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(鲁科版)高中化学必修二同课异构课件:1.1.2核外电子排布(A案)


第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布 核外电子分层排布 ? 电子按能量高低在核外分层排布。 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 由内到外,能量逐渐升高 排布规律 ? 电子总是尽先排布在能 量最低的电子层里。 ? 每个电子层最多只能排 布2n2个电子。 ? K层为最外层时,最多 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6

只能容纳2个电子。 ? 其它各层为最外层时, K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 最多只能容纳8个电子。 ? 次外层最多不超过18个 电子。 稀有气体元素原子电子层排布 各电子层的电子数 核电 元素 元素 荷数 名称 符号 2 10 18 36 54 86 K 2 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 8 18 18 18 18 8 18 32 32 8 18 ? 8 ? L M N O P 最外层电 子数 2 8 8 8 8 8 氦 氖 氩 氪 氙 氡 He Ne Ar Kr Xe Rn 各层最多电子数 原子结构示意图1 原子结构示意图2 ⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生 成氧化物和氯化物,请写出这些氧化物和氯化物的化学 式。 Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 ⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的 数目和该原子的最外层电子数目,推断其氧化物和氯化物 中元素的化合价,将结果填入下表: 一些元素的原子得 失电子的情况 元素 Na Mg O 化合价 +1 +2 -2 -1 原子最外层电 失去(或得到) 子数目 电子的数目 1 2 6 Cl 7 1 2 2 1 课堂练习1 1.下列原子结构示意图中,正确的是: A. B. C. D. 2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 答案:1.B 2.A 3.D 课堂练习2 ? 1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2; ___________ (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍;______ (3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4; ________ 2.X和Y是原子序数小于18的元素,X原子比Y原子多1个 电子层;X原子的最外层中只有1个电子;Y原子的最外 层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学 式是__________________. 答案:1.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 2. NaF 原子的发现史 公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为 : 万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年) 2.汤姆生原子模型(1904年) 3.卢瑟福原子模型(1911年) 4.波尔原子模型(1913年) 5.电子云模型(量子力学模型) (1927~1935年) 道尔顿原子模型 原子是组成物质的基本粒子,它们是坚实的、不可 再分的实心球。 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其 中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形

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