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高三训练元素周期律


高三训练——元素周期律
1.(2011 海淀 0 模)25. (12 分)下表为元素周期表短周期的一部分 a e (1)a 原子结构示意图为 ,d 的一种氢化物为常见溶剂,其电子式为 ; (2)e 最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量 a 的最高价氧化物会发生反应,写出相应的离子方程 式 ; (3)b 的单质与氢气在 500℃、101 kPa 条件下化合生成 1

mol b 的氢化物时,放出 53.05 kJ 热量,写出该反应的 热化学方程式 ; (4)X、Y 为同周期元素,它们简单离子的电子层与 d 离子的电子层结构相同,Y 离子半径在同周期元素 简单离子半径中最小,X、Y 两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应 的离子方程式 ,X 在周期表中的位置为 ; (5)与 Y 同周期的 W 元素,其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取 Y 和 W 的无水化合物方 法如下: 的氧化物与 a、 的单质在高温条件下反应, Y W 每消耗 6 kg a 的单质, 过程中转移 1×103 mol 电子, 写出相应反应的化学方程式 。 2.(2011 海淀第一学期期中)15. 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用 (8 化学用语回答下列问题。 .... 族 IA 周期 1 2 3 ③ ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ① ⑤ ⅥA ⅦA ② ⑥ 0 b d

(1)元素①的原子结构示意图为 。 (2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示形成其过程 。 (3)元素②、③形成离子的半径 > 。 (4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性 > ;元素③、④形成的最高价氧化物水化 物的碱性 > 。 (5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为 。 (6)将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中,会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下 0.672 L 气体,则生成沉淀的最大质量为 g。 3.(2011 海淀第一学期期中)16. 分)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。W 的最外层电 (7 子数是电子层数的 2 倍。Y 是金属,可以和 X 形成 1︰1 和 2︰1 两种化合物。Z 的最高正价与最低负价 的代数和为 4。 (1)写出 WX2 的电子式__________ _________。 (2)用元素符号表示 X、Y、Z 原子半径由大到小的顺序 > > 。
1

(3) 1 mol Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放 含 出热量 114.6 kJ,写出此反应的热化学方程式: 。 (4)在一定量 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量 WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷 守恒 。 (5)Y2ZX4 与 WX、H2 在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1 mol Y2ZX4 参加反应转移 0.8 mol 电子,消耗标况下 H2 的体积为 4.48 L,该反应的化学方程式为 。 4.(2011 海淀第一学期期末)11. (20 分)A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系 如图所示。

(1)若 A 是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D 均为空气的主要成分;E 是一种有毒气体。 ① C 的电子式为 ; ② 写出反应 I 的化学方程式 ; ③ 写出反应 II 的化学方程式 。 (2)若 A 是淡黄色化合物;常温下 D 是无色气体;C 中含有的阴、阳离子均为 10 电子粒子。 ① D 的结构式为 ,C 中所含化学键的类型是 ; ② 写出反应 I 的化学方程式 ; ③ 写出反应 II 的化学方程式 。 (3)将一定量(2)中的气体 D 通入 2 L C 的溶液中,在所 得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生 的气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发) 。 ①O 点溶液中所含溶质的化学式为 常温下 a 点溶液的 pH 是 ②标况下,通入气体 D 的体积为 , 7(填“>”、“=”或“<”) ,a 点溶液中各离子浓度由大到小的关系 。 L,C 溶液的物质的量浓度为 mol/L。

5..短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大。Y 原子最外层电子数是次外层的 2 倍,X、W 可分别 与 Z 组成常见化合物 X2Z、 X2Z2 、W2Z 、W2Z2 ,Q 的单质是常见的半导体材料。请回答: (1)Y 在元素周期表中的位置是 。 (2)W2Z 的电子式是 。 (3)W2Z2 与 X2Z 反应的化学方程式是 。 (4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族,能证明它们非金属性强弱的一个化学反应方程式 是 。 ﹣ (5)在 25℃、101 kPa 下,Q 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,反应中每转移 1 mol e 放 热 190.0 kJ,则该反应的热化学方程式是 。
2

