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2013年高三化学试题及答案


2013 年高三化学试题及答案
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12

O:16 Na:23 S:32

Cl:35.5

一、单项选择题:本题包括 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。每小题给出的四个选项中,只 有一个选项符合题目要求,选对的得 4 分,选错或不答的得 0 分。 7.化学与生产、生活

、社会密切相关。下列说法中不正确的是 ... A.合金材料中可能含有非金属元素 B.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈 C.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D.用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 8.能在水溶液中大量共存的一组离子是 A.H+、Fe3+、I 、SO42
- -

B.Al3+、Mg2+、CO32 、Cl
- -





C.K+、Ag+、Ca2+、NO3

D.NH4+、Na+、OH 、MnO4



9.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.0.1mol· 1MgCl2 溶液中含有 Cl-数目为 0.2 NA L B.常温下 5.6 g Fe 与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为 0.3NA C.将 0.1mol 氯化铝溶于 1 L 水中,所得溶液含有 Al3+数目为 0.1NA D .27 g 铝与足量的盐酸或 NaOH 溶液反应转移的电子数目均为 3NA 10.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是 A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 D.铜电极上发生的电极反应是 2H+ + 2e- = H2↑ 11.对于等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液,下列说法不正确的是 ... A.分别升高温度,两种溶液的 pH 均减小 B.相同温度下两种溶液的 pH:Na2CO3> NaHCO3 C.分别加入少量 NaOH,两溶液中 c(CO32-)均增大 D.两溶液均存在 c(Na ) + c(H+)=c(OH ) + c(HCO3 ) + 2c(CO32-) 12.某同学通过系列实验探究 Cu 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
+ - - -

A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取 CuS B.向 Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 CuSO4 溶液的颜色 C.向 CuSO4 溶液中加入过量的 NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取 CuO D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热,产生红 色沉淀 二、双项选择题:本题包括 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题给出的四个选项中,有 两个选项符合题目要求,全选对得 6 分,只选 1 个且正确的得 3 分,有错选或不选的 得 0 分。 22.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是内层电子数 的 2 倍,元素 B 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 C 的合金是日常生活中常 用的金属材料,D 位于第 VIA 族。下列说法正确的是 A.原子半径:D>B>C>A B.元素 A、B 的氧化物具有相同类型的化学键 C.元素 B 和 C 的最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C D.B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A.实验Ⅰ:制备金属钠 色 C.实验Ⅲ:制取少量的氢氧化铝 三、非选择题:本题共 11 小题,共 182 分。

B.实验Ⅱ:制取氢氧化亚铁并观察其颜

D.实验Ⅳ:比较两种物质的热稳定性

30. (16 分)香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条 件均省 略) :

(1)Ⅰ的分子式为_____________;Ⅰ与 H2 反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构 简式为______________。 (2)反应②的反应类型是_____________,反应④的反应类型是_____________。 ( 3 ) 香 豆 素 在 过 量 ________ NaOH 。 溶 液 中 完 全 水 解 的 化 学 方 程 式 为

(4)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代 基,且 能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________(任写一种) 。 -CHO

(5)一定条件下,

与 CH3CHO 能发生类似反应①、②的两步反应,最终生

成的有机物的结构简式为_____________。 31.(16 分)碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 (1)水煤气(主要成分是 CO 和 H2)又称合成气,在一定条件下能合成很多有用的有机物, 请完成下列合成辛烷的化学方程式:8CO + 17H2 = C8H18+ (2)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。 已知 ① 2CH4(g)+ 3O2(g)= 2CO (g)+ 4H2O(l) △H1 ② 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H2 (用△H1 和

则反应 CH4(g)+ 2 O2(g) = CO2(g)+ 2 H2O(l) 的△H3 = △H2 表示)。

(3)一定条件下,某密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.50mol/L、 c(N2O4)=0.125 mol/L,则 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K= ;

