当前位置:首页 >> 理化生 >>

化学选修复习卷 (1)


把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

《有机》总复习

“10 点”扪心自问

1.据各类有机物之间的结构关系,你能写出各类有机物分子通式和结构通式吗?

2.你能写出常见官能团的化学式和汉字名称吗?

3.你会判断有机 7 类反

应类型吗?

4.各类官能团的化学性质及反应原理你能说出来吗?

5.常考官能团和典型物质反应比例关系式你能写出来吗?

6.常考的官能团如何实验检验以及有机物分离的 2 类方法?

7.有机物分子中原子共线、共面的判断的依据模型和思路是?

8.你会根据条件书写同分异构体吗?

9.有机物分子式计算常用公式及思路你掌握了吗?

10.有机综合推断题中常考的“题眼”有哪些?

-1-

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

《有机化学》选择题专题练 考查点 1:有机化学知识与生活
1(2013 新课标) 、在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

下列叙述错误的是(

) B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 )

A.生物柴油由可再生资源制得 C.动植物油脂是高分子化合物

2(2013 广东) 、以下食品化学知识的叙述不正确 的是( ... A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素 C 会有损失

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质 D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 3(2013 广东) 、2013 年 4 月 24 日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。 能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A.点燃,能燃烧的是矿物油 C.加入水中,浮在水面上的是地沟油 B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 )

4(2013 山东) 、化学与生活密切相关,下列说法正确的是( A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5(2013 广东).下列说法正确的是 A.糖类化合物都具有相同的官能团 C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 ) B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 )

6(2013 四川) 、化学与生活密切相关,下列说法不正确 的是( ...

7(2013 福建) 、下列关于有机化合物的说法正确的是( C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 8(2012 海南) 、下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 C.煤气的主要成分是丁烷 9(2012 浙江改) 、下列说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.小苏打的主要成分是碳酸钠 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有 C、H、O、N 四种元素 C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D.将(NH4)2SO4、CuSO4 溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性

-2-

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

10(2012 广东改) 、化学与生活息息相关,下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C

和 CO2 反应生成可降解聚合物

,该反应符合绿色化学的原则.

D 新型复合材料使用手机,电脑等电子产品更轻巧,使用和新潮 11(2012 新课标改) 、下列说法正确的是( A.医用酒精的浓度通常是 95% B.用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 )

考查点 2:有机物结构及其变换(命名、同分异构体、同系物等)
1(2013 上海) 、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 2(2013 上海) 、下列有机物命名正确的是

A.

1,3,4-三甲苯

B.

2-甲基-2-氯丙烷

C.

2-甲基-1-丙醇

D.

2-甲基-3-丁炔

3(09 上海卷) 、有机物的种类繁多,但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是

4(2013 上海) 、根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是(



A.

3-甲基-1,3-丁二烯 2-乙基戊烷

B. D.CH3CH(NH2)CH2COOH B.乙酸叔丁酯 D.均三甲苯

2-羟基丁烷 3-氨基丁酸

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 A.乙酸异丙酯 C.对二甲苯

5(2012 海南) 、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为 3:1 的有

6(2011 海南) 、下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3:2 的是

-3-

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

7(2013 海南) 、下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有 A.2-甲基丙烷 A.5 种 A.6 种 B.环戊烷 B.6 种 B.7 种 C.2,2-二甲基丁烷 C.7 种 C. 8 种 D.8 种 D.9 种 D.2,2-二甲基丙烷 ) 8(2012 新课标) 、分子是为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ( 9(2011 新课标全国) 、分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) 10(2012 海南) 、分子式为 C10H14 的单取代芳烃,其可能的结构有

A.2 种
A.已烷

B.3 种
B.已烯

C.4 种

D.5 种
D.乙酸乙酯

11(2013 海南) 、下列化合物中,同分异构体数目超过 7 个的有 C.1,2-二溴丙烷 12(2013 广西) 、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为 58,完全燃烧时产生 等物质的量的 CO2 和 H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4 种 B.5 种 C.6 种 ) D.40 种 D.7 种 13(2013 新课标) 、分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构, 这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( A.15 种 B.28 种 C. 32 种

14(2011 上海) 、β—月桂烯的结构如右图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物 (只考虑位置异构)理论上最多有 A.2 种 A. 乙烷 1 C2H4 2 C2H6 3 C2H6O B.3 种 C.4 种 B. 甲苯 4 C2H4O2 D.6 种 C. 氟苯 5 C3H6 6 C3H8 D.C8H18O D. 四氯乙烯 ) 8 C3H8O2 9 C4H8 10 C4H10 7 C3H8O 15(2011 海南)下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有 16(2012 新课标)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第 26 项应为(