6..(2011 海淀一模)25. (13 分)甲是一种盐,由 A、B、C、D、E 五种元素组成,其中四种是短周期元素。甲 溶于水后可电离出三种离子,其中含有由 A、B 形成的 10 电子阳离子。A 元素原子核内质子数比 E 的少 1,D、E 处于同主族。 用甲进行如下实验: ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液; ②取少量甲溶液于试管中滴入 KSCN 溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色; ③取少量甲溶液于试管中加入适量 NaOH 溶液,加热; ④取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入 BaCl2 溶液,出现白色沉淀。 回答下列问题: (1)C 的元素符号是 ,D 在周期表中的位置 。 (2)用离子方程式表示实验②中现象的原因: 。 (3)实验③中出现的现象是 。 (4)经测定甲晶体的摩尔质量为 392 g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为 3:2,则甲晶体的化学 式为 。 7..(2011 海淀二模)25. (15 分)X、Y、Z 是三种短周期元素,X 和 Z 的质子数之和与 Y 的质子数相等,Z 的电子层数是 X 的电子层数的 2 倍。A、B、C、D、E、F 是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中 的一种、两种或三种组成,其中 A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E 是两种酸,F 是一种单质,反 应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。 F ① A F ③ D 图 F ④ E F ②

B

C

回答下列问题: (1)Z 元素的原子结构示意图为 。 (2)A 的电子式为 ,E 的化学式为 。 (3)写出下列反应的化学方程式:① , ③ 。 (4)A 和 E 反应生成 G,Z2Y 是一种麻醉剂,由 G 在 210℃分解生成,该分解反应的化学方程式 为 。 8. A、B、C、D、E、F 六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中 B 与 C 为同一周期, D 与 F 为同一周期,A 与 D、C 与 F 分别为同一主族,C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D 是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体。 请回答下列问题: (1)由 A、B、C 三种元素组成的化合物 X 中共含有 9 个原子,X 中所含化学键类型有 , 用离子方程式表示 X 溶液呈酸性的原因是 。 (2)E 是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的 离子方程式: 。 (3)一定条件下,A 的单质气体与 B 的单质气体充分反应生成 3.4gW 气体已知 [n(A):n(B)=3:1], 可以放出 9.22kJ 热量,则该反应的热化学方程式为 。 (4)A 的单质与 C 的单质在 KOH 的浓溶液中可以形成原电池,如果以 M 和 N 为惰性电极,在电池的 M 极 通入 A 的单质气体,N 极通入 C 的单质气体,则 M 极的电极反应式为 。 (5)在 10 L 的密闭容器中,通入 2 mol FC2 气体和 1 mol C2 气体,一定条件下反应后生成 FC3 气体,当反应 达到平衡时, C2 的浓度为 0.01 mol/L,则平衡时 FC2 的转化率为 。
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9.[2012·天津理综化学卷 7] (14 分)X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。 X、Z 同主族,可形成离子化合物 ZX;Y、M 同主族,可形成 MY2、MY3 两种分子。 请回答下列问题: ⑴ Y 在元素周期表中的位置为________________。 ⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式) ,非金属气态氢化 物还原性最强的是__________________(写化学式) 。 ⑶ Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学 式) 。 - ⑷ X2M 的燃烧热 ΔH = -a kJ· o l 1 ,写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式: m _____________________________________________________________________。 ⑸ ZX 的电子式为___________;ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 ___________________________。 ⑹ 熔融状态下,Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池(装置示意图如下) , 反应原理为: 2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时,电池的正极反应式为__________________________: 充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极; 该电池的电解质为___________________。 10. (2011 北京)25.在温度 t1 和 t2 下,X2(g)和 H2 反应生成 HX 的平衡常数如下表:

(1)已知 t2 > t1,HX 的生成反应是 (2)HX 的电子式是 。

反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)共价键的极性随共用电予对偏移程度的增大而增强,HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 (4)X2 都能与 H2 反应生成 HX,用原子结构解释原因: 。 (5)K 的变化体现出 X2 化学性质的递变性,用原子结构解释原因: 增大,得电子能力逐渐减弱。 (6)仅依据 K 的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母)。



,原子半径逐渐

a.在相同条件下,平衡时 X2 的转化率逐渐降低 b.X2 与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX 的还原性逐渐减弱 d.HX 的稳定性逐渐减弱

