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扬州市2012-2013学年高一上学期期末调研联考化学试题


本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷 1 至 6 页。共 100 分。考试时间 90 分钟。

注意事项: 1.答卷前,考生务必将本人的学校.姓名.考号用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2.选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答 案。非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3.如有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。

第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 可能用到的相对原子质量:Al:27 Ca:40 Cl:35.5 C:12 Fe:56 H:1 O:16 单项选择题:本题包括 15 小题,每小题 2 分,共计 30 分。每小题只有一个 选项符合题意。 .... 1.下列关于化学与生产、生活的认识错误 的是 .. A.CO2、SO2、N2 等均是造成温室效应的气体 C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B.节能减排符合低碳经济的要求 D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

2.3He 可以作为核聚变材料。下列关于 3He 的叙述正确的是 A.3He 和 3H 互为同位素 C.3He 原子核内中子数为 1 B.3He 原子核内质子数为 3 D.3He 原子易失去两个电子

1

3.下列关于物质用途的叙述中正确的是 A. 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 C.纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 D.SO2 可用于漂白一切有色物质

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.漂白粉有效成分的化学式:CaClO
18

B.Na+的结构示意图:

C.原子核内有 10 个中子的氧原子: 8 O D.亚硫酸的电离方程式:H2SO3=2H++ SO32-

5.下列有关试剂的保存方法,错误 的是: .. A.金属钠保存在煤油中 C.NaOH 溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 B.存放 FeSO4 溶液时加入少量铁粉 D.新制的氯水保存在无色细口瓶中

2

6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3C.Ag+、Na+、NO3-、ClB.H+、Mg2+、SO42-、ClOD.NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

7.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下 22.4L SO2 所含的分子数为 NA B.标准状况下 22.4L CCl4 所含的原子数为 5NA C.1L 1mol/L CaCl2 溶液中所含的 Cl-离子数为 2NA D.56 g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为 2NA

8.下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-+Ba2+===BaSO4↓”表示的是 A.MgSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液 B.BaCl2 溶液和 NaHSO4 溶液

3

C.明矾溶液和氯化钡溶液

D.Na2SO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液

9.下列物质久置空气中不 会变质的是 . A.亚硫酸钠固体 B.漂白粉固体 C.过氧化钠粉末 D.硫酸钠粉末

10.下列图示实验操作,能达到目的的是
蓝色钴玻璃 Cl2 浓 H2SO4 冷水

A.检验 K+的存在

B.干燥氯气

C. 分离酒精与水

D.蒸发食盐水

考点:本题考查基本实验操作技能,较为基础。 11.下列反应中,SO2 作还原剂的是
4

A.SO2+NaOH = NaHSO3 C.SO2+2H2S=3S+2H2O

B.2Mg + 3SO2 =S + 2MgSO3 D.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

12.下列关于物质所属类别的叙述中错误 的是 .. A.Al2O3 属于两性氧化物 C.Na2SiO3 属于强电解质 B.液氯属于混和物 D.纯碱属于盐

13.下列有关实验原理或实验操作正确的是

Cl2 H2O

A. 用 pH 试纸测量新制氯水的 pH

5

B. 实验室用右图所示装置制饱和氯水 C.利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和 NaCl 溶液 D.用量筒量取 20 mL 0.5000 mol· L-1H2SO4 溶液于烧杯中,加水 80 mL,配制成 0.1000 mol· L-1H2SO4 溶液

14.为除去铜粉中混有的少量铝粉,下列试剂不 可行的是 . A.CuCl2 溶液 B.浓硫酸 C.NaOH 溶液 D.稀盐酸

过滤即可分开,故 C 正确;D.铝与稀盐酸反应生成氯化铝,过滤即可分开,故 D 正确.故 选 B. 考点: 本题考查物质的分离与除杂, 难度不大, 解决除杂问题时, 抓住除杂质的必需条件 (加 入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键. 15.下列溶液中的 Na+与 50 mL 1 mol· L-1 Na3PO3 溶液中 Na+的物质的量浓度相等的是 A.150 mL 3 mol· L-1 NaCl 溶液 C.150 mL 2 mol· L-1 Na2SO4 溶液 B.75 mL 2 mol· L-1 NaNO3 溶液 D.75 mL 1 mol· L-1 的 Na2S 溶液

6

不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题只有一个或两个 选项符合 ..... 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只 选一个且正确的得 1 分,选两个且都正确的得 2 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A. B. C. D. 实验操作 将气体 X 通入品红溶液中 向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2 溶液 向 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体 向某溶液中先加氯水再加 KSCN 溶液 实验现象 红色褪去 有白色沉淀 出现白色沉淀 溶液呈血红色 结 论 X 一定是 SO2 原溶液中定含 SO42H2CO3 的酸性比 H2SiO3 强 原溶液中定含 Fe2+

【答案】C 【解析】 试题分析:A.氯气也能使品红褪色,不一定为二氧化硫,故 A 错误;B.如含有 SO32-,可 被氧化生成 SO42-,不能排除 SO32-的干扰,故 B 错误;C.CO2 气体与水反应生成碳酸,由

17.下列离子方程式书写正确的是 A.钠跟水反应:Na+2H2O=Na +2OH +H2↑
7
+ -

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2 ===BaSO4↓


C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O D.NaOH 溶液中通入少量 SO2:2OH +SO2 ══ SO32-+H2O