A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 17(2013 浙江) 、下列说法正确的是( )

A.按系统命名法,化合物

的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C.苯与甲苯互为同系物,均能使 KMnO4 酸性溶液褪色

D.结构片段为 18(2012 浙江) 、下列说法正确的是

的高聚物,其单体是甲醛和苯酚

A.按系统命名法,

的名称为 2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷

B.常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
-4-

把 握 高 考 命 题 脉 搏
OH H OH OH H OH H H H H OH
H OH H OH CH2OH O H OH H H OH

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

C.肌醇
OH

与葡萄糖

的元素组成相同,化学式均为 C6H12O6,满足 Cm(H2O)n,

因此,均属于糖类化合物
O OH O O OCH3 CH3 O

D.1.0 mol 的

O

最多能与含 5.0 mol NaOH 的水溶液完全反应

考查点 3:有机物结构和性质
1(2010 全国卷) 、下图表示 4—溴环己烯所发生的 4 个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是 A.①④ B.③④ C.②③ D.①② 2(2012 福建) 、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10 有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 3(2012 山东) 、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B.甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6,二者互为同分异构休 D.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2,二者分子中官能团相同 4(2012 北京) 、下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肤互为同分异构体,则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体 5(2011 北京)下列说法不正确 的是 ... A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH D.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成 4 种二肽

6(2011 福建) 、下列关于有机化合物的认识不正确 的是 ... A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11,二者互为同分异构体 C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3 可以电离出 H 7(2013 广东) 、下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 C.溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
-5+

D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

8(2011 山东) 、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基,可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 9(2011 全国卷)、下列叙述错误的是 A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 C.用水可区分苯和溴苯 10(2011 上海)某物质的结构为 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和 3-乙烯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 ,关于该物质的叙述正确的是

A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种

考查点 4:多官能团有机物性质分析
1(2013 山东) 、关于莽草酸,正确的是( ) A.分子式为 C7H6O5 B.分子中含有两种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 2(2013 新课标) 、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:

下列有关香叶醇的叙述正确的是(



A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 3(2013 重庆) 、有机物 X 和 Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架 (未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误 的是 .. A.1mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成 3mol H2O B.1mol Y 发生类似酯化的反应,最多消耗 2mol X C.X 与足量 HBr 反应,所得有机物的分子式为 C24H37O2Br3 D.Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形,但 Y 的极性较强

-6-

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

4(2013 江苏) 、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 5(2012 江苏) 、普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如右图所示(未表示出其空间构型) 。 下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应 6(2012 重庆) 、萤火虫发光原理如下:

HO

S

N S

COOH
ATP → ?? 荧光酶

-CO2 O2 → →??

HO

S

N S

O +光

荧光素

氧化荧光素

关于荧光素及氧化荧光素的叙述,正确的是 A. 互为同系物 C.均可与碳酸氢钠反应 B.均可发生硝化反应 D.均最多有 7 个碳原子共平面

7(2012 新课标) 、橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下

下列关于橙花醇的叙述,错误的是 A.既能发生取代反应,也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃 C.1mo1 橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗 470.4 氧气(标准状况) D.1mo1 橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗 240g 溴 8(2011 江苏) 、β —紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素 A1。

下列说法正确的是 A.β —紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液 B.1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应 D.β —紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体
-7-

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

9(2011 浙江) 、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
H N NH2 CH2 CHCOOH 色氨酸 CH3O H N O CH2 CH2 NH C CH3 褪黑素

下列说法不正确 的是 ... A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点 B.在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的 pH 使其形成晶体析出 C.在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应 D.褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性

考查点 5:有机基本实验
1(10 上海卷) 、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯 反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高 1-丁醇的转化率 3(2013 北京) 、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(
A B C D 乙烯的制备 CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共 热 CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共 热 CH3CH2OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃ CH3CH2OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃ 试剂 X H2O H2O NaOH 溶液 NaOH 溶液 试剂 Y KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液 KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液

C.苯、甲苯、环己烷

D.甲酸、乙醛、乙酸

2(09 上海卷) 、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为 115~125℃,



4(2013 重庆) 、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物:

下列说法错误 的是 .. A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置

考查点 6:有机基本计算
1(2011 四川) 、25℃和 101kPa 时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全燃烧, 除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了 72mL,原混合径中乙炔的体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 2(09 全国卷Ⅰ)、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是 A.