4

(2011 海淀 0 模)11.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,其中 X、Z 同族,Y、Z 同周期,W 是短周期 主族元素中原子半径最大的,X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,Y 的最高正价与最低负价代 数和为 6。下列说法正确的是 A.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4 B.原子半径由小到大的顺序为:X< Z < Y C.Y、Z 两种元素气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定 D.X 与 W 形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为 1:2 (2011 海淀第一学期期中)13.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的 4 种短周期元素。X 元素原子最外 层电子数比次外层电子数多 1;Z 与 Y 相邻,Z 比 Y 的电子数多 8;W 元素原子最外层电子数等于电子 层数的 2 倍。下列说法正确的是 A.原子半径 Y > Z > W B.Y、Z 和 W 三种元素位于同一周期 C.Y 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D.Y、Z 的最高正价与最低负价绝对值之和均为 8 (2011 海淀第一学期期末)6.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元 素 A、E 的单质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的 主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 B.元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 D.元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 (2011 海淀一摸)10.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图 3 所示。Z 元素原子 核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是 A.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4 X Y B.原子半径由小到大的顺序为:X< Z < Y <W Z W C.与同浓度的盐酸反应,Z 比 W 更剧烈 图3 D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 (2011 海淀一摸反馈练习)10.右图为元素周期表前四周期的一部分,且 X、Y、 X Z、R 和 W 为主族元素。下列说法正确的是 A.五种元素一定都是非金属元素 Y Z R 2 B.五种元素的原子最外层电子数一定大于 3 W 0 C.X 的氢化物一定比 Z 的氢化物的稳定 0 D.R 的最高价氧化物对应的水化一定是强酸 8 (2011 海淀二模)9.X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X 在短周期中原子半径最大, 0 Y 是地壳中含量最高的金属元素,Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4。下列说法正确的是 5 A.气态氢化物的稳定性:Z < W 0 B.X 与 W 形成的化合物中含有共价键 7 C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X < Y D.Y 的氧化物不能与 X 的最高价氧化物的水化物发生反应

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1.用 A+、B-、C2-、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子),请 回答: (1)A 元素是_______、B 元素是_______、C 元素是_______(用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是___________。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是___________。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是___________,电子式是____________。 (5)G 分子中含有 4 个原子,其分子式是________。 (6)H 分子中含有 8 个原子,其分子式是________。

2. A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A 的最外层电子数是次外层 电子数 2 倍,B 是短周期中金属性最强的元素,C 是同周期中阳离子半径最小的元素,D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备 木材防火剂的原料,E 的最外层电子数与内层电子数之比为 3﹕5。 请回答: (1)D 的元素符号为 (2)F 在元素周期表中的位置 。 。 。

(3) 用电子式表示由元素 B 和 F 组成的化合物的形成程:

(4)B 单质与氧气反应的产物与 C 的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学 方程式为 、 。

(5)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2,该物质可与水反应 生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子,其中只 有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为 。

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1.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在 周期表中的位置。 族 ⅠA 周期 2 3 4 请回答: (1) 这九种元素分别是① ⑤ 泼的是 、⑥ 。 (填化学式) 。 (填元素符号) 。 (填元素符号, 下同) ② 、 、⑦ 、⑧ 、⑨ 、 ③ 、 ④ 、 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

,其中化学性质最不活

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (3)①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (4)⑥元素的氢化物是 为 (5)①元素与⑦元素形成的化合物是 色。

(填化学式) ,该氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式 ,所得溶液的 pH (填“<”、“>”或“=”)7。

(填化学式) ,高温下灼烧该化合物时,火焰呈

2.现有 X、Y、Z 三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为 20,X、Y 是 同周期相邻元素,Y、Z 是同主族相邻元素。写出它们的元素符号:X Z 。 、Y 、

3.写出下列物质的电子式:

H2

;N2

;Cl2

;H2O



H2S

;CO2

;NH3



CaCl2

;HClO



4.写出下列物质的形成过程: HCl ;

Na2O



7

答案:1.(2011 海淀 0 模)25. (12 分)

(1)

…………………………………………………………………………1 分 …………………………………………………………………………1 分 — + CO2 + H2O ==== H2SiO3(胶体) + CO32 ……………………………2 分 2NH3(g)
— —

— (2)SiO32

(3)N2(g) + 3H2(g)

△H = -106.1 kJ/mol (未注明条件扣 1 分) ……………………………2 分 ……………………………2 分

(4)Al(OH)3 + OH ==== AlO2

+ 2H2O

第 3 周期,IA 族……………………………………………………………………2 分 (5)Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO (未注明条件扣 1 分) ……………………2 分

