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金属元素及其化合物专题


金属元素及其化合物专题
一.金属的通性,合金的概念及其重要应用
1. 铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是 B A.不锈钢是铁合金,只含金属元素 B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应

C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 2.下列说法正确的是 A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素 C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 3. 下列金属冶炼的反应原理,错误的是( 通电 A.2NaCl(熔融) ═ ═ ═ 2Na+Cl2↑ 高温 C.Fe3O4+4CO ═ ═ ═ 3Fe+4CO2 ) △ B.MgO+H2═ ═ Mg+H2O △ D.2HgO═ ═ 2Hg+O2↑ )

4.在下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(

A. 在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B. 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

5.(2012 大纲卷?11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从② 流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这 四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

6.(2012 海南?10)下列叙述错误的是 A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 7、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防 护栏等。下列与这些用途无关的性质是( A.不易生锈 B.导电性好 ) 。 C.密度小 D.强度高

8、下列有关纯铁的描述正确的是 A.熔点比生铁的低 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化

二.以钠为代表的碱金属化合物性质及应用
1. (2010 安徽卷?13)将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大 小顺序是(溶液体积变化忽略不计)① Na2O2② Na2O③ Na2CO3 ④ NaCl

A.① >② >③ >④B.① >② >④ >③

C.① =② >③ >④ D.① =② >③ =④

2.除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是: A.通入二氧化碳气体 C.加入澄清石灰水 B.加入氢氧化钡溶液 D.加入稀盐酸

3.(2011 北京高考 11)下列实验方案中,不能 测定 Na2CO3 和 NaHCO3,混合物中 Na2CO3 质量分数的是 .. A.取 a 克混合物充分加热,建中 b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体。 4.(09 年全国 1)为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将 w1 克样品加热,其质量变为 w2 g,, 则该样品的纯度(质量分数)是 A.

84 w2 ? 53w1 31w1

B.

84( w1 ? w2 ) 31w1

C.

73w2 ? 42w1 115w 2 ?84w1 D. 31w1 31w1

5. (2010 上海卷?11)将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1mol· L-1 稀盐酸。下列图 像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是

6. (2010 全国卷 1)下列叙述正确的是 A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B.将 SO2 通入 BaCl 2 溶液可生成 BaSO3 沉淀

C.将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 7.(2011· 温州高一质检)下列说法正确的是( A.将钠放入水中,钠将沉在水底 B.将一小块钠放在稀盐酸中,钠与水反应生成 NaOH 和 H2,生成的 NaOH 再与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2O C.将一小块钠放在 CuSO4 溶液中发生如下反应:2Na+CuSO4===Na2SO4+Cu D.钠可用于冶炼金属 8.如右图所示,试管中盛有水,气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 粉末,U 形管中注有浅红 色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的 Na2O2 抖落到试管 b 的 水中,将发生的现象是( ) B.试管内溶液变红 D.U 形管中水位 d<c )

A.U 形管内的红水退色 C.气球 a 被吹大

9、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置 进行试验,证明过氧化钠可作供养剂。

(1)A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式:___________ (2)填写表中空格:(请在答题卡上填写) 仪器 B C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:__________________________。 (4)试管 F 中收集满气体后,下一步实验操作是:___ 加入试剂 饱和 NaHCO3 溶液 加入该试剂的目的

______

_。

三.镁铝及其化合物的性质和应用
10.等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 ( A.10mol· L-1HCl 溶液 B.18 mol· L-1H2SO4 溶液 ) CNaCO3 和 HCl DAlCl3 和 KOH )。 D.NO→NO2→HNO3 )。 C.6 mol· L-1KOH 溶液 ) D.3 mol· L-1HNO3 溶液

11.下列各组溶液,不用其他试剂即能鉴别开的是( AMgCl2 和NaOH B NaOH 和 AgNO3

12.(2011 年广东惠州调研)以下物质间的每步转化中,不能 通过一步反应实现的是( .. A.Al→Al2O3→Al(OH)3 B.SO2→SO3→H2SO4 C.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 14.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先生成沉淀后变澄清的是(

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液;②偏铝酸钠溶液中加盐酸;③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液; ④氯化铝溶液中滴加氨水;⑤硝酸银溶液中滴加氨水。 A.①②⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.③④⑤

15、将溶液(或气体)X,逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图, 符合图中情况的一组物质是( A X Y CO2 Ca(OH)2 B HCl Na[Al(OH)4] ) C NH3 AlCl3 D Na[Al(OH)4] HCl
X 物质的 量