(1 ? a ) 7

B.

3a 4

C.

6 (1 ? a ) 7
-8-

D.

12 (1 ? a) 13

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

有机综合专题练
1(2013 安徽) 、 (16 分)有机物 F 是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去) :

(1)B 的结构简式是

;E 中含有的官能团名称是

。 。 。 (填反应堆类型)制备。

(2)由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是 (3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 (4)乙烯在实验室可由 (5)下列说法正确的是 a. A 属于饱和烃 (填有机物名称)通过 。 b . D 与乙醛的分子式相同 c.E 不能与盐酸反应

d . F 可以发生酯化反应

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2(2013 浙江) 、某课题组以苯为主要原料,采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。 回答下列问题: Cl2 HCl Fe 试剂 NaOH/H2O A B E C D FeCl3 HCl F C7H6O3 NO2 已知: Fe HCl NH2 OH

C—NH— O 柳胺酚

OH

(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是 A.1 mol 柳胺酚最多可以和 2 molNaOH 反应 C.可发生水解反应 (2)写出 A (3)写出 B B.不发生硝化反应 D.可与溴发生取代反应

B 反应所需的试剂______________。 C 的化学方程式__________________________________。

(4)写出化合物 F 的结构简式_____________________________。 (5)写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式____________(写出 3 种) 。 ①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子; ②能发生银镜反应 (6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选) 。 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图: CH3CHO
O2 催化剂

CH3COOH

CH3CH2OH 浓 H2SO4

CH3COOCH2CH3

-9-

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

3(2013 山东) 、 (8 分)聚酰胺—66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合 成:

(1)能与银氨溶液反应的 B 的同分异构体的结构简式为 (2)D 的结构简式为 ,①的反应类型为

(3)为检验 D 中的官能团,所用试剂包括 NaOH 水溶液及 (4)由 F 和 G 生成 H 的反应方程式为 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------4(2013 福建) 、(13 分) 已知: 为合成某种液晶材料的中间体 M,有人提出如下不同的合成途径

(1)常温下,下列物质能与 A 发生反应的有_______ a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液 (2)M 中官能团的名称是__

(填序号)

,由 C→B 反应类型为_______

_。

(3)由 A 催化加氢生成 M 的过程中,可能有中间生成物 和______(写结构简式)生成 (4)检验 B 中是否含有 C 可选用的试剂是_____ (任写一种名称) 。 。

(5)物质 B 也可由 C10H13Cl 与 NaOH 水溶液共热生成,C10H13Cl 的结构简式为______ (6)C 的一种同分异构体 E 具有如下特点: a.分子中含—OCH3CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出 E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式________________



- 10 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

5(2013 海南) 、 (20 分)18-II(14 分) 肉桂酸异戊酯 G( )是一种香料,一种合成路线如下:

已知以下信息:





②C 为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。 回答下列问题: (1)A 的化学名称为 。 。 。 ,反应类型为 。

(2)B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为 (3)F 中含有官能团的名称为 (4)E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为

(5)F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为 3:1 的为

种(不考虑立体异构) , (写结构简式) 。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------6(2013 全国大纲) 、 (15 分)芳香化合物 A 是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA 是一种重要 的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F 和 OPA 的转化关系如下所示:

回答下列问题: (1)A 的化学名称是 (2)由 A 生成 B 的反应类型是 结构简式为 (3)写出 C 所有可能的结构简式 两步反应合成 D。用化学方程式表示合成路线 (5)OPA 的化学名称是 应 为 类 型 为 , 该 。 反 应 的 ; 化 学 方 程 式 ; 。在该反应的副产物中,与 B 互为同分异构体的化合物的 ; ;

(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用 A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经 ,OPA 经中间体 E 可合成一种聚酯类高分子化合物 F,由 E 合成 F 的反

(提示



(6)芳香化合物 G 是 E 的同分异构体,G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出 G 所有可能 的结构简式
- 11 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

7(2012 全国大纲) 、化合物 A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B 和 C。 回答下列问题: (1)B 的分子式为 C2H4O2,分子中只有一个官能团。则 B 的结构简式是______ _,

B 与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成 D,该反应的化学方程式是________________________, 该反应的类型是________; 写出两种能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式_______________________ 。

