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广东省惠州市2015届高三第三次调研考理综化学试题


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2015 届高三惠州市第三次调研考试理综化学 化学试题
7.下列说法不正确 的是 ... A.丙烯和丙烷可用 Br2 的 CCl4 溶液来区别 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油分馏和石油的裂化都属于化学变化 8.下列说法不正确的是 A

.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液 B.仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.Na2O2 能与 CO2 反应产生 O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂 9. 用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是: A.常温常压下,22.4L CH4 中含有 4NA 个 C-H 键 B.48g O3 气体含有 3NA 个氧原子 C.在 1L0 .5mol· L lFeCl3 溶液中含有 0.5NA 个 Fe3+ D.标准状况下,2.24LCCl4 含有的分子数为 0.1NA 10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Fe3+ 、I-、ClO- 、H+ C.NH4+、Na+、Br-、SO42B.K+、Cu2+、OH-、NO3D.Al3+、Cl-、OH-、HCO3-

11.下列有关原电池和电解池的叙述中,正确的是 A.纯锌与稀硫酸的反应比 Zn-Cu 合金与稀硫酸的反应更快 B.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的反应式为:Fe-3e =Fe3+


C.在铁制容器上镀铜时,铁制容器连接外接电源的正极 D.电解精炼铜时,阴极的电极反应为:Cu2+ + 2e =Cu


12.如图 X、Y、A、B、C 均为短周期主族元素,下列说法不正确 的是 ... A.原子半径大小:Y > C > X > A X A

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B.A、B 的氢化物的稳定性:A>B C.Y、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<C D.B、C 简单阴离子的还原性强弱为:B>C

Y

C

B

22.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是 选项 A B C D 操 作 现 象 结 论

在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaC12 溶液 将某气体通入品红溶液中 将铜板电路投入 FeCl3 溶液中

红色褪去 品红溶液褪色 铜溶于 FeCl3 溶液

Na2CO3 溶 液 中 存 在 水 解平衡 该气体一定是 SO2 氧化性:Fe3+ > Cu2+

向 NaCl 溶液滴少量 AgNO3 溶液,再滴 先有白色沉淀, 后变成黄 Ksp(AgI) >Ksp(AgCl) 加少量 NaI 溶液 色沉淀 23.下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某盐 Na2 CO3 溶液中:c(OH )+2c(CO32 )+c(H CO3 )=c(H )+c(Na+)
- - - +

B.常温时,将 PH=1 的醋酸和 PH=13 的 Na OH 溶液等体积混合后的溶液 c(CH3COO )>c(Na+)>c(H ) >c(OH )
- + -

C.NaHCO3 溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1 mol· L 1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中:c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.2 mol


30.化合物 III 可通过如下反应制得:

OH + Ⅰ Ⅱ

COOH 一定条件

OOC + H2O Ⅲ

化合物 I 可通过下列路径合成:

⑴ 化合物 I 的分子式为

。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称



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⑵ 化合物 III 与 NaOH 溶液共热反应的方程式为 ⑶ 化合物 IV 的结构简式为 ,生成化合物 IV 的反应类型为

。 。 。 mol。

⑷ 化合物 I 能发生消去反应,其中一种有机产物的结构简式 ⑸ 一定条件下,1 mol 化合物Ⅱ和 H2 反应,最多可消耗 H2
CHO

⑹ CH3CH2MgBr 和

也能发生类似 V→VI 的反应,其化学反应方程



。 2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和

31.(16 分)实现反应 CH4(g)+CO2(g) 减缓燃料危机具有重要意义。 ⑴ 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1=-566 kJ· mol △H2=-484 kJ· mol

-1

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802 kJ· mol 则△H0= kJ· mol
-1

-1

⑵ 在密闭容器中,通入 2.5mol 的 CH4 与 2.5mol CO2,一定条件下发生反应: CH4(g)+CO2(g) 图。
CH4 的 转 化 率 % 100


2CO(g)+2H2(g),测得 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如
● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●

90 80 70 60 50 500

p1

● ●

p2

X

p3 p4
750





1000

1250 温度/℃

1500

1750

据图可知,p1、p2、 p3、p4 由大到小的顺序 ⑶ CO 和 H2 还可以通过反应 C(s)+H2O(g)

。 CO(g)+H2 (g) 制取。

① 在恒温恒容下,若从反应物出发建立平衡,已达到平衡的是 A.体系压强不再变化 C.混合气体的密度保持不变 B.CO 与 H2 的物质的量之比为 1:1 D.每消耗 1mol H2O(g)的同时生成 1mol H2

② 恒温下,在 2L 的密闭容器中同时投入四种物质,10min 时达到平衡,测得容器中有 1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和 2molC(s),反应的平衡常数 K= 。