2.(2011 海淀第一学期期中)15. 分) (8

(1) (2) (3) F > Na+ (4) HF > HCl
+
-

NaOH > Al(OH)3

(5) Al2O3 + 6H === 2Al3+ + 3H2O(2 分) (6) 1.56 3.(2011 海淀第一学期期中)16. 分) (7 (1) (2) Na > S > O (3)2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △ H = - 114.6kJ/mol △ H = -57.3 kJ/mol (2 分)

1 1 或 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4(aq) + H2O(l) 2 2
或 H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)
催化剂

△ H = - 57.3 kJ/mol

(4)c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+) (5)Na2SO4 + 2CO + 2H2 ===== Na2S + 2CO2 + 2H2O 高温 4.(2011 海淀第一学期期末)11. (20 分) (1)① (1 分)


(2 分)

② 4NH3 + 5O2====== 4NO+6H2O ③ 2NO + 2CO ====== N2+2CO2 (2)①O=C=O (1 分) (答对 1 个给 1 分)
催化剂

催化剂

(极性)共价键 离子键

② 2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3 + O2
8

③ Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaOH (或 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2 等) (3)①NaOH、Na2CO3 > ② 44.8 (多答、错答不得分,漏答得 1 分) (各 1 分)

c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 2.5

5. (1)2周期ⅣA族(1分) (2) (1分)

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (4)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3(胶体)(2分) (5)SiH4(g)+2O2 (g)=SiO2 (s)+2H2O(l) ?H=-1520.0 kJ/mol(2分) 6.(2011 海淀一摸)25. (13 分) (1)Fe ………………………………………………………………………(1 分) ……………………………………………(2 分) ……………………………………………(2 分) ………………………(2 分)

第 3 周期 VIA 族 (2)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3(等号给分)

(3)有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(2 分) ,加热有大量刺激 性气味 气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,2 分) 。 …………………………………………………………………(共 4 分) (4)(NH4)2Fe(SO4)2· 2O 6H ………………………………………………(2 分)

[或 Fe(NH4)2(SO4)2· 2O,未写出结晶水给 1 分] 6H 6..(2011 海淀第一学期期末)12. (10 分) (1)SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O (2)①② (多答、错答不得分,漏答得 1 分) (答案合理给分,如写出 H4SiO4)

(3)SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3 (4)Si3N4 (5)3SiCl4+2N2+6H2

Si3N4+12HCl

7.(2011 海淀二模)25. (15 分)

(1)

··························· 分) ··························(2

(2) HNO3

···························· 分) ···························(2 ···························(2 分) ···························
9

(3)① 4NH3 + 5O2
微生物

4NO + 6H2O ················· 分) ················(3 ··············· 分) ··············(3 ··············· 分) ··············(3

③ 2NH3 + 3O2 ==== 2HNO2 + 2H2O 210℃ (4)NH4NO3 ==== N2O↑ + 2H2O 8. (12 分) (1)离子键、极性共价键(2 分) NH4++H2O (2)SiO2+2OH


NH3·H2O+H+(2 分) SiO32 +H2O(2 分) 2NH3(g) △H= -92.2kJ/mol(2 分)


(3)N2(g)+3H2(g)
- -

(4)H2-2e +2OH =2H2O(2 分) (5)90%(2 分) 9. (1) Y 第 2 周期 VIA (2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HClO4,非金属性越弱,气态氢化物还原性越强,气态 氢化物还原性最强的是 H2S (3) Y 的单质 O3、G 的单质 Cl2、二者形成的 ClO2 可作消毒剂 (4) 根据燃烧热的含义,写 H2S 燃烧的热化学方程式生成物应该生成 SO2, 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H=-2aKJ·mol-1 (5) , Fe+NaCl,放电 时正极发生 还原反应, 应该 是 Fe2+得电 子,电 极反应式为

( 6) 2Na+FeCl2

。充电时原电池的负极材料 Na 接电源的负极。该电池的电解质为 B-Al2O3

10.答案: (1)放热 (3)HF、HCl、HBr、HI

(2) (4)卤素原子的最外层电子数均为 7 (6)ad

(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
附加练习: (2011 海淀 0 模)11.D (2011 海淀第一学期期中)13 D (2011 海淀第一学期期末)6.A (2011 海淀一摸)10.C (2011 海淀一摸反馈练习)10.C. (2011 海淀二模)9.C 2. (1)Si (2)第 3 周期,VIIA(2 分) (3) (4)2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 +3H2↑

(5)2S2Cl2 + 2H2O == 3S + SO2↑+ 4HCl (2 分)
10


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