破裂 ⑵ c→d→e→a→b→f→排空 76. (1) 选择装置(填序号) 选择药品(填序号) f ②⑥ b ④

(2)方案 1:塞紧单孔塞,关闭开关,将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中,如果干 燥管内外液面有一定高度差,说明装置的气密性良好 方案 2:塞紧单孔塞,关闭开关,将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中,如果用手捂 住干燥管,管口处出现少量气泡,松手后,干燥管下端管口处出现一段水柱,说明装置的气密性良好 (3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,HCl(氯化氢) (4)使溶液中的 NaOH 完全转化为 NaHCO3 — — — — — [或 c(Na+)>c(HCO3 )>c(OH )>c(H+)>c(CO32 )] c(Na+)>c(HCO3 )>c(OH )>c(H+) 4.4%

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