(2)C 是芳香化合物,相对分子质量为 180,其碳的质量分数为 60.0%,氢的质量分数为 4.4%,其余为氧, 则 C 的分子式是________。 (3)已知 C 的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及 能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称是 另外两个取代基相同,分别位于该取代基的邻位和对位,则 C 的结构简式是 (4)A 的结构简式是 。 。 。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------8(2013 全国课标 I) 、 (15 分)査尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:

已知以下信息: ① 芳香烃 A 的相对分子质量在 100 ~110 之间,1mol A 充分燃烧可生成 72g 水。 ② C 不能发生银镜反应。 ③ D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示有 4 种氢。
ONa

+ RCH2 I
一定条件

OCH 2 R

④ ⑤ RCOCH3 + Rˊ CHO 回答下列问题: (1)A 的化学名称为 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为 (3)E 的分子式为 (4)G 的结构简式为 化学方程式为 其中核磁共振氢谱为 5 组峰,且峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的为 ,由 E 生成 F 的反应类型为 。 。 种, (写结构简式) 。 。 。 。 RCOCH = CHRˊ

(5)D 的芳香同分异构体 H 既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H 在酸催化下发生水解反应的 (6)F 的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与 FeCl3 溶液发生显色反应的共有

- 12 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

9(2013 四川) 、 有机化合物 G 是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为: G 的合成路线如下:

其中 A~F 分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知:

请回答下列问题: (1)G 的分子式是 ,G 中官能团的名称是 。 (2)第①步反应的化学方程式是 。 (3)B 的名称(系统命名)是 。 (4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有 (填步骤编号) 。 (5)第④步反应的化学方程式是 。 (6)写出同时满足下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有两种峰。 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------10(2013 全国课标 II) 、 (15 分) 化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用 E 和 H 在一定条 件下合成:

已知以下信息: ① A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢; ② RCH=CH2 ①B2H6 ②H2O2/OH


RCH2CH2OH

③ 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种; ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。回答下列问题: (1)A 的化学名称为________ _。 (2)D 的结构简式为_________ 。 (3)E 的分子式为___________。 (4)F 生成 G 的化学方程式为________ , 该反应类型为_________ _。 (5)I 的结构简式为___________。 (6)I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14,J 的同分异构体中能同时满足如下条件: ①苯环上只有两个取代基, ②既能发生银镜反应,又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2,共有______种(不考虑立体异构) 。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为 2:2:1,写出 J 的 这种同分异构体的结构简式______ 。
- 13 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

11(2013 天津) 、 (18 分)已知 2RCH2CHO

R-CH2CH=C-CHO

水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下:

请回答下列问题: (1)一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%,则 A 的分子式为 结构分析显示 A 只有一个甲基,A 的名称为 (2) B 能与新制的 Cu (OH) 该反应的化学方程式为 2 发生反应, (3) C有 种结构; 若一次取样, 检验 C 中所含官能团, 按使用的先后顺序写出所用试剂: ;D 所含官能团的名称为 。 。 。 (4)第③步的反应类型为 。 。 。 ;

(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式: a.分子中有 6 个碳原子在一条直线上;b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。 (6)第④步的反应条件为 ;写出 E 的结构简式:

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------12 (2013 重庆) 、 (15 分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物, 可由化合物 E 和 M 在一定条件下合成得到(部 分反应条件略)。

(1) A 的名称为 ,A→B 的反应类型为 。 (2) D→E 的反应中,加入的化合物 X 与新制 Cu(OH)2 反应产生红色沉淀的化学方程式为 (3) G→J 为取代反应,其另一产物分子中的官能团是 。



(4) L 的同分异构体 Q 是芳香酸, 组峰,Q 的结构简式为 。 (5) 题 10 图中,能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是

, T 的核磁共振氢谱只有两 。

(6) 已知:L→M 的原理为



,M 的结构简式为
- 14 -



把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

13(2010 全国) 、 (15 分)有机化合物 A~H 的转换关系如下所示:

请回答下列问题: (1)链烃 A 有南链且只有一个官能团,其相对分子质量在 65~75 之间,1 mol A 完全燃烧消耗 7 mol 氧气,则 A 的结构简式是 ,名称是 ;

(2)在特定催化剂作用下,A 与等物质的量的 H2 反应生成 E。由 E 转化为 F 的化学方程式 是 ; (3)G 与金属钠反应能放出气体,由 G 转化为 H 的化学方程式是 (4)①的反应类型是 ;③的反应类型是 ; ;