沉 淀 量

16、下列各组反应中,最后得到 Al(OH)3 沉淀的是( A将Al2O3 固体粉末加到沸水 C将过量的金属Na 投入到 NaAlO2 溶液中



B.将 CO2 气体不断通入到 NaAlO2 溶液中 D向 320ml3mol/LNaOH 溶液中加入 80ml1mol/LAlCl3 溶液 )

17、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( ①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀; ⑤加入盐酸生成 Al(OH)3 沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

18.(2012 江苏?7)下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ③ ④ ⑤ A.① ③ ⑤ B.② ③ ④ C.② ④ ⑤ D.① ④ ⑤ ②

19、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗 的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3

20. (2010 上海卷?21) 甲、 乙两烧杯中分别装有相同体积、 相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液, 各加入 10mL 0.1 mol· L-1 AlCl3 溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A.甲中沉淀一定比乙中的多 C.甲中沉淀一定比乙中的少 B.甲中沉淀可能比乙中的多 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多 ( )

21.(09 年江苏化学· 5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解 MgCl2 饱和溶液,可制得金属镁 22.下列物质中,既能与稀硫酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是( )

①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④MgO⑤Al(OH)3⑥NaHSO4⑦NaH2PO4 A.①②⑶⑤⑦ B. ④⑥ C. ①⑶⑤ D.都是

23. (2010 山东卷?29)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是__ 式表示) 。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的___ a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

____(用离子方程 ___. 。

② 以铝材为阳极,在 H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为__ 量废电解液,加入 NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是__

__。取少 ___。

24.(2012 天津?9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废 弃的线路板简单处理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物,并设计出如下制备 硫酸铜晶体的路线:

①稀H2SO4, Cu、Al 浓HNO3 Fe、Au 加热,过滤 Pt
回答下列问题:

②H2O2,NaOH 滤液1 调溶液pH 加热,过滤 滤渣1

滤液2 滤渣2

③ 蒸发,冷却,结晶,过滤

5H2O CuSO4·

18H2O Al2(SO4)3·

⑴ 第① 步 Cu 与酸反应的离子方程式为 为 。

;得到滤渣 1 的主要成分

⑵ 第② 步加入 H2O2 的作用是 是 ;调节 pH 的目的是使

,使用 H2O2 的优点 生成沉淀。 。

⑶ 用第③ 步所得 CuSO4· 5H2O 制备无水 CuSO4 的方法是 ⑷ 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3· 18H2O,探究小组设计了三种方案:

Al2(SO4)3· 18H2O 蒸发,冷却,结晶,过滤 H2SO4 适量Al粉 乙:滤渣2 Al2(SO4) 3· 18H2O 酸浸液 滤液 过滤 蒸发,冷却,结晶,过滤 NaOH溶液 H2SO4 丙:滤渣2 Al2(SO4) 3· 18H2O 滤液 溶液 过滤 蒸发,冷却,结晶,过滤 酸浸液
上述三种方案中, 方案不可行,原因是 方案更合理。 ; 从原子利用率角度考虑,

甲:滤渣2

H2SO4

四.铁铜及其化合物的性质和应用
1. 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程 2.久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是 A.浓 HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银

3、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是

A.硫酸

B.氯水

C.硝酸锌

D.氯化铜

4、下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A.只有①②③ B.只有②③C. 只有①③④ D.全部

5. (2010 全国卷 1)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.将铜屑加入 Fe3+ 溶液中: 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu 2+ B.将磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O
? C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe2+ +4H+ +NO3 =Fe3? +2H2O+NO ?

D.将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H+ =2Fe3? ? 3H2 ? 6.在含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中,通入足量的 SO2 后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加 KSCN 溶 液,无明显现象,下列叙述不 正确的是( . A.白色沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 C.白色沉淀是 BaSO4 ) B.溶液的酸性增强 D.FeCl3 全部被还原为 FeCl2

7、把铁片放入下列某溶液中, 铁片溶解而且溶液质量减小, 也无气体产生, 此溶液是 A.稀 H2SO4 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.CuSO4

8. (09 宁夏卷?26)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3· yCu(OH) 2· zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法,请回答如下问题: ① 写出 xCuCO3· yCu(OH) 2· zH2O 与氢气反应的化学方程式 ;

② 试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号) : (a)→( ) ( ) →( ) ( )→( ) ( )→( ) ( )→( ) ( )→(l)

③ 称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到 12.7g 残留物,生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结 晶水质量为 g,化学式为 ;

(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明 理由。 。


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