若 NO2 起始浓度为 2 mol/L,在相同条件下反应达到平衡时,NO2 的转化率 为 。

(4)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) 下表: T/℃ K 回答下列问题: ①该反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。 ②能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 A.及时分离出 CO 气体 C.增大 CO2 的浓度 B.适当升高温度 D.选择高效催化剂 。 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如

32. (16 分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也 可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸 铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表: 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题: (1)加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH 在 沉淀。 (2)反应Ⅱ中加入 NaNO2 的目的是 方程式为 Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7

[来自:中国学考频道]

Al(OH)3 3.4 4.4

范围内,使溶液中的

,发生反应的离子 。

(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入 O2 以减少 NaNO2 的用量,若参与反应的 O2 有 11.2

L(标准状况) ,则相当于节约 NaNO2 的物质的量为
2+ 2+


2+

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH) 离子,Fe(OH) 可部分水解生成 Fe2(OH)4 离 为 子 , 该 水 解 反 应 的 离 子 。 方

聚合 式



(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标 准,产品中不得含有 Fe2+ 及 NO3 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+ ,应使用的试剂 为 A.氯水 。 B.KSCN 溶液 C.NaOH 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液


33. (16 分)根据 Mg 与 CO2 的反应推测,Na 也能在 CO2 中燃烧,且固体产物可能为 C、 Na2O 和 Na2CO3 中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验 I】引发 CO2 与 Na 反应。操作步骤为: ①按图连接装置,检验装置气密性,并往各装置中加入试剂; ②打开装置 a 上活塞一段时间; ③点燃 d 处酒精灯,使 CO2 与 Na 充分反应。停止加热,继续通气体使双通管冷却。 回答下列问题: (1)装置 a 中用到的玻璃仪器有试管和 (2)装置 b 中装入的试剂是 (3)步骤②中,当观察到 ; ; 时,才能进入步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质 29.2 g 进行如下实验: ①仔细观察固体,发现有黑色颗粒; ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到 1.8 g 滤渣(干燥) ; ③将滤液加水稀释配成 250 mL 的溶液; ④取少量③的溶液,先加足量 BaCl2 溶液,观察到白色沉淀;再加几滴酚酞试液,溶液变红;

⑤取 25.00 mL③的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用 3.0 mol· -1 盐酸滴定,消耗盐酸体积为 L 20.00 mL。 回答下列问题: (4)反应后装置 d 中的固体物质为 (5)通过计算分析:29.2 g 残留固体中,各组分的质量各是多少?(在答题卷上作答,不必 写计算过程,可以填满也可以不填满) ( 6 ) 该 探 究 条 件 下 , 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。

2012-2013 学年度高三理科综合测试(二)化学科参考答案 题号 答案 7 B 8 C 9 D 10 A 11 A 12 C D 30. (16 分) (1) C7H6O2 (2 分) (2)消去反应(2 分) (2 分) 酯化反应(或取代反应,2 分) 22 C
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23 BC

(3)

(4)

(2 分)

31. (16 分) (1)8 H2O (2 分,写出 H2O 得 1 分) 1 (2)△H3 = (△H1 + △H2 ) 分) (3 2 (3)0.5 或 1 (3 分) ;50% (2 分) 2 (4 分) (2 分) Al3+ (2 分,答 Al(OH)3 得 1 分)

(4)①吸热 (2 分) ②B C 32. (16 分) (1)4.4~7.5

(2)氧化亚铁离子(2 分) (3)2 mol (2 分) (4)2Fe(OH)2+ +2H2O (5)D (2 分) 33.(16 分)

2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3 分)

Fe2(OH)42+ + 2H+ (3 分)

[来自:中国学考频道]

(1)长颈漏斗(2 分,多答导管不扣分) (2)饱和 NaHCO3 溶液 (3)e 处澄清石灰水变浑浊 (4)C、Na2O 和 Na2CO3 (2 分) (2 分) (2 分)

(5)C:1.8g (1 分) ;Na2O:6.2g (2 分) ;Na2CO3:21.2g (2 分)


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