18.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 A.NaHCO3→CO2→Na2CO3 C.Si→H2SiO3→Na2SiO3 B.Fe→FeCl3→FeCl2 D.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀,故 D 错误;故选 AB. 考点:本题考查元素化合物物质之间的转化等,比较基础,掌握物质的性质是解答本题的关 键,注意基础知识的积累掌握. 19.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误 的是 .. H2 粗硅 SiO2
①焦炭 3273K ②HCl 553~573K

HCl SiHCl3
③H2 1380K 左右

CO

纯硅

8

A.①②③均属于氧化还原反应 C.SiO2 是一种坚硬难熔的固体

B.H2 和 HCl 均可循环利用 D.SiHCl3 摩尔质量为 135.5g

20.下列图示与对应的叙述相符的是
沉淀质量 溶液导电性 氢气体积

Mg Fe

NaOH 溶液体积

硫酸溶液体积

反应时间

A .四种基本反 应类型与氧化还 原反应的关系 【答案】A 【解析】

B.AlCl3 溶液滴 加 NaOH 溶液生 成沉淀的情况

C. Ba(OH)2 溶液 中滴加硫酸溶液 导电性的情况

D .等体积等浓度 稀硫酸分别与足量 铁和镁反应的情况

第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 21. (8 分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且 与 Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2 有下列两种方法: 方法一:2 NaClO3 + 4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O 方法二:2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O (1)方法一的离子方程式为 ▲ .
9

(2)方法二中被氧化的物质是 的 ClO2 气体在标准状况下的体积为

▲ ▲

,若反应中有 0.1mol 电子转移,则产生 L. ▲ 。

(3)用方法二制备的 ClO2 更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是

22. (12 分)有关物质间转化关系如下图,试回答: Al2O3 MnO2 Al Cl2
NaOH 溶液 ② ④

① 浓盐酸 ③

H2 AlCl3 . .转化③的离子方程式为 ▲ ▲ .
试剂 A ⑤

Al(OH)3

(1)转化①的反应条件为 (2)转化②的化学方程式为

▲ ▲

(3)若转化⑤用于实验室制 Al(OH)3,则试剂 A 宜选择

(填名称).

(4)向 50 mL 3 mol· L-1 AlCl3 溶液中滴加 1 mol· L-1 NaOH 溶液,结果 Al3+离子有 1/3 转化 为 Al(OH) 3 沉淀,则加入的 NaOH 溶液的体积可能为 ▲ mL。

10

23. (12 分)铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)在医药上作补血 剂。某课外小组测定该补血剂(每片 b 克)中铁元素的含量。实验步骤如下:
过量 加 1mol/L 一系列

滤液
过滤

H2O2

氨水

10 片 补血剂

研细

硫酸





产生红褐 操作 ④ 色悬浊液

a 克 氧化铁固体

① 不溶性物质

请回答下列问题: (1)步骤②中 H2O2 的作用是使 Fe2+完全被 ▲ (填“氧化”或“还原”)为 Fe3+. ▲ 和 ▲ (填化

(2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除 H2O2、氨水外主要还含 学式). (3)步骤④中一系列处理的操作步骤为 ▲

、洗涤、灼烧、冷却、称量.

(4)实验中用已经准确量取 的浓硫酸配制 100 mL 1 mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的 ...... 仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是 ▲ . ▲ .

(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为 (6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 A. 步骤③所加氨水量不足 B. 步骤④洗涤不充分 ▲

C. 步骤④灼烧不充分

11

:]

24. (8 分)实验室由废铜屑制胆矾(CuSO4· 5H2O)的实验流程如下: 洗涤铜屑 溶解铜屑 获得胆矾 ▲ 性.

(1)洗涤铜屑油污的试剂为 5% Na2CO3 溶液,这是利用了 Na2CO3 溶液的

(2)溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用 30~40℃水浴加 热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液。 ①该反应的化学方程式为 ②反应温度不能超过 40℃的原因是 (3)由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 ▲ ▲ ▲ 、 ▲ . . 、过滤、洗涤、干燥。

12

25. (12 分)海洋约占地球表面积的 71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)目前世界上 60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
溶液 海水(主要 试剂① 含NaCl和 MgSO4等) Mg(OH)2 沉淀 试剂② MgCl2 溶液 无水 MgCl2 Mg

① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是 ② 镁蒸气宜在 ▲ (填序号) 气体冷却后得到镁锭 (A. N2 (2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:

▲ B. CO2

. C. Ar D. 空气)

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装 置进行实验 (所有橡胶制品均已被保护, 夹持装

13

置已略去) : ③A 装置中通入 a 气体时,反应的 离子方程式表示为: ▲ .

④A 装置中通入 a 气体一段时间后, 停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是: ⑤反应过程中,B 装置中产生的两种主要阴离子为 ⑥C 装置的作用是 ▲ ▲ 。 ▲ . .

Mg2+完全转化为 Mg(OH)2 沉淀;②镁是活泼的金属,能和氧气、氮气以及 CO2 反应,所

26. (8 分)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部 分 CaO。已知:2CaO2· nH2O 2CaO+O2↑+2nH2O,2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑。

现称取 2.168 g 过氧化钙样品分成两等份进行下列实验: 实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的 O2 在标准状况下体积为 134.4 mL。 实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的 Na2CO3 溶液,结果 得到 1.40 g 沉淀。 (1)试计算 2.168 g 样品中 CaO 的质量.

14

(2)试计算样品中 CaO2· nH2O 的 n 值。

考点:本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,注意根据物质的质量关系结合质量守恒 根据方程式计算.

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