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第一学期高一化学期中试卷(必修1)


第一学期高一化学期中试卷
原子量 H-1 O-16 S-32 Cu-64 C-12 Na-23 K-39 N-14 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 2 分) 1、下列仪器:①容量瓶 平 ⑥分液漏斗 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④燃烧匙 ⑤天 )

⑦胶头滴管, 常用于物质分离的是 ( B.②④⑦ C.①②⑥

A.①③⑤

r />
D.②③⑥

2、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,萃取剂应具备的性质是 ( )

A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且比水密度大 D.不溶于水,且比水密度小 3、在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,下列哪个原因会造 成所配溶液浓度偏高( A.NaOH 固体已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D.称量时误操作为“左码右物” 4、实验中需 2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950 mL,配制时选用的容 ) )

量瓶的规格和称取 Na2CO3·10 H2O 的质量分别是( A.1000 mL,572 g C.任意规格,572 g B.1000 mL,543.4 g D.500 mL,286 g

5、20 mL CaCl2 溶液加水稀释至 100 mL,稀释后的溶液中 Cl-离 子的物质的量的浓度为 1 mol/L,则稀释前 CaCl2 的物质的量浓度 为 ( )
1

A.1.25mol/L

B.2mol/L

C.2.5mol/L

D.5mol/L

6、从 500 mL 1mol/L NaOH 溶液中取出 100 mL 溶液,对这 100 mL 溶液的叙述中正确的是 ( A.物质的量浓度为 1mol/L C.溶液中含 2 g NaOH ) B.溶液中含 1 mol NaOH D.物质的量浓度为 0.2 mol/L

7、 科学家已发现一种新型氢分子, 其化学式为 H3, 在相同条件下, 等质量的 H3 和 H2 相同的是 ( A.物质的量 B.分子数 ) C.体积 D.原子数 )

8、 同温同压下, 等质量的下列气体所占有的体积最大的是( A.O2 B.CH4 C.CO2 ) D.SO2

9、胶体区别于其他分散系的根本原因是( A.胶体粒子带电 B. 胶体粒子不可穿过半透膜 C.分散质粒子直径在 1~100 nm 之间 D.胶体有丁达尔现象 10、下列变化和现象中,属于化学变化的是( A.光线照射胶体产生丁达尔现象 B. 胶体微粒作布朗运动 C.豆浆遇硫酸钙聚沉为豆腐 D.FeCl3 被沸腾的水转化为 Fe(OH)3 胶体 11、下列离子方程式正确的是( )



A.铝跟稀硫酸反应:2Al + 6 H+ =2 Al3+ +3H2 ↑ B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2 H+ +2 Cl- =CaCl2 +CO2 ↑ + H2 O C.氢氧化镁与盐酸反应:OH- + H+ = H2O
2

D.Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应:Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓ 12、下列反应的离子方程式正确的是( A.向氢氧化铜中加入盐酸 )

OH- + H+ = H2O

B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2 H2O C.向稀氨水中加入稀硝酸 D.碳酸钙溶于醋酸中 NH3﹒H2O + H+ =NH4++H2O

CaCO3 + 2 H+=Ca2++ CO2↑ + H2O )

13、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( A.K+、H+、SO42-、OHC.Na+、H+、Cl-、CO3214、下列叙述正确的是(

B.Na+、OH-、HCO3-、NO3D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42)

A.铜能导电,所以铜是电解质 B.固态氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢水溶液是电解质 D.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质 15、下列反应中气体反应物只作氧化剂的是( A.Cl2 + 2 FeCl2 = 2FeCl3 B.2 Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O C. CO + CuO D. CO2 ===




Cu + CO2

+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

16、某元素 X 的原子失去两个电子给一个 Y 原子,形成化合物 XY,下列有关说法正确的是 ( ①X 是氧化剂 ) ③Y 被还原 ④Y 是还

②X 发生了氧化反应

原剂 ⑤X 的化合价升高 A.①④ B.②③⑤ C.①②③ )
3

D.①④⑤

17、下列叙述中,正确的是 (

A.氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 C.具有还原性的物质在反应中一定做还原剂 D.氧化还原反应中的氧化剂,本身被氧化 18、下列物质中的硫元素,只具有还原性而不具有氧化性的是 ( ) B. SO2 C. H2SO3 D. H2SO4

A. H2S

19、P 单质在反应 4P + 3 KOH + 3 H2O = 3KH2PO2 + PH3 中是 ( ) B.被还原 D.既未被氧化也未被还原

A.被氧化 C. 既被氧化又被还原 20、在下列三个反应中: ① H2O2 + H2S = 2 H2O + S↓ ②2 H2O2 ==== 2 H2O + O2↑
光照

③H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 ,过氧化氢(H2O2)所起的作用 是( ) B.都只起还原剂作用 D.起不同作用

A.都只起氧化剂作用 C.起相同作用

二、填空(17 分) 21、氧化还原反应是从
4

角度对化学反应进

行分类的结果,四种基本反应类型是从 角度对化学反应进行分类的结果。 分) (2 22、氧化还原反应的实质是 元素化合价升高,表明该元素的原子 物质在反应中被 ,表现了 。 电子,含该元素的 性;元素的化合 电子,含该元素的原子的 性。 分) (7 g ; ,用适量蒸 小心的转移到 次,

