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2-物质的量及其单位


第一章

从实验学化学

第二节

化学计量在实验中的应用

一、物质的量 (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,这个物理量把一定数目的 原子、分子或离子等 微观粒子 与 可称量 的物质联系起来。它是描述 物质 所含微粒集体多少 的物理量。 (2)物质的量只能用来描述 分子 子 (3)物质的

量的计量标准是 、 原子 、 离子 、 质子 、 中

、离子 等微观粒子或微粒的特定组合,不能指宏观物质。 0.012kgC-12 含的碳原子数 ,称阿伏加德罗常

数,符号为 NA ,它的单位 mol-1 。NA 的近似值为 6.02×1023mol-1 ,把含 有 6.02×1023 个粒子的集体称为 1mol 。 二、物质的量的单位——摩尔 (1)摩尔是物质的量的单位,它们的关系正如长度与米,质量与克一样。 (2)使用摩尔作单位时,应该用 化学符号 指明粒子种类,而不能只用 名 称 。否则,概念模糊,意义不清。例:1 mol H 表示 1mol 氢原子,而不能说 1 mol 氢。 三、摩尔质量 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质 量在数值上等于 1 摩尔物质的质量,在数值上也等于该粒子的相对原子或相对 分子质量(即在数值上等于该粒子的式量) 。 物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系 ÷M(摩尔质量) m(质量) ×M(摩尔质量) ×NA(阿伏加德罗常数) n(物质的量) N(微粒数) ÷NA(阿伏加德罗常数)

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第二节

化学计量在实验中的应用

课时作业 4

物质的量的单位——摩尔
)

时间:45 分钟

满分:100 分

一、选择题(每小题 4 分,共 48 分,每题有 1—2 个选项符合题意) 1.下列关于 1mol CH3COOK 的叙述正确的是( A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.CH3COOK 的摩尔质量为 98g C.1mol CH3COOK 含有 2mol 氧 D.1mol CH3COOK 含有约 3×6.02×1023 个 H 2.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.2.3g Na 变成 Na 时,失去的电子数为 0.2NA B.0.2NA 个 H2SO4 与 19.6g H3PO4 含有相同的氧原子数 C.28g N2 所含的原子数为 NA D.NA 个 O2 与 NA 个 H2 的质量之比为 8:1 3.下列叙述中正确的是( )


)

A.1mol 任何纯净物都含有相同的原子数 B.1mol O2 中约含有 6.02×1023 个氧气分子 C.1mol H2 中含有 2mol 氢离子和 2NA 个电子 D.阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 4.在体积为 V L 的密闭容器中通入 amol CO 和 bmol O2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比 为( ) A.a:b C.a: (a+2b) 5.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( A.32g O2 所含的原子数目为 NA B.0.5mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C.1mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D.0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 6.设一个 12C 原子的质量为 ag,一个 R 原子的质量为 bg,阿伏加德罗常数为 NA,则 R 的相对原子质量可 以表示为 ( ) B. 12b/a ) C.bNA D.aNA B.a:2b D.a:2(a+b) )

A. 12a/b

7.下列叙述中正确的是(

A.H2O 的相对分子质量为 18g B.两种不同物质的物质的量相等,则这两种物质的质量一定相等 C.3.0mol OH 的质量为 51g D.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
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化学计量在实验中的应用

8.amol H2SO4 中含有 b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( A.(a/4b)mol C.(a/b)mol 答案:D 9.(NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1mol B.NA 个 CO 和 1mol N2 所含分子数相等 C.NA 个 H2SO4 与 1mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1:1 D.0.1mol C 含 1.2NA 个质子 10.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( ) )
-1

)

B.(b/a)mol

-1 -1

-1

D.(b/4a)mol

A.醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等 B.NA 个氧气分子和 NA 个氢气分子的质量比等于 16:1 C.2.4g 镁变成 Mg2 时,失去的电子数目为 0.1 NA


D.17g NH3 所含的原子数目为 4 NA,所含的电子数目为 10 NA 11.相等物质的量 CO 和 CO2 相比较,下列有关叙述中正确的是( ①它们所含的分子数目之比为 1:1 ②它们所含的氧原子数目之比为 1:2 ③它们所含的原子总数目之比为 2:3 ④它们所含的碳原子数目之比为 1:1 ⑤它们所含的电子数目之比为 7:11 A.①④ C.④⑤ B.②③ D.①②③④⑤ )

12.15g A 物质和 10.5g B 物质完全反应,生成 7.2g C 物质,1.8g D 物质和 0.3mol E 物质,则 E 的摩尔质 量为( )
-1

A.16.5g· mol C.55

B.85g· mol

-1 -1

D.55g· mol

二、非选择题(共 52 分) 13.(10 分)(1)3.6g H2O 的物质的量是________,含有_________ ___________________个水分子,含 有________mol H。 (2)11.7g NaCl 的物质的量是________,含有____________个 Na ,________________个 Cl ,共含离 子________mol。 (3)3.01×1022 个 OH 的物质的量为________,质量为________,含有质子的物质的量为________,含
- + -

有电子的物质的量为________,这些 OH 与________mol NH3 的质量相同,和______ g Na 含有的离子数 相同。





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化学计量在实验中的应用

14.(10 分)质量为 3.9g 的 Na2X 中含有 Na 的物质的量为 0.1mol,则 Na2X 的摩尔质量为________,X 的 相对原子质量为________。(已知 Na 的相对原子质量为 23)

15.(10 分)4g NaOH 溶解在水中,要使 Na 的离子数与水分子数之比为 1:100,则需要水的物质的量为 ________mol,其溶液中有________mol OH ,中和这些 OH ,需要________mol H 、________g H2SO4。
- - +



16.(11 分)有以下四种物质:①22g 二氧化碳,②8g 氢气,③1.204×1024 个氮气分子,④4 ℃时 18mL 水。 它们所含分子数最多的是__________,所含原子数最多的是________,质量最大的是__________, 所含电子数最多的是________(填序号)。

17.(11 分)在 KCl 和 CaCl2 的混合物中,K 和 Ca2 物质的量之比为 2:1,则该混合物中含 CaCl2 的质
+ +

量分数是多少?二者的物质的量之比为多少?含 1mol Cl 的该混合物的质量是多少克?



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