(5)链烃 B 是 A 的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊为烷,写出 B 所 有可能的结构简式 ;

(6)C 也是 A 的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构,则 C 的结构简式 为 。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------14(2012 天津) 、 (18 分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 a-萜品醇 G 的路线之一如下:

已知:RCOOC2H5 请回答下列问题: ⑴ A 所含官能团的名称是________________ 。

⑵ A 催化氢化得 Z(C7H12O3) ,写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式: ______________________________________________________________________。 ⑶ B 的分子式为_________; 写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式: _____________。 ① 核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F 的反应类型分别为_____________、_____________。 ⑸ C → D 的化学方程式为________________________________________________________。 ⑹ 试剂 Y 的结构简式为______________________。 ⑺ 通过常温下的反应,区别 E、F 和 G 的试剂是______________和_____________。 ⑻ G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子(连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合 物 H,写出 H 的结构简式:________________________。
- 15 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

15(2010 福建卷) 、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:

(1)甲中含氧官能团的名称为



(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同) :

其中反应Ⅰ的反应类型为 (3)已知:

,反应Ⅱ的化学方程式为

(注明反应条件) 。

由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F 均为有机物,图中 Mr 表示相对分子质量) :

①下列物质不能 与 C 反应的是 ..

(选填序号)

a. 金属钠 b. HBr c. Na2CO3 溶液 d. 乙酸 ②写出 F 的结构简式 。 。

③D 有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 a. 苯环上连接着三种不同官能团 b. 能发生银镜反应 c.能与 Br2 / CCl4 发生加成反应 d。遇 FeCl3 溶液显示特征颜色 ④综上分析,丙的结构简式为 。

- 16 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

16[2012·海南化学卷](9 分) 实验室制备 1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下: 乙醇 状态 密度/g · cm-3 沸点/℃ 熔点/℃ 回答下列问题: (1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右,其最主要目的是 (填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 ; 无色液体 0.79 78.5 一l30 1,2-二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9 乙醚 无色液体 0.71 34.6 -1l6

(2)在装置 C 中应加入 a.水 b.浓硫酸

,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母) c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 ; 层(填“上”、“下”);

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是

(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 (5)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用 a.水 b.氢氧化钠溶液

洗涤除去;(填正确选项前的字母) d.乙醇 的方法除去; ;但又不能过度冷却(如用冰水),

c.碘化钠溶液

(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用

(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要目的是 其原因是 。

- 17 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

17[2012·新课标] (15 分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

苯 密度/g·cm 沸点/℃ 水中溶解度
-3

溴 3.10 59 微溶

溴苯 1.50 156 微溶

0.88 80 微溶

按以下合称步骤回答问题: (1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴,有白雾产生, 是因为生成了 是 (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯: ①向 a 中加入 10 mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用 10 mL 水、8 mL10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是 ; ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是 (3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 (填入正确选项前的字母) : A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 。 气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用 。

,要进一步提纯,下列操作中必须的是

(4)在该实验中,a 的容积最适合的是 A.25 mL B.50 mL

(填入正确选项前的字母) : C.250 mL D.500 mL

- 18 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

近 5 年高考《物质结构与性质》考查点
1.原子核外电子层符号(量子数 n) 、原子(或离子)电子层结构示意图; 2.各电子层中能级(即原子轨道)表示符号及各轨道容纳电子数; 3.原子核外电子层中能级数、核外电子运动状态数; 4.1-36 号基态原子(或离子)核外电子(或价电子)排布式和轨道表示式; 5.21-30 号过渡元素在周期表中位置表示; 6.元素原子第一电离能(注意轨道全充满、半充满稳定性) 、电负性的比较; 7.化学式中共价键σ键、π键数确定; 8.等电子体与分子空间构型、中心原子孤对电子对分子立体构型和键角影响; 9.原子轨道杂化、杂化轨道及其类型、分子立体构型; 10.分子立体构型与分子极性关系; 11.共价键、离子键、金属键、配位键判断及其特征(方向性和饱和性) ; 12.配合物中配体对中心原子提供电子数确定; 13.氢键形成原因和判断、分子间作用力; 14.键能、键长与物质稳定性; 15.4 大晶体类型判断及各类晶体熔沸点比较; 16.晶胞的相关计算(化学式、配位数、密度、键长等)

- 19 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

《物质结构与性质》近 5 年高考典题汇编
1、 (09 山东)C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。 。 。