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若此时增大压强,平衡将向 衡。

(填“正”、“逆”)反应方向移动,t1min 时达到新的平

③ 请画出增大压强后 10min~t1min 时容器中 H2 物质的量 n 随时间变化的曲线图。 n(/mol) 3 2 1 ……. 10 t1 t(/min)

32.(16 分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)制备难溶于水的碱式 碳酸铜的流程如下:

⑴ 下列措施是为加快浸取速率,无法达到目的的是__ A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎

__ D.适当增加硫酸浓度 (写化学

C.充分搅拌

⑵ 浸取反应中氧化剂的化学式为 式) ; ⑶

;滤渣Ⅰ的成分为 MnO2、S 和

研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因 是 。

⑷ “除铁”的方法是通过调节溶液 PH,使 Fe3+水解转化为 Fe(OH)3,加入的试剂 A 可 以 是 _____( 化 学 式 ) ; “ 赶 氨 ” 时 , 最 适 宜 的 操 作 方 法
2+

。 ____ _______

⑸“沉锰” (除 Mn )过程中反应的离子方程式 ____________ ___。 ⑹ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式) 。

33.(16 分)铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。 Ⅰ.某同学将 Cl2 通入 FeCl2 和 KSCN 混合溶液中,现象为: 操作 现象

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通入 Cl2 至过量 Cl2→ FeCl2+KSCN(aq) NaOH(aq)

现象 1:A 中溶液变红 现象 2:稍后,溶液由红色变为黄色

⑴ _______。 ⑵

A B B 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 ____________

_

_______________

A

中 溶 液 变 红 的 原 因 是 ____________________

_

_________________________。 ⑶ 为探究产生现象 2 的原因,该同学进行如下实验: ①取少量 A 中黄色溶液于试管加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存 在_ _。 ②取少量 A 中黄色溶液于试管中,加入过量 KSCN 溶液,最终得到血红色溶液。 实验说明,Fe3+ 与 SCN 生成红色 Fe(SCN) 3 的反应


可逆反应(是或不是) 。

- - ⑷ 该同学根据实验猜想,SCN 可能被氯水氧化。查资料得知 SCN 的电子式为

S C N





2- + - - - 离子反应为:SCN +8Cl2+9H2O=SO4 +NO3 +16Cl +18H + CO2 ;

① 上述反应中,0.5molSCN 被氧化时转移的电子总数为
2-



个。

② 若要检验产物中含有 SO4 ,常用的化学试剂是________(写试剂名称) 。 Ⅱ.高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn-K2FeO4 碱性电池的某电极的放 电产 物为 FeOOH,该极电极为____ __极,电极反应式为________________ __。

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2015 届高三惠州市第三次调研考试理综化学参考答 案
一、二.选择题:7. D 8.B 9.B 10.C 11.D 12.D 22.AC 23.AB (填空题的答案可以有多种答法,只要合理,请酌情给分)
30. (16 分) ⑴C10H14O (2 分) ,羧基(1 分)
OOC OH + COONa

⑵ ⑶ ⑷
CHO

+ NaOH

(3分, 未注明加热的扣 1 分)

CH2Cl (2分)

;取代反应 (1分) )(2 分); ⑸ 1 (2 分)

(或
CH3CH2CHOMgBr +CH3CH2MgBr



(3分)

31.(16分) (1)+248 (3分,无“+”不扣分) ; (2)P4> P3> P2> P1(3 分) ; (3)① AC(4分,填一个对的给 2 分); ② 1mol/L(2 分,无单位不扣分) ;逆(2 分) ③ 3 2 1 ……. 10 t1 (2 分,曲线右下端若连接到十字交叉点的不给分) n(/mol)

t1 t(/min) 32.(16 分) (1)A(3 分) ; (2)MnO2(2 分) SiO2(1 分) ; (3) Fe 可催化 Cu2S 被 MnO2 氧化 (或答: Fe2O3 在浸取时起媒介作用) 分) (4)CuO[Cu(OH)2 等其它合理答案也给分](2分) ;将溶液加热 (1 分) (5)Mn (2 分) 33. (16 分) Ⅰ. ⑴ 2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O 1 分) (3 分,没有配平扣
2+ 3+

(2

+HCO3 +NH3 = MnCO3↓+ NH4 (3 分,未标沉淀扣 1 分) ; (6)(NH4)2SO4

-

+

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⑵ Fe2+ 被 Cl2 氧化产生 Fe3+,Fe3+与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3 呈红色 分) ⑶ ① Fe3+ (2 分) ② 是 (2 分) ⑷ ① 8×6.02×1023 (2 分,合理即得分,如写成 8NA,但只写 8 不给分) ②氯化钡溶液、盐酸(2 分,写化学式得 0 分) Ⅱ.正(1分) FeO42 +3e +3H2O=FeOOH+5OH
- - -

(2

(2 分,没有配平扣 1 分)


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