价降低,表明该元素的原子 物质在反应中被 ,表现了

23、配制 1 mol/L 的 KNO3 溶液 500 mL,需硝酸钾 用 称出,把称好的 KNO3 放入

馏水把它完全溶解,把制得的溶液用

中,用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

把每次的洗涤液都注入容量瓶中,然后慢慢地加入蒸馏水,当液 面在刻度线下 时,改用 滴加蒸馏

水到刻度,使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平切;把瓶盖 盖好,摇匀即可。 分) (8 三、简答题 24、写出下列反应的离子方程式(8 分) ① 将 CO2 气体通入足量的澄清石灰水中

②大理石和稀盐酸反应制 CO2

③氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

④氧化铁和稀盐酸反应

5

⑤碳酸钾溶液与氯化钡溶液混合

⑥取少量自来水滴加 AgNO3 溶液出现白色沉淀

⑦铁与稀硫酸反应

⑧氯化铵溶液中滴加稀 NaOH 溶液

25、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,指出氧化剂和 还原剂。 (10 分) ⑴4 P + 5O2 =====2P2O5
MnO2 △ 点燃

氧化剂

还原剂 还原剂 还原剂

⑵2KClO3=====2KCl + 3O2 ↑氧化剂 ⑶2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O 氧化剂 ⑷3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4 H2O 氧化剂 ⑸2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
MnO2

还原剂 还原剂

氧化剂

四、实验题(14 分) 26、在一支试管中加入一定量的 CuSO4 溶液,再加入一定量的
6

BaCl2 溶液,发生反应的化学方程式为 离子方程式为 液中必含的溶质的化学式为 ,将沉淀过滤后,滤 ,可能含有溶质的化学式为

。将滤液分为体积相等的四份,向其中的一 份溶液中滴加已用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 (Ag2SO4 视为可溶) , 现象为 ,反应的离子方程式为 ; , ;向第三份溶

向第二份溶液中滴加 NaOH 溶液,现象为 反应的离子方程式为

液中滴加 BaCl2 溶液,若出现白色沉淀,反应的离子方程式 为 , 说明最初所给的反应物

______过量;向第四份溶液中滴加稀 H2SO4 溶液,若出现白色沉 淀,反应的离子方程式为 的反应物 ,说明最初所给 过量; 上述实验中, CuSO4 溶液与 BaCl2

溶液反应后,所得的滤液等体积的分为四份后继续进行的实验, 其中第 个实验的现象必然发生;第 个实验的现象

可能发生的,但又不可能同时发生。 五、计算题(11 分) 27、在标准状况下,100 mL 某气体的质量是 0.179 g 。则这种气 体的相对分子质量是 。 ;

28、 质量相等的 CO 和 CO2 两种气体的物质的量之比是 同温同压条件下的体积比是 是 ;其分子个数比是

;含有氧原子的个数比 。

29、常温下,在 35.5g 水中溶解 12.5 g CuSO4﹒5 H2O,恰好达到 饱和,该溶液密度为 1.20g/cm3,求:
7

①该溶液中硫酸铜的物质的量; ②该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度; ③取出 20.0mL 该溶液,配成浓度为 1.00mol/L 的稀溶液,则稀释 后溶液的体积是多少毫升?

第一学期期中检测高一年级化学答案
一、 选择题
8

1——5 BC D 11——15 CD 二、 填空

DBBA C

6——10

AD

AC DBA

16——20

B AA

21、反应前后是否有电子的转移 22、电子的转移 氧化 23、 50.5 中 2-3 1-2cm 三、 简答题 胶头滴管 托盘天平 失 氧化

反应物和生成物的类别和多少 还原 得 还原

烧杯中

玻璃棒

500mL 容量瓶

24、①Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O ②CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ③ Ba2+ +2OH- +2H+ + SO42- = Ba SO4↓+ 2 H2O ④Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2O ⑤CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ ⑥Cl- + Ag+ = AgCl↓ ⑦Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ⑧NH4+ + OH- = NH3·H2O 25、⑴ ⑶ O2 P H2S Cu ⑸ H2O2 H2O2 ⑵ KClO3 KClO3

SO2

⑷ HNO3 四、 实验题

CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ CaCl2

Ba2++SO42-= BaSO4 ↓

9

CuCl2 CuSO4 或 BaCl2 有蓝色沉淀生成 Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓ CuSO4 Ba2++SO42-= BaSO4 ↓ 三、四 五、 计算题 27、 40 28、 29、解: ① 设:CuSO4 的质量为 m,则: CuSO4●5H2O 250 12.5 m=8 g 11:7 11:7 11:14 11:7 BaCl2 一、二 Ba2++SO42-= BaSO4 ↓ 有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓



CuSO4 160 m

n(CuSO )==160g/mol
4

8g

==0.05mol

35.5g+12.5g ②

V(液)==

1.2g/cm3

== 40mL==0.04L

0.05mol

C (CuSO4)==


0.04L

==1.25mol/L

C1V1=C2V2

10

V2== C1V 1 = 1.25mol / L ? 0.02 L =0.025L == 25mL
C2 1mol / L
答:略

11


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