从电负性角度分析,C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 (2) SiC 的晶体结构与晶体硅的相似, 其中 C 原子的杂化方式为 (3)氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等,则 M 为

, 微粒间存在的作用力是

(填元素符号) 。MO 是优良的耐高温材料,其 。

晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高,其原因是 (4)C、Si 为同一主族的元素,CO2 和 SiO2 化学式相似,但结构和性质有很大不同。 CO2 中 C 与 O 原子间形成 ? 键和 ? 键,SiO2 中 Si 与 O 原子间不形成上述 ? 健。 从原子半径大小的角度分析,为何 C、O 原子间能形成,而 Si、O 原子间不能形成上述 ? 键



----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2、 (09 江苏) (生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等) 与 H2 混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Zn 原子的核外电子排布式 (2)根据等电子原理,写出 CO 分子结构式 。 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ②甲醛分子的空间构型是 1mol 甲醛分子中 σ 键的数目为 。 ; 。 ;

③在 1 个 Cu2O 晶胞中(结构如图所示) , 所包含的 Cu 原子数目为 。 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3、 (09 福建)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z 的原子序数为 29,其余的均为短周期主族元素; ②Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn ③R 原子核外 L 层电子数为奇数; ④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题: (1)Z2+ 的核外电子排布式是 (2)在[Z(NH3)4] 离子中,Z 的空间轨道受 NH3 分子提供的 (3)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (用元素符号作答) 。 。
2+ 2+

。 形成配位键。 。

(4) Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

(5)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26,其中分子中的σ 键与π 键的键数之比为 (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

- 20 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

4、 (09 广东)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作 杀菌剂。 (1)Cu 位于元素周期表第 I B 族。Cu2 的核外电子排布式为________


_。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。 (3)胆矾 CuSO4· 5H2O 可写成[Cu(H2O4)]SO4 ·H2O,其结构示意图如下:

下列说法正确的是__________(填字母) 。 A. 在上述结构示意图中,所有氧原子都采用 sp3 杂化 B. 在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2 配离子。已知 NF3 与 NH3 的空间构型都是三角


锥形,但 NF3 不易与 Cu2 形成配离子,其原因是_______________。


(5)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_________(填“高”或“低”),请解释原因__________。 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------5、 (09 海南)已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素,它们的原子序数依次增大。A 与其 他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族,D 和 E 属同一周期,又知 E 是周期表中 1 —18 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5,D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右下图。 请回答:(1)A 元素的名称是 (2)B 的元素符号是 ; ,C 的元素符号是 ,

B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高,其原因是 (3)E 属元素周期表中第 是 周期,第 族的元素,其元素名称 ; ; (只要求列出算式)。

,它的+2 价离子的电子排布式为 (4)从图中可以看出,D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为

该离子化合物晶体的密度为 ag·cm-3,则晶胞的体积是 6、 (2010 山东)碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过 围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。

杂化与周

(2)CH4 中共用电子对偏向 C, SiH4 中共用电子对偏向 H, 则 C、 Si、 H 的电负性由大到小的顺序为 (3)用价层电子对互斥理论推断 SnBr2 分子中 Sn—Br 的键角 棱边中心,该化合物化学式为 ,每个 Ba2+与 120° (填“>”“<”或“=”) 。 个 O2-配位。



(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞

- 21 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

7、 (2010 江苏)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2 与水反应生成乙炔。
2? 2? 2? (1) CaC2 中 C2 与 O2 互为等电子体, O2 的电子式可表示为
2? 1mol O2 中含有的 ? 键数目为



。 。

(2)将乙炔通入 [Cu( NH3 )2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。 Cu ? 基态核外电子排布式为 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 ( H 2C ? CH ? C ? N ) 。 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类 型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 (4) CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如右图所示) ,但 CaC2 晶体中含有的中
2? 2? 哑铃形 C2 的存在,使晶胞沿一个方向拉长。 CaC2 晶体中 1 个 Ca 2? 周围距离最近的 C2 数目





----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------8、 (2012 江苏)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和 甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶液中加入 Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得 CuMn2O4。 ①Mn 基态的电子排布式可表示为 ②NO3 的空间构型
- 2+

。 (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化成 CO2,HCHO 被氧化成 CO2 和 H2O。 ①根据等电子原理,CO 分子的结构式为 ②H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 ③1molCO2 中含有的σ 键数目为
2-

