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氧化还原反应配平


复杂氧化还原反应方程式的配平
(1) __ NH 3 ? __ O2 ????? __ NO ? __ H 2 O
加温加压 催化剂

(2) __ C ? __ HNO3 (浓) ? ?? __ NO2 ? ? __ CO2 ? ? __ H 2O (3) __ Cu ? __ HNO3 (稀) ? ?? __ Cu( NO3 ) 2 ?

__ NO ? ? __ H 2O (4) __ MnO2 ? __ HCl (浓) ? ?? __ MnCl2 ? __ Cl 2 ? ? __ H 2O (5) (6) (7) (8) (9) (10) CO2+ H2S+ Na2O2 SO2 Cl2 Na2CO3+ S↓+ H20 KCl+ KCl+ KClO3+ H2O H2SO4+ MnCl2+ NO↑+ Cl2↑+ H2O H2O H2O O2
?

KOH(浓)+ KClO3+ CuS+ HCl

Cl2+

HNO3(浓) HCl(浓)

Cu(NO3)2+ KCl+

KMnO4+

(11) Al(NO3)3

Al2O3+ NO2+ O2↑

(12)

NH3+

CuO

N2↑+

Cu+

H2O

(13) __ K 2 S ? __ HNO3 (稀) ? ?? __ KNO3 ? __ S ? ? __ NO ? ? __ H 2O

配平以下氧 __ C ? __ K 2Cr2O7 ? __ H 2 SO4 ? ?? __ CO2 ? __ K 2 SO4 ? __ Cr2 (SO4 ) 4 ? _________ 化还原反应,并在有需要的反应中注明气体符号和沉淀符号 1 2 3 4 5 6 7 Cu2O+ HNO3(稀)=== Cu(NO3)2+ NO+ FeCl3+ Na2S ==== S+ FeS+ NaCl H2 O

Na2O2+ H2O ==== NaOH+ O2 NH3+ O2 ==== NO+ H2 O NH3+ O2 ==== N2+ H2 O

NH3+ Cl2 ==== N2+ Cl2+ NaOH =====

NH4Cl

NH3+ Cl2 ===== N2+ HCl

NaCl+ NaClO3+ H2O

H2S+ KMnO4+ H2SO4 ===== S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
1

8 9

BaSO3+ HNO3 ==== BaSO4+ NO+ H2O Fe(OH)2+ HNO3 ===== Fe(NO3 )3+ NO+ H2O H 2O

10 FeS2+ 11 Zn+ 12 Zn+

HNO3 ===== Fe(NO3 )3+ S+ NO+ HNO3 ======= HNO3 ======

Zn(NO3)2+ N2O+ H2O Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O

13 KClO3+ HCl ==== KCl + Cl2 + __ ______ 14 Mn2++ S2O82—+ 15 Br2+ SO2+ H2O ==== SO42—+ MnO4—+ _ ____ H2O === H++ Br-+ SO42H2O

16 MnO4—+ H2O2 + H+ ==== Mn2+ + O2↑ +

氧化还原反应的实质:得失电子守恒 方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式) 配平方法:化合价升降法(电子得失法) 配平步骤: 1、标价态:列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价;

2、列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。 3、定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等; 4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。

【例 1】: C + HNO3 ——

CO2↑ +

NO2↑ +

H2O

【例 2】: NH3 + O2 —— NO + H2O 【例 3】: H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法: 1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数 ① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。 ① ② Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KCl + H2O

KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ +

3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物
2

① NO2 + H2O —— HNO3 +

NO

② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O ③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑

4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变 化数【例 4】:FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。 【例 5】: FeSi + ① ② HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + Fe(NO3)3 + NO↑ + NO2↑ + H2O H2O

Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 +

H3PO4 + H2O

6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)
2- - - - - ① Cr(OH)4 + OH + ClO —— CrO4 + Cl + H2O

② ③

MnO4 + Cl + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ +
- -

H2O H2O

MnO4 + H2O2 + H+ ——


Mn2+ + O2↑ +

7.关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水) 【例 6】:KMnO4+ ① ② ③


KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+
- -

KNO3+ H2O

Mn2++ S2O82 + H2O —— SO42 + MnO4 + ________ Zn+ H++ NO3 ——


Zn2++

NH4++ _________

KMnO4 +

K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O ① Clm+ OH- —— Cl-+ ClOn-+ H2O Na2SO4 + NaCl + H2O KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

8.关于字母型方程式的配平 ② NaSx + NaClO + NaOH ——

氧化还原反应方程式的配平练习①



As2S3 +

H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 +

(NH4)2SO4 +

H2O



Fe2O3 + KClO3 + KOH ——

K2FeO4 +

KCl + H2O



MnO4 +



Cl +



H+ ——

Mn2+ +

Cl2↑ +

H2O

3



FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+

H2O



K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 +

K2SO4 + H2O



P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4



BrO3 + Br + ______ —— Br2 + H2O







Cr2(OH)4 + ClO + OH





——

CrO42 +


Cl +



H2O



CrI3 + Cl2 + ______

——

K2CrO4 +

KIO4 +

KCl +

H2O

配平练习答案: ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 10 2 8 5 6 2 8 1 1 4 2 2 1 2 1 6 1 1 3 2 6 5 9 5 6 2 3 4 2 3 5 ② ④ ⑥ ⑧ ⑩ 1 15 10 2 3 20 2 10 16 2 5 8 1 31 1 1 1 2 12 12H+ 7 6

2 27 64KOH 2 6 54 32

4


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