。 。 。

(3)向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4] 。不考虑空间构型, [Cu(OH)4] 的结构可用示意图表示为
2-



9、 (2012 海南)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。 回答下列问题:(1)铜原子基态电子排布式为 ;

(2)用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最 密堆积,边长为 361pm。又知铜的密度为 9.00g·cm ,则镉晶胞的体积是 cm 、晶胞的质量是
3 -3

g,阿伏加德罗常数为

(列式计算,己知 Ar(Cu)=63.6);

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限 长链结构(如下图),a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 一种的化学式为 ; 。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3,另

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应, 其原因是 ,反应的化学方应程式为 。

- 22 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

10、 (2012 福建) (1)元素的第一电离能:Al (2)基态 Mn 的核外电子排布式为 呈现这种变化关系的原因是
2+

Si(填“>”或:“<”)

。 。
m—

(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示, (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子 X (含 B、O、H 三种元素) 的球棍模型如右下图所示: ①在 X 中,硼原子轨道的杂化类型有 配位键存在于 m= A.离子键
+ m— m—



原子之间(填原子的数字标号) ; (填数字) 。 (填序号) 。 E.氢键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力

②硼砂晶体由 Na 、 X 和 H2O 构成, 它们之间存在的作用力有

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------11、 (2012 山东) 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2) Ni 是元素周期表中第 28 号元素,第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素 是 。CO 与 N2 结构相似,CO 分子内σ 键与π 键个数之比为 。 。 ,甲醇 (3)过渡金属配合物 Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则 n= (4)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为 分子内的 O-C-H 键角

(填“大于” “等于”或“小于” )甲醛分子内的 O-C-H 键角。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------12、 (2012 新课程)ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA 族 元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)S 单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是 (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量, O 、 S 、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序 为 ; (3)Se 的原子序数为 (4)H2Se 的酸性比 H2S 离子的立体构型为 结构与性质的关系解释: ①H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因: ②H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因: (6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。 立方 ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 540.0pm, 其密度为
22+



,其核外 M 层电子的排布式为 (填“强”或“弱”)。气态 SeO3 分子的立体构型为 ;
-3 -8

; ,SO3
-2 2-

(5) H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7×10 和 2.5×10 ,H2SeO4 第一步几乎完全电离,K2 为 1.2×10 ,请根据 。 。

(列式并计算), pm(列式表示)。
- 23 -

a 位置 S 离子与 b 位置 Zn 离子之间的距离为

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

13、 (2011 福建)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。 (2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。 (3)肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3 分子的空间构型是_______________;N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol
-1

若该反应中有 4mol N-H 键断裂,则形成的 π 键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同, 则 N2H6SO4 的晶体内不存在__________(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 (4) 图 1 表示某种含氮有机化合物的结构, 其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点 (见图 2) , 分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号) 。 a. CF4 b. CH4 c. NH4


d. H2O

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------14(2011 山东)氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。 。 (2)H2O 分子内的 O-H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

(3) H 可与 H2O 形成 H3O ,H3O 中 O 原子采用 大,原因为 CaO 晶胞体积为 。

+

+

+

杂化。H3O 中 H-O-H 键角比 H2O 中 H-O-H 键角
-3

+

(4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构,已知 CaO 晶体密度为 ag·cm , N A 表示阿伏加德罗常数,则 cm 。
3

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------15、 (2013 江苏)元素 X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为 2。 元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。 (1)X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在 1 个晶胞中,X 离子的数目为 ②该化合物的化学式为 。 。 。 。

(2)在 Y 的氢化物(H2Y)分子中,Y 原子轨道的杂化类型是 (3)Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y,其原因是 (4)Y 与 Z 可形成 YZ
2-

①YZ2-的空间构型为
2-

(用文字描述)。 。 。

②写出一种与 YZ4 互为等电子体的分子的化学式:

(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol 该配合物中含有 σ 键的数目为
- 24 -

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

16、 (2013 新课标 I) 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题: (1)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为 子数为 。 等化合物的形式存在于地壳中。 相结合,其晶胞中共有 ,该能层具有的原子轨道数为 、电

(2)硅主要以硅酸盐、

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 8 个原子,其中在面心位置贡献 个原子。

(4) 单质硅可通过甲硅烷 (SiH4) 分解反应来制备。 工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4, 该反应的化学方程式为 。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: 化学键 键 /(kJ?mol
-1

C—C 能

C—H

C—O

Si— Si 226 H

Si— O 318

Si—

356

413

336

452 。 。

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 ②SiH4 的稳定性小于 CH4,更易生成氧化物,原因是
44

(6)在硅酸盐中,SiO 四面体(如下图(a) )通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状 四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中 Si 原子的杂化形式为 的原子数之比为 ,化学式为 。 ,Si 与 O

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------17、 (2013 新课标 II)前四周期原子序数依次增大的元素 A,B,C,D 中, A 和 B 的价电子层中未成对电 子均只有 1 个,平且 A 和 B 的电子相差为 8;与 B 位于同一周期的 C 和 D,它们价电子层中的未成对电子数 分别为 4 和 2,且原子序数相差为 2。回答下列问题: (1)D 的价层电子排布图为_______。 (2)四种元素中第一电离最小的是________, 电负性最大的是________。 (填元素符号) (3)A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。 ①该化合物的化学式为_________; D 的配位数为_______; ②列式计算该晶体的密度_______g·cm 。 (4)A 、B 和 C 三种离子组成的化合物 B3CA6, 其中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子, 该离子的化学式为_______,配位体是____。
- 25 - + 3+ -3 2+ - +

把 握 高 考 命 题 脉 搏

赢 得 高 考 致 胜 先 机!

18、 (1)依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律,参照右图 B、F 元素的位置,用小黑点标出 C、N、O 三种元素的相对位置。 (2)NF3 可由 NH3 和 F2 在 Cu 催化剂存在下反应直接得到:

2 NH 3 ? 3F2

Cu

NF3 ? 3NH 4 F

①上述化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有_________(填序号) 。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 (3)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:

①晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 ___________(填序号) 。 ... a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ②R 中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 (4)已知苯酚( )具有弱酸性,其 Ka=1.1 ×10 ; 水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<” ) , 其原因是__________。 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------19、 (2013 海南)图 A 所示的转化关系中(具体反应条件略) ,a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见 单质,其余均为它们的化合物,i 的溶液为常见的酸,a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。
-10

回答下列问题: (1)图 B 对应的物质名称是 (2)d 中元素的原子核外电子排布式为 ,其晶胞中的原子数为 。 ,原因是 ,该物质的分子构型 ,晶体类型为 。

( 3)图 A 中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 为 ,中心原子的杂化轨道类型为 (4)图 A 中的双原子分子中,极性最大的分子是 (5)k 的分子式为 属于 ,中心原子的杂化轨道类型为 。

。 ,

分子(填“极性”或“非极性” ) 。

- 26 -


相关文章:
高中化学必修1基础复习题(人教版)
人教版化学必修 1 全册基础复习题、选择题部分 1.下列气体所含原子数最多的是 A A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2 2.某同学用托盘...
高二化学选修4期末复习题1
高二化学选修4期末复习题1_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 高二化学选修4期末复习题1_高二理化生_理化生_高中教育_...
高中化学必修1复习检测题
高中化学必修 1 复习检测题班级 ___ 学号 ___姓名 ___得分 ___ (考试时间:90 分钟,满分:100 分) 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)...
化学选修复习卷 (1)
(2013 上海) 、下列有机物命名正确的是 A. 1,3,4-三甲苯 B. 2-甲基-2-氯丙烷 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 2-甲基-3-丁炔 3(09 上海卷) 、有机物的...
高二化学选修1复习提纲及复习题
高二化学选修1复习提纲及复习题_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载高二化学选修1复习提纲及复习题_理化生_高中教育_教育专区。阅读提纲 与银氨...
高中化学选修1(全册)期中考试试卷
2012—2013 学年度第学期期中考试试卷 高二化学(文)第Ⅰ卷(选择题 共 72 分)一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 72 分) 1.下列...
化学选修1期末试卷[1]
高二年级化学选修 1 期末考试试卷 D, 光化学烟雾, 二氧化氮 8.下列塑料制品中,属于热固性塑料的是 ( A.电木插座, B.聚氯乙烯凉鞋 )。 可能用到的相对原子质量...
(试卷)高二化学选修1考试试卷
(试卷)高二化学选修1考试试卷_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 (试卷)高二化学选修1考试试卷_理化生_高中教育_教育专区。高二第二...
高二化学选修1期末考试试卷
山东省高中 月考试题 2015 年 2 月 高二化学选修 1 期末考试试卷班级: 姓名: 时间:60 分钟 第一卷题号 答案 题号 答案 11 12 13 1 2 3 选择题(将...
